1、2022-2023學年河北省保定市亭鄉中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在酸性溶液中，可大量共存的離子是（ ）AK Na OH- SO42- B Mg2 SO42- NH4+ Cl-C K Na HCO3- Cl- D K Na NO3- CO32- 參考答案：B略2. 二氟甲烷是性能優異的環保產品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產品，用作空調、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結構A只有1種 B有2種 C有3種 D 有4種參考答案：A略3. 下列各組物質中，第一種是電解質，第二

2、種是分散系，第三種是合金的是 （）A. 硫酸、CuSO45H2O、生鐵 B. 酒精、空氣、銅綠C. 二氧化碳、明礬、熟石灰 D. 硝酸鉀、食鹽水、黃銅參考答案：DA. 硫酸、CuSO45H2O、生鐵分別是電解質、電解質和金屬單質，A錯誤；B. 酒精、空氣、銅綠分別是非電解質、混合物、混合物，B錯誤；C. 二氧化碳、明礬、熟石灰分別是非電解質、純凈物、純凈物，C錯誤；D. 硝酸鉀、食鹽水、黃銅分別是電解質、溶液、合金，D正確，答案選D。4. 在我國近年來報道的高溫超導體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關于鉈的性質的推斷可能錯誤的是A是銀白色的軟質金屬 B. 能生成+3價的離子

3、化合物 C與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽 D.鉈的密度小于鋁參考答案：CD5. A、B、C、D都是金屬：B與C用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，電流方向是:B導線C；A與B用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生；A、D與稀硫酸構成的原電池中，D電極上發生還原反應。A、B、C、D四種金屬的活動性順序為( )AABCDBDACB CCBAD DBCDA 參考答案：C略6. 實驗室保存下列化學試劑的方法有錯誤的是：A水玻璃保存在用橡皮塞的試劑瓶中 B濃硝酸保存在無色細口玻璃瓶中C固體燒堿放在廣口塑料瓶中并用塑料蓋密封D液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水ks5u參考答案：B略7. 金屬

4、材料一直發揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是()A銅 B鐵 C鋁 D鈦參考答案：A略8. 下列可設計成原電池化學反應是（ ）A. H2O(l)CaO(s)=Ca(OH)2(s)B. Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH3H2O8H2OC. 2KClO32KCl3O2D. CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)參考答案：D試題分析：可設計成原電池的化學反應是能自發進行氧化還原反應，C中反應時氧化還原反應，但是反應物只有一種，不能在正極和負極分別反應，錯誤。9. “化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現這一主旨的是A風力發電，讓能源更清潔 B合成光纖，讓通

5、訊更快捷C合成藥物，讓人類更健康 D環保涂料，讓環境更宜居參考答案：A略10. 參考答案：B11. 下列溶液中Cl的物質的量濃度最大的是（ ） A50mL 0.5 mol?L1的KCl溶液 B200mL 0.3 mol?L1的MgCl2溶液C100mL 0.25 mol?L1的AlCl3溶液 D500mL 0.5 mol?L1的HCl溶液參考答案：C略12. 下面關于化學反應的限度的敘述中，不正確的是A任何可逆反應都有一定的限度 B化學反應達到限度時，正逆反應速率相等 C化學反應的限度可以通過改變條件而改變D當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止參考答案：D略13. 下列過程中共價鍵

6、被破壞的是A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水參考答案：D試題分析：A.碘升華即I2由固態變為氣態，破壞的是I2分子間的作用力，A項錯誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，屬于物理變化，沒有破壞化學鍵，B項錯誤；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破壞，破壞的是分子間作用力，C項錯誤；D.HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下，離解成H+、Cl-，破壞了氫、氯原子間的共價鍵，D項正確；答案選D。14. “納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。“納米材料”是指研究、開發出的直徑從幾納米至幾十納米的材料。如將“納米

7、材料”分散到蒸餾水中，所得混合物可能具有的性質是（ ） A.能全部透過半透膜 B.有丁達爾效應 C.不能透過濾紙 D.所得分散系一定是濁液參考答案：B15. 下列物質中所含分子物質的量最多的是（ ）A. 88g CO2 B. 3.5 mol H2C. 標準狀況下33.6L SO2 D. 3.011023個硫酸分子參考答案：B物質的量越多，分子數越多，則A、88gCO2的物質的量是88g44g/mol2mol；B、3.5molH2；C、標準狀況下33.6LSO2的物質的量是33.6L22.4L/mol1.5mol；D、3.011023個硫酸分子的物質的量是3.0110236.021023/mol

8、0.5mol；所以分子數最多的氫氣，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用18.4mol?L1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C將稀釋后的H2SO4小心轉移到100mL容量瓶里；D檢查100mL容量瓶口部是否會發生滴漏；E用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；G用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相

9、平，試填空正確的操作順序為（用字母填寫） 進行A步操作時，應選擇下列量器 （填序號）a10ml量筒 b50ml量筒 c100ml量筒如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將 （偏高、偏低、無影響）進入A步操作后，必須 后才能進行C操作參考答案：DACBEGF；a； 偏高；冷卻至室溫【考點】溶液的配制【分析】依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；依據量筒選擇規則：“大而近”，應選擇量程略大于等于量取溶液體積的量筒；仰視量筒讀數，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質硫酸的物質的量偏大，依據C=進行誤差分析；依據容量瓶正確使用方法解答【解答】解：用濃溶液配制一定物質的量

10、濃度溶液的一般操作為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：DACBEGF；故答案為：DACBEGF；量依據量筒選擇規則可知量取5.4mL溶液，應選擇10mL量筒；仰視量筒讀數，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質硫酸的物質的量偏大，依據C=可知，溶液濃度偏高；故答案為：a； 偏高；容量瓶為精密儀器，不能用來盛放過熱或者過冷的液體，所以移液前應冷卻到室溫；故答案為：冷卻至室溫三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子

11、核內有20個中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫出X與水反應的化學方程式。參考答案：(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是鈣元素，第四周期、第A族 (3)Ca 2H2O =Ca(OH)2 H2 略18. 現有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下:實驗順序實驗內容實驗現象A+B無現象B+D有氣體放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根據上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學式表示)：、。（2）寫出B和C反應的離子方程式：_。（3）寫出一種非金屬單質和B的濃溶液反應的化學方程式：_。參考答案： （1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （3）C + 2H2SO4（濃） CO2 + SO2 + 2H2O 19. 把由NaOH、AlCl3、M