1、2022-2023學年河北省保定市高陽中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （多選題）X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說法錯誤的是 AX的非金屬性比Y弱BX的原子序數比Y的小CX的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定DX的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性弱參考答案：B C試題分析：X、Y是同主族的非金屬元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則原子序數XY，則A同主族元素從下到上非金屬性逐漸增強，則非金屬性XY

2、，故A正確；B原子序數XY，故B錯誤；C、非金屬性XY，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，所以Y的氫化物更穩定，故C錯誤；D、非金屬性XY，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故X最高價氧化物對應水化物的酸性比Y最高價氧化物對應水化物的酸性弱，故D正確故選BC2. 關于精細化學產品敘述正確的是氯堿工業為精細化學品 精細化學品表面活性劑能顯著降低水與空氣的界面張力表面活性劑屬于精細化學產品 塑料、合成纖維、橡膠屬于精細化學產品 農藥屬于精細化學產品 精細化學品批量小，但產值高肥皂主要成分的分子中含有親油基團和憎水基團A B C D參考答案：C略3. 今有如下三個熱化

3、學方程式：H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H=bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H=ckJmol1，關于它們的下列表述正確的是A它們都是吸熱反應 Ba、b和c均為正值 Ca=b D2b=c參考答案：D4. 已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是()A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低參考答案：B略5. 下列說法正確的是（

4、）A基態時，相同周期的兩種元素原子所含的能級和能層是一樣的B基態時，稀有氣體元素原子的價層電子數都為8C基態時，同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣D非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子參考答案：D略6. 下列事實能說明HNO2是弱電解質的是() 10mL0.1mol/L HNO2溶液恰好與10mL0.1mol/LNaOH溶液反應 用HNO2溶液作導電實驗燈泡很暗c(H+)相同且等體積的HNO2溶液和鹽酸與足量的鋅反應前者產生的氫氣多 0.1mol/L HNO2溶液的pH2.1NaNO2溶液的pH7A. B. C. D.參考答案：略7. 下圖是產生和收集氣體的實驗裝置示意圖，該裝置適

5、合于 A用濃硝酸和Cu制取NO2B用濃鹽酸和MnO2制取Cl2C用H2O2溶液和MnO2制取O2D用NH4C1溶液和Ca(OH)2制取NH3參考答案：C試題分析：ANO2不能用排水法收集，A錯誤；B用濃鹽酸和MnO2制取Cl2需要加熱，B錯誤；C用H2O2溶液和MnO2制取O2不需要加熱，可以用排水法收集氧氣，C正確；D用NH4C1溶液和Ca(OH)2制取NH3需要加熱，且氨氣不能用排水法收集，D錯誤，答案選C。8. 下列物品或設備：門窗玻璃，水晶鏡片，石英鐘表，瑪瑙首飾，硅太陽能，光導纖維，計算機芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是()A B全部 C D參考答案：A略9. X、Y、Z

6、、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列說法一定正確的是 ( )AZ元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應BZ元素的離子半徑大于W元素的離子半徑CX元素的氫化物的水溶液顯堿性DY元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點參考答案：A10. 下列有關說法正確的是A乙烯和苯都能與溴水反應B用飽和Na2CO3溶液可以鑒別乙醇和乙酸C葡萄糖和淀粉在一定條件下都能發生水解反應D石油裂解和油脂皂化都是化學變化，而石油的分餾和

7、煤的干餾都是物理變化參考答案：B略11. 100mL 6mol/L的H2SO4溶液與過量的Zn粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但由不影響生成H2的總量，可以向反應物中加入適量的 ANa2CO3晶體 BCH3COONa晶體 CK2SO4晶體 DKNO3溶液參考答案：B12. 下列能檢驗酒精中是否含有水的試劑是A醋酸 B金屬鈉 C碳酸鈣 D無水硫酸銅參考答案：D略13. 反應A+BC(H0)，XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是 A B C D參考答案：D略14. 關于亞硝酸鈉與氯化鈉，下列敘述正確的是A.亞硝酸鈉可作防腐劑，所以沒毒B.可用淀粉KI溶液來鑒

8、別亞硝酸鈉和氯化鈉C亞硝酸銀和氯化銀都是白色沉淀，不能用硝酸銀和稀硝酸來鑒別亞硝酸鈉與氯化鈉D氯化鈉為白色固體，亞硝酸鈉為紅棕色固體來源: 參考答案：B略15. 下列基團：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互兩兩組成的有機物有（ ） A、3種 B、4種 C、5種 D、6種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （4分）某小組用圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應（1）中銅與濃硫酸反應的化學方程式是 （2）中品紅溶液的現象是 （3）中NaOH溶液的作用是 （4）中銅絲可以上下抽動，其目的是 參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4

9、+SO2+2H2O，（2）紅色褪去； （3）吸收多余的二氧化硫；（4）可通過抽拉銅絲調節其與濃硫酸反應的發生與停止試題分析：（1）加熱條件下，Cu和H2SO4（濃）反應生成CuSO4、SO2和H2O，反應方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O；（2）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，二氧化硫能漂白品紅溶液而使品紅溶液褪色，所以看到的現象是溶液紅色褪去，故答案為：紅色褪去； （3）二氧化硫屬于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，能和NaOH反應生成無毒的亞硫酸鈉，所以能被堿性物質吸收，則氫氧化鈉

10、溶液目的是吸收多余的二氧化硫，故答案為：吸收多余的二氧化硫；（4）中銅絲可以上下抽動，將銅絲與濃硫酸分離或接觸而停止或發生反應，所以目的是可通過抽拉銅絲調節其與濃硫酸反應的發生與停止，故答案為：可通過抽拉銅絲調節其與濃硫酸反應的發生與停止三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在有機反應中，反應物相同而條件不同，可得到不同的主產物。下式中R代表烴基，副產物均已略去。請寫出實現下列轉變的各步反應的化學方程式，特別注意要寫明反應條件。（1）由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉變為CH3CH2CHBrCH3（2）由(CH3)2CHCHCH2分兩步轉變為(CH3)2CHCH2CH2OH參考答

11、案：18. （18分）化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物I的化學式為 ；化合物IV除了含有-Br還有的官能團是 。（2）化合物II具有鹵代烴的性質，在一定條件下能生成烯，該反應條件是 。（3）1mol化合物III與足量NaOH反應的方程式為 。（4）化合物IV能發生酯化反應生成六元環化合物V，寫出該反應的化學方程式： 。（5）根據題給化合物轉化關系及相關條件，請你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發生類似的反應，得到有機物VI和VII，結構簡式分別是為 、 ，它們物質的量之比是 。參考答案： （1） C6H9Br （2分） ；羥基和羧基 （2分） （2）氫氧化鈉乙醇溶液

12、，加熱（2分）（3）方程式 （4）（3分，化學式寫錯0分；沒寫條件或條件不完整，扣1分；寫可逆符號不扣分）（5）（6分）或 ;1:2(每空2分)19. 有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數為次外層電子數的兩倍，C、D原子的最外層電子數相等且兩者核電荷數之和為24，B、C、E核外的未成對電子數依次減少，E的核電荷數比D多一個。(1) 推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2) 指出它們在周期表的位置。 (3) 寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數相等且兩者核電荷數之和為24，C核電