1、關于晶體化學基本原理PPT第一張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月重點： 1. 球體緊密堆積的方式 2. 配位數及配位多面體 3. 鮑林規則內容及應用難點：鮑林規則的應用第二張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月第一節晶體中的鍵合第三張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月類型離子鍵共價鍵金屬鍵范德華鍵結構特征無方向性有方向性、飽和性無方向性無方向性鍵強中強至強中強至強各種強度弱晶體性質強度高、硬度大、無延展性；絕緣體，熔體中離子導電強度高、硬度大、無延展性；絕緣體（半導體），熔體不導電具有各種強度和硬度、延展性好；導電性能好 熔體導電強度低、硬度小；絕緣體，熔體不導電第四張，PP

2、T共四十九頁，創作于2022年6月硅酸鹽晶體中，R+_O鍵為典型的離子鍵 Si_O鍵中離子鍵共價鍵成分各占50%根據元素電負性，可估計原子之間化學鍵的性質。電負性相差較大的元素的原子結合時，即成離子鍵。而電負性相差較小的則形成共價鍵。一種晶體，不只存在一種性質的鍵，而經常是幾種型式的鍵組合起來構成晶體，如粘土礦物中就存在著分子鍵和帶有共價性的離子鍵。第五張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月第二節 晶體化學基本原理第六張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月一、原子半徑和離子半徑 有效半徑:在晶體結構中原子和離子的有效半徑是指離子或原子在晶體結構中處于相接觸時的半徑。 在離子晶體中，一對

3、相鄰接觸陰陽離子的中心距，即為該陰陽離子的離子半徑之和, r0 = r+ + r- 在共價晶體中，兩個相鄰鍵合原子的中心距，即為這兩個原子的共價半徑之和。 在金屬單質晶體中，兩個相鄰原子中心距的一半，就是金屬原子半徑。第七張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月二、球體緊密堆積原理1、等大球體的最緊密堆積及其空隙 (1)堆積方式六方最緊密堆積：見演示圖 ABAB立方最緊密堆積：見演示圖 ABCABC第八張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月 面心立方結構的原子堆積方式 密排六方的原子堆垛方式 A層B層C層返回返回8第九張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月A層B層C層 面心立方晶胞原

4、子堆垛方式 密排六方晶胞原子堆垛方式第十張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月(B)立方最緊密堆積ABCABC(A)六方最緊密堆積ABABA第十一張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月 (3)球體數（n）與空隙數量的關系： 若有n個球體作最緊密堆積則必有n個八面體空隙和2n個四面體空隙。(2)空隙 四面體空隙：由四個球包圍，四個球體中心的連線構成一個四面體形狀。見圖(未穿透兩層的空隙) 八面體空隙：由六個球包圍，六個球體中心的連線構成一個八面體形狀。見圖(連續穿透兩層的空隙)第十二張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月2、不等徑球體的緊密堆積 較大的球體成等大球體緊密堆積方式，較小

5、的球體則充填在四面體或八面體空隙中，形成不等徑球體的緊密堆積。 離子晶體結構中,相當于半徑較大的陰離子作最緊密堆積,半徑較小的陽離子則填充于空隙中。.第十三張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月三、配位數和配位多面體1、配位數（CN）定義：一個原子（或離子）的配位數是指在晶體結構中，與它直接相鄰結合的原子個數或所有異號離子的個數。一般地： 金屬單質晶體: 配位數較高，多為12或8; 共價晶體: 配位數較低，4； 離子晶體: 比共價晶體高，比金屬晶體低，一般為4或6。若陰離子不作緊密堆積，陽離子還可能出現其它配位數，離子晶體的配位數取決于正、負離子的半徑比。第十四張，PPT共四十九頁，創作于

6、2022年6月正負離子半徑比(r+/r-)的臨界值與配位數的關系 下圖為配位數等于3時，晶體中陰陽離子緊密接觸的一種極限狀態.由圖可知：b=2r- a=r+ + r-r-/a=r-/(r+r-)=sina=sin60or+/r-=1/sin60o-1=0.155第十五張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月討論：1、r+/r-0.155時，正負離子不會相互接觸，而負離子相接觸，靜電引力小而斥力大，體系處于不穩定狀態。2、r+/r-0.155時，正負離子相互接觸，而負離子脫離接觸，引力大而斥力小，能量低，體系穩定。由此看來，正負離子半徑比直接影響著體系的穩定性，對于配位數為3的必要條件應是：r

7、+/r-0.155。3、r+/r-增大到0.225時，正離子周圍即可能配置4個負離子，依據同樣的方法類似推理，可得出配位數為6和8時正負離子半徑比的臨界值，于是可得出正負離子半徑比和配位數的關系。見表2-9第十六張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月r+/r-配位數離子結構形狀00.1550.2250.4140.7321.0 2 3 4 6 812直線三角形四面體八面體立方體密堆積注：當r+/r-處于邊界值附近時，同一陽離子的配位數可以不止一個，如Al3+與O2-離子配位時，CN可以是4 ，即 AlO4；也可以形成八面體配位，即AlO6。第十七張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月r+

8、/r-=0.414 此圖為配位數等于6時，陰離子成最緊密堆積，陽離子處于八面體空隙中，正負離子剛好接觸的情況：第十八張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月 晶體結構中陽離子和陰離子的位置關系有以下三種情況：陰陽離子相互接觸，但陰離子被撐開，穩定。陰陽離子相互接觸，陰離子也正好接觸，穩定。陰陽離子不接觸，只有陰離子接觸，不穩定。第十九張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月負離子配位數 化學式中正離子數正離子配位數 化學式中負離子數附:負離子配位數的計算：如：CaF2 其中 Ca2+的CN=8 則 F- 的CN=4第二十張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月(3)影響配位數的因素 除正

9、負離子半徑比外，還有溫度、壓力、正離子類型以及極化性質等。 對于典型的離子晶體，在常溫常壓下，如果正離子不變形或變形很小，其配位情況主要取決于正、負離子半徑比，否則應考慮離子極化對晶體結構的影響。第二十一張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月2、配位多面體定義：配位多面體是指在晶體結構中，與某一個陽離子（或原子）成配位關系而相鄰結合的各個陰離子（或原子），它們的中心連線所構成的多面體。多面體的形狀取決于陰離子數量的多少。第二十二張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月附 硅酸鹽晶體結構中正負離子的配位關系: Si4+: SiO4四面體中心AI3+: AIO6八面體中心Mg2+ 、Fe2+

10、 、Fe3+ : 一般位于6O2-形成的 MO6八面體中心第二十三張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月作業: 2-8補充:1、據半徑比的關系,說明下列離子與O2-配位時的配位數各是多少? ro2- = 0.132nm r si4+ =0.039nm r k+ =0.131nm rAI3+ =0.057nm r Mg2+ =0.078nm2、Mg2+的半徑為0.072nm， O2-的半徑為0.140 nm，計算MgO晶體的堆積系數與密度。第二十四張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月四、離子的極化 配位數取決于陰陽離子的半徑比，有時會發生意外. 例如銀的鹵化物AgCl，AgBr和AgI

11、，按正負離子半徑比預測，Ag+離子的配位數都是6，屬于NaCl型結構，但實際上AgI晶體屬于配位數為4的立方ZnS型結構，見表2-7。 Zn0：r+/r-=0.63，配位數應為6，但實際上ZnO的配位數為4（不屬NaC1型，而屬于ZnS型）。 Ca0：r+/r-=080，不屬CsCl而屬NaCl型 這是由于離子間很強的極化作用，使離子間強烈靠近，配位數降低，結構類型發生變化。由于極化使離子的電子云變形失去球形對稱，相互重疊，導致鍵性由離子鍵過渡為共價鍵。第二十五張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月表1-8 離子極化與鹵化銀晶體結構類型的關系 第二十六張，PPT共四十九頁，創作于2022年

12、6月 1. 定義： 前面所討論的都是把離子當作不可壓縮的圓球來處理。但實際上，離子并不完全是一個圓球，離子在緊密相接的時候，帶電荷的離子所生成的電場，就要對另一離子的電子云發生作用（斥或吸），因而使這個離子的大小和形狀發生了改變，就叫做極化（下圖）。 離子的極化情況常用可極化性與極化力來說明。第二十七張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月 2.離子極化的兩個方面： 被極化（可極化性、自身被極化）：一個離子在其它離子所產生的外電場作用下發生極化。被極化程度的大小用極化率來表示： 其中離子的誘導偶極矩 =el F離子所在位置的有效電場強度第二十八張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月(2)

13、主極化：一個離子以本身的電場作用于周圍離子，使其它離子極化。極化力：=W/r2 r離子半徑 W離子的電價極化力反映了極化周圍其它離子的能力在離子晶體中，被極化的主要是負離子，即正離子為極化者，負離子作為被極化者。第二十九張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月注意：（1）自身被極化和極化周圍其它離子兩個作用同時存在。正離子半徑較小，電價較高，極化力表現明顯，不易被極化；負離子則相反，經常表現出被極化的現象，電價小而半徑較大的負離子（如I，Br等）尤為顯著。（2）考慮離子間相互極化作用時，一般只考慮正離子對負離子的極化作用，但當正離子為18電子構型時，必須考慮負離子對正離子的極化作用，以及由此

14、產生的誘導偶極矩所引起的附加極化效應。 第三十張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月3、極化對晶體結構的影響： 極化會對晶體結構產生顯著影響，主要表現為 （1）極化會導致正負離子間距離縮短（鍵長縮短），離子配位數降低 。 （2）變形的電子云相互重疊，使鍵性由離子鍵向共價鍵過渡，最終使晶體結構類型發生變化。第三十一張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月由于離子的極化作用，使其正負電荷中心不重合，產生偶極矩，見圖1-7。如果正離子的極化力很強，將使負離子的電子云顯著變形，產生很大的偶極矩，加強了與附近正離子間的吸引力，使得正負離子更加接近，距離縮短，配位數降低，如圖1-8所示。 第三十二張

15、，PPT共四十九頁，創作于2022年6月圖1-7 離子極化作用示意圖 第三十三張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月圖1-8 負離子在正離子的電場中被極化使配位數降低第三十四張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月 五、電負性：表示形成負離子傾向大小的量度稱為電負性。 第三十五張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月綜上所述，離子晶體的結構主要取決于離子間的相對數量(反映在原子比例方面)，離子的相對大小(反映在離子半徑比上)以及離子間的極化等因素。這些因素的相互作用又取決于晶體的化學組成，其中何種因素起主要作用，要視具體晶體而定，不能一概而論。 第三十六張，PPT共四十九頁，創作于20

16、22年6月結晶化學定律 即哥爾德希密特定律：一個晶體的結構，取決于其組成單位的數目、相對大小以及極化性能。第三十七張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月 六、鮑林規則 主要適用于離子晶體或以離子鍵為主的晶體。1、鮑林第一規則陰離子多面體規則 圍繞每一陽離子，形成一個陰離子配位多面體，陰陽離子的間距決定于它們的半徑之和，陽離子的配位數則取決于它們的半徑之比。 應用：求陽離子的配位數。第三十八張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月陰陽離子半徑比與陽離子的配位數00.1550.2250.4140.7321陽離子配位數2346812陽離子配位多面體的形狀啞鈴狀等邊三角形四面體八面體立方體截角立

17、方體(立方最緊密堆積)截頂的兩方雙錐的聚形(六方最緊密堆積)實例閃鋅礦-ZnS食鹽NaCl熒石CaF2自然金Au自然鋨Os第三十九張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月2、鮑林第二規則靜電價規則 在一個穩定的晶體結構中，每個陰離子的電價等于（或近似等于）其鄰近的陽離子至該陰離子的各靜電鍵強度的總和。 即 Z- =Si其中從中心陽離子至每一個配位陰離子的靜電鍵強度： Si=Z+/n Z+陽離子的電荷數 n陽離子的配位數第四十張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月 舉例：(1)NaCl配位八面體 每個Cl-同時是6個配位八面體的頂點S=Z+/n=1/6 Z-=Si=1/66=1 所以Cl-

18、為-1價。(2)TiO2(金紅石 6：3 ) 每個O2-同時是三個TiO6配位八面體的頂點S=4/6=2/3 Z-=Si=2/33=2 所以O2-為-2價。(3)CaF2(螢石 8：4 )S=2/8=1/4 Z-=Si=1/44=1而F-為-1價，因此每個F-是4個CaF8立方體的共用頂點。或者說F-的配位數為4，Z-=Si=1/44=1第四十一張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月 應用：(1)判斷晶體結構是否穩定（滿足靜電平衡）。(2)判斷共用一個頂點的多面體的數目（即確定陰離子配位數）。 例：SiO4中，根據電價規則，從Si4+上分配至每個O2-的靜電鍵強度為4/4=1，而O2-的電

19、價為-2，所以這樣的O2-還可以和其它的Si4+或金屬離子相配位。AlO6八面體中，S=3/6=1/2MgO6八面體中，S=2/6=1/3第四十二張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月 結論： SiO4四面體中的每一個O2-還可同時與另一個SiO4中的Si4+配位（即兩個四面體共用一個O2-）；或同時與兩個AlO6八面體中的Al3+相配位（即三個配位多面體共用同一個O2-）；或者與3個MgO6八面體中的Mg2+相配位（即四個多面體共用一個O2-），這樣對SiO4四面體中的每個O2-的電價就飽和了。第四十三張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月3、鮑林第三規則陰離子多面體的共頂、共棱和共面規則 原因：陰離子多面體在共棱、共面時，多面體中心距發生變化。 共頂 共棱 共面 四面體 1 0.58 0.33 八面體 1 0.71 0.58 應用： 解釋SiO4一般共頂連接 TiO2中TiO6八面體共棱 在配位結構中，陰離子多面體之間共棱、共用面的存在會降低結構的穩定性，特別是高電價、低配位數的陽離子此效應顯著。第四十四張，PPT共四十九頁，創作于2022年6月4、第四規則-不同配位多面體連接規則 例：鎂橄欖石結構（MgSiO4）中有SiO4四面體和MgO6八面體。但Si4+電價高、配位數低，所以SiO4四面體之間彼此無連接；但是Si