1、2021-2022學年貴州省遵義市高坪中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列情況不會對人體健康造成危害的是 ( )A.海產品用福爾馬林（3540的甲醛水溶液）浸泡進行防腐保鮮B.用SO2漂白食品以增強美觀C.將含甲醇（CH3OH，對視神經有破壞作用）的工業酒精兌制成折酒D.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌參考答案：D略2. 化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法錯誤的是A阿司匹林具有解熱鎮痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品C禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣

2、污染D在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕參考答案：D試題分析：阿司匹林是常用的解熱鎮痛藥，A正確；Si3N4和Al2O3的熔沸點較高，因此可以用作耐高溫材料，B正確；四乙基鉛可以引發鉛中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑可減少汽車尾氣污染，C正確;鋼鐵閘門上裝上銅塊，可以形成原電池，能夠加快鋼鐵的腐蝕，D錯誤；選D?？键c：考查化學與生活。3. 下列說法正確的是 ( )A升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變B物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的C向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變D 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗

3、AgCl小參考答案：D略4. 亞碳化合物的特征是在1個碳原子上有2個未成對電子，亞碳化合物是具有很高反應活性的有機化合物。下列物質可能屬于亞碳化合物的是ACH3 BH2C5(線狀) C DHCCH參考答案：B略5. 以銅鋅為電極，稀硫酸為電解質溶液組成的原電池如圖，對其說法正確的是 A負極反應為Zn2+2e-=Zn BCu電極上產生無色無味氣泡 C正極反應是Cu2+2e-=Cu D溶液慢慢變成藍色參考答案：B略6. 同溫度下的兩種氨水A和B，A溶液的濃度是c mol/L，B溶液中c(NH4+)為c mol/L，則下列判斷正確的是（ ）A A溶液氨水的電離程度小于B溶液氨水的電離程度B A溶液的

4、c(OH)小于B溶液的c(OH)C A中水電離的c(OH)小于B中水電離的c(OH)D A溶液的pH大于B溶液的pH參考答案：B略7. 某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為58，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O。它可能的結構共有（不考慮立體異構）（ ）A4種 B5種 C6種 D7種參考答案：B8. 可逆反應2SO2 + O2 2SO3達到一定限度后通入18O2,一段時間18O可能存在于（ ）A. SO3 和O2 中 B. SO3 和SO2 中 C. SO3， SO2和O2 中 D. SO2 和O2 中參考答案：C略9. 下列對有機物結構的敘述中不正確的是A乙烯、

5、乙炔、溴苯分子中的所有原子均是共平面B在有機物分子中，含有的氫原子個數一定是偶數C屬于同種物質，說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的DCH2Cl2只有一種結構說明甲烷分子是正四面體結構，而不是平面正方形結構參考答案：B略10. 東阿廣場十一期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質的說法正確的是 ()A其分子式為C15H22O4B 1 mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOHC既能發生加聚反應，又能發生縮聚反應D.既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C略11. 下列說法正

6、確的是A用坩堝灼燒MgCl26H2O的反應式 MgCl26H2OMgCl26H2OB根據下表提供的數據，等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3)c(ClO)c(OH) C常溫下將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變為原來的十分之一D某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積CKsp=c(Ba2+)c(SO42)。則加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發可以使溶液由d 點變到c 點參考答案：B略12. 下列敘述中，正確的是 A. 1 mol乙炔分子中含有鍵的數目為2NA B. 1 mol甲基（CH3）中含有電子的數目為1

7、0NA C. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的數目為5NAD. 1mol乙苯分子中含有氫原子數為8NA參考答案：A略13. 溫度相同、濃度均為0.2mol/L的 NaHCO3, NaNO3， NH4HSO4， NH4NO3，C6H5ONa，CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是A B C D參考答案：A14. 實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別是 ( )A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意規格，572g D500mL，286g參考答案：A略15. 反應aA(g)+bB(g) cC(

8、g) 有如下性質： v正K1c(A)ac(B)b，v逆K2c(C)c，K1、K2在溫度一定時為常數，在其他條件不變時，當壓強增大一倍則v正應為原來的A.a倍 B.b倍 C.2a倍 D.2a+b倍參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現用物質的量的濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請填寫下列空白： （1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，裝入標準液前還應該進行的操作是 。 （2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：則c (NaOH) = （表達式）。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質

9、的量濃度會 。（填“偏大”、“偏小”或不影響）參考答案：（1）潤洗（2）（3）偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 常溫下將0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）2等體積混合，求所得溶液的PH值參考答案：所得溶液的pH=12考點：pH的簡單計算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：先計算出氫離子、氫氧根離子濃度，然后根據等體積混合后酸堿過量情況計算出反應后的溶液中氫離子濃度，最后根據溶液pH的表達式計算出溶液的pH解答：解：0.1mol?L1鹽酸溶液中氫離子濃度為：c（H+）=0.1mol/L，0.06mol?L1氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH）=

10、2c（Ba（OH）2）=0.12mol/L，兩溶液等體積混合后氫氧根離子過量，設溶液體積為VL，則反應后溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH）=0.01mol/L，溶液中氫離子濃度為：c（H+）=11012mol/L，混合液的pH為：pH=lgc（H+）=12，答：所得溶液的pH=12點評：本題考查酸堿混合液pH的計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意酸堿物質的量的計算和過量問題，把握好溶液酸堿性與溶液pH的計算公式18. 用石墨電極電解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通電一段時間，兩極上均產生2.24L（標準狀況）氣體，則原混合液中Cu2+的濃度是多少？參考答案：1mol/

11、L 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2+ 2H2SO4 2H2O2H2 + O2 n(H2)=n(O2)=0.1mol n(e-)總= 0.4moln(e-)銅= 0.4mol - 2 n(H2)=0.2mol n(Cu) = 0.1 mol C(Cu2+) = 0.1mol/0.1L=1 mol/L略19. NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g/cm3,阿伏加德羅常數為6.021023mol-1,食鹽的摩爾質量為58.5g.mol。求食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少。參考答案：從上述NaCl晶體結構模型中分割出一個小立方體，入圖所示，其中a代表其邊長，b代表