1、2022-2023學年四川省內江市第十中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應按 進行，2秒鐘后反應速率如下：，則x、y的值分別為（ ）A3和2 B1和3 C3和1 D4和5參考答案：B略2. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實驗方法正確的是 （ ）A分液 B加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液C加入過量溴水，過濾 D加入FeCl3溶液后，過濾 參考答案：B略3. 下列反應的離子方程式書寫正確的是 A鈉和水反應NaH2ONaOHH2 B鹽酸與氫氧化

2、鈉溶液反應HOHH2O C三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3CuFe2Cu2 D鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳CO322HCO2H2O參考答案：略4. 下列物質中屬于天然高分子化合物的是（ ）A淀粉 B葡萄糖 C塑料 D乙酸參考答案：A略5. 下列有關電解質溶液的說法正確的是A酸或堿溶液中的KW比蒸餾水中的大BcacO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸c在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH）2c（H2S）c（HS）DNacl 溶液和cH3cOONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同參考答案：C6. 下列化合物中指定化學鍵(短線表示)為非極性鍵的是()ACH3CH3 BCH3C6H4OCH3 C

3、HCN DCH3Cl參考答案：A略7. 有關苯分子中的化學鍵描述正確的是 A每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大鍵 B每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 C碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個鍵 D碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵 參考答案：BC8. 某有機物X催化氧化的產物是(CH3)2CHCHO，有機物X是 （） A、 乙醇的同系物 B、乙醛的同系物C、 丙醇的同分異構體 D、 丙醛的同分異構體參考答案：A略9. 已知某元素的2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于()A第3周期B族 B第4周期B族C第4周期族 D第4周期A族參

4、考答案：D略10. 下列說法不正確的是 （ ） A“綠色食品”指的是安全無公害的營養食品 B“白色污染”指的是聚乙烯等白色塑料垃圾C用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽D用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘 參考答案：D略11. 下列實驗操作或事故處理正確的是A金屬Na著火，立即用水撲滅 B.實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈C.皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D12. 在常溫、常壓下，取下列四種氣態烴各1 mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是ACH4 BC3H8 CC4H10 DC2H6參考答案：C略13. 在

5、一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800達到下列平衡： K=1.0，若反應開始時CO和H2O的濃度均為1.00 molL-1，則CO的轉化率為 A40 B50 C75 D80參考答案：B14. 下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是 AC3H6與C5H10 BC4H6與C5H8 CC3H8與C5H12 DC2H2與C6H6參考答案：C略15. pHa的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pHa，則該電解質可能是（ ）A. H2SO4 B. NaOH C.AgNO3 D.Na2SO4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現有四瓶丟失標簽的Na

6、OH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經略去）：請回答：（1）A的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為 （填化學式）。（2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示） 。 （3）等物質的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者 后者（填“”、“”或“”）（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是 。參考答案：（1）Al2O3 （2）大于 CO32-+H2OHCO3-+OH-（3） （4） C(Na+)

7、C(SO42-) C(NH4+)C(H+) =C(OH-) 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 針對下面10種元素，完成以下各小題周期AAAAAAA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1）地殼中含量最多的元素是 （填名稱）（2）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是 （填化學式）（3）Al的原子結構示意圖為 （4）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是 （5）可用來制造光導纖維的物質是 ，晶體硅的主要用途是 （寫出一種）（6）工業上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應的化學方程式： 參考答案：（1）氧（或氧元素）；（2）NaOH；（3）；（4）

8、Cl；（5）二氧化硅（或SiO2）；制造半導體材料；（6）N2+3H22NH3【考點】位置結構性質的相互關系應用【分析】（1）地殼中含量最多的元素為O；（2）表中金屬性最強的元素為Na，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強；（3）Al的質子數為13，原子結構中有3個電子層，最外層電子數為3；（4）同周期從左向右非金屬性增強；（5）二氧化硅對光具有良好的全反射作用，Si為良好的半導體材料；（6）N2和H2反應生成氨氣【解答】解：（1）地殼中含量最多的元素是氧（或氧元素），故答案為：氧（或氧元素）；（2）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH，故答案為：NaOH；（3）Al的原子結構

9、示意圖為，故答案為：；（4）同周期從左向右非金屬性增強，則S和Cl相比，元素非金屬性較強的是Cl，故答案為：Cl；（5）可用來制造光導纖維的物質是二氧化硅（或SiO2），晶體硅的主要用途是制造半導體材料（制造集成電路、太陽能電池等），故答案為：二氧化硅（或SiO2）；制造半導體材料；（6）工業上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，反應的化學方程式為N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH318. 、A物質的化學式為M(OH)2 ，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：M2+ + 2OH- M(OH)2 2H+ + MO22-回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空（1）在其他條件不變的情況下，25Co 時，在蒸餾水中加入A物質后，與加入前比較，由水電離出的C(OH-) ，C(H+) ，水的電離度 ，Kw （2）25Co 時，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體。則水的電離度 ，溶液的pH 、.室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中C(OH-)之比為 10 (填大于、等于或小于)參考答案：、(1)C(OH-)變大 ，C(H+) 變大變 ，水的電離度 變