1、2022-2023學年安徽省亳州市許疃中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式的書寫正確的是: A、等物質的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca22HCO32OH CaCO3CO322H2OB、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2O=C6H5OHHCO3C、亞硫酸鈉的水解； SO32- + 2H2O H2SO3 + 2OH-D、在含有等物質的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸： 3Fe24HNO33Fe3NO2H2O 參考

2、答案：B略2. 圖示為一種天然產物，具有一定的除草功效下列有關該化合物的說法錯誤的是（）A分子含有三種含氧官能團B1mol該化合物最多能與6mol NaOH反應C既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應D既能與FeCl3發生顯色反應，也能與NaHCO3反應放出CO2參考答案：BD解：A由結構簡式可知，分子中含有羥基、酯基和醚基三種含氧官能團，故A正確；B分子中含有3個酚羥基，1個酯基，故1mol該化合物最多能與4molNaOH反應，故B錯誤；C分子中含有苯環，既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應，故C正確；D含有酚羥基，能與FeCl3發生顯色反應；不含有羧基，故不能與NaHCO3反應放出CO2

3、，故D錯誤；故選BD3. 下列敘述正確的是( )A1 mol H2O的質量為18g/mol BCH4的摩爾質量為16gC3.011023個SO2分子的質量為32g D標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C試題分析：1 mol H2O的質量為18g，A錯誤；CH4的摩爾質量為16g/mol,B錯誤；3.011023個SO2分子的質量為=（3.011023/6.021023x64=32g,C正確；標準狀況下,1 mol任何物質，該物質若是固體，則體積無法計算，D錯誤。考點：考查化學基本概念。4. 氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：（1）基態氮原子的軌道表示式是_。（2）

4、C、N、O三種元素電負性從大到小的順序是_。（3）NH3分子內的N-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從弱到強依次為 。（4）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。肼(N2H4)分子的電子式 肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體存在_(填標號)a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力 e 金屬鍵參考答案：（1）（略） （2）ONC （3）范德華力、氫鍵、N-H鍵； （4）（略） abc 略5. 常溫下，一定體積pH=2的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=12的NaOH溶液混合

5、后溶液呈中性。該混合溶液中，離子濃度關系正確的是 Ac(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) Bc(Na+)=10-2mol/L Cc(R2-)+c(OH-)+c(HR)=C(Na)+C(H+) Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)參考答案：A略6. 用來表示可逆反應:2A（g）B（g）2C（g） H0，在使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化 C圖所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 D圖兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同參考答案：C略14. 某有機物A的化學式為C6H12O2，已知AE有如圖轉化關系，且D不與Na2CO3溶液反應，C、

6、E均能發生銀鏡反應，則A的結構可能有 A2種 B3種 C4種 D5種 參考答案：C15. 在化學學習中，利用類比推理是一種學習的好方法。以下類比推理正確的是AA族元素的簡單氫化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點隨相對分子質量增大而升高，可推知VA族元素氫化物的沸點也具有完全同樣的變化規律B加熱Ca(HCO3)2水溶液，低溫蒸發至干，最終產物為CaCO3，從而有Mg(HCO3)2水溶液加熱蒸發結晶后的最終產物為MgCO3CCO2通入CaCl2溶液中無沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也沒有沉淀生成DAlCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Al3+3S2+6H2O=2Al(O

7、H)3+3H2S，可知FeCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Fe3+3S2+6H2O=2Fe(OH)3+3H2S參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：（A）取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體生成，析出白色沉淀丁。根據上述實驗回答下列問題： （1）溶液中一定不存在的離子是 。(全對才給分

8、)（2）一定存在的離子是 。(全對才給分)（3）生成沉淀乙的離子反應方程式是。（4）寫出步驟(C)中一定會發生反應的離子方程式 。 參考答案：答案：（1） Al3+ Ba2+ Ag+ MnO4- ( 2分 ) (全對才給分) （2） Na+ AlO2- CO32- ( 2分 ) (全對才給分) （3） Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 ( 3 分 ) （4） 2OH-+ Ba2+ +NH4+ + HCO3- = BaCO3 +NH3 + H2O ( 3分 )三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (12分)已知AJ物質是由周期表中120號元素組成的10種物質，

9、其中常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態，H為無色液體，M為三大強酸之一。反應為工業生產中重要的反應。等物質的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應(如下圖所示)，E的式量為100。圖中反應條件(除加熱外)均已略去。(1)寫出A的化學式_。I的結構式_。(2)寫出下列反應的離子方程式：向A溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱_； 氣體I通入足量B溶液中_。(3)寫出反應的化學方程式_。(4)如對盛有氣體G的密閉容器(帶可移動的活塞)進行壓縮操作，產生的現象是_；原因是_。參考答案：(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3 OCO(2)NH4HCO32OHCO322H2ONH3或NH4OHH2O

10、NH3CO2Ca22OH=CaCO3H2O(3)4NH35O2催化劑4NO6H2O(4)氣體顏色先變深，再逐漸變淺 壓縮容器將使有色氣體NO2濃度增大，顏色加深，又因平衡2NO2N2O4向右移動，顏色變淺略18. （16分）硫酸廠的燒渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工業上利用硫酸廠燒渣經回收處理制得綠礬(FeSO47H2O)和一種聚鐵膠體n。綠礬是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，而聚鐵膠體是重要的水處理劑。上述生產工藝流程如下： 請通過分析回答下列相關問題：灼燒產生的尾氣對大氣有污染，因此工業生產中必須進行回收處理，下列方法可行的是_：A用氨水吸收 B. 直接用水吸收C.

11、用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收操作是_、_、過濾、洗滌、干燥保存等；在由溶液X制聚鐵膠體過程中調節pH及控制溫度目的是_。在反應釜中FeS、O2及稀H2SO4反應硫酸鐵等物質，則反應的離子方程式為_；某研究性小組為探究綠礬(相對分子質量：278)在隔絕空氣條件下加熱分解反應的產物(已知分解產物全為氧化物)，進行了如圖所示的實驗：1 實驗開始時，在點燃C處酒精噴燈之前應先打開活塞通CO2，其目的是 _。裝置D的作用是_。該組同學設計的裝置存在著一個明顯的缺陷是_。該組同學稱取55.6 g綠礬按上圖裝置進行實驗。待綠礬分解完全后，E瓶中產生了23.3 g白色沉淀。將C中固體產

12、物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量該溶液滴入KSCN溶液呈紅色；另取少量該溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。據寫出綠礬分解的化學方程式為_。參考答案： A D； 蒸發濃縮，冷卻結晶 ； 促使Fe3+充分水解并形成聚鐵膠體； 4FeS+ 3O2 + 12H+4Fe3+ 4S+6H2O； 排盡裝置內的空氣；防倒吸（或作安全瓶）；沒有尾氣處理裝置； 2(FeSO47H2O)Fe2O3+SO2+SO3+14H2O。試題分析：（1）灼燒產生的氣體為SO2，SO2是引起酸雨的主要原因， SO2是酸性氧化物，常采用氨水或與石灰石吸收，故選項AD正確；(2)得到晶體，常采用蒸發濃縮、冷

13、卻結晶；(3)調節pH的目的是：促使Fe3+充分水解并形成聚鐵膠體；（4）根據信息以及流程圖，FeSO2H2SO4Fe2(SO4)SH2O，Fe元素的化合價由2價3價，化合價升高1價，S的價態由2價0價，化合價升高2價，共升高3價，O2中O的化合價由0價2價，共降低4價，最小公倍數是12，因此離子反應方程式為：4FeS+ 3O2 + 12H+4Fe3+ 4S+6H2O；（5）通CO2的目的是排除裝置的空氣，防止Fe2被氧氣氧化成Fe3，裝置D的作用是起安全瓶的作用；缺少尾氣的處理的裝置；E瓶中沉淀是BaSO4，說明C中產生SO3，即物質的量為n(BaSO4)=n(SO3)=23.3/233mo

14、l=0.1mol，將C中固體產物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量該溶液滴入KSCN溶液呈紅色，推出溶液含有Fe3，溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，說明溶液中不含Fe2，n(FeSO47H2O)=55.6/278mol=0.2mol，根據硫元素守恒，因此灼燒后有SO2，且物質的量為0.1mol，因此反應方程式為：2(FeSO47H2O)Fe2O3+SO2+SO3+14H2O。19. A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應呈黃色，一定條件下A、B可以發生圖所示的物質之間的一系列變化：若E和F均為有刺激性氣味的氣體，H不溶于酸，請填寫下列空白。 (1)氣體E的化學式為 ，氣體F的化學式為 ，C中溶質的化學式為 。 (2)寫出下列反應的離子方程式： CE ； D+GH ；(3)在混合溶液G中滴人幾滴石蕊溶