1、2022-2023學年廣東省云浮市廷鍇紀念中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗中需2mol?L1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別是A. 1L，212.0gB. 950mL，201,4gC. 1L，201.4gD. 950mL，212.0g參考答案：A【詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n（Na2CO3）=1L2mol/L=2mol， m（Na2CO3）=2mol106g/mol=212g。故選A。2. 下

2、列變化中，一定需要加入還原劑才能實現的是A. Cu2+CuB. Cl2ClC. OHH2OD. Fe2+Fe3+參考答案：A【分析】需要加入還原劑才能實現，則選項中為氧化劑的還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答。【詳解】A. Cu2+Cu中，Cu元素化合價降低，一定需要加還原劑實現，A項正確；B. Cl2Cl，Cl元素的化合價降低，可通過自身的歧化反應實現，不一定需要加入還原劑來轉化，B項錯誤；C. OHH2O中，元素的化合價不變，發生酸堿中和即可實現，C項錯誤；D. Fe2+Fe3+中，Fe元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，D項錯誤；答案選A。【點睛】氧化還原反應中“失升氧化還

3、原劑，降得還原氧化劑”的規律，變化過程需要加入還原劑才能實現，則選項中反應物被還原，應為某元素的化合價降低的還原反應。B項為易錯點，雖為元素化合價降低的還原反應，但可以通過自身的歧化反應來實現，如氯氣溶于水或與堿性溶液反應便可實現Cl2Cl的轉化過程，則不一定加還原劑來實現。3. 分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發順序進行的是A、氧化銅、木炭 B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉 D、乙醇、水參考答案：B略4. 用鈉熔法可定性確定有機物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有關有機物與足量鈉反應，各元素的轉化結果正確的是 A碳元素轉化為NaCN B氯元素轉化為高氯酸鈉C溴元素轉化為溴化鈉 D硫元

4、素轉化為硫酸鈉參考答案：C略5. 物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl的物質的量濃度之比為 （ ） A1：2：3 B1：1：1 C3：2：1 D3：4：3參考答案：A略6. 下列各組中互為同位素的是A與 BT2O與H2O C與 D金剛石與石墨參考答案：C略7. 焦作萬方鋁業冶煉鋁通常采用的方法是A電解法B鋁熱反應法C氫氣或CO還原法 D熱分解法參考答案：A8. 不久前，美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600700，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3，已知該

5、電池的總反應為2H2+O22H2O，負極反應為H2+CO322eH2O+CO2，則下列推斷正確的是（ ）A. 正極反應為：O2+2H2O+4e4OHB. 放電時CO32向負極移動C. 電池供應1mol水蒸氣，轉移電子4molD. 放電時正極發生氧化反應參考答案：BA該燃料電池燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3總反應為2H2+O2=2H2O，負極反應為2H2+2CO32-4e-2H2O+2CO2，用總反應減負極得正極反應式：O2+2CO2+4e-2CO32-，故A錯誤；B在電池內部陰離子向負極移動，所以電池工作時，CO32-移向負極，故B正確；C根據總反應2H2+O2=2H2O，H2中H由零價

6、變為H2O中H+1價，轉移2個電子，每生成2molH2O，轉移4mol電子，故C錯誤；D原電池放電時，正極發生還原反應，故D錯誤；故選B。點睛：明確原電池的工作原理是解題關鍵，在燃料電池中，燃料在負極失電子發生氧化反應，氧氣在正極得電子發生氧化反應，根據反應中電子的轉移與反應物的關系求轉移電子的物質的量；在電池內部陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，據此分析。9. 下列對化學反應的認識正確的是A化學反應必然引起物質狀態的變化 B化學反應一定有化學鍵的斷裂和生成 C需要加熱的反應一定是吸熱反應D若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應參考答案：B略10. 用10ml 0.1mol/

7、L的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鈉三種溶液的SO42-完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是A322 B123 C133 D311 參考答案：C略11. 下列物質中，不屬于合金的是 A硬鋁 B水銀 C黃銅 D 鋼鐵參考答案：B略12. （不定項）下列化學反應的離子方程式，書寫不正確的是A鈉與水反應：NaH2ONaOHH2B向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4OH-AlO2-+2H2OC氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-D往明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2+2SO42-+Al3

8、+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O參考答案：AB【點睛】明確相關物質的性質是解答的關鍵，注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。13. 下列化合物中，含有離子鍵的是A. CO2 B. NH4Cl C. NH3 D. HCl參考答案：BA. CO2中含有共價鍵，A錯誤；B. NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C. NH3中含有共價鍵，C錯誤；D. HCl中含有共價鍵，D錯誤，答案選B。點睛：掌握離子鍵

9、和共價鍵的形成條件是解答的關鍵，即一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。14. 炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是 （ ）A有鹽類物質生成 B有酸類物質生成C有油脂類物質生成 D有酯類物質生成參考答案：D略15. 膠體和其它分散系（溶液、濁液）的本質區別是（ ）。A分散質粒子的大小 B是不是一種穩定的體系C會不會產生丁達爾效應 D粒子有沒有帶電荷參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱，他采用了下圖所示的裝置。請回答：（1）儀器A的

10、名稱是 ，應盛放下列藥品中的 。a稀硫酸 b亞硫酸 c氫硫酸 d鹽酸（2）儀器B的名稱是 ，應盛放下列藥品中的 。a碳酸鈣 b硫酸鈉 c氯化鈉 d碳酸鈉（3）儀器C中應盛放的藥品是 ，如果看到的現象是 ，證明B中發生反應生成了 ，即可說明 比 酸性強。B中發生反應的離子方程式為 。參考答案：（1）分液漏斗 a （2）圓底燒瓶 d （3）澄清石灰水； 石灰水變渾濁 CO2 硫酸 碳酸 CO32-+2H+ = CO2+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (9分)元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示， 元素8O16S3

11、4Se52Te單質熔點（）-218.4113450單質沸點（）-183444.66851390元素主要化合價-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半徑逐漸增大單質與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請總結表中知識規律，并依據元素周期律回答下列問題：（1）單質硒的熔點范圍可能是_。（2）元素碲的主要化合價可能有_。（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是_ (用化學式表示)。（4）氫硒酸有較強的_（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長期保存易變質，其可能發生反應的化學方程式為_。（5）右圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、

12、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質，縱坐標為相同物質的量的單質與H2反應過程中的能量變化（能量變化0表示放熱，能量變化0表示吸熱）。則：b代表_ _，d代表 (均寫單質名稱)。參考答案：（1）大于113，小于450(1分) （2）2，+4，+6 (1分)（3）H2TeH2SeH2S (2分) （4）還原性(1分)，2H2Se+O2=2Se+2H2O(2分)（5）硫(1分)，碲(1分)。18. (12分) 同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數之比為 ，物質的量之比為 ，原子總數之比為 ，摩爾質量之比為 ，質量之比為 ，密度之比為 。參考答案：（每空2分）1:1 1:1 2:3 28:64 28:64 28:64略19. （10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII AO234 在這些元素中，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 ,常作半導體材料元素是 （以上均填元素符號） 在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的酸是 ，堿性最強的堿是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（