1、2022-2023學年廣東省河源市江口中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )A. 標準狀況下，22.4 L水含有的水分子數為NAB. 常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數為0.5NAC. 標準狀況下，32 g O2和CO2的混合氣體含有的氧原子數為2NAD. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質的量濃度為1 mol/L參考答案：BA、標準狀況水不是氣體，22.4 L水不是1mol，故A錯誤；B、22 g CO2物質的量=

2、0.5mol，含有的CO2分子數為0.5NA，故B正確；C、標準狀況下，32gCO2和O3的混合氣體，若全是二氧化碳含有氧原子物質的量=2=1.45mol；若全是O3含有的氧原子物質的量=3=2mol，所以混合氣體中含有的氧原子數在1.45NA2NA 之間，故C錯誤；D、40g NaOH物質的量為1mol，溶解在1 L水中，溶液體積不是1L，得到溶液的物質的量濃度不是1 mol/L，故D錯誤；故選B。2. 下列電離方程式錯誤的是 ( ) ACaCl2=Ca2+2Cl BNa2SO4=2Na+ +SO42CHNO3=H+NO3 DKClO3=K+Cl+3O2參考答案：D略3. 用NA表示阿伏加德

3、羅常數，下列說法正確的是 A標準狀況下，2.24 LN2和O2的混合氣體所含原子數為0.1NAB標準狀況下，11.2 L水中含有的原子數是1.5NAC常溫下，0.1 mol Cl2和NaOH反應生成NaClO時，轉移電子數是0.1NA D0.1 mol Fe參與化學反應轉移的電子數一定為0.3NA參考答案：C4. 金屬元素廣泛存在于各種礦物和海水中，不同金屬的冶煉方法各不相同。下列金屬中能用直接加熱分解的方法從其化合物中還原出來的是（ ）A.鈉 B.銅 C.鋁 D.汞參考答案：D略5. 下列貯存試劑的方法錯誤的是A. FeCl3溶液加入少量鐵粉保存 B. 常溫下，濃硝酸保存在鐵器皿中C. 燒堿

4、溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中 D. 小塊鈉保存在煤油中參考答案：AA、FeCl3能與鐵反應生成FeCl2，選項A錯誤；B、常溫下，濃硝酸能使鐵鈍化而阻止反應進一步進行，故能保存在鐵器皿中，選項B正確；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，選項C正確；D、鈉的密度比煤油大，小塊鈉保存在煤油中，防止與空氣中的水或氧氣反應，選項D正確。答案選A。6. 下面是小王在醫院做的血常檢查報告單的部分內容。小王應注意補充的微量元素是序號項目結果正常范圍參考值單位1紅細胞計數233551012/L2血紅蛋白75110150g/L3血小板計數20501

5、00300109/L A硒 B鋅 C鐵 D碘參考答案：C略7. C6H14的各種同分異構體中所含甲基數和它的一氯取代物的數目可能是A. 2個甲基，4種B. 4個甲基，1種C. 3個甲基，5種D. 4個甲基，4種參考答案：C【分析】C6H14有5種同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH(CH3)CH2CH3(CH3)2CHCH2CH2CH3(CH3)2CHCH(CH3)2(CH3)3CCH2CH3。【詳解】A. 有2個甲基，其一氯取代物有3種，故A不選；B. 4個甲基的有和2種，的一氯取代物有2種，的一氯取代物有3種，故B不選；C.3個甲基的C6H14有和，的一氯取代物

6、有4種，的一氯取代物有5種，故C選；D.4個甲基的有和2種，的一氯取代物有2種，的一氯取代物有3種，故D不選；故選C。【點睛】甲基指的是-CH3，不是專指主鏈上連的取代基，CH3CH2CH2CH2CH2CH3有2個甲基，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3主鏈上連有1個甲基，端點還有2個甲基，所以共3個甲基。8. 配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，導致濃度偏高的原因可能是 ()A. 容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌 B. 定容時仰視刻度線C. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 D. 移液時，不慎將液體流到瓶外參考答案：AA、容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌，溶質增加，濃度偏高，A正確；B

7、、定容時仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，B錯誤；C、容量瓶中原有少量的蒸餾水不影響，C錯誤；D、移液時，不慎將液體流到瓶外，溶質減少，濃度偏低，D錯誤，答案選A。點睛：明確誤差分析的原理是解答的關鍵，根據可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起和V怎樣的變化。9. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次增大，X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物，則下列說法錯誤的是()AY和Z可以組成一種Y和Z的質量比為78的化合物BX、Y、Z可以組成

8、一種鹽CX和Z可以組成原子個數比分別為11和21常溫下呈液態的兩種化合物D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒只有2種參考答案：D10. 將下列各組物質按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（）A硫酸、純堿、石膏B硫酸、燒堿、膽礬C硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D磷酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系【分析】根據概念進行判斷：酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；以此解答該題【解答】解：A硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，石膏屬于鹽，故A錯誤；B硫酸屬于酸，燒堿是氫

9、氧化鈉屬于堿，膽礬是五水合硫酸銅屬于鹽，故B正確；C硫酸氫鈉屬于鹽，生石灰屬于氧化物，醋酸鈉屬于鹽，故C錯誤；D磷酸是酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，不是鹽，故D錯誤；故選B11. 下列關于元素周期表的說法正確的是A. 元素周期表有7個周期，8個主族 B. 元素周期表有18個縱行，共16個族C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 元素周期表中的過渡元素就是副族元素參考答案：BA元素周期表中有7個主族，7個周期，故A錯誤；B元素周期表中共18個縱行，7個主族，7個副族，1個0族，1個第族，共16個族，故B正確；C短周期為一、二、三周期，不包含副族元素，故C錯誤；D元素周期表中的過渡元素包括副族元

10、素和第族，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查元素周期表的結構，注意把握周期、族及元素在周期表中的位置是解答的關鍵。本題的易錯點是D，要正確區分過渡元素與副族元素。0.1mol某元素M的單質直接與氯氣反應后，消耗Cl23.55g，這種元素是（ ） ANa BMg CFe DH2參考答案：A略13. 在一定條件下，分別用高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制氧氣，當制得等量的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為 A1：1：1 B2：2：1 C1：l：2 D4：3：2參考答案：B14. 下列各組儀器常用于物質分離的是( ) 參考答案：B略15. 在標準狀況下，下列物質中體積最大的是A. 22.4LN2B.

11、 35.5gCl2C. 98gCO2D. 4molNaCl參考答案：CB項，n（Cl2）=0.5mol，在標準狀況下的體積為0.5mol22.4L/mol=11.2L；C項，n（CO2）=2.23mol，在標準狀況下的體積為2.23mol22.4L/mol=49.89L；D項，雖然NaCl的物質的量最大，但NaCl為固體，其體積遠小于氣體；則標準狀況體積由大到小的順序為CABD，答案選C。點睛：氣體體積的大小主要取決于氣體分子數的多少和氣體分子間距離的大小，在相同溫度壓強下氣體分子間距離相等；固體、液體體積的大小主要取決于粒子數的多少和粒子直徑的大小；固體、液體粒子直徑遠小于氣體分子間距離，所

12、以固體、液體的體積遠小于氣體的體積。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）鋁是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業生產流程如下圖：（1）溶液A中含的陽離子主要有 。（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式 ，步驟I、II、III都要用到的分離方法是 。（3）生產過程中，除CaO可以循環使用外，還可以循環使用的物質有 （填化學式）。（4）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為： （5）經分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設各生產環節中無損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質量分數） (用含a、b

13、的最簡式表示)。參考答案：（14分）(1)Al3+、Fe3+、H+ (2分，有錯不得分，漏選得1分) (2)Al3+4OH-=Al(OH)4- (2分) 過濾 (2分) 高溫 (3)CO2、NaOH (2分) (4)2Al+ Fe 2O3 = Al 2O3 + 2Fe (2分) ( 5) 17b/9a 或 17b/9a*100% (4分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （7分）下列物質中 CO2 HNO3 KOH 石墨 Fe 葡萄糖 Na2CO3 酒精 食鹽水(1)屬于電解質的是_(2)屬于非電解質的是_(3)寫出電解質的電離方程式參考答案：略18. （4分）根據下圖所示，推

14、斷物質X的化學式。X的化學式 參考答案：（4分） NaNO3 。略19. A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。物質組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為_；（2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：_；（3）用電子式表示甲的形成過程：_；（4）在密閉

15、容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的體積比為_；（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+) 0.2 mol L-1，c(Cl-) 1.3molL-1，要使Mg2全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4 molL-1 NaOH 溶液的體積是：_。參考答案：(1)第三周期第VIIA族 (2)2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2+3H2 (3) (4)1:1 (5)80 mL【分析】A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元

16、素，則A氫元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，則B碳元素，D的族序數與周期數相等，且D的原子序數大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第A族元素，且原子序數介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據表格中各物質中的原子個數比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據此進行答題。【詳解】（1）E為氯元素，原子序數為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2+3H2，故答案為：2

17、Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2+3H2；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價化合物，形成過程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質的量的CO的質量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質的量的H2的質量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg，則系列反應后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg