1、第11章分析化學中常用的分離富集方法11.1 概述11.2 氣態分離法11.3 沉淀與過濾分離11.4 萃取分離法11.5 離子交換分離法11.6 色譜分離11.7 電分離法11.8 氣浮分離法11.9 膜分離11.1 概述分離富集 回收率 100分離后所得待測組分質量試樣中原有待測組分質量11.2 氣態分離法1 揮發與升華 揮發：固體或液體全部或部分轉化為氣體的過程 氫氣還原砷酸鹽轉為AsH3飛硅（SiF4）飛鉻(CrO2Cl2)升華: 固體物質不經過液態就變成氣態的過程2 蒸餾 a 常壓蒸餾 b 水蒸氣蒸餾如果一溶液的組成在它的沸點分解，必須減壓蒸餾它或水蒸汽蒸餾它，水蒸氣蒸餾的那些化合物

2、須不與水混溶c 減壓和真空蒸餾 在大氣壓以下的蒸餾稱為減壓和真空蒸餾例如無水乙醇的制備，水和乙醇形成共沸物(95乙醇)，b.p.=78.15加入苯形成另一共沸物(苯74，乙醇18.5,水7.5%) b.p.=65在65蒸餾, 除去水, 在68苯和乙醇形成共沸物(苯67.6,乙醇32.4)在68蒸餾直到溫度升高，在78.5能獲得純乙醇。 d 共沸蒸餾e 萃取蒸餾(extractive distillation)例由氫化苯(80.1)生成環己烷(80.8)時,一般的蒸餾不能分離，加入苯胺(184)與苯形成絡合物，在比苯高的溫度沸騰，從而分離環己烷 11.3 沉淀分離1 常量組分的沉淀分離氫氧化物沉

3、淀 NaOH法 可使兩性氫氧化物(Al,Ga,Zn,Be,CrO2,Mo,W,GeO32-, V, Nb,Ta ,Sn,Pb等)溶解而與其它氫氧化物(Cu, Hg, Fe, Co, Ni, Ti. Zr, Hf, Th, RE等)沉淀分離 氨水-銨鹽緩沖法 控制pH值810，使高價離子沉淀(Al, Sn等), 與一、二價離子(堿土金屬，一、二副族)分離ZnO懸濁液法 控制pH6, 定量沉淀pH6以下能沉淀完全的金屬離子有機堿法 六次甲基四胺，吡啶，苯胺等有機堿與其共軛酸組成溶液控制溶液的pH值硫酸鹽沉淀硫酸作沉淀劑，濃度不能太高，因易形成MHSO4鹽 加大溶解度, 沉淀堿土金屬和Pb2+, C

4、aSO4溶解度大，加入乙醇降低溶解度。鹵化物沉淀 氟化稀土和與Mg(II), Ca(II), Sr(II), Th(IV)氟化物沉淀， 冰晶石法沉淀鋁 在pH4.5 Al(III)與NaF生成（NaAlF6) 沉淀分離Al(III),與Fe(III),Cr(III),Ni(II),V(V)Mo(VI)等分離 硫化物沉淀 控制酸度，溶液中S2-不同，根據溶度積，在不同酸度析出硫化物沉淀, As2S3, 12M HCl; HgS,7.5M HCl; CuS, 7.0M HCl; CdS, 0.7M HCl; PbS, 0.35M HCl; ZnS, 0.02M HCl; FeS, 0.0001M

5、HCl; MnS,0.00008 M HCl 磷酸鹽沉淀 稀酸中，鋯、鉿、釷、鉍；弱酸中, 鐵、鋁、鈾(IV)、鉻(III)等 有機沉淀劑 草酸: 沉淀Ca, Sr, Ba, RE, Th 銅鐵試劑(N-亞硝基苯基羥銨): 強酸中沉淀Cu,Fe,Zr,Ti,Ce.Th,V,Nb,Ta等，微酸中沉淀Al,Zn,Co,Mn,Be,Th,Ga,In,Tl等。主要用于1:9的硫酸介質中沉淀Fe(III),Ti(IV),V(V)等與Al,Cr,Co,Ni分離 銅試劑 (二乙胺基二硫代甲酸鈉，DDTC) 沉淀Cu,Cd,Ag,Co,Ni,Hg.Pb.Bi,Zn等重金屬離子，與稀土、堿土金屬離子及鋁等分開2

6、 痕量組分的富集和共沉淀分離 無機共沉淀劑進行共沉淀 有機共沉淀劑進行共沉淀 利用表面吸附進行痕量組分的共沉淀富集, 選擇性不高。共沉淀劑為Fe(OH)3, Al(OH)3等膠狀沉淀, 微溶性的硫化物，如Al(OH)3作載體共沉淀Fe3 +,TiO2+; HgS共沉淀Pb2+利用生成混晶進行共沉淀，選擇性較好，如硫酸鉛-硫酸鋇，磷酸銨鎂-砷酸銨鎂等利用膠體的凝聚作用進行共沉淀, 如動物膠、丹寧 離子締合共沉淀，如甲基紫與InI4-。 利用“固體萃取劑”進行共沉淀，例 1-萘酚的乙醇溶液中，1-萘酚沉淀，并將U(VI)與1-亞硝基-2-萘酚的螯合物共沉淀下來。 1.萃取分離機理11.4萃取分離法

7、相似溶解相似帶電荷的物質親水，不易被有機溶劑萃取可溶的呈電中性的物質疏水易為有機溶劑萃取萃取劑鎳(II) 丁二酮肟 丁二酮肟-鎳(II) CHCl3帶電荷,親水電中性,疏水萃取溶劑分配系數: 有機溶劑從水相中萃取溶質A，若A在兩相中的存在形態相同，平衡時，在有機相的濃度為Ao, 水相的濃度為Aw 之比，用KD表示。 分配定律 分配比: 物質A在兩相中可能存在多種形態，在兩相中的各形態濃度總和(c)之比，用D表示。 2 分配定律、分配系數和分配比KD=AoAwD = = cAocAwA1o+A2o+AnoA1w+A2w+Anw如果用Vo (mL) 溶劑萃取含有mo (g) 溶質A的Vw (mL)

8、試液，一次萃取后，水相中剩余m1(g)的溶質A，進入有機相的溶質A為(mo-m1) (g), 此時分配比為： m1=moVw/(DVo + Vw)萃取兩次后，水相中剩余物質A為m2(g)m2=moVw/(DVo + Vw)2 萃取n次后，水相中剩余物質A為mn(g)mn=moVw/(DVo + Vw)nD = = cAocAw (mo-m1)/Vo m1/Vw3 萃取率式中，Vw/Vo稱相當Vw/Vo1時, E=D/(D+1)100在D10時，E90%, D100, E99% 萃取率用于衡量萃取得總效果，用E表示 E 100溶質A在有機相中的總量溶質A的總量 100coVocoVo+cwVwE

9、 100DD+(Vw/Vo)4 萃取體系和萃取平衡萃取平衡 萃取劑多為有機弱酸堿, 中性形式易疏水而溶于有機溶劑，一元弱酸（HL）在兩相中平衡有：HL(o) HL(w)D = = HLo HLw+Lw HLo HLw(1+Ka/H+) KD 1+Ka/H+= = KD (HL)pHpKa時，D=1/2KD; pH pKa-1時，水相中萃取劑幾乎全部以HL形式存在，DKD ;在pHpKa時，D變得很小。 萃取體系 螯合物萃取體系 離子締合物萃取體系 溶劑化合物萃取體系 共價化合物(簡單分子)萃取體系a 螯合萃取體系 螯合物萃取是金屬離子萃取的主要方式，萃取劑是螯合劑，形成的螯合物為中性，溶于有機

10、溶劑被萃取。 如雙硫腙與Hg2+的絡合物，8-羥基喹啉與La3+的絡合物等屬螯合物萃取體系。 總的萃取平衡方程式為：M(w)+nHL(o) =MLn(o)+nH+(w)萃取平衡常數KexKex決定于螯合物的分配系數KD(MLn)和累積穩定常數n以及螯合劑的分配系數KD(HL)和它的離解常數（Ka）螯合物萃取體系存在的幾個平衡關系如下圖：Kex = = MLnoH+wn MwHLonKD(MLn)nKD(HL)Ka(HL)n如果水溶液中僅是游離的金屬離子，有機相中僅是螯合物一種MLn形態，則：D = = Kex MLno Mw HLon H+wn萃取時有機相中萃取劑的量遠遠大于水溶液中金屬離子的

11、量，進入水相和絡合物消耗的萃取劑可以忽略不計。即是HLoc(HL)o, 上式變為D = Kex c(HL)on H+wn該式邊取對數: lgD=lgKex+nlgc(HL)o+npH 實際萃取過程涉及副反應，采用條件萃取常數Kex 描述萃取平衡： Kex = = MLnoH+wn Mwc(HL)onKex aM aHLnlgD=lgKex-lgaM-nlgaHL+nlgc(HL)o+npHw D = = Kex MLno Mw c(HL)on aM aHLnH+wn水溶液的pH值是影響螯合物萃取的一個很重要因素分配比決定于萃取平衡常數、萃取劑濃度和水溶液的酸度 b 離子締合物萃取體系 陽離子和

12、陰離子通過靜電引力相結合而形成電中性的化合物稱為離子締合物。該物具有疏水性，能被有機溶劑萃取。 堿性陽離子染料與絡陰離子形成的締合物，如次甲基藍與BF4-、羅丹明B與AuCl4 -,四苯胂(C6H5)4As+與WO42-;金屬大絡陽離子(Cu+-新亞銅靈絡陽離子與Cl-)及季銨鹽與陰離子或金屬絡陰離子形成的締合物。 中性有機溶劑分子通過配位原子與金屬離子鍵合，而溶于該有機溶劑中，從而實現萃取。如，磷酸三丁酯(TPB) 在鹽酸介質中萃取Fe3+, FeCl33TPB 雜多酸萃取體系c 溶劑化合物萃取體系在HCl溶液中乙醚萃取FeCl4-,乙醚與H形成(CH3CH2)2OH+,它與FeCl4-形成

13、締合物(CH3CH2)2OH+FeCl4-。在這里乙醚既是萃取劑又是萃取溶劑。如此的還有甲基異丁基酮，乙酸乙酯等。含氧有機溶劑化合物成鹽的能力大小為：R2OROHRCOOHRCOORRCORRCHO也有把該體系列入離子締合萃取體系。d 共價化合物萃取體系 也叫簡單分子萃取體系，如I2,Br2,GeCl4,OsO4等不帶電荷，在水溶液中以分子形式存在，可為CCl4,C6H6等萃取 a 萃取劑的選擇 螯合物穩定，疏水性強，萃取率高 b 溶液的酸度 酸度影響萃取劑的離解，絡合物的穩定性，金屬離子的水解5 萃取條件的選擇c 萃取溶劑的選擇金屬絡合物在溶劑中有較大的溶解度，盡量采用結構與絡合物結構相似的

14、溶劑，萃取溶劑的密度與水溶液的密度差別要大,粘度要小，易分層，毒性小，最好無毒，并且揮發性小。6 萃取方法及分析化學中的應用萃取方法 單級萃取 連續萃取多級萃取萃取劑比水重 萃取劑比水輕 索氏萃取器7 固相萃取和固相微萃取固相萃取：液-固分離分離載體一般為硅氧基甲烷，顆粒直徑40-80 mm選適宜SPE管加入樣品溶液到載體洗滌除去共存物洗脫待分離物質潤濕載體一般程序為：固相微萃取技術 始于1992年，(加拿大的Janusz Pawliszyn) 原理： 超臨界流體萃取:氣-固萃取 萃取劑: 超臨界條件下的氣體 粘度低，接近零的表面張力，比很多液體容易滲透固體顆粒，易于除去。 8 超臨界流體萃取

15、超臨界萃取分離設備組成及流程： 超臨界流體: 1822年, Baron C.Cagnaird 發現，如果加熱某氣體在一定的溫度以上時，無論施加多大的壓力都不能迫使該氣體成為液體，那個溫度叫臨界溫度。在這個溫度使氣體變為液體的最低壓力，叫臨界壓力。在這個條件以上的任意氣體知道處于超臨界。 離子交換分離法：利用離子交換劑與溶液中的離子之間發生的交換反應進行分離的方法。11.5 離子交換分離法無機離子交換劑有機離子交換劑 (離子交換樹脂)1.離子交換劑的種類特種樹脂螯合樹脂大孔樹脂萃淋樹脂纖維素交換劑負載螯合劑樹脂陽離子交換樹脂陰離子交換樹脂強酸性陽離子交換樹脂弱酸性陽離子交換樹脂強堿性陰離子交換樹

16、脂弱堿性陰離子交換樹脂R-SO3H樹脂, 如國產732R-COOH, R-OH 樹脂R4 N+Cl- 樹脂-NH2, -NHR, -NR2 樹脂2 離子交換樹脂的結構與性質 高分子聚合物，具有網狀結構，穩定性好。在網狀結構的骨架上連接有活性基團，如-SO3H, -COOH,-N(CH3)3Cl等，它們可以與溶液中的離子進行交換。離子交換的過程：R-SO3H + Na+ R-SO3Na + H+R-N(CH3)3Cl + OH- R-N(CH3)3OH + Cl- 交聯度: 樹脂合成中，二乙烯苯為交聯劑，樹脂中含有二乙烯苯的百分率就是該樹脂的交聯度。 交聯度小，溶漲性能好，交換速度快，選擇性差，

17、機械強度也差；交聯度大的樹脂優缺點正相反。一般414適宜。交換容量: 每克干樹脂所能交換的物質的量(mmol)。一般樹脂的交換容量36mmol/g。離子在離子交換樹脂上的交換能力，與離子的水合離子半徑、電荷與離子的極化程度有關。3 離子交換樹脂的親合力 強酸性陽離子交換樹脂 Li+ H+ Na+ NH4+ K+ Rb+ Cs+ Ag+ Tl+ U(VI)Mg2+Zn2+Co2+Cu2+Cd2+Ni2+Ca2+Sr2+Pb2+Ba2+ Na+Ca2+Al3+Th4+ 對于弱酸性陽離子交換樹脂，H的親合力大于陽離子 水合離子半徑,電荷,離子的極化程度 ,親和力a 陽離子交換樹脂b.陰離子交換樹脂強

18、堿型陰離子交換樹脂F-OH-CH3COO-HCOO-Cl-NO2-CN-Br-C2O42- NO3- HSO4- I- CrO42- SO42- Cit.強堿型陰離子交換樹脂F-Cl-BrI-CH3COO-MoO42-PO43-AsO43-NO3-Tart.CrO42- SO42- OH-操作4 離子交換分離操作與應用應用裝柱離子交換洗脫樹脂再生制備去離子水微量組分富集分離（Au,Pt,RE）陰陽離子分離 11.6 色譜分離色譜是一種多級分離技術基于被分離物質分子在兩相（一為固定相，一為流動相）中分配系數的微小差別進行分離。固定相 流動相色譜柱被分離組分色譜法液相色譜法氣相色譜法平板色譜法柱色

19、譜法薄層色譜法紙色譜法氣液色譜法氣固色譜法分配色譜法吸附色譜法離子交換色譜法排阻色譜法超臨界流體色譜法親和色譜法1 萃取色譜溶劑萃取原理與色譜分離技術相結合的液相分配色譜，又稱反相分配色譜。多用于無機離子的分離。以涂漬或吸留于多孔、疏水的惰性支持體的有機萃取劑為固定相，以無機化合物水溶液為流動相支持體材料有：硅藻土、硅膠、聚四氟乙烯及聚乙烯-乙酸乙烯酯共聚物，活性碳纖維。惰性多孔且孔徑分布均勻，比表面大，在流動相中不膨脹，不吸附水溶液中的離子。如正辛胺-纖維素分離Th,Zr,U(10M HCl,6M HCl, 0.05 M HCl 洗脫。 2 薄層色譜和紙色譜 平面色譜薄層色譜固定相有硅膠，活

20、性氧化鋁及纖維素并鋪在玻璃板上。紙色譜固定相多為濾紙。* 流動相或展開劑：正相薄層色譜中為含有少許酸或堿的有機溶劑；反相色譜多采用無機酸水溶液。正丁醇乙醇氨水（9：1：0.5）分離顯色劑AClP-pF紙色譜用無機酸水溶液或其與有機溶劑的混合物為流動相。乙醇2MHCl(9:1)分離La,Ce,Pm,Eu,Dy等；丁酮HF（6：1）單寧顯色分離Nb和Ta。 2 薄層色譜和紙色譜 平面色譜薄層色譜紙色譜固定相吸附劑(硅膠, Al2O3, 纖維素)濾紙上的水流動相展開劑展開劑載體玻璃片濾紙比移值: 樣品點中心到原點距離(a)與溶劑前沿到原點距離(b)的比值。 Rf = a/b = h/c11.7 電泳

21、和毛細管電泳分離電泳: 在電場作用下，電解質中帶電粒子以不同的速度向電荷相反的方向遷移的現象。利用這一現象對化學或生物物質進行分離分析的技術常常稱為電泳技術。紙電泳 ； 薄層電泳 ； 聚丙稀酰胺電泳； 瓊脂糖電泳等等電聚焦電泳；等速電泳柱狀電泳；U形電泳；高效毛細管電泳 高效毛細管電泳分離 在充有電解質溶液的毛細管兩端施加高電壓，溶解在電解質中的物質組分根據電位梯度及離子淌度的差別，得以電泳分離。HV.高壓電源；C.毛細管；E.電極槽；Pt.鉑電極；D.檢測器；S.試樣；DA.數據采集處理系統 淌度與Zeta電勢帶電離子移動速度淌度電場強度淌度=(介電常數Zeta電勢)/(4介質粘度) 淌度:

22、 溶質在給定緩沖溶液中單位時間間隔和單位電場強度下移動的距離。帶電粒子和毛細管內壁表面電荷形成雙電層的Zeta電勢的大小與粒子表面的電荷密度有關，質量一定的離子電荷越大，Zeta電勢越大；電荷一定質量越大，Zeta電勢越小。 電滲流的淌度與管壁的Zeta電勢有關，電滲流在毛細管分離中起重要作用，多數情況下電滲流流速是電泳速度的57倍，在CE條件下，電滲流從陽極流向陰極，利用它可將正、負和中性離子一起朝一個方向產生速差遷移，進行分離。 影響電滲流的因素有: 電場強度、毛細管材料、溶液pH值、電解質成分及濃度、溫度、添加劑等。 電滲流電滲流: 毛細管中液體在外加電場作用下相對于帶電的管壁整體向一個方向移動。首先用于選礦80年代，中國開始研究，用于微量元素的富集分離離子浮選、沉淀浮選、溶劑浮選原理: 液體里的一和幾個組分轉移到氣泡表面，載有被分離組分的氣泡進而聚集成泡沫到達液體上部，分離和破裂泡沫，收集組分。 11.8 氣浮分離法1進氣口；2浮選池；3聚乙烯過濾器；4泡沫；5法藍盤；6試樣、試劑導入口；7硅橡膠；8排出口；9接收器。 離子溶液中，加入適當絡合劑，調至適當酸度，生成絡合物離子，再加入與絡離子帶相反電荷的表面活性劑，形成離子締合物，通入氣體，鼓泡，吸附在氣泡表面上浮至溶液表面。影響因素有 酸度；表面活性劑；離子強度；絡合劑；