1、2023年四川省成都市錦江育才中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 油脂是多種高級脂肪酸的甘油脂。油脂的下列敘述和用途中，與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關的是A油脂是產生能量最高的營養物質B利用油脂在堿性條件下水解（皂化反應 cellulose）可以制得甘油和肥皂C植物油經過氫化（加氫），可以變成脂肪D油脂是有機體組織里儲存能量的重要物質參考答案：C略2. 下列實驗操作中正確的是（）A配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒23次，并將洗滌液一并

2、倒入燒杯中稀釋B玻璃導管一端蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入C用膠頭滴管向試管中加入液體時，為防止滴在試管外面，應將滴管尖嘴處伸入試管口中D稱量氫氧化鈉固體的質量時，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：B【考點】配制一定物質的量濃度的溶液；計量儀器及使用方法；藥品的取用；連接儀器裝置【分析】A、量筒為流量式量器，倒出來的液體體積就是所需要的體積，殘留在量筒內的少量溶液并沒有算上；B、玻璃導管用水濕潤使其潤滑；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的時，正確的使用方法，試管豎直，膠頭滴管豎直懸空，在試管上方滴加液體；D、天平稱量遵循左盤放藥品，右盤放砝碼原則，氫氧化鈉易

3、潮解有強腐蝕性，用天平稱量固體氫氧化鈉時要用容器盛裝才能稱量【解答】解：A、量筒為流量式量器，倒出來的液體體積就是所需要的體積，若洗滌量筒，會造成溶質硫酸的物質的量增大，所配溶液濃度可能偏高，故A錯誤；B、玻璃導管用水濕潤使其潤滑，容易將其旋轉插入橡皮管中，故B正確；C、如果膠頭滴管伸入試管內，膠頭滴管可能接觸試管壁，會造成藥品的污染，故C錯誤；D、氫氧化鈉易潮解有強腐蝕性，氫氧化鈉吸水易潮解，會粘到紙上，造成氫氧化鈉損失，故固體氫氧化鈉時要用容器盛裝才能稱量，故D錯誤故選B3. 下列說法不正確的是 A1 mol硫酸在水溶液中電離出的離子數約為2NAB1 mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數

4、，12g 12C含有阿伏加德羅常數個碳原子C硫酸根離子的摩爾質量是96 gmol1D同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子參考答案：A略4. a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽溶液反應，置換出單質d；（3）c與強堿溶液反應放出氣體，e可被磁鐵吸引。由此推斷a、b、c、d、e依次為（）AFe、Cu、Al、Ag、MgBMg、Cu、Al、Ag、FeCMg、Cu、Al、Fe、AgDAl、Cu、Mg、Ag、Fe參考答案：B解：c與強堿反應放出氣體，在高中階段學過的能和強堿反應生成氫氣的金屬為鋁，

5、則c是鋁，e的一種氧化物具有磁性四氧化三鐵，所以e是鐵，a、c均能與稀硫酸反應放出氣體說明a和c的活動性順序位于氫元素之前，則a是鎂，b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d，說明b的金屬性比d強，銅的活動性大于銀，所以b是銅，d是銀，所以abcde分別為：Mg、Cu、Al、Ag、Fe.5. 同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是AO2 BCH4 CCO2 DSO2參考答案：B略6. 下列每種物質中既有離子鍵又有共價鍵的一組是 A. NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2SC. MgO、CaBr2、NaCl D.Al2O3、HCl、MgCl2參考答案：B7. 關于

6、氧化還原反應10AgF+5Cl2+5H2O9+AgClO3+10HF+O2下列說法不正確的是（）A每生成1molO2，該反應轉移電子的物質的量是9molB該反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑C中的物質是AgClD參加反應的Cl2有被水還原參考答案：AD考點：氧化還原反應 分析：根據原子守恒知，口中的物質是AgCl，該反應中Cl元素化合價由0價變為+5價和1價、O元素化合價由2價變為0價，所以氧化劑是部分氯氣，還原劑是部分氯氣和水，以此來解答解答：解：根據原子守恒知，口中的物質是AgCl，該反應中Cl元素化合價由0價變為+5價和1價、O元素化合價由2價變為0價，所以氧化劑是部分氯氣，還原劑是部分

7、氯氣和水，A每生成1 mol O2，該反應轉移電子的物質的量=1mol4+5mol=4.5mol，故A錯誤；B該反應中Cl元素化合價由0價變為+5價和1價，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；C通過以上分析知，口中的物質是AgCl，故C正確；D根據方程式知，該反應消耗的水有作還原劑，由電子守恒可知，被水還原的Cl2為=，故D錯誤；故選AD點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大8. 下列物質中含有共價鍵的離子化合物是 ABa(OH)2 BCaCl2 CH2ODH2參考答案：A9. 200 m

8、L 0.3 molL-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），溶液中SO42-的物質的量濃度為（）A. 0.3 molL-1 B. 0.4 molL-1 C. 0.45 molL-1 D. 0.5 molL-1參考答案：B【詳解】200 mL 0.3 molL-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根離子的物質的量為:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.20.3=0.06mol；100 mL 0.2 molL-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根離子的物質的量為：n(SO42-)=3n(Fe2（SO4）3)=0.130

9、.2=0.06mol；兩溶液混合后,溶液的體積為300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根離子的物質的量為:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根離子的濃度為c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4 molL-1 ；B正確；綜上所述，本題選B。10. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A. 酒精和水 B. 四氯化碳和水C. 汽油和植物油 D. 碘和四氯化碳參考答案：B酒精和水、汽油和植物油、四氯化碳和碘都混溶，溶液不分層，而水和四氯化碳不互溶，分層，可用分液的方法分離，故選B。11. 下列含有共價鍵的離子化合物是A. CO2 B. NaOH C. CaF2 D.

10、 金剛石參考答案：BA、CO2是共價合物，選項A不符合；B、NaOH是離子化合物，其中氧原子與氫原子以共價鍵的形式形成氫氧根，含有共價鍵，選項B符合；C、CaF2是離子化合物，但不含共價鍵，選項C不符合；D、金剛石含有共價鍵，但是屬于單質，不是化合物，選項D不符合。答案選B。12. 下列關于元素周期表和周期律的說法正確的是A周期表里，元素所在的周期序數等于原子核外電子層數BLi、Na、K元素的金屬性隨著核電荷數的增加而減弱CX2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第A族D元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共16縱行參考答案：AC略13. 有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸

11、反應放出H22.24L(標況下)，這兩種金屬可能是( )A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵參考答案：C【分析】用極限法和電子守恒計算各金屬與足量鹽酸反應放出標準狀況下2.24LH2所需金屬的質量，再依據混合物的特點判斷。【詳解】n（H2）=0.1mol，用極限法和電子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的質量依次為5.6g（56g/mol=5.6g）、2.4g（24g/mol=2.4g）、1.8g（27g/mol=1.8g）、6.5g（65g/mol=6.5g）；A項，Cu與稀鹽酸不反應，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Fe的質量為5.6g3.4g，A項不

12、可能；B項，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Mg的質量為2.4g3.4g，消耗Al的質量為1.8g3.4g，消耗Al的質量為1.8g3.4g，消耗Fe的質量為5.6g3.4g，D項不可能；答案選C。【點睛】本題也可以用通式解，設金屬的相對原子質量為Ar，金屬與鹽酸反應后的化合價為+x，則2M+2xHCl=2MClx+xH22Arg 22.4xL3.4g 2.24L=，解得=17Fe、Mg、Al、Zn與足量鹽酸反應，相對原子質量與化合價的比值依次為28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu與鹽酸不反應，由于是兩種金屬的混合物，則必須介于兩種金屬之間，對比各選

13、項，Zn和Al可能。14. 下列有關物質用途的說法中，不正確的是A 明礬可用作凈水劑 B氧化鈉可作潛水艇中的供氧劑C 氫氟酸可用來刻蝕玻璃 D漂白粉可用作游泳池的消毒劑參考答案：略15. 將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為A鋁片、銅片 B銅片、鋁片 C鋁片、鋁片 D銅片、銅片參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中的三次檢測結果如下表所示，請回答下列問題：（1）三次檢測結果巾第 次的檢測結果肯定不正確（2）在檢測時，為

14、了確定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，該小組同學進行了如下實驗，請你參與探究與分析。參考答案： （1）二（2）(每空2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀 鹽酸，并同時記錄放出CO2的質量和消耗稀鹽酸的體積，得到下圖所示的曲線。（1）寫出所發生反應的化學方程式： 、試計算：（2）混合物中碳元素的質量分數（保留兩位小數）。（3）確定各成分的質量分別是多少？參考答案：（1） K2CO3+HCl = KCl+ KHCO3；KHCO3+HCl = KCl +H2O+

15、CO2（4分）（2）9.77% （2分） （3）碳酸鉀41.4g 碳酸氫鉀20g（3分）m18. 在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發生反應：A(g)2B(g)3C(g)。反應2 min后，A的濃度從開始時的1.0 molL-1降到0.8 molL-1。已知反應開始時B的濃度是1.2 molL-1。求：（1）2 min末B、C的濃度。（2）以單位時間內A的濃度的減小來表示2 min內該反應的平均速率。參考答案：略19. 碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標準狀況下為6.72L，總質量為10.8g則生成的氣體可能含CO，CO2求：（1）混合氣體中各氣體的物質的量是多少？（2）將混合氣體通

16、入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應（忽略體積變化），生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，請問溶液中兩物質的物質的量濃度為？參考答案：（1）混合氣體中CO為0.15mol，CO2，為0.15mol；（2）溶液中碳酸鈉為0.025mol/L，碳酸氫鈉為0.05mol/L考點：有關混合物反應的計算.專題：計算題分析：碳在一定的空氣中燃燒生成的混合氣體為CO、CO2；（1）設CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者體積及質量列方程計算各自物質的量；（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，設生成Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為amol、bmol，根據C元素守恒、鈉離子守恒列方程計算解答解答：解：碳在一定的空氣中燃燒生成的混合氣體為CO、CO2，故答案為：CO、CO2；（1）設CO、CO2的物質的量分別為xm