1、2022-2023學年山西省太原市第十八中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質在水中可以分層，且上層是水層的是 （ ） A苯 B乙醇 C溴苯 D乙酸參考答案：C2. 下列說法不正確的是A用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內，即可使沉淀與清液分離B做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現象C用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全

2、部流出，數秒后，取出移液管D一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發的硫化汞參考答案：B略3. “墻角數枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來。”詩人在遠處能聞到梅花香味，表明A分子很小 B分子可再分 C分子之間有間隙 D分子在不停地運動參考答案：D試題分析：詩人在遠處能聞到梅花香味，這說明分子在不停地運動，答案選D。4. 下列各有機物的名稱肯定錯誤的是 A.3甲基2戊烯 B.3甲基2丁烯 C.2，2二甲基丙烷 D.3甲基1丁烯參考答案：B略5. 在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 （ ）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2

3、p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵參考答案：A略6. 由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質量分數為8，則此混合物中氫的質量分數是 ( ) A78 B22 C14 D13參考答案：C略7. COOH中的OH被鹵素原子取代所得的化合物稱為酰鹵，下列化合物中可以看作酰鹵的是()A. HCOCH2F BCCl4 C. COCl2 D CH2ClCOOH參考答案：C解析：本題主要考查官能團在有機物中的位置，由題給信息可知酰鹵的結構可

4、表示為 (X代表鹵素原子)，HCOCH2F的結構式為，COCl2的結構式為，故正確答案為C。8. 下列實驗裝置一般不用于分離物質的是參考答案：B略9. 能證明淀粉已經完全水解的試劑是 A淀粉碘化鉀試紙 B銀氨溶液 C碘水 D碘化鉀參考答案：C略10. 制取水泥和玻璃時都需要的原料是()A.石灰石B.石英C.水D.純堿參考答案：A解析：生產水泥的原料:石灰石、黏土;生產玻璃的原料:純堿、石灰石、石英砂,由此A選項正確。11. 化學知識在生產、生活中有著廣泛的應用。下列說法中不正確的是（）A用植物秸稈、動物糞便等生產的沼氣是一種清潔的能源B手機上用的鋰離子電池屬于二次電池C海水淡化能解決淡水供應危

5、機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化D研制開發燃料電池汽車，可有效降低機動車尾氣污染參考答案：C考點：常見的能量轉化形式分析：A沼氣的主要成分為甲烷；B可充電電池屬于二次電池；C向海水中加凈水劑明礬可除去海水中的懸浮物，但不能使海水淡化；D氮氧化物是光化學煙霧發生的主要原因解答：解：A沼氣的主要成分為甲烷，甲烷是清潔能源，故A正確；B可充電電池屬于二次電池，故B正確；C向海水中加凈水劑明礬可除去海水中的懸浮物，但不能使海水淡化，應用蒸餾法淡化海水，故C錯誤；D機動車尾氣中含有氮氧化物，是光化學煙霧發生的主要原因，開發燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，可有效防治光化學煙霧的發生，故D正確故選C

6、點評：本題考查化學知識在生產、生活中有著廣泛的應用，題目難度不大，注意明礬凈水原理12. CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是（）ACH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離參考答案：B【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡【分析】CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，據此分析解答【解答】解：CH3C

7、OOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，導致溶液中c（H+）c（OH），所以溶液呈酸性，故選B13. 把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發生如下反應：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/L?min，則n的值為（）A4B3C2D1參考答案：D考點：反應速率的定量表示方法專題：化學反應速率專題分析：根據v=計算A的平均化學反應速率，再根據同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數

8、之比判斷n值解答：解：5min內W的平均化學反應速率=0.02mol/（Lmin），同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數之比，Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/L?min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（Lmin）=n：2，所以n=1，故選D點評：本題考查了反應速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數之比是解本題的關鍵14. 下列說法正確的是( )A酸溶于水后能促進水的電離，堿溶于水后能抑制水的電離。B強酸溶于水后能抑制水的電離，弱酸溶于水后能促進水的電離。C任何條件下，只要

9、c(H+)c(OH-)，溶液就一定顯酸性。D任何條件下，只要pH7，溶液就一定顯堿性。參考答案：C略15. 莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（ ）A.兩種酸都能與溴水反應B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D.中和等物質的量的兩種酸消耗的氫氧化鈉的量相同參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）某化學興趣小組欲測定某品牌味精中氯化鈉的含量。該小組的實驗步驟如下：稱取該味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水完全溶解；加入過量的用硝酸酸化的硝酸銀溶

10、液（假定只有NaCl與AgNO3溶液反應）。過濾；用蒸餾水洗滌沉淀23次；將沉淀烘干、稱量，測得其質量為5.74g；請回答下列問題：（1）上述實驗步驟操作中所用到的玻璃儀器有 。（2）若此品牌味精包裝袋上標注：“谷氨酸鈉含量80.0% ,氯化鈉含量20.0%”；（假設樣品中不含其它雜質）。通過上述實驗結果，可計算出樣品中氯化鈉的質量分數為 ，所以該樣品 （填“合格”或“不合格”）。（3）檢驗上述實驗步驟所得沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少量， 。參考答案：（1）漏斗、玻璃棒、燒杯 （2）23.4% 不合格 （3）滴加稀鹽酸，觀察有無沉淀產生。解析：（1）在進行過濾操作時，除了使用鐵架臺

11、外，還要用到漏斗、玻璃棒、燒杯等玻璃儀器，（2）滴入硝酸銀是為了將氯化鈉中的氯轉化為可沉淀的氯化銀，加入稀硝酸的目的是將其它雜質產生的沉淀溶解除去；設樣品中氯化鈉的質量為x，則根據方程式有：NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3 58.5143.5x5.74 x=（58.55.74）/143.5= 2.34g所以樣品中氯化鈉的含量為：2.34/10100%=23.4%而23.4%20%，此樣品不符合產品標示的質量分數.(3) 檢驗上述實驗步驟所得沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少量滴加稀鹽酸，觀察有無沉淀產生.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 石油化工是是江蘇省的支柱

12、產業之一。丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發生下列轉化：已知：回答下列問題：A的結構簡式為_。反應中，屬于取代反應的是_（填序號）。D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為_。與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_。B的同分異構體有多種，其中既能發生銀鏡反應，又能發生酯化反應的同分異構體的結構簡式為：_。參考答案：CH3CHBrCH3 （2分） （2分）2C2H5OH2H2O （2分）2NaOHH2ONaBr （2分）HOCH2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO(CH3)2C(OH)CHO HOCH2CH(CH3)CHO（寫4個即可給滿分）（4分）

13、18. 某一氣態烷烴和一氣態單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，標準狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質量增加21.0g（1）混合氣體中的氣態烷烴是？（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結構簡式是？參考答案：（1）答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）單烯烴分子式為C3H6，結構簡式為：CH2=CHCH3考點：有關有機物分子式確定的計算專題：有機物分子組成通式的應用規律分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對分子質量之比，據此計算混合氣體的相對分子質量，進而確定含有的烷烴；（2）根據n=計算29.12L混合氣體的物質的量，再根據m=nM計算混合氣體的質量，溴

14、水質量增重21.0g為烯烴的質量，進而計算烷烴的質量與物質的量，再計算烯烴，根據M=計算其摩爾質量，據此計算烯烴的分子式，書寫可能的結構式解答：解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，故混合氣體的平均相對分子質量為132=26，故一定含有甲烷，答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）標況下29.12L混合氣體的物質的量為=1.3mol，故混合氣體的總質量為1.3mol26g/mol=33.8g，溴水質量增重21.0g為烯烴的質量，故甲烷的質量為33.8g21.0g=12.8g，故甲烷的物質的量為=0.8mol，烯烴的物質的量為1.3mol0.8mol=0.5molmol，烯烴的摩爾質量為=42g/mol，令烯烴的組成為（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故該烯烴為C3H6，結構簡式為：CH2=CHCH3，答：單烯烴分子式為C3H6，結構簡式為：CH2=CHCH3點評：本題以計算題形式考查有機物的推斷、同分異構體等，難度中等，根據平均相對分子質量確定含有甲烷是解題的關鍵19. 質子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結構的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所處環境完全相同的氫原子在PMR譜中出現同一種信號峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰。又如CH3CHBrCHX存在著如下的兩種不同空間結構：因此CH3C