1、2022-2023學年廣東省江門市恩平附城中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. ( 08鄞州中學限時訓)阿伏加德羅常數約為6.021023mol1，下列說法中一定正確的是 （ ）A常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數為36.021023B1L0.5molL的CH3COONa溶液中含有的CH3COO數為0.56.021023C.鐵、銅和稀硫酸構成原電池，當轉移了NA個電子時，產生的氣體體積一定為11.2 LD .在含4 mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為4NA參

2、考答案：答案：A2. 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5molB標準狀況下，22.4LCCl4的分子數約為NA個C17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64g參考答案：A略3. 某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol鐵，充分反應后產生的NO氣體在標準狀況下的體積為（）A36L B22.4L C28L D11.2L參考答案：C考點：氧化還原反應的計算；化學方程式的有關計算專題：計算題分析：n（H+）=2.5mol2

3、=5mol，n（NO3）=4，發生3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O或Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，鐵粉的物質的量為1.5mol，由離子方程式判斷過量，以此計算該題解答：解：n（H+）=2.5mol2=5mol，n（NO3）=4，鐵粉的物質的量為1.5mol，由 3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O， 3 2 81.5mol 0.1mol 4mol，則1.5molFe完全反應時，硝酸根離子與氫離子均過量，則發生Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，若1.5molFe完全反應時，氫離子不足，則兩個反應均發生，Fe+NO3+4H+=Fe3+

4、NO+2H2Ox 4x x3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2Oy y y則，解得x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的體積為（0.75mol+0.75mol）22.4L/mol=28L，故選C點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中電子守恒為解答的關鍵，注意過量判斷及發生的反應判斷，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大4. 右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A.銅離子在銅片表面被還原 B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經導線流向銅片 D.銅是陽極，銅片上有氣泡產生參考答案：A略5. 使用化學手段，可以消除某些污染。下列主要依靠化學手

5、段消除污染的是A. “地溝油”可通過水解制得肥皂 B用多孔吸附劑淸除海面上泄漏的少量原油c把放射性核廢料深埋于地下巖層D.用蒸餾方法從食鹽水中獲得純凈水參考答案：略6. 一定溫度下恒容的密閉容器中，反應A2(g)B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是 A正反應速率和逆反應速率相等且都為零 B容器內氣體的總壓強不隨時間變化C單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2D容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間變化參考答案：C略7. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有()A酒精 B食鹽 C葡萄糖 D醋酸參考答案：C略8. 下列是某學

6、生總結的一些規律，其中正確的是（ ）A.氧化物不可能是還原產物，只可能是氧化產物B.有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應C.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物D.將Mg(HCO3)2溶液加熱，最終得到Mg(OH)2沉淀，由此可知spMg(OH)2 spMg CO3參考答案：B略9. 若兩物質恰好完全反應，下列各項中反應前后保持不變的是 電子總數 原子總數 分子總數 物質的總能量 物質的總質量 A. B. C. D. 參考答案：A略10. 三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜

7、中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室下列敘述正確的是（）A通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C負極反應為2H2O4e=O2+4H+，負極區溶液pH降低D當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A、陰離子向陽極（即正極區）移動，氫氧根離子放電pH減小；B、從兩極的電極反應和溶液的電中性角度考慮；C、負極即為陰極，發生還原反應，氫離子放電；D、當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O

8、2生成【解答】解：A、陰離子向陽極（即正極區）移動，氫氧根離子放電pH減小，故A錯誤；B、直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會進入正極區，與氫離子結合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會進入負極區，與氫氧根離子結合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產品，故B正確；C、負極即為陰極，發生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，故C錯誤；D、每生成1mol氧氣轉移4mol電子，當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25

9、mol的O2生成，故D錯誤故選B11. 以下實驗或操作不能達到目的的是 A向某溶液中加入稀硝酸，無明顯現象，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，確定溶液中含有ClB準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 molL-1的溶液C為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾D用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現象參考答案：BC12. 諾龍屬于國際奧委會明確規定的違禁藥物中的合成代謝類類固醇，其結構簡式如圖所示。下列關于諾龍性質的說法中不正確的是A能與氫氣反應B能與金屬鈉反應C能與NaOH溶液反應D能與新制Cu(OH)2懸濁液反應參考答案：CD略13. 進行化學實驗，觀

10、察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是A.溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2表現了漂白性 B.用惰性電極電解等濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag的氧化性強于Cu C.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸 D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應參考答案：C14. 設阿伏加德羅常數的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是 B C. D.參考答案：A15. 常溫下，下列各組離子在指定

11、溶液中可能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、IB使pH試紙變藍的溶液中： Na+、Ba2+、CO32、SO42C含有大量CO32的溶液中： NH4+、Na+、SO42、ClDc(Al3) = 0.1 molL1的溶液中：Na+、Cl、HCO3、SO42參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （5分）現有下列A、B、C三種常用化學儀器：請回答下列有關問題：（1）三種化學儀器中標有“0”刻度的為 （填名稱）；（2）三種化學儀器在使用時首先需要檢驗是否漏液的為（填字母代號）（3） 用三種化學儀器中的一種對液體體積進行計量，正確的讀數為nmL，仰視讀數為

12、xmL，俯視讀數為ymL，若ynx，則所用量器是 （填名稱）。（4）當用B儀器配制一定物質的量濃度的溶液時，不小心使液面高于刻度線，對此你將如何處理 。參考答案：（1） 酸式滴定管 (1分) （2）B 、 C (各1分) （答A不給分）（3） 量筒 (1分) （4） 重新配制 (1分) 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素 組成，轉化關系如圖。請針對以下三種不同情況回答：（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在 C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。 A中含有的金屬元素為_。 該金屬元素的單質與某

13、氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應的化學反應方程式為_。（2）若A為固態非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結構。 B的電子式為_。 C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為_。（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。 A中所含有的化學鍵是_、_。 將4.48 L（標準狀況下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為_。 自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質量

14、的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為_。參考答案：18. （1）在學習過程中要善于歸納總結，同樣的反應物在不同的情況下反應產物出現不同， 如Na和O2反應的產物由條件控制，Zn與H2SO4反應由硫酸濃度控制，NaOH與CO2反應生成的鹽由相對量控制。下列反應也可能得到不同的產物是 。 AFe+HCl BCu+HNO3 CH2S+O2 （2）Fe和稀HNO3反應的產物也是由相對量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3， 但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2。某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應， 當Cl2過量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2。為了驗證該觀點是否正

15、確，該同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質 A，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下： a提出假設： 假設1：該固體物質是FeCl2； 假設2：該固體物質是FeCl3；假設3：該固體物質是 。 b設計實驗方案：取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表實驗方法實驗現象結論在溶液中加入KSCN溶液 固體物質中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質中不含 c結論： 。 （3）已知Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化 ，該變化過程的離子方程式為 。 （4）取100 mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分 反應后仍有固體剩余，下列敘述一定不正