1、2023年廣東省陽江市東城中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列事實中，不能說明氯的非金屬性比硫強的是（ ）(A) 高氯酸的酸性比硫酸強 (B) 次氯酸的氧化性比稀硫酸強(C) 氯化氫比硫化氫更穩定(D) 氯氣通入Na2S溶液中，溶液有淺黃色混濁參考答案：B略2. 下列說法不正確的AK+、Na+、NO3、CO32在堿性溶液中能大量共存BNa+ 、K+ 、OH 、Cl在強酸性溶液中能大量共存CCu2+、H+、NO3、SO42能形成藍色透明的溶液DBa2+、Na+、Cl、SO42?在溶液中不

2、能大量共存參考答案：B略3. 取19.2g銅跟少量的濃硝酸反應，銅全部溶解后，收集到NO2、NO混合氣體的體積11.2L（標準狀況），反應消耗硝酸的物質的量是（）A0.5mol B0.8mol C1.1mol D1.2mol參考答案：C考點：化學方程式的有關計算.專題：計算題分析：根據混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現酸性的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量解答：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）=0.5mo

3、l，即被還原的硝酸的物質的量為0.5mol，n（Cu）=0.3mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.3mol，可知表現酸性的硝酸的物質的量為0.3mol2=0.6mol，則參加反應的硝酸的物質的量為：0.5mol+0.6mol=1.1mol故選C點評：本題以硝酸為載體考查了物質的量的計算，根據硝酸銅的化學式及N原子守恒計算消耗硝酸的物質的量，題目難度不大4. 向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量A.小于0.45 mol B.等于0.45 molC.在0.450.90 mol之間 D.大于0.45 mol參考答案：A析

4、：根據濃硫酸與銅反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應，濃硫酸與銅反應時被還原的H2SO4為參加反應的濃硫酸的一半解答：解：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，被還原的硫酸的物質的量理論上應是參加反應的硫酸的一半，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質的量應小于一半，則50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質的量應為：小于0.45mol故答案為：A5. NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為NAB.500mL 1mol/LN

5、a2CO3溶液中，含有Na+離子數目為NAC.常溫常壓下，11.2LO2(g)中含有O2分子數目為0.5NAD.標準狀況下，11.2 L H2O所含的分子數為0.5NA參考答案：B本題主要考查阿伏伽德羅常數。1molAl與鹽酸反應生成1mol Al3+，轉移3mol電子，因此0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為1.5NA，故A錯；常溫下氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，計算出11.2LO2(g)中含有O2分子數目不等于0.5NA，故C錯；標準狀況下，11.2 L H2O為液態，不能用氣體摩爾體積進行計算，故D錯。答案選B。6. 把等質量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3

6、）二氧化碳氣體中完全燃燒，得到的固體質量分別是W1，W2，W3,三者的大小關系是 AW1W2W3 BW1=W2=W3 CW3W1W2 DW3W2W1參考答案：C略7. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質是A光束通過該液體時形成光亮的“通路”B插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深C向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生D向該液體中逐滴滴入過量的稀硫酸，會看到液體先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解參考答案：C略8. A和B均為短周期元素，它們的離子A和B2+具有相同的核外電子層結構。下面說法正確的是( ) A原子序數A B B.核外電子數為A BC.

7、 原子半徑A B D.離子半徑 A B2+參考答案：D略9. 下列裝置用于實驗室制備氨氣并做噴泉實驗，不能達到實驗目的的是 A檢查氣密性 B制備氨氣 C吸收氨尾氣 D噴泉實驗參考答案：BA、用手握住試管，試管內氣體受熱膨脹，插入水中的導氣管端有氣泡產生，則氣密性好，A正確。B、NH4Cl固體加熱分解生成NH3和HCl，在試管口冷卻又結合成NH4Cl，得不到氨氣，B錯誤。C、氨氣易溶于水，容易引起倒吸，故可用球形干燥管代替玻璃管防止倒吸，C正確。D、氨氣易溶于水，導致燒瓶內壓強減小時可形成噴泉，故D正確。10. 下列反應中，既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是AH2 + Cl22HCl B2K

8、MnO4K2MnO4 + MnO2 + O2CCaO + H2O = Ca(OH)2 DZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2參考答案：A略11. 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A32 g O2中含有氧原子的個數為2NAB24 g Mg變為Mg2+時失去的電子數為NAC在標準狀況下22.4 L H2中含有氫分子的個數為NAD1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA參考答案：BD略12. 參考答案：BD13. 由鋅片和石墨棒作為電極的原電池，電極反應分別是：石墨 2H2OO24e-=4OH鋅片 2Zn4OH-4e-=2ZnO2H2O 下列說法不正確的是A. 電

9、子從石墨經外電路流向鋅片 B. 鋅片是負極， 發生氧化反應C. 石墨是正極，發生還原反應 D. 原電池是將化學能轉化為電能的裝置參考答案：A分析：該原電池中，鋅失電子發生氧化反應而作負極，石墨作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，據此解答。詳解：A電子由鋅片通過外電路流向石墨，A錯誤；B根據電極反應式知，鋅失電子發生氧化反應而作負極，氧氣在正極石墨電極上發生還原反應，B正確；C知，鋅失電子發生氧化反應而作負極，氧氣在正極石墨電極上發生還原反應，C正確；D原電池是將化學能轉化為電能的裝置，D正確；答案選A。點睛：本題考查了原電池原理，根據電極反應式中元素化合價變化來確定正負極是解答的關鍵，注意原

10、電池工作原理的理解與應用，題目難度不大。14. 某二價陽離子含24個電子，它的質量數為59，則該離子核內中子數是A22 B26 C33 D35參考答案：C略15. 下列說法正確的是 AKOH和CaCl2所含化學鍵類型相同 BPH3各原子均滿足8電子穩定結構CHClO的結構式為H-O-Cl DH2O2的電子式 H+2-H+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖為從海帶中提碘生產的實驗室模擬流程。試回答下列問題：（1）實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有 ，該儀器的作用為 ；操作2的名稱為 ；若要

11、完成操作3，還缺少的玻璃儀器有 。（2）實驗室用二氧化錳制氯氣的化學方程式為 。（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍色，但通入二氧化硫后藍色褪去，寫出該過程中發生反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目 。參考答案：（1）玻璃棒 引流；萃取（分液）；溫度計、冷凝管（8分）（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O （2分）（3）（2分）試題分析：（1）由流程可知，將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌，操作1為分離固體和液體，即為過濾操作，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，還缺少的玻璃儀器有玻璃棒，其作用為引流；溶液A中含碘離子，加氯水發生氧化還原反應生成

12、碘，操作2為萃取，溶液B為含碘的有機溶液，則操作3為蒸餾得到碘單質，蒸餾操作用到的儀器有，酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計， 完成操作3，還缺少的玻璃儀器有溫度計、冷凝管。（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O。（3）在棄液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍色，說明在棄液中含有碘，該溶液中通入二氧化硫，發現藍色褪去，發生的反應為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產生活中。（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用含有小蘇打的藥品以中和過多的胃酸

13、，其反應的離子方程式：_；（2）中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業制備晶體硅的原料，工業上制粗硅的反應原理是 _；（用化學反應方程式表示）。（3）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現膠狀沉淀，其離子方程式是_；（4）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒對上述的分析正確的是（ ）A亞硝酸鹽是還原劑 B維生素C是氧化劑C維生素C被氧化 D亞硝酸鹽發生氧化反應（5）化學與生產、生活、社會等密切相關，下列說法正確的是（ ）A 二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等B 酸雨是空氣中二氧化碳含量超標引起的C工業上合

14、成氨氣可用濃氨水和生石灰混合制得D蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性E洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑參考答案：(1)H+HCO3-=H2O+CO2 (2)SiO22C Si2CO (3)SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3- (4)C (5)E【詳解】（1）小蘇打即碳酸氫鈉，可治療胃酸過多，反應的離子方程式H+HCO3-=H2O+CO2；（2）工業上用SiO2制粗硅的化學反應方程式是SiO22C Si2CO；（3）碳酸的酸性較硅酸強，硅酸鈉溶液中通入過量CO2的離子方程式是SiO32-+2CO2

15、+2H2O=H2SiO3+2HCO3-；（4）亞硝酸鹽能將Fe2+變成Fe3+使人中毒，亞硝酸鹽是氧化劑，發生還原反應；維生素C能將Fe3+變成Fe2+而解毒，維生素C是還原劑，在反應中被氧化，選C。（5）A 二氧化硫有毒，不能用于漂白食品；B 酸雨是空氣中二氧化硫或氮的氧化物的含量超標引起的；C工業上用氮氣和氫氣合成氨氣，實驗室可用濃氨水和生石灰混合制氨氣；D濃硫酸使蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性；E漂白粉中的次氯酸鈣能轉變成次氯酸，次氯酸用于消毒殺菌，漂白粉是常用的消毒劑。選E。【點睛】硅酸鈉溶液中通入過量CO2時生成HCO3-，通入少量CO2時生成CO32。注意物質的工業制法和實驗室制法

16、的區別。18. （11分）利用燃料和氧化劑之間發生的氧化還原反應，將化學能直接轉化為電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是甲烷、甲醇、肼、氨等。肼分子（H2NNH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，回答下列問題：（1）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池負極的電極反應式： ，并指出電解質溶液中OH離子向 極移動。 若用該燃料電池電解飽和食鹽水得C12 7.1g，則需肼 g，若想將電解后飽和食鹽水恢復原狀，需 。（2）用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因 ；（3）天然氣有著來源廣，污染小的優點，但未能在汽車燃料中推廣應用，而其催

17、化氧化產物甲醇卻被推廣使用，主要是因為 。(4)如果將燃料改為汽油則為汽油燃料電池，該燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全產生 堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間，正是新一代化學家的歷史使命。（5）肼是強還原劑，與氧化劑H2O2反應時可放出大量的熱，因此，肼可以作為火箭推進劑。某些共價鍵的鍵能鍵鍵能/kJmol1鍵鍵能/kJmol1鍵鍵能/kJmol1NN193N=N418NN946OO142O=O497HH436NH391OH463根據以上信息，試寫出肼與H2O2反應的熱化學方程式 。參考答案：（1）N2H44e+4OH=N2+4H2O；負；1.6；通0.2molHC1氣體。（2）(3)甲烷難液化（甲烷是氣體，而甲醇是液體）。 （1分）(4)碳（5）N2H4(g)2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g) H757kJ/mol19. （10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。（1）陰影部分元素N的最高價氧化物為。根據元素周期律，請你預測：H3AsO4、H3PO4 的酸性強弱：H3AsO4 H3PO4。（用“”、“”或“”表示）（2）元素S的最高正價和最低負