1、2022-2023學年山東省萊蕪市安仙中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個電極)，觀察到電流計G的指針均明顯偏轉，則其可能的組合共有A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：D略2. 下列反應的離子方程式不正確的是（）AFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OB物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC向明礬溶液

2、中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42沉淀完全：2A13+3SO42+3Ba2+6OH2A1（OH）3+3BaSO4D向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32+2H+=CO2+H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫 【專題】離子反應專題【分析】A亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子；B氯氣先氧化亞鐵離子；C恰好使SO42沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質的量之比為1：2；D可溶性碳酸鹽與酸反應的實質為碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水【解答】解：A因亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子，則FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故A正確；B

3、氯氣先氧化亞鐵離子，等物質的量的溴化亞鐵跟氯氣反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應的離子反應方程式為2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl，故B正確；C恰好使SO42沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質的量之比為1：2，則向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42沉淀完全的離子反應為A13+2SO42+2Ba2+4OHA1O2+2BaSO4，故C錯誤；D可溶性碳酸鹽與酸反應的實質為碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，則向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸的離子反應為CO32+2H+=CO2+H2O，故D正確；故選C【點評

4、】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大，選項B為學生解答的難點3. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強堿性溶液中： 、B. 含有的溶液中：、 HYPERLINK / H+、 HYPERLINK / AlO2-C. 某無色溶液中：、Cu2+、SO42-、D. 室溫下，pH=1的溶液中：、參考答案：D4. 下列有關物質的性質和應用正確的是A油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油B福爾馬林可防腐，可用它保存海鮮產品C乙醇、糖類和蛋白質都是人體必需的營養物質D合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料參考答案：A5. 下列陳述、均正確并且有因果關系的

5、是（）選項陳述陳述ASO2有氧化性SO2可用于漂白紙漿B電鍍時陰極上發生還原反應可在鐵的鍍件上鍍銅C往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成該未知溶液一定含有SO42D明礬能水解生成Al（OH）3膠體明礬可用作生活用水的消毒劑參考答案：B考點：二氧化硫的化學性質；鹽類水解的應用；電解原理；硫酸根離子的檢驗分析：A、二氧化硫化合價居硫元素中間價態，可以表現氧化性，二氧化硫的漂白作用是結合有色物質生成不穩定的無色物質；B、電鍍陰極是溶液中鍍層金屬離子得到電子發生還原反應，鐵作陰極可以實現鍍銅；C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會氧化為硫酸根離子生成白色沉淀；D、明礬水解生成的氫

6、氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用，凈水但不能消毒解答：解：A、二氧化硫化合價居硫元素中間價態，元素化合價可以降低表現氧化性，二氧化硫的漂白作用是結合有色物質生成不穩定的無色物質，正確但無因果關系，故A錯誤； B、電鍍陰極上是溶液中鍍層金屬離子得到電子發生還原反應，鐵作陰極可以實現鍍銅，有因果關系，故B正確；C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會氧化為硫酸根離子生成白色沉淀，無因果關系，故C錯誤；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用，凈水但不能消毒，陳述錯誤無因果關系，故D錯誤；故性B點評：本題考查了氧化還原反應、電鍍原理分析，離子檢驗方法的應用，鹽類水解分析判斷，注意性質的

7、理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等6. 設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A. 78g苯中含有的碳碳雙鍵數為3.0NAB. 4.6g金屬鈉完全燃燒，轉移的電子數為0.4NAC. 等質量的N2和CO中，原子數均為2.0NAD. 5.6L（標準狀況）O2中含有的質子數為4.0NA參考答案：D【分析】考查阿伏加德羅常數的應用是熱點，一般所考查知識點固定，如結構、水解、轉移電子的計算等；【詳解】A、考查苯的結構，苯中不含碳碳雙鍵，故A說法錯誤；B、金屬鈉參加反應，化合價由0價1價，因此4.6g金屬鈉完全燃燒，轉移電子物質的量為4.6g1/23gmol1=0.2mol，故B說法錯誤；C、

8、題中沒有給出質量，因此無法計算原子數，故C說法錯誤；D、標準狀況下，5.6LO2的物質的量為5.6L/22.4Lmol1=0.25mol，因此所含質子的物質的量為0.25mol28=4mol，故D說法正確。7. 將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續通入另一種氣體仍無沉淀產生，則通入的氣體可能是 A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2參考答案：C8. 在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍。在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是 A氧化性：ClOSO42I2 B漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍 C向新制氯水中加入足

9、量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色 DClO與I在堿性條件可以發生氧化還原反應參考答案：A略9. 下列關于濃硫酸的敘述正確的是( )A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氧氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略10. NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1NAB12.5mL 16mol?L1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NAC5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3NAD標準狀況下，22.4

10、L氧氣作氧化劑時轉移電子數為4NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數版權所有分析：A、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質量都是78g/mol；B、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質物質的量=0.0125L16mol/L=0.2mol，全部反應生成二氧化硫0.1mol，隨反應進行濃度減小，稀硫酸不和銅反應；C、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，依據全部反應的物質計算電子轉移；D、氧氣與金屬鈉加熱反應生成過氧化鈉，1mol氧氣完全反應轉移2mol電子解答：解：A、7.8g Na2S和Na2O2的物質的量為：=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1

11、mol陰離子，含有的陰離子數等于0.1NA，故A正確；B、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質物質的量=0.0125L16mol/L=0.2mol，全部反應生成二氧化硫0.1mol，隨反應進行濃度減小，稀硫酸不和銅反應，轉移的電子數小于0.1NA，故B錯誤；C、5.6g鐵粉物質的量為0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣全部反應轉移電子數為0.2NA，故C錯誤；D、標準狀況下，22.4 L氧氣的物質的量為1mol，鈉與氧氣燃燒的反應中，1mol氧氣完全反應生成1mol過氧化鈉，轉移了2mol電子，轉移電子數一定為2NA，故D錯誤；故選A點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練

12、掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大11. 以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖下列說法正確的是（）A以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e轉移時，有3.2 g銅溶解B若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O28eCO32+2H2OC該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3D空氣極發生的電極反應式為O2+4e+2CO22CO32參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】該燃料電池中，通入甲烷的一極為原電池的負極，發生氧化反應，根據圖示信息知道負極電極反應式為：H22e+CO32=CO2

13、+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O2+4e+2CO2=2CO32，A、依據電子守恒結合電極反應計算得到；B、原電池的負極上發生失電子的氧化反應；C、根據得失電子守恒，分析判斷碳酸離子濃度的變化情況；D、空氣極是氧氣得到電子，生成碳酸根離子的反應【解答】解：A、電解精煉銅，陰極上銅離子得到電子生成銅，電極反應Cu2+2e=Cu，當電路有0.1mol e轉移反應生成銅0.05mol，如果全部是銅放電，則溶解的銅的質量=0.05mol64g/mol=3.2g，粗銅有比銅更活潑的金屬首先放電，所以溶解的銅小于3.2g，故A錯誤；B、根據圖示信息，通入甲

14、烷的電極是負極，在負極上，甲烷發生失電子的氧化反應，即CH4+5O28eCO32+2H2O，故B正確；C、假設轉移4mol的電子，根據電極反應：負極電極反應式為：H22e+CO32=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O2+4e+2CO2=2CO32，負極消耗2mol的碳酸根離子，正極產生2mol的碳酸根離子，所以碳酸根離子的濃度不變，無需補充Li2CO3和K2CO3，故C錯誤；D、原電池正極上的電極反應式為O2+4e+2CO2=2CO32，故D錯誤；故選：B【點評】本題考查了圖象分析判斷的方法應用，原電池原理的分析判斷和電極反應的分析判斷，

15、掌握基礎是解題的關鍵，題目難度中等12. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數目為0.2NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數目為0.1 NAC足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2 為0.1 NAD標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA參考答案：B略13. 下列物質之間的轉化都能一步實現的是（ ）A.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B.AlAl2O3Al(OH)3NaAl(OH)4C.N2NH3NONO2HNO3NO2 D.SSO3H2S

16、O4SO2Na2SO3Na2SO4參考答案：C14. 混合下列各組物質，加熱蒸干并在300C灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是( )A. 等物質的量的硫酸鋁與氯化鋁 B. 等物質的量濃度，等體積的(NH4)2SO4與BaCl2混合C. 等物質的量NaHCO3與Na2O2 D. 向Na2SO3溶液中通入一定量的Cl2參考答案：B略15. 下列各組物質，不能按（“”表示反應一步完成）關系轉化的是選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO參考答案：C知識點:鎂鋁及其化合物的性質解析：A、a

17、、b、c分別與NaOH溶液、CO2反應、受熱分解即可完成所示轉化，故A能；B、a、b、c分別與氨水、NaOH溶液、鹽酸反應即可完成所示轉化，故B能；C、鋁無法通過一步反應生成Al(OH)3，故C不能；D、a、b、c，分別與NaOH溶液反應、加熱分解、與鹽酸反應即可完成所示轉化，故D能。故答案選C。思路點撥:本題考查了鎂鋁及其化合物的性質，特別要重視Al(OH)3的兩性的理解和應用。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （本題共12分）下圖是模擬工業制硝酸原理的實驗裝置。先用酒精燈對硬質玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當三氧化二鉻保持紅熱狀態時，移去酒精燈。

18、根據題意回答：1硬質玻璃管里發生反應的化學方程式為 。當三氧化二鉻紅熱時，要移去酒精燈，原因是： 。2圓底燒瓶里的實驗現象是 ，鼓入空氣的作用是 。3實驗過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色 。4實驗結束后，在圓底燒瓶內壁上有時會看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學方程式： 。5新制的三氧化二鉻催化效果較好。實驗室一般用加熱分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二鉻，反應的化學方程式為 。6工業上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后 （填一種操作名稱）。實驗室里保存濃硝酸的方法是 。參考答案：（共12分）1、4NH3 + 5O24NO + 6H2O（1分

19、）該反應是放熱反應，溫度太高可能使催化劑的活性降低（或玻璃管破裂，合理給分）（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產物的物質的

20、量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成 物質 mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點】幾組未知物的檢驗【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外

21、所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結合以上分析寫出晶體X的化學式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產生氨氣，最后白色沉淀溶解，據此進行解答；（5）生成1molN2轉移6 mol電子，根據電子守恒計算生成SO2的物質的量【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案

22、為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫

23、酸根離子，再結合X的組成類似于明礬，可知其化學式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應完全后銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉移6 mol電子，根據電子守恒守恒，生成SO2的物質的量為： =3mol，故答案為：SO2；318. CH4是一種重要的化石燃料，在工農業生產中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180時，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發生反應，測得有關數據如下表：實驗編號溫度時間/min物質的量0102040501130n（CH4）/mol0.5