1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、研究電化學腐蝕及防護的裝置如下圖所示。下列有

2、關說法錯誤的是Ad為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Bd為鋅塊，鐵片上電極反應為2H2e=H2Cd為石墨，鐵片腐蝕加快Dd為石墨，石墨上電極反應為O22H2O4e=4OH2、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A標準狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數目為0.5NAB25時，1L0.1molL-1CH3COOH溶液中所含的H+數目為0.1 NAC常溫常壓下，1.4gN2與CO的混合氣體中所含原子總數為0.1 NAD50mL12molL-1的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移的電子數為0.3 NA3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的氫化物在通常情況下呈液態，Y的最高價氧化物對應

3、的水化物為強堿，由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后加鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產生。下列說法不正確的是( )A其簡單離子半徑：Z WXYBY分別與X、Z、W形成的化合物中一定沒有共價鍵CX的簡單氫化物的熱穩定性比Z的強DW對應單質的水溶液具有漂白性4、X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數是其內層電子數的3倍；Y的原子序數是其最外層電子數的6倍；Z的一種單質是自然界中最硬的物質；自然界中，W的單質多出現在火山口附近，且為淡黃色晶體。下列敘述不正確的是()A簡單離子半徑的大?。篧X YBZ的氫化物的沸點不一定比X 的低CW的最高價氧化物對應水化物的酸性在同周期

4、中最強DY的單質可通過電解熔融的氯化物冶煉5、下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是( )實驗操作目的或結論A將Cu片放入FeC13溶液中證明Fe的金屬性比Cu強B將點燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶內壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強C將SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中證明SO2有漂白性D向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質)中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2AABBCCDD6、某溶液只可能含有下列離子中的若干種(不考慮水的電離及離子的水解)，Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO、NO、SO，且各種離子的物質的量濃度相等.化

5、學興趣小組同學欲探究該溶液的組成，進行了如下2個實驗：取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗，以下推測正確的是A步驟的白色沉淀可能為BaSO4和BaCO3B若該溶液焰色反應呈紫色，則該溶液一定有6種離子組成C步驟中可以確定Fe2+、NO的存在，不能確定其它離子的存在D溶液中難以確定Al3+的存在與否7、已知氫化鈉（NaH）可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，其使用需要惰性環境，遇水放出易燃氣體，下列說法不正確的是（）A氫化鈉與水反應產生的氣體，通過盛有堿石灰的干燥管，用向下排

6、空氣法可以收集得到一定量的H2B氫化鈉與水反應產生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現黑色變紅色現象，則說明產生的氣體中一定含有H2C氫化鈉在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的反應方程式為3 NaH+Fe2O32Fe+3NaOHD鋅和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥后，與鈉在高溫下反應得到純凈的NaH8、在給定條件下，下列加點的物質在對應的化學反應中能完全耗盡的是A向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵B用40.0mL 10.00mol/L的鹽酸與10.0g二氧化錳共熱制取氯氣C標準狀況下，將1.0g鋁片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中D在50MPa、500和鐵觸媒催化的條

7、件下，用1.2mol氮氣和3mol氫氣合成氨9、3H2(g)+N2(g)2NH3(g)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A加入催化劑，Z點位置降低B反應熱=E+QC加入催化劑，Y點位置降低D加入催化劑，反應熱減少10、把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2和Fe3的濃度恰好相等。則已反應的Fe3和未反應的Fe3的物質的量之比為A11B21C23D3211、某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是A加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和B加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH

8、)c(H)C該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成12、某溶液A中可能只含有Fe3、Fe2、Ag、Mg2、Al3、NH4+、Cl、NO3、SO42中的若干種離子，為確認其中含有的各離子，取1 L溶液A，進行如下所示實驗：已知：氣體A、氣體B的體積都為2.24 L(標準狀況下)，沉淀B的物質的量為0.1 mol。根據以上實驗操作與現象，判斷下列說法錯誤的是( )A溶液A中一定含有Fe2、NH4+、Ag、NO3，一定不含Cl、SO42B沉淀A中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2

9、 、Al(OH)3C溶液D中可能含有Al3D溶液A中的c(NO3)1.0 mol/L13、配制100 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻14、測定CuSO4xH2O晶體的x值，數據如表中所示，己知x的理論值為5.0，產生誤差的可能原因是坩堝質量坩堝+試樣失水后，坩堝+試樣11.70g20.82g16.50gA晶體中含不揮發雜質B未做恒重操作C加

10、熱時有晶體濺出D加熱前晶體未研磨15、常溫下，用0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A的物質的量分數(X)隨pH的變化如圖所示。已知(X)下列說法正確的是AKa(HA)的數量級為105B溶液中由水電離出的c(H)：a點b點C當pH4.7時，c(A)c(OH)c(HA)c(H)D當pH7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL16、已知 1g 氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量 143kJ，18g 水蒸氣變成液態水放出 44kJ 的熱量。其他相關數據如下表：則表中 x 為( )O=OH-HH-O(g)1mol 化學鍵斷裂時

11、需要吸收的能量/kJ496436xA920B557C463D188二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：_(2)若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強。寫出A與H2O反應的離子方程式：_。X可能為_(填字母)。ANaHCO3 BNa2CO3 CAl(OH)3 DNaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問題：1molA與足量H2O充分反應時轉移的電子數為_。若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，

12、寫出D的電子式：_。若X為一種造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為_(填字母)。A鹽酸 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DCa(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。A與H2O反應的化學方程式為_。檢驗溶液D中還可能存在Fe2的方法是_。18、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子單質為半導體材料焰色反應呈黃色 (1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有質量數為35和37的兩種核

13、素，它們之間的關系互為_。 (2)Z的單質與水反應的化學方程式是_。(3)Y與R相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是_(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態b.穩定性XR YX4 c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(4)根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_nm小于_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是_。19、下列有關實驗的描述正確的是（ ）A實驗室配制CuCl2溶液時，需加入鹽酸來抑制Cu2+水解B定容時仰視容量瓶的刻度線，會導致所配溶液的濃度偏高C

14、用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，未潤洗錐形瓶會導致結果偏低D稱取2.0gNaOH固體時，先將天平調平，再將游碼調至2.0g，向左盤加NaOH固體至天平平衡20、在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用于制取氧氣。（1）A是用CaCO3制取CO2的裝置。寫出A中發生反應的化學方程式： 。（2）按要求填寫表中空格：儀器編號盛放的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液C與CO2反應，產生O2D吸收未反應的CO2氣體（3）為了達到實驗目的， （填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置；若你認為需要增加一

15、個吸收水蒸氣裝置，應選用 作為吸水劑；若你認為不需要，請說明理由是 。（4）證明收集到的氣體是氧氣的方法是 。21、常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、砷化鎵（GaAs）太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。 (1)鎵元素位于元素周期表的_周期_族，砷原子核外的電子有_種運動狀態。(2)Si、P、S 的第一電離能由大到小的順序是 _， 二氧化硅和干冰晶體的熔點差別很大，其原因是_。(3)與AsF3互為等電子體的分子為_（只寫一中），其空間構型為_。(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水溶液中易結合一個OH生成B(OH)4，而體現弱酸性。B(OH)4中B原子的雜化類型

16、為_。B(OH)4的結構式為_。(5)金剛石的晶胞如圖所示，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是_(用化學式表示)；金剛石的晶胞參數為a pm(1 pm1012 m)。 金剛石晶胞的密度為_g/cm3(只要求列算式，阿伏加德羅常數為NA)。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】本題考查的知識點是吸氧腐蝕和原電池。吸氧腐蝕一般在中性或堿性環境下，腐蝕過程中會吸入氧，氧含量減少，電

17、極反應式為：（正極）O2+4e-+2H2O=4OH-，（負極）Fe-2e-=Fe2+。原電池中較活潑的金屬為負極，負極失電子發生氧化反應；活潑性較差的金屬或非金屬導體為正極，正極得電子發生還原反應?！绢}目詳解】A.d為鋅塊，鋅塊作負極，鐵片作正極，這是犧牲陽極的陰極保護法，鐵片不易被腐蝕，故A正確；B.d為鋅塊，鋅塊作負極，因海水呈中性，所以發生吸氧腐蝕，鐵片上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B錯誤；C.d為石墨，鐵片作負極，發生氧化反應，腐蝕加快，故C正確；D.d為石墨，石墨作正極，發生還原反應，電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正確。答案選B。【答案點睛】

18、本題解題關鍵是判斷出正負極，理解負極更容易被腐蝕。A中鋅和鐵比較，鋅為負極，鋅更易被腐蝕；C中鐵和石墨比較，鐵為負極，鐵更易被腐蝕。2、C【答案解析】A標準狀況下，C6H14為液體，無法用標準氣體摩爾體積換算，A錯誤；B.醋酸是弱電解質，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+數目小于0.1 NA，B錯誤； C. N2與CO的摩爾質量相等，且都是雙原子分子，1.4gN2與CO的混合氣體的物質的量為0.05mol，則此混合氣體中所含原子總數為0.1NA，C正確；D.因濃鹽酸與足量MnO2反應，隨反應進行濃度下降，停止反應，則轉移的電子數小于0.3 NA，D錯誤。答案選C。3、B【分析】X的氫化

19、物在通常情況下呈液態，則X為O元素；Y的最高價氧化物對應的水化物為強堿，結合原子序數可知Y為Na；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生，淡黃色沉淀為S，刺激性氣體為二氧化硫，則根據元素守恒規律可推知Z為S元素，再結合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，進而推得W為Cl元素，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為O、Y為Na、Z為S，W為Cl。A.根據元素周期律可知，電子層數越大，簡單離子的半徑越大；當電子層數相同時，核電荷數越小，對應的離子半徑越大，因此四種元素對應的簡單離子半徑大小排序：Z W X Y，故A項正確；B.

20、 Y為鈉元素，與X形成的化合物為Na2O2時，含離子鍵、共價鍵，故B項錯誤；C.同主族元素，非金屬性從上到下依次降低，其對應的簡單氫化物的熱穩定性也逐漸降低，故X的簡單氫化物的熱穩定性比Z的強，C項正確；D. W對應的單質為Cl2，氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，故D項正確；答案選B。【答案點睛】本題考查元素結構與性質的綜合運用，非金屬性判斷的依據有：1.由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。2.由對應氫化物的穩定性判斷，氫化物越穩定，非金屬性越強；3.由和氫氣化合的難易程度判斷，化合反應越容易，非金屬性越強；4.由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬

21、性越強；5.由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；以上幾條規律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根據元素周期律，可直接判斷出非金屬性強弱，進而也可推測出其對應的性質關系，如氣態氫化物的穩定性強弱等規律。4、C【答案解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，X為O元素；Y的原子序數是其最外層電子數的6倍，則Y的最外層電子數為2，原子序數為12，即Y為Mg元素；Z的一種單質是自然界中最硬的物質，Z為C元素；自然界中，W的單質多出現在火山口附近，且為淡黃色晶體，W為S【題目詳解】由上述分析可知，X為O，Y為Mg，Z為C，W為S，A

22、電子層結構相同的離子，核電荷數大的半徑小， 簡單離子半徑的大?。篧X Y，故A正確；BZ的氫化物可能為固態烴，其的沸點可能比X 的高，故B正確；CW的最高價氧化物對應水化物為硫酸，其酸性在同主族中最強，同周期中還有高氯酸酸性蛭強，故C錯誤；D鎂的單質可通過電解熔融的氯化物冶煉，故D正確；故選C。5、B【題目詳解】ACu片放入FeC13溶液中，生成氯化銅和氯化亞鐵，無法證明Fe的金屬性比Cu強，A結論錯誤；B將點燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，生成氧化鎂和單質碳，鎂作還原劑，C為還原產物，鎂的還原性比碳強，B結論正確；C將SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中，二氧化硫被氧化生成硫酸，二氧化硫表

23、現還原性，C結論錯誤；D向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質)中，加入適量氯水，亞鐵離子的還原性大于溴離子，產生氯化鐵，不能除掉Br-，D結論錯誤；答案為B。6、D【分析】取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明含有具有氧化性的NO和具有還原性的Fe2+，另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中可能含有CO或SO，但原溶液中已經確定含有Fe2+，則不可能含有CO；故溶液中含有Fe2+、NO和SO，已知各種離子的物質的量濃度相等，陰離子電荷比陽離子電荷多，所以還含有另外的陽離子?！绢}目詳解】A溶液中含有Fe2+，則不能含有CO，故不能含有BaCO3

24、，A錯誤；B若該溶液焰色反應呈紫色，說明含有K+，上述分析中有Fe2+、NO和SO，根據電荷守恒可以，4種離子已經達到電荷守恒，故只含有4種離子，B錯誤；C步驟中可以確定Fe2+、NO的存在，含有Fe2+的溶液不可能含有CO，故步驟可以確定其他一些離子，C錯誤；D根據B項的分析，Al3+是否存在取決于陰離子中是否含有Cl-，而題目中沒有信息證明Cl-的存在，故難以確定Al3+的存在與否，D正確；故選D。7、D【答案解析】解：A氫化鈉與水反應產生的氣體，反應的化學方程式為：NaH+H2ONaOH+H2，氣體通過盛有堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2，故A正確；B氫氣能還原氧化

25、銅生成Cu，氫化鈉與水反應產生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現黑色變紅色現象，則說明產生的氣體中一定含有H2，故B正確；CNaH具有強還原性，能與Fe2O3生成Fe和NaOH，反應方程式為：3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH，故C正確；D鋅和鹽酸反應后的氣體中含有氫氣、HCl、水蒸氣，濃硫酸干燥除去了水蒸氣，還含有氫氣和HCl，所以應該先除去HCl、再用濃硫酸干燥，然后與鈉在高溫下反應得到純凈的NaH，故D錯誤。故選：D。8、A【分析】A、5.6g鐵的物質的量0.1mol,反應首先氧化為硝酸鐵,即先發生反應Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mo

26、l鐵為三價鐵離子,剩余0.025mol鐵會繼續和生成的0.1mol三價鐵離子反應,根據反應Fe+2Fe33Fe2進行判斷；B、二氧化錳與濃鹽酸反應,隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應;C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸,常溫下遇到鐵、鋁金屬發生了鈍化,不再繼續反應；D、反應是可逆反應,反應物不能完全轉化?！绢}目詳解】A、5.6g鐵的物質的量0.1mol,根據反應Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子,剩余0.025mol鐵會繼續和生成的0.1mol三價鐵離子反應,根據反應Fe+2Fe33Fe2可以知道,剩余0.

27、025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol0.075mol,鐵全部溶解,所以A選項是正確的；B、二氧化錳與濃鹽酸反應,隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應,鹽酸不能完全反應,故B錯誤；C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸, 標準狀況下,鋁片遇濃硫酸發生鈍化,阻止反應進行,鋁不能完全消耗,故C錯誤；D、氮氣與氫氣的反應是可逆反應,反應物不能完全轉化,故D錯誤；綜上所述，本題正確選項A。9、C【題目詳解】A.加入催化劑，只能改變反應途徑，不能改變反應物、生成物的能量，因此Z點位置不變，A錯誤；B.反應熱等于反應物與生成物的能量差，根據圖像可知反應熱Q= +Q，B錯誤；C.加

28、入催化劑，可以降低反應的活化能，使反應在較低的能量條件下進行，因此Y點位置降低，C正確； D.由于催化劑不能改變反應物、生成物的能量，所以加入催化劑，反應熱不變，D錯誤；故合理選項是C。10、C【題目詳解】設已反應的Fe3+的物質的量為2mol，根據Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物質的量為3mol，因為溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應的Fe3+的物質的量為3mol，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為2mol3mol=23，故選C。11、D【分析】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則該溶液為CH3COOH、CH3COON

29、a混合溶液?！绢}目詳解】A若加入適量氨水至堿性，溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)，因為c(OH-)c(H+)，則c(CH3COO-)c(Na+)+c(NH4+)，故A錯誤；B根據電荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，若溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)，則c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)+c(Na+)，溶液不呈電中性，故B錯誤；C由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，與溶液的酸性不符，故C錯誤；DpH=3的CH3COO

30、H與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，故D正確；故答案為D。【答案點睛】判斷電解質溶液的離子濃度關系，需要把握三種守恒，明確等量關系。電荷守恒規律，電解質溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等于陽離子所帶正電荷總數。如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關系：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。物料守恒規律，電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、

31、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：c(K+)2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。質子守恒規律，如Na2S水溶液中質子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)c(OH-)。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。12、B【分析】溶液A能與過量的稀硝酸反應，生成氣體A，說明溶液A中含有還原性離子，即含有Fe2，氣體A的體積為2.24L，根據得失電子數目守恒，得出n(Fe2)=2.243/22.4mol=0.3mol，溶液B中加入過量Ba(OH)2溶

32、液，并加熱，有氣體B產生，即該氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4，n(NH3)=0.1mol，沉淀A中一定含有Fe(OH)3，溶液C加入足量的HBr，生成沉淀B，沉淀B為AgBr，原溶液中一定含有Ag，沉淀B的物質的量為0.1mol，則原溶液中Ag的物質的量為0.1mol，產生的NH3能與Ag反應生成Ag(NH3)2，得出NH3總物質的量為(0.10.12)mol=0.3mol，即原溶液中n(NH4)=0.3mol，根據離子共存，可以得出原溶液中一定不含有的離子是SO42、Cl，溶液呈現電中性，原溶液中一定存在NO3；【題目詳解】溶液A能與過量的稀硝酸反應，生成氣體A，說明溶液A中含有還原性

33、離子，即含有Fe2，氣體A的體積為2.24L，根據得失電子數目守恒，得出n(Fe2)=2.243/22.4mol=0.3mol，溶液B中加入過量Ba(OH)2溶液，并加熱，有氣體B產生，即該氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4，n(NH3)=0.1mol，沉淀A中一定含有Fe(OH)3，溶液C加入足量的HBr，生成沉淀B，沉淀B為AgBr，原溶液中一定含有Ag，沉淀B的物質的量為0.1mol，則原溶液中Ag的物質的量為0.1mol，產生的NH3能與Ag反應生成Ag(NH3)2，得出NH3總物質的量為(0.10.12)mol=0.3mol，即原溶液中n(NH4)=0.3mol，根據離子共存，可以

34、得出原溶液中一定不含有的離子是SO42、Cl，溶液呈現電中性，原溶液中一定存在NO3；A、根據上述分析，原溶液中一定含有Fe2、NH4、Ag、NO3，一定不含有的離子是SO42、Cl，可能存在的離子是Fe3、Mg2、Al3，故A說法正確；B、因為Ba(OH)2是過量，氫氧化鋁表現兩性，即沉淀A中不含氫氧化鋁，故B說法錯誤；C、根據上述分析，溶液D中可能含有Al3，故C說法正確；D、根據上述分析，原溶液中NO3至少物質的量為(0.320.30.1)mol=1.0mol，原溶液可能含有Fe3、Mg2、Al3，因此c(NO3)至少為1.0/1molL1=1.0molL1，故D說法正確?！敬鸢更c睛】易

35、錯點是選項D，學生容易算錯NH3的物質的量，忽略了生成的NH3能與Ag結合，生成Ag(NH3)2絡合離子，溶液中NH4總物質的量應是氣體B的物質的量與絡合離子中NH3物質的量的和。13、D【答案解析】A項，稱量好的固體不能直接放入容量瓶中，應先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，錯誤；B項，題中100mL指溶液的體積，不是溶劑蒸餾水的體積，錯誤；C項，向容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流，防止液滴外灑，錯誤；D項，定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻，正確；答案選D。14、C【答案解析】由表格中的數據，硫酸銅晶體的質量為：20.82g-11.70g=9.12g，結晶水的質量為：20.82g-1

36、6.50g=4.32g，則CuSO 4xH2O CuSO4+xH2O， 160+18x 18x9.12g 4.32g解得x=85，測定結果偏大。A硫酸銅晶體中含不揮發雜質，會導致測定的硫酸銅的質量偏大，測定的水的質量偏小，故A錯誤；B未做恒重操作，會導致測定的硫酸銅的質量偏大，測定的水的質量偏小，故B錯誤；C加熱過程中有少量晶體濺出，導致測定的硫酸銅的質量偏小，水的質量測定結果偏大，故C正確；D加熱前晶體未研磨，測定的結晶水質量偏小，測定結果偏小，故D錯誤；故選C。15、A【題目詳解】A. 曲線的交點處，c(HA)=c(A-)，此時pH=4.7，則因此Ka(HA)的數量級為10-5，A項正確；

37、B. a點、b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中由水電離出的c (H)：a點7，D項錯誤；答案選A。【答案點睛】利用曲線的交點計算Ka(HA)，是該題的巧妙之處，因為該點c(HA)=c(A-)，因此Ka(HA)= c(H+)，同學們在做水溶液中離子平衡的圖像題的時候，多關注特殊的點，諸如曲線的交點、起點、恰好反應點、中性點等。16、C【題目詳解】試題分析：1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol液態水時放出熱量為143kJ=572kJ，18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量，2mol液態水變為氣

38、態水吸收的熱量為44kJ=88kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態水時放出熱量為572kJ-88kJ=484kJ，故熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-484kJ/mol，所以2436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol= -484kJ/mol，解得x=463，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+HSO=SO+H2O Cl2+H2O=H+Cl-+HClO BD NA AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO 取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無 【分析】若A為常見的金屬單質

39、，焰色試驗呈黃色，A應為Na，X能使品紅溶液褪色，X應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應為Cl2，則B為HClO，C為HCl；若A為淡黃色粉末，A應為Na2O2；若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含Fe3+，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；以此解答?！绢}目詳解】(1)由分析可知，若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，A應為Na，X能使品紅溶液褪色，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反

40、應的離子方程式為OH-+HSO=SO+H2O，故答案為：OH-+HSO=SO+H2O；(2) 若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應為Cl2，B為HClO，C為HCl，Cl2和水反應生成次氯酸、HCl，離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；A. C為鹽酸，可與NaHCO3反應生成NaCl、H2O和CO2，但它們與NaHCO3均不反應，故A不可能；B. 鹽酸與Na2CO3反應生成CO2，CO2與Na2CO3反應可生成NaHCO3，故B可能；C. 鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應，故C不可能；D. NaAlO2與過量鹽酸反應生成Al

41、Cl3，AlCl3和NaAlO2反應生成Al（OH）3，故D可能；故答案為：BD；(3)若A為淡黃色粉末，A應為Na2O2；1mol Na2O2與足量的H2O充分反應時，過氧化鈉自身發生氧化還原反應，轉移的電子數目為NA；故答案為：NA；若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，C為O2，X應為C，D為CO2，E為CO，二氧化碳的電子式為：；若X為一種造成溫室效應的氣體，X應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，A.與鹽酸反應產生氣泡較快的為NaHCO3，較慢的為Na2CO3，可以鑒別；B.加入BaCl2產生白色沉淀的為Na2CO3，無明顯現象的是NaHCO3，可以鑒別；C.加

42、入NaOH溶液都無明顯現象，不可以鑒別；D.加入Ca（OH）2溶液都產生白色沉淀，不可以鑒別；故答案為：AB；(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含Fe3+，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Fe2+，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無，故答案為：取D中適量溶液置

43、于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無。18、第三周期A族 同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl bc 0.099 0.143 NaAlO2或Na2SiO3 【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，單質為半導體材料，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；M為-2價，處于A族，則M為O元素；R有-1、+7價，則R為Cl元素；Q有+3價，處于A族，原子半徑小于Na原子，則Q為Al元素，據此解答?！绢}目詳解】（1）R為Cl元素，原子核外電子數為17，有3個電子層最外層電子

44、數為7，處于元素周期表中第三周期第A族，R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們屬于同位素關系，故答案為第三周期第A族；同位素。（2）Z為Na元素，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2 。 （3）Y為Si，R為Cl，位于同一周期，根據同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強可知，Cl的非金屬性大于Si，a.屬于物質的物理性質，不能比較非金屬性的強弱，故a錯誤；b.元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故b正確；c.Y與R形成的化合物中Y呈正價，說明R得電子能力強，非金屬性強，故c正確，故答案為Cl；bc。（4）Y為Si，

45、與Al、Cl位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Si的原子半徑比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm，故答案為0.099nm；0.143nm。（5）甲+乙丙+水，應為中和反應，若丙的水溶液呈堿性，則對應的物質的應為強堿弱酸鹽，可為NaAlO2或Na2SiO3，故答案為NaAlO2或Na2SiO3?！敬鸢更c睛】非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質之間的置換反應等均可比較非金屬性的強弱。19、A【題目詳解】A .Cu2+是弱堿陽離子，易水解，水解生成氫氧化銅和H+，所以加入鹽酸可以抑制水解，故A正確；B.仰視容量瓶的刻度線，會使液體體積偏大，從而濃度偏小，故B錯誤；C. 未潤洗錐形瓶對實驗結果無影響，故C錯誤D .NaOH固體易潮解，應該放入燒杯中稱量，故D錯誤；答案選A。20、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）除去氯化氫氣體 Na2O2 與二氧化碳反應產生氧氣 濃NaOH溶液 除去未反應的二氧化碳氣體（3）不需要 因氣體經過D裝置和E裝置都需要接觸水分（4）將E中試管從水槽中取出，管口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復燃，說明收集的氣體是氧氣【分析