1、人教版九年級化學下冊.8.2金屬的化學性質同步測試卷有答案一、 選擇題 1. 銅、銀、金常被用作錢幣流通，從化學的角度看，主要是利用了它們的 A.榮耀照人 B.硬度適中 C.密度較大 D.不活潑性 2. 以下變化不屬于化學變化的是 A.鐵生銹 B.銅器產生銅綠 C.濕法煉銅 D.鐵被磁化 3. 從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用那么是近百年的事，此先后順序與以下因素有關的是 A.金屬的活動性 B.金屬的導電性 C.金屬在地殼中的含量 D.金屬的延展性 4. 將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反響后過濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的物質是 A.Fe

2、SO 4 B.CuSO 4 C.Fe 2 SO 4 3 D.H 2 SO 4 5. 以下四個化學反響中，符合圖中漫畫情景的是 A.Zn+CuCl 2 =ZnCl 2 +Cu B.Fe 2 O 3 +3CO=2Fe+3CO 2 C.2CuO+C=2Cu+CO 2 D.Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 6. 除去銅粉中少量鐵粉，不可采用的方法是 A.用磁鐵吸引 B.參加足量稀鹽酸再過濾 C.加適量CuSO 4 溶液 D.在空氣中灼熱 7. 銅和鋁是日常生活和消費中重要的金屬。鈦Ti有許多神奇的性能，越來越引起人們的關注，是21世紀的重要金屬之一。根據三種金屬的性質和用處，判斷以下說

3、法錯誤的選項是 A.鈦或鈦合金放到海水中數年，取出后仍光亮如初，這說明金屬鈦具有很強的抗腐蝕性 B.將大小、厚薄相等的銅、鋁、鈦分別放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察到盛鈦的試管放出氣泡緩慢，盛鋁的試管放出氣泡快，盛銅的試管無現象，由此可推測三種金屬的活動性順序為AlCuTi C.某同學的銅制眼鏡框外表出現了綠色物質主要成分Cu 2 OH 2 CO 3 ，可用稀鹽酸除去 D.高層建筑常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，主要原因是鋁的密度小且易形成一層致密的氧化物薄膜 8. 把鋅片插入以下溶液中，不發生置換反響的是 A.AgNO 3 溶液 B.稀鹽酸 C.NaCl溶液 D.CuSO 4 溶液 9. 醫療上

4、頗為流行的“理療特效熱，就是利用緩慢氧化放出的熱，均勻、穩定地使患處保持溫熱狀態。假設56 g鐵粉完全氧化為氧化鐵，需消耗氧氣的質量是 A.16 g B.21 g C.24 g D.32 g 10. 鐵絲放入硫酸銅溶液中，以下描繪中不正確的選項是 A.鐵絲外表有紅色金屬銅生成 B.溶液顏色有藍色逐漸變為淺綠色 C.溶液質量增加 D.鐵絲中鐵的質量逐漸減少 11. 以下物質在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒的是 A.鐵絲 B.鎂條 C.紅磷 D.木炭 12. 以下物質可以用鐵制容器盛放的是 A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.濃鹽酸 D.濃硫酸 13. 有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XNO 3 2 溶液

5、中，Y外表有X析出，得到YNO 3 2 溶液的質量比XNO 3 2 溶液的質量大，把X投入ZNO 3 2 溶液中，Z析出后，溶液的質量減小。以下判斷錯誤的選項是 A.元素的相對原子質量可能是：ZYX B.X、Y、Z可能依次是：Hg、Zn、Cu C.金屬活動性順序是：YXZ D.X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg 14. “目前世界上有近20億的人患有缺鐵性貧血。這里的“鐵是指 A.鐵元素 B.鐵單質 C.氧化鐵 D.鐵合金 15. 可由金屬和鹽酸反響制取的物質是 A.FeCl 3 B.AgCl C.MgCl 2 D.CuCl 2 16. 含有硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀四種溶質的溶液中參

6、加一定量的鐵粉，充分反響后過濾，濾紙上一定有_，濾液中一定有_；假如濾紙上二、 填空題 有銅，那么濾紙上一定也有_，濾液中一定有_，濾液中一定沒有_；假如濾紙上有鐵，那么濾紙上一定同時還有_，濾液中一定有_。 17. 日常生活中使用鐵鍋炒菜，并參加適量的食醋，就會增加人體對_的攝入量，從而到達預防缺鐵性貧血病的目的。醋酸在水溶液中能電離出H + 和CH 3 COO - ，并具有酸的一切通性。請用化學方程式表示用鐵鍋炒菜加醋能預防貧血病的原理：_。 18. 寫出以下變化的化學反響方程式。 1用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣中_。 2鐵釘在稀硫酸溶液中_。 3鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中_。 19. 鎂將成

7、為21世紀重要的輕型環保材料，我國含有非常豐富的鎂資源。 1占地球外表積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下： 海水中的MgCl 2 MgOH 2 MgCl 2 6H 2 OMgCl 2 Mg 在實驗室進展過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是_。 電解熔融氯化鎂的過程中，_能轉化為_能。 2金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒。燃燒的化學方程式為2Mg+CO 2 =C+2MgO，此反響類型屬于 A.分解反響 B.化合反響 C.置換反響 D.復分解反響 金屬鎂在高溫下與氮氣反響生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3。據此寫出氮化鎂的化學式_。 20. 小明在學習

8、金屬活動性順序時，對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來這句話產生了好奇。為什么用“一般這個詞呢 難道還有例外嗎 查閱資料Na性質活潑，常溫下，與氧氣反響，也可以與水反響放出氫氣。 實驗與分析在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中，發現鈉塊立即熔化成銀白色小球，在水面上到處游動，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉，又出現藍色沉淀，但沒有紅色物質析出。 1金屬鈉保存在煤油中的原因_。 2從實驗中，你能得出哪些信息 任寫三條_;_;_。 3寫出鈉與硫酸銅溶液反響的化學方程式_;

9、_。 結論活動性較強的金屬不一定將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，而是置換出H 2 。 三、 實驗題 21. 某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如下圖的實驗方案 1試管乙中觀察到的現象是 ，反響的化學方程式為 2同學們經討論后認為該方案可以優化， 試管的實驗是多余的。同學經討論得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為 3去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反響后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進展如下探究： 【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？ 【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸 假設無氣泡產生，那么不溶物的成

10、分是 假設有氣泡產生，那么不溶物中一定含有 ，可能含有 四、 解答題22. 金屬的化學性質 1與氧氣反響_，反響類型 。 2與酸的反響 以鐵為例_，反響類型 。 與硫酸銅的反響：_，反響類型 。 從上述的金屬性質中我們可以總結出比較金屬活動性強弱的兩條規律_; _。 鋁土礦的主要成分是氧化鋁所含雜質不參與反響，也難溶于水，工業上用鋁土礦制取金屬鋁的過程如以下圖所示，請你答復以下問題： 步驟1中發生如下反響：Al 2 O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +X，X的化學式是 。 操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是 。 步驟2得到的氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，它與胃酸反響的化學方程式是 ,

11、該反響屬于 反響填“化合、“分解、“置換、“復分解。 步驟3中發生分解反響，除了生成氧化鋁，還有一種常見的氧化物生成。請寫出該反響的化學方程式 。 答案一、選擇題1、D2、 D3、 A4、 A5、 A6、 D7、 B8、 C9、 C10、 C11、 A12、 D13、 B14、 A15、 C二、填空題16、銀 硝酸亞鐵、硝酸鎂、硝酸鋅 銀 硝酸亞鐵、硝酸鎂、硝酸鋅 硝酸銀 銀和銅 硝酸亞鐵、硝酸鎂、硝酸鋅17、 Fe 2+ 或鐵元素 Fe+2CH 3 COOH=CH 3 COO 2 Fe+H 2 18、 14Al+3O 2 =2Al 2 O 3 2Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H

12、2 3CuSO 4 +Fe=FeSO 4 +Cu 19、 1引流 電 化學 2C Mg 3 N 2 20、 1防止鈉與水、氧氣反響 2鈉為銀白色金屬、密度比水小、質軟、熔點低、反響放熱、與水反響的生成物中有堿性物質等合理答案均可 32Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 2NaOH+CuSO 4 =Na 2 SO 4 +CuOH 2 三、實驗題21、 1鐵外表有紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色溶液顏色變化可不答，但只答溶液顏色變化不得分； Fe + CuSO 4 =FeSO 4 +Cu ；2 丙 ； MgFeCu；3銅或Cu； 銅、 鐵或Cu Fe漏選不得分；鎂或Mg 四、解答題22、1金屬與氧氣反響，生成金屬氧化物 化合反響 2