1、2022-2023學年山西省朔州市上麻黃頭中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子在對應的溶液中一定能大量共存的是（）ApH=7的溶液：Fe3+、NH4+、SO42-、SCNB由水電離出c（H+）=11012molL1的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3、C1OC能使無色酚酞變紅的溶液：SiO32、A1O2、Na+、K+D能使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42、NO3參考答案：答案：C2. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、SO

2、42、NaB水電離出的c(H)1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN參考答案：C略3. 在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72和Pb2+，則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為（）A3.0mol B1.5molC1.0mol D0.75mol參考答案：B解：利用電子守恒，當1molCr3+被氧化為Cr2O72（0.5mol）時，所失去的電子數為3mol，這些電子被PbO2得到，而1mol PbO2被還原只得到2m

3、ol電子，因此需要PbO2的物質的量為1.5mol故選B4. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2+2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O；下列說法正確的是 A硫元素被氧化，鐵元素被還原 BFe2+、S2O32都是還原劑C每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數為3mol Dx2 參考答案：B略5. 如圖是銅鋅原電池示意圖當該原電池工作時，下列描述不正確的是 A 溶液逐漸變藍 B 鋅片逐漸溶解C 銅片上有氣泡產生 D 電流計指針發生偏轉參考答案：A試題分析：A該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，溶液沒有銅離子生成，不會變藍，故A錯

4、誤；BZn易失電子作負極，所以鋅片逐漸溶解，故B正確；CCu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡產生，故C正確；D銅鋅原電池中，電子從負極流向正極，所以電流計指針發生偏轉，故D正確；故選A6. 下列有關硅的敘述中，正確的是A工業上通常以SiO2為原料，用氧化劑與其反應制備單質硅B硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態存在D硅在電子工業中，是重要的半導體材料參考答案：DA、以SiO2為原料制備單質硅的過程屬于還原反應，需要加入還原劑，故A錯誤；B、硅在地殼中的含量在所有元素中居第二位，氧居第一位，故B錯誤；C

5、、硅在自然界中以化合態存在，故C錯誤；D、硅在電子工業中，是重要的半導體材料，D正確。故答案選D7. 2008年8月在我國北京成功舉辦了29屆奧運會，這次奧運會提出要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念，其中綠色奧運是指A、運動員的食品全部是未加任何添加劑的食品B、所有奧運用品全部是天然綠色植物產品C、奧運場館建設均使用天然材料建造，不使用人工合成材料D、把環境保護作為奧運設施規劃和建設的首要條件參考答案：D略8. 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原

6、溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（）A B C D參考答案：C考點：物質的量濃度的相關計算；離子方程式的有關計算專題：守恒法分析：根據SO42+Ba2+BaSO4計算溶液中的SO42離子的物質的量，根據NH4+OHNH3+H2O計算NH4+的物質的量，再利用電荷守恒來計算原溶液中的Al3+濃度解答：解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀，則SO42+Ba2+BaSO4 bmol bmolc（SO42）=mol/L，由加入足量強堿并加熱可得到cmol NH3，則NH4+OHNH3+H2O cmol cmolc（NH4+）=mol/L，又溶液不顯電性，設原溶

7、液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，x3+mol/L1=mol/L2，解得x=mol/L，故選C點評：本題考查物質的量濃度的計算，明確發生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關鍵，并熟悉濃度的計算公式來解答即可9. 氫能是理想的無污染的綠色能源，利用太陽能光催化裂解水制取氫氣是能源的一次新技術革命。鈣鈦礦型層狀氧化物是一種新型光催化劑。右圖為鈣鐵礦晶體結構示意圈下列有關說法不正確的是（ ）A鈣鈦礦的化學式可表示為B鈣鈦礦晶體中與1個Ca2+距離最近且等距離的O2-有6個C太陽能光催化裂解水制氫氣的反應可表示為：D太陽能光催化裂解水制氫氣的反應為放熱反應參考答案：答案：D10. 下列說法錯誤

8、的是A. 生活中大力推廣使用一次性塑料袋和紙巾B. 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C. 維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D. 將SO2添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用參考答案：AA.一次性塑料袋為難以降解的高分子化合物，會破壞環境，紙巾是由木材生產的，不應該大力提倡，故A錯誤。B. 鋁鹽和鐵鹽溶解后，溶液中的Al3+、Fe3+、水解分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，故B項正確。C.維生素C是一種經常用于食品抗氧化劑的還原劑，故C正確。D少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到殺菌、保鮮、抗氧化的作用，故D正確。點睛：本題從生活中的化學入手，考察了學生

9、在日常學習中對化學知識的積累，考察了學生平時的化學素養。11. 下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是（ ）純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A膽礬水煤氣硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸氫氣C堿石灰石灰水苛性鉀水氨氣D石灰石水玻璃氯化鈣氫氧化鐵碳酸鈣參考答案：A略12. 下列敘述錯誤的是 A加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性 B人造纖維、含成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物 C在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”怒為了減少有害氣體的排放D明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 參考答案：B略13. 碳酸銅和堿式碳

10、酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 mol/L鹽酸500 mL。灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是()。A35 g B30 g C20 g D15 g參考答案：C略14. 下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的是A. KOH和Al2(SO4)3 B. 稀H2SO4和NaHCO3C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO4參考答案：AAKOH和Al2（SO4）3滴加順序不同，現象不同，將KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，將Al2（SO4）3滴加到KOH

11、中，先沒有現象，后生成沉淀，二者反應現象不同，可鑒別，故A正確；B無論是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，還是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都產生氣體，不能鑒別，故B錯誤；C無論是CaCl2滴加到Na2CO3中，還是Na2CO3滴加到CaCl2中，都產生沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D無論是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，還是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都產生沉淀，不能鑒別，故D錯誤故選A【點評】本題考查不加任何試劑的鑒別，題目難度中等，注意物質發生反應的現象，牢固掌握相關基礎知識，是解答此類題目的關鍵15. 相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，

12、消耗堿的量最多的是()。AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （08山東濰坊質檢）（6分）實驗室需要配制0.5molL-1的燒堿溶液500mL，根據溶液配制的過程，回答下列問題： （1）實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器有： ； （2）根據計算得知，所需NaOH固體的質量為 g； （3）配制溶液的過程中，有以下操作。其中，正確的是 （填代號）。A將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量；B在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中；C將溶解氫氧化鈉的燒杯中用蒸餾水洗滌23次，并將洗滌液轉

13、移到容量瓶中。 （4）玻璃棒在該實驗中的作用有： 參考答案：答案：（1）500mL的容量瓶、燒杯、膠頭滴管（2分，錯一種扣1分，扣完為止） （2）10（1分） （3）C（1分） （4）攪攔，加速氫氧化鈉固體的溶解引流液體（每空1分，共2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氟在自然界中常以CaF2的形式存在（1）氟原子的價電子排布式為 HF能以任意比例溶于水，除了因為HF是極性分子外，還因為 （2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為 ，其中氧原子的雜化方式為 F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等ClF3的沸點比BrF3的 （填“高

14、”或“低”）（3）下列有關CaF2的表達正確的是 aCa2+與F間僅存在靜電吸引作用bF的離子半徑小于Cl，則CaF2的熔點高于CaCl2c陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同dCaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電（4）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 （用離子方程式表示）已知AlF63在溶液中可穩定存在（5）CaF2晶胞結構如圖，CaF2晶體中，F的配位數是 ，與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+有 個已知CaF2晶體密度為dg/cm3，則F與F的最短距離為cm（用含d的代數式表示）參考答案：（1）2s22p5；H2O與HF形成分子間氫

15、鍵；（2）V形；sp3；低；（3）bd；（4）3CaF2+Al3+=3Ca2+AlF63；（5）4；12；【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布 【分析】（1）F的原子核有9個電子，分兩層排布，最外層有7個電子；HF與水分子間能形成氫鍵；（2）根據價層電子對互斥理論分析，先計算價層電子對數，再判斷中心原子的雜化類型，及分子構型；鹵素互化物的相對分子質量越大，其沸點越高；（3）a陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力，則；b離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑有關；c晶體的結構與電荷比、半徑比有關；d離子化合物在熔融時能發生電離（4）F與Al3+能形成很難電離的配離子AlF63；（5）CaF2晶體中與

16、鈣離子距離最近的氟離子有8個；根據晶胞結構，結合鈣離子的位置判斷；晶胞中鈣離子位于晶胞的8個頂點和6個面上，8+2=4，8個氟離子位于晶胞內部，則一個晶胞中含有4個CaF2，則晶胞的體積V=，把晶胞均分為8個小立方體，則每個小立方體中含有一個氟離子，F與F的最短距離等于小立方體的棱長【解答】解：（1）F的原子核有9個電子，分兩層排布，最外層有7個電子，則F的價電子排布式為2s22p5；H2O與HF形成分子間氫鍵，二者互溶；故答案為：2s22p5；H2O與HF形成分子間氫鍵；（2）OF2分子中O原子的價層電子對數=2+（621）=4，則O原子的雜化類型為sp3雜化，含有2個孤電子對，所以分子的空

17、間構型為V形；鹵素互化物的相對分子質量越大，其沸點越高，所以ClF3的沸點比BrF3的低；故答案為：V形；sp3；低；（3）a陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力，Ca2+與F間存在靜電吸引作用，還存在靜電斥力，故a錯誤；b離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑有關，離子半徑越小，離子晶體的熔點越高，所以CaF2的熔點高于CaCl2，故b正確；c晶體的結構與電荷比、半徑比有關，陰陽離子比為2：1的物質，與CaF2晶體的電荷比相同，若半徑比相差較大，則晶體構型不相同，故c錯誤；dCaF2中的化學鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時能發生電離，存在自由移動的離子，能導電，因此CaF2在熔融狀態下能導電，故b

18、正確；故答案為：bd；（4）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，因為在溶液中F與Al3+能形成很難電離的配離子AlF63，使CaF2的溶解平衡正移，其反應的離子方程式為：3CaF2+Al3+=3Ca2+AlF63；故答案為：3CaF2+Al3+=3Ca2+AlF63；（5）CaF2晶體中與鈣離子距離最近的氟離子有8個，所以其配位數為8；圖中在每個晶胞中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數為3個，通過每個Ca2+可形成8個晶胞，每個Ca2+計算2次，所以與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數為（83）2=12個；晶胞中鈣離子位于晶胞的8個頂點和6個面上，8+2=4，8個氟離子

19、位于晶胞內部，則一個晶胞中含有4個CaF2，則晶胞的體積V=，把晶胞均分為8個小立方體，則每個小立方體中含有一個氟離子，小立方體的體積為=，F與F的最短距離等于小立方體的棱長，則F與F的最短距離為=；故答案為：4；12；【點評】本題考查了物質結構與性質，題目涉及晶體熔沸點的比較、化學鍵、沉淀溶解平衡、雜化理論的應用、晶胞的計算等，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力18. 下圖裝置中,U型管內為紅墨水,a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述正確的是A. 生鐵塊中的碳是原電池的負極B. 紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高C. 兩試管中相同的電極反應式是：.D. a試管中發生了析氫腐蝕,b試管中發生了吸氧腐蝕參考答案：C略19. 【化學選修2:化學與技術】（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存的物質，水質的優劣直接影響人體的健康。請回答下列問題：(1) 天然水中溶解的氣體主要有_，利用_方法可以將水中溶解的氣體除去。(2) 含有較多_的水稱為硬水，若用陽離子交換樹脂（HR)將硬水軟化，發生的反應可表示為_。(3) 通常具有凈水作用的物質有_ (任寫一種），其凈水原理是_(4) 凈化后的