1、2023年山西省臨汾市張再金星中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A標準狀況下，18gH218O所含質子數為10NAB1mol的OH與1mol的OH所含電子數均為10NAC常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數為6NADNa2O2的反應中，每生成0.1molO2，轉移電子數目為0.4NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數【分析】A質量轉化為物質的量，結合1個H218O含有10個質子解答；B.1個氫氧根離子含有9個電子，1個氫氧根離

2、子含有10個電子；C烯烴中極性鍵為碳氫鍵，乙烯和丁烯的最簡式為CH2，根據最簡式計算出混合物中含有碳氫鍵數目；DNa2O2與水、二氧化碳、酸等反應生成氧氣中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑【解答】解：A.18gH218O物質的量=0.9mol，含質子數為9NA，故A錯誤；B.1mol的OH含電子數均為9NA與1mol的OH所含電子數為10NA，故B錯誤；CA.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳氫鍵，6mol氫原子形成了6mol碳氫極性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數為6NA，故C正確；DNa2O2與水、二氧化碳、酸等反應生成氧氣中，過氧化鈉既是

3、氧化劑又是還原劑，生成1mol氧氣，轉移2mol電子，所以每生成0.1molO2，轉移電子數目為0.2NA，故D錯誤；故選：C【點評】本題考查了阿伏加德羅常數的計算及應用，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，注意過氧化鈉的結構及其在反應表現(xiàn)的性質，題目難度不大2. 有、三種主族元素的離子。已知它們各自帶的電荷數mn，X、Y、Z三種原子的M電子層上的電子數均為奇數。若按XYZ的順序，下列說法正確的是 A.它們的最高價氧化物對應的水化物堿性依次減弱，酸性依次增強B. 原子半徑依次增大C. 常溫常壓下的密度依次減小D. X單質有強還原性、Y單質既有還原性又有氧化性、Z單

4、質具有強氧化性參考答案：A3. NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.1molCl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數都是2NAB.標準狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數為0.5NAC.常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數為9NAD.室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數約為36.021023個參考答案：D略4. 分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是（ ）根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬根據電解質在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物根據酸分子中含有的氫原

5、子個數，將酸分為一元酸、二元酸等根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物根據分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液依據有無電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據化學反應的熱效應，將化學反應分為放熱反應、吸熱反應A B C只有 D全部正確參考答案：A略5. 下列物質中具有良好導電性的是（）A冰醋酸 B鹽酸CKCl晶體 D蔗糖溶液參考答案：B解析：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不導電，酸只有形成水溶液才能導電，故A錯誤；B、鹽酸中存在自由移動的氯離子和氫離子，能導電，故B正確；C、氯化鉀中含有氯離子和鉀離子，但是靜電作用的束縛，不能自由移動不導電，故

6、C錯誤；D、蔗糖是非電解質，溶液中無自由移動的離子，不能導電，故D錯誤故選B6. 鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質無關的是（）A鈉的密度小B鈉的熔點低C鈉的硬度小D鈉有強還原性參考答案：考點：鈉的化學性質 .專題：金屬概論與堿元素分析：鈉與水反應時產生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面然后熔化成閃亮黃色小球在水面游動并發(fā)出嘶嘶的響聲溶液由無色變?yōu)榧t色原因如下：浮：密度比水小，熔：熔點低，游 嘶：劇烈反應，紅：生成堿性物質解答：解：A、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質有關，故A錯誤；B、鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質有關，故B錯誤；C、硬度大小與反應現(xiàn)象無關，與性質

7、無關，故C正確；D、鈉有強還原性，所以與水反應劇烈，與性質有關，故D錯誤；故選：C點評：本題考查了鈉與水的反應應從鈉的強還原性和鈉的物理性質來理解鈉與水反應的現(xiàn)象7. 下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是（） A.AgB.Cu C.AlD.Fe參考答案：AB略8. 空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC), RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是A. 轉移0.1mol電子時，a電極產生標準狀況下O2 1.12LB. c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池C. b電極上發(fā)生的電極

8、反應是：2H2O+2eH2+2OHD. d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H+4e-=2H2O參考答案：B依據圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極，產生的氣體是氫氣；b為陽極，產生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極；電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH-4e-=2H2O+O2；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應：4H+4e-=2H2；原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應：O2+4H+4e-=2H2O； A a電極為原電池正

9、極，電極反應為4H+4e-=2H2，生成氫氣，故A錯誤； Bc電極為正極得到電子發(fā)生還原反應，原電池中陽離子向正極移動，故B正確； b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH-4e-=2H2O+O2，故B錯誤；Cb電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH-4e-=2H2O+O2，故C錯誤； Dd為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-=4H+，故D錯誤；故選B。點睛：原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應；原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極。9. 物質的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為（ ）A

10、3.2gB 4.0g C 4.2g D 4.6g參考答案：D略10. 下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（） 純水在25 和80 的PH 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數 25時，等體積且PH都等于3的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數Na+和 F的離子半徑 含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目與阿伏加德羅常數 A B只有 C D 參考答案：答案：B11. 在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，

11、下列分析正確的是( )A圖表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài)圖表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響C圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高參考答案：B【Ks5u解析】A.圖在t1時刻增大氧氣的濃度，V (正)增大，V（逆）不變，錯誤；B.圖加入催化劑，化學反應速率加快，平衡不移動，正確；C.圖催化劑對平衡沒有影響，錯誤；D.圖增大壓強，化學反應速率加快，平衡向右移動，二氧化硫的轉化率增大，錯誤；選B。12. 以下各項的比值是2：1的是（ ）ACuCl2溶液中Cl與Cu2的物質的量濃度之比BpH均為2的鹽酸和硫酸的

12、物質的量C同溫下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H)D同濃度的NaOH與Ba(OH)2中和等物質的量的HCl所消耗的堿的體積參考答案：D略13. 下列實驗操作正確的是參考答案：A14. 某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CI-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1molL-1。某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是A原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C沉淀C為Al（OH）3D無法確定原試液中是否含有K+、Cl-參考答案：A試題分析：加入過量稀硫

13、酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+，無AlO2；加入硝酸鋇溶液有氣體生成，因為前面已經加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；濾液中加入NaOH溶液有氣體，說明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產生沉淀，先與OH、Ba2+反應，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+。因為存在的離子濃度均為0.1mol?L1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl、SO42才能保證電荷守恒，K+必然不能存在，B、C、D項錯誤，A項正確；答案選A。15. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。

14、對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是A若無固體等剩余，則溶液中一定有Fe3 B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (16分) I 化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究。甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應速率明顯加快。此時，其他組的同學提出方案如下：乙組： 丙組：丁組：戊組：（1）甲組試驗可用一個化學反應方程式表示為 ；使反應變快的可能原因是 ；從該反應器溶液（含

15、有少量以抑制水解）中取得產品的試驗操作步驟應為 、 、 ，取得產品后的殘留物質可循環(huán)使用。（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產原理科學；能量消耗低；原料利用率高；無污染。則在五組方案中，有科學性錯誤的是 組方案，有污染的是 組方案，無污染但能量消耗較高的是 組方案，因此選擇 組方案最好。II.另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500在以上按照下式分解：，便決定設計試驗測定反應生成的、和的物質的量，并經計算確定該條件下分解反應方程式中各物質的化學計量數。試驗可能用到的儀器如下圖所示：試驗測得數據及有關結果如下；準確稱取6.0g無水；在試驗結束時干燥管總質量增加2.4g；測得量筒中水的體積，得出

16、氣體在標準狀況下的體積為280.mL；試驗結束時，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結順序為：試回答下列問題：（1）裝置F的作用是 。（2）裝置D的作用是 。（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：裝置內氣體的溫度應恢復到室溫。 ， 。（4）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式 參考答案：I（1）（2分）；形成了原電池，加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾并洗滌晶體。（2）丙，戊，乙，甲（1）吸收放出等物質的量的（2）干燥和（3）調節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平。 讀曲量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平。（其他合理答案均可）（4）（2分

17、，期于每空1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）某同學為研究鹽酸與NaHCO3和Na2CO3反應的熱效應，進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）序號試劑1試劑2混合前的溫度混合后最高或最低溫 度序號試劑1試劑2混合前的溫度混合后最高或最低溫 度50ml水2.5gNaHCO3固體200C18.50C50ml水3.2gNa2CO3固體200C230C35ml稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液15ml200C18.80C35ml稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶液15ml200C20.60C50ml稀鹽酸2.5gNaHCO3固體200C17.30C50m

18、l稀鹽酸3.2gNa2CO3固體200C請回答下列問題：(1)實驗室使用的量熱器一般是容積不變的裝置，則用其測定的反應放出的熱量（填“是”或“不是”）該反應的焓變H。(2)分析表中數據可知：NaHCO3溶于水是 熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）的過程，Na2CO3溶于水是 熱的過程。 設實驗、和的反應熱分別為H1、H3和H5，則三者之間的關系式為 。 實驗 中，混合后最高或最低溫度接近 0C。參考答案：（1）不是 （2）吸 放 H5H1+H3 23.618. (8分)在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，水槽和容器內溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050molL-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 (1)