1、2022-2023學(xué)年山西省呂梁市蔡家崖村中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是 A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水到刻度B. 錐形瓶盛裝待測(cè)液前需先用蒸餾水洗凈，再用待測(cè)液潤(rùn)洗C. 石蕊試紙?jiān)跍y(cè)定氣體酸堿性時(shí)必須用蒸餾水潤(rùn)濕D. 向稀氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體參考答案：C略2. 下列物質(zhì)按酸、堿、混合物、電解質(zhì)的順序組合的一組是A. 氫氟酸、純堿、空氣、液氨B. 硝酸、燒堿、水

2、玻璃、硫酸鋇C. 醋酸、熟石灰，膽礬、小蘇打D. 硫酸、堿式碳酸銅、汽油、草木灰參考答案：B3. 在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時(shí)c （NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)的H0B若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正v逆D若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PDPB參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（NO）越大

3、，即升高溫度平衡逆移；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析；C、由圖可知，T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系【解答】解：A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K1K2，故B錯(cuò)誤；C、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（NO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有（正）（逆），故C正確；D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成

4、正比例關(guān)系，則PB=PDPC，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)4. 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)270kJ，下列說(shuō)法正確的是（ ）A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ參考答案：答案：C 考點(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ)掌握熱化學(xué)方程式的含義。解析：由題上

5、的化學(xué)方程式可知，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)氟化氫放出的熱量放出的熱量為270kJ，而從氣體的氟化氫轉(zhuǎn)化為液態(tài)的氟化氫還要放出熱量，所以熱量應(yīng)大于270kJ，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納：結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行定量描述、等質(zhì)量的碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳時(shí)放出的熱量多，H越小；、等質(zhì)量的氣態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時(shí)放出的熱量比固態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時(shí)放出的熱量多，H越小；、等質(zhì)量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量比完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱

6、量多，H越小；、都生成氣態(tài)水或都生成液態(tài)水的前提下：同一含氫燃料（N2H4 、CH4 、C3H8）完全燃燒，燃料的質(zhì)量越大，放出的熱量越多，H越小；、都生成氣態(tài)水或都生成液態(tài)水的前提下：同一含氫燃料（N2H4 、CH4 、C3H8）完全燃燒的比不完全燃燒的放出的熱量多，H越小。5. 鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)B若將鈉鋁合金投入水中得到無(wú)色溶液且無(wú)固體剩余，則n(Na)n(Al)C若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣越少參考答案：DA、鈉鋁合金(常溫液

7、態(tài))，而鈉是固態(tài)，所以該合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)，故A正確；B、根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，將鈉鋁合金投入水中得到無(wú)色溶液且無(wú)固體剩余，則n(Na)n(Al)，故B正確；C、將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成，故C正確；D、等質(zhì)量的鈉和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁放出的氫氣多，所以等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣越多，故D錯(cuò)誤。故答案選D6. 將總物質(zhì)的量為4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反應(yīng)后生成y mol沉淀（y0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物質(zhì)的量，試建立y=f（x）的函

8、數(shù)關(guān)系式，將x的取值和y=f（x）關(guān)系式填寫在表內(nèi)（可不填滿，也可補(bǔ)充）。序號(hào)x值y=f（x）參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的規(guī)律C2【答案解析】序號(hào)x取值解析：Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，按照先后順序發(fā)生的反應(yīng)是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O當(dāng)0 x3時(shí)，只發(fā)生兩反應(yīng)，xmolNa2O2投入足量水中得到2xmolNaOH，由反應(yīng)知沉淀y=1/32xmol=2x/3；當(dāng)生成的氫氧化鋁恰好溶解完時(shí)，（4-x）:x=1:4,解得x=3.2，所以當(dāng)3

9、x3.2時(shí)Al(OH)3部分溶解，y=2(4-x)-2x-6(4-x)=32-10 x.【思路點(diǎn)撥】本題考查了鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的規(guī)律，分情況討論，當(dāng)鋁離子與氫氧根的物質(zhì)的量之比是1:3時(shí)，生成沉淀最大；當(dāng)鋁離子與氫氧根的物質(zhì)的量之比是1:4時(shí)，沉淀恰好溶解完全。7. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；兩性氧化物和兩性氫氧化物專題：實(shí)驗(yàn)題；元素及其化合物分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，若化學(xué)反應(yīng)中有氣體、沉淀、

10、顏色變化等明顯現(xiàn)象，則不符合該題的題意解答：解：A、NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B、因CO2和CaCl2不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故B選；C、NH3通入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象明顯，故C不選；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D不選；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象，熟悉常見(jiàn)元素化合物知識(shí)即可解答；解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反應(yīng)，由于鹽酸是強(qiáng)酸，碳

11、酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時(shí)，因碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸則CO2和CaCl2不反應(yīng)8. 金屬鈉與其在空氣中的燃燒產(chǎn)物x分別加入到足量水中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成x的金屬鈉的質(zhì)量比（）A1：1 B2：1 C23：78 D46：78參考答案：A解：鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，加入足量實(shí)質(zhì)分別反應(yīng)生成氫氣與氧氣，生成的氫氣、氧氣在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)2H2+O22H2O，令氫氣為2mol，則生成氧氣為1mol，則：2Na+2H2O2NaOH+H24mol 2mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O22mol 1mol故與水反應(yīng)的金屬鈉與

12、被氧化成x的金屬鈉的質(zhì)量比為4mol：2mol2=1：1，故選：A9. a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí)，a:b不可能為（ ）A3:4 B4:5 C2:3 D3:2參考答案：D試題分析：發(fā)生的反應(yīng)是：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，要求排出氣體的有兩種，這兩種氣體為H2O、O2，也就是CO2全部參加反應(yīng)，此時(shí)的a：b=1：2，假設(shè)H2O完全反應(yīng)時(shí)，a：b=1：1，因此兩種氣體時(shí)，1：2a：b1：1，故選項(xiàng)D符合題意。10.

13、 安全使用核能是科學(xué)家們積極攻關(guān)的課題。我國(guó)科技人員通過(guò)科技攻關(guān)研發(fā)出了核聚變反應(yīng)裝置中的關(guān)鍵核心部件高純度鈹（Be）。下例有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A8Be與9Be的核內(nèi)中子數(shù)均為4 BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)CBe的金屬性強(qiáng)于B D鈹?shù)脑影虢?jīng)比鎂小參考答案：A略11. 鎂、鋅等金屬與H2O2可形成“金屬-H2O2”電池，能為潛水器提供動(dòng)力，可用食鹽水作為電解質(zhì)溶液，如下圖所示。下列有關(guān)Zn-H2O2電池的說(shuō)法正確的是A. 電流從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極B. Pt為正極，電極反應(yīng)為:H2O2+2e-=2OH-C. 每消耗6.5gZn，將反應(yīng)0.05molH2O2D. 食鹽水中C

14、l-向Pt電極移動(dòng)參考答案：BA. 電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極，電流方向與電子的運(yùn)動(dòng)方向相反，A不正確；B. Pt為正極，電極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-，B正確；C. 每消耗6.5gZn，將轉(zhuǎn)移0.2mol電子，將反應(yīng)0.1molH2O2，C不正確；D. 原電池中的陰離子通常向負(fù)極定向移動(dòng)，故食鹽水中Cl-向Zn電極移動(dòng)，D不正確。本題選B。12. 下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（ ） ACaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以 CaCO3是弱電解質(zhì) B若某種電解質(zhì)溶液中含有未電離的分子，則該電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是電解質(zhì)DSO3的水

15、溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì) 參考答案：D略13. 已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量 HYPERLINK / HYPERLINK / 1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量 HYPERLINK / HYPERLINK / 由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量 HYPERLINK / HYPERLINK / 下列敘述正確的是 HYPERLINK / HYPERLINK / A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）Cl2（g）2HCl（g） HYPERLINK / B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化

16、氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/mol HYPERLINK / C氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/mol HYPERLINK / D氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/mol HYPERLINK / 參考答案：C14. 已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是少量的W選項(xiàng)WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液參考答案：略15. 已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激

17、性氣味的氣體，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（ ） A反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子 D刺激性氣味的氣體是氨氣參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅。它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答： （1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是 A. 光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路” B. 插入電極通過(guò)直流電后，有一極附近液體

18、顏色加深 C. 向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生D. 將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成（2）單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽(yáng)離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?（用化學(xué)式表示）_ 少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為 （3）實(shí)驗(yàn)室制備、收集純凈干燥的甲單質(zhì)，所需儀器如下，裝置A為發(fā)生裝置；除裝置A中所需的藥品外，其他裝置中供選擇的藥品有：濃硫酸、堿石灰、五氧化二磷、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 按氣流的方向連接各儀器接口，順序?yàn)?a f。 指出裝置B、C、E中的藥品（從提供的藥品中選擇）： B： C： E： 參考答案：(1)C (2)Cl2Br2Fe3+Cl2+

19、2Fe2+2Cl-+2Fe3+(3) 4HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl2debc B:五氧化二磷C:飽和食鹽水E:氫氧化鈉溶液略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量用n(H2)表示對(duì)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)： 比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_點(diǎn)。若容器容積為1 L，若只加入反應(yīng)物，當(dāng)n3 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%，此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(精確到0

20、.01)。圖像中T2_T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”)。參考答案：c（1分） 2.08（2分）低于（1分）試題分析：增大H2的濃度，N2的轉(zhuǎn)化率增大，所以c點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高。 N23H2 2NH3起始(mol L1) a 3 0轉(zhuǎn)化(mol L1) 0.6 1.8 1.20.6 mol/a mol0.6 a1 K1.22/ （0.41.23）2.08升溫，平衡左移，NH3%減小，所以T1T2。18. 芳香烴化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知以下信息：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A生成B的

21、反應(yīng)類型為_(kāi)，由D生成E的反應(yīng)條件為_(kāi)。（2）F的官能團(tuán)名稱為_(kāi)，_。（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）由E生成F的反應(yīng)方程式為_(kāi)。（5）F有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基；具有5個(gè)核磁共振氫譜峰（6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物)，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上往明試劑和反應(yīng)條件)。_參考答案：(1)消去反應(yīng) NaOH水溶液、加熱 (2)羥基 醛基 (3) (4) (5) 、

22、 (6)解析：芳香烴化合物A的分子式為C9H12O，A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；根據(jù)有機(jī)物B能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，有機(jī)物B含有不飽和鍵，所以AB為消去反應(yīng)生成烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（B）；有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物發(fā)生水解反應(yīng)生成（E），有機(jī)物發(fā)生催化氧化為（ F）,該有機(jī)物被銀氨溶液氧化并酸化后為（H），H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子（I），結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（1）根據(jù)以上分析，生成的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；在NaOH水溶液、加熱條件下生成；正確答案：消去反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱。（2）有機(jī)物F為，含有的官能團(tuán)為羥基、 醛基；正確答案：羥基、 醛基。 （3）（

23、H），H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子（I），結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；正確答案：。（4）根據(jù)以上分析可知：催化氧化為的反應(yīng)方程式為；正確答案：。（5）的同分異構(gòu)體,能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明是甲酸酯；屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基；具有5個(gè)核磁共振氫譜峰，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；正確答案：或。（6）根據(jù)RCOCH3+RCHORCOCH=CHR，(CH3)3COH發(fā)生消去反應(yīng)生成，再氧化為，與在一定條件下生成，合成路線為：；正確答案：。19. 元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是 （2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 （3）Y 與Z 可形成YZ42YZ42的空間構(gòu)型為 （用文字描述）寫出一種由第三周期元素組成的與YZ42互為等電子體的分子的化學(xué)式： （4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X（NH3）4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為 參考答案：（1）sp3；（2）水分子與乙