1、 課練6鈉及其化合物狂刷小題夯基礎1下列敘述正確的是 ()A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2NaO2=Na2O2B一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產物，失去的電子數為0.2NAC鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產生黃色的火焰，生成白色粉末D鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為碳酸鈉22022山西太原模擬在Na2O2與CO2的反應中，下列說法中正確的是()A該反應中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B1 mol Na2O2參加反應，有2 mol e轉移CNa2O2晶體中陰、陽離子個數比為12DCO2分子中含有極性鍵和非極性鍵3根據侯氏制堿原理制備少量

2、NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是() A.制取氨氣 B.制取NaHCO3 C.分離NaHCO3 D.干燥NaHCO34Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應用于生產和生活中。下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是()A小蘇打能中和胃酸，對胃壁不產生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人BNaHCO3能中和面粉發酵后產生的酸，并且產生二氧化碳氣體，可用于做饅頭C可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D往Na2CO3飽和溶液中通入CO2

3、氣體，可獲得NaHCO3沉淀5為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，4名同學分別設計了4種不同的方法，其中不可行的是 ()A分別配成1 molL1的溶液，各取1 mL滴加1滴酚酞溶液，比較顏色深淺B分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色(必要時可透過藍色鈷玻璃)6下列說法正確的是()ANa跟水反應所得產物既有電解質又有非電解質B加入還原劑才可完成NaClNa的轉化C過氧化鈉的電子式為Na eq o(O,sup11(),sdo4() e

4、q o(O,sup11(),sdo4() NaDNa2CO3溶液顯堿性，Na2CO3屬于鹽類72022河北石家莊期中如表，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應對，對，有B向Na2O2中滴入酚酞溶液，溶液變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉對，錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發出透霧能力強的黃光對，對，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2對，對，有8.下列關于Na2O和Na2O2的敘述中，正確的是()ANa2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，兩者原理相同BNa2O和N

5、a2O2都可與鹽酸反應，故二者都是堿性氧化物CNa2O和Na2O2間可相互轉化，兩者陽離子與陰離子的個數比不同DNa2O的穩定性比Na2O2差9下列實驗操作正確的是()選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心地放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色102021浙江1月下列“類比”合理的是 ()A.Na與H2O反

6、應生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液與CO2反應生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應生成NaHSO3和HClOC.Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NH4NO3112020天津卷在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是()ANaOH BNaCl CNaClO DNa2CO3122020江蘇卷下列有關化學反應的敘述正確的是()A.室溫

7、下，Na在空氣中反應生成Na2O2B.室溫下，Al與4.0 molL1 NaOH溶液反應生成NaAlO2C.室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體D.室溫下，Fe與濃H2SO4反應生成FeSO4132019全國卷下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失ZnCuSO4=CuZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現白色固體Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色2Na2O2=2Na2OO2D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33

8、MgCl2142022岳陽模擬向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A.在0a范圍內，只發生中和反應B.ab段發生反應的離子方程式為CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 2H=CO2H2OC.a0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為12152022重慶七中期中將1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120 下充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是()A.殘留固體是2 mol Na2CO3B.殘留固體是Na2CO3和Na

9、OH的混合物C.反應中轉移2 mol電子D.排出的氣體是1.5 mol氧氣162022河北石家莊段考實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。實驗操作實驗數據測量下述實驗過程的pH變化下列分析不正確的是 ()A與的實驗數據基本相同，說明中的OH未參與該反應B加入試劑體積相同時，所得沉淀質量大于所得沉淀質量C.從起始到a點過程中反應的離子方程式為Ca22OH2HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) =CaCO32H2OCO eq oal(sup11(2),sdo4(3) Db點對應溶液中水的電離程度小于c點對應溶液中水的電離程度172022江蘇蘇州調研侯氏制堿法以氯化

10、鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發生反應：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產品氯化銨。下列說法正確的是 ()ANaHCO，溶解度比NaCl大BNaHCO3的熱穩定性比Na2CO3強C.用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3與NaHCO3D相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度綜合測評提能力一、選擇題1過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質時可燃燒。下列有關說法不正確的是()ANa2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝C過氧化鈉與木炭、鋁粉反

11、應時，過氧化鈉均表現出強氧化性D過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉2為探究Na2O2 與H2O的反應，進行了如下實驗：下列有關說法不正確的是()A實驗中發生反應的化學方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2B實驗中MnO2作H2O2 分解反應的催化劑C綜合實驗和可以說明Na2O2 與H2O反應有H2O2 生成D綜合實驗和可以說明使酚酞試液褪色的是O23一定量的Na2O2與CO2反應，得到固體物質41.8 g，恰好與1 L molL1的稀鹽酸完全反應。下列說法正確的是()A41.8 g固體物質為Na2CO3B41.8 g固體物質為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混

12、合物C一定量的Na2O2為78 gD41.8 g固體物質為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物4向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()Aa點對應的溶液中：Na、OH、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) B.b點對應的溶液中：Al3、Fe3、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、ClCc點對應的溶液中：Na、Ca2、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、ClDd點

13、對應的溶液中：Cl、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、Fe2、Na5向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是()A原NaOH溶液的濃度為0.2 molL1B通入的CO2在標準狀況下的體積為448 mLC所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)116已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，其轉化關系如圖所示，則C的以下性質錯誤的是()A溶液呈堿性

14、B與澄清石灰水反應產生白色沉淀C與足量鹽酸反應放出氣體D受熱易分解7有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸(如圖)，同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()A甲裝置的氣球膨脹速率大B若最終兩氣球體積相同，則一定有c(HCl)2 molL1C若最終兩氣球體積不同，則一定有c(HCl)1 molL1D最終兩溶液中Na、Cl的物質的量相同8在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5 g，則原混合氣體中O2的

15、質量分數是()A54.5%B40% C36% D33.3%9現有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀鹽酸。(1)將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現象及結果(標準狀況下)為 ()A現象相同，所得氣體的體積相等B現象相同，所得氣體的體積不等C現象不同，所得氣體的體積相等D現象不同，所得氣體的體積不等10Na2O2是中學化學常用試劑，下列說法錯誤的是()A0.1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子的物質的量為0.1 molBNa2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2C等物質的量的Na2O2與Na

16、2O溶于等質量水中得到的NaOH的物質的量濃度相同D等質量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數目的陰離子二、非選擇題11已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖(部分產物已略去)。請回答下列問題：（1）這種金屬離子的離子結構示意圖為。 （2）X的電子式為。 （3）B中所含化學鍵的類型是。常溫常壓下，7.8 g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_。 （4）C也可轉化為B，寫出該反應的化學方程式：。 B與D反應的離子方程式為 。 （5）將一定量的氣體X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中邊逐

17、滴加入稀鹽酸邊振蕩，直至稀鹽酸過量，產生的氣體與HCl物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）。請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為，ab段發生的反應的離子方程式是。 122020濟南聯考某班級化學興趣小組做如下實驗，請回答相關問題：（1）甲組做金屬鈉在空氣中燃燒的實驗。實驗室取用金屬鈉的方法是_。（2）金屬鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的可能來源是、。（3）某同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2（不考慮空氣中的N2），可利用的裝置如下。裝置中盛放的藥品是，若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有，其反應的化學方程式為_。若規定氣流的方向為從左到右，各儀器連接的順序是：空

18、氣進入，接，接，接（填字母）。裝置的作用是_。13化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數，進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答：（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的（填“Na2CO3”或“NaCl”）發生反應，儀器b的名稱是，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，濃硫酸的作用是_。 （2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品（m g）和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3質量分數的測定。實驗前，需要先進行的操作是。 在實驗完成時，能直接測得的數據是CO2的（填“體積”或“質量”）。 （3）丙同學用下圖所

19、示方法和步驟進行實驗：丙同學測得樣品中Na2CO3的質量分數為。 第三單元金屬及其化合物課練6鈉及其化合物狂刷小題夯基礎練基礎1D2CNa2O2與CO2的反應中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，A項錯誤；根據2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，1 mol Na2O2參加反應，轉移1 mol e，B項錯誤；Na2O2晶體中陰、陽離子分別為O eq oal(sup11(2),sdo4(2) 、Na，個數比為12，C項正確；CO2分子的結構式為O=C=O，CO2分子中只含極性鍵，不含非極性鍵，D項錯誤。3CA項，制NH3需要NH4Cl和Ca（OH）2反應，錯誤；B項，應長進短出，錯誤；C項

20、，NaHCO3的溶解度小，析出NaHCO3固體，用過濾法分離，正確；D項，加熱會導致NaHCO3分解，錯誤。4CNa2CO3和NaHCO3遇澄清石灰水都會產生白色沉淀，所以C不正確。5CK2CO3的水解程度比NaHCO3的大，溶液堿性較強，滴加酚酞檢驗，碳酸鉀溶液的顏色更深，A項正確；NaHCO3不穩定，受熱易分解，生成二氧化碳氣體，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，B項正確；K2CO3和NaHCO3均與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，C項錯誤；二者分別含有K元素、Na元素，焰色試驗現象不同，D項正確。6DNa跟水反應所得產物為NaOH和H2，其中NaOH為電解質，而H2既不是電解質也不是非

21、電解質，A項錯誤；NaCl在熔融狀態下可以被電解為Na和氯氣，不需要加入還原劑，B項錯誤；過氧化鈉為離子化合物，其電子式為Na eq o(O,sup11(),sdo4() eq o(O,sup11(),sdo4() 2Na，C項錯誤；Na2CO3為強堿弱酸鹽，在水溶液中碳酸根離子水解使溶液顯堿性，D項正確。7D胃酸的主要成分是鹽酸，Na2CO3能夠與鹽酸反應，陳述對，但因Na2CO3溶液堿性較強，不能用于治療胃酸過多，陳述不對，A錯誤；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，陳述對，但因Na2O2具有強氧化性，故溶液先變為紅色，然后紅色褪去，陳述不對，B錯誤；金屬鈉非常活潑，具有強還原性，陳述對，鈉的焰

22、色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發出透霧能力強的黃光，陳述對，但二者無因果關系，C錯誤；Na2O2與水、二氧化碳反應生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述、均正確，且有因果關系，D正確。8DNa2O2用于呼吸面具是由于其與人呼出的H2O、CO2反應產生O2，而活性炭用于防毒面具，是由于其具有較強的吸附性，兩者原理不同，A錯誤；Na2O可與鹽酸反應生成鹽和水，Na2O2與鹽酸反應除生成鹽和水外還有氧氣生成，所以Na2O是堿性氧化物，而Na2O2不是堿性氧化物，B錯誤；Na2O在加熱條件下能與O2反應生成Na2O2，而Na2O2不能轉化成Na2O，兩者間不能相互轉化，且兩者的陽離子與陰離子的個數比相同，均

23、為21，C錯誤；Na2O加熱時可與O2反應生成Na2O2，故Na2O2更穩定，D正確。9C應將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；分別向NaHCO3與Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產生，無法鑒別，B錯誤；Na2O2與CO2反應生成氧氣，棉花燃燒說明達到了著火點，能證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應，C正確；觀察鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃，D錯誤。練高考10CNa與H2O反應是因為金屬鈉的特殊活潑性，不是金屬的通性，所以不能類比其他金屬，A錯誤；HClO具有強氧化性，SO2具有強還原性，二者會發生氧化還原反應，B錯誤；Na3N是離子化合物，與鹽酸反應生成NaC

24、l和NH4Cl，可看作是陰、陽離子之間重新組合生成NaCl和NH3，NH3再與HCl結合生成NH4Cl，Mg3N2與Na3N結構相似，都是離子化合物，結構決定性質，所以反應可以“類比”，C正確；氨水與少量AgNO3反應生成Ag（NH3）2，離子反應方程式為Ag2NH3H2O=Ag（NH3）22H2O，所以得不到Ag2O，D錯誤。11C“84消毒液”可由氯氣與NaOH溶液反應制取：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，“84消毒液”的有效成分是NaClO，C項正確。12B室溫下Na在空氣中反應生成Na2O，在加熱或點燃時生成Na2O2，A項錯誤；Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2

25、，反應的化學方程式為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，B項正確；室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO2氣體，與稀HNO3反應放出NO氣體，C項錯誤；室溫下，Fe遇濃H2SO4發生鈍化，在鐵的表面形成一層致密的氧化膜（鐵的氧化物），D項錯誤。13CC項，Na2O2在空氣中與CO2反應生成了Na2CO3與O2，化學方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故錯誤。練模擬14C向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀鹽酸，NaOH先與稀鹽酸反應。在0a范圍內，先發生OHH=H2O，后發生CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) H=HCO eq oal(sup11(

26、),sdo4(3) ，A錯誤；ab段發生反應的離子方程式為HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) H=H2OCO2，B錯誤；因a0.4范圍內發生的反應是HHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) =CO2H2O，n（CO2）0.01 mol，n（H）n（CO2）0.01 mol，所以a0.3，C正確；由碳元素守恒可知溶液中n（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）n（CO2）0.01 mol，在0a范圍內，生成0.01 mol HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 消耗0.01 mol HCl，則NaOH消耗0.02 mol HCl，

27、n（OH）0.02 mol，原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為21，D錯誤。15A過氧化鈉受熱不分解，但是NaHCO3受熱發生分解反應：2NaHCO3 eq o(=,sup7() Na2CO3CO2H2O，2 mol NaHCO3分解產生1 mol二氧化碳和1 mol水，二氧化碳和水都可與過氧化鈉發生反應：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2，但是生成的氫氧化鈉會繼續吸收CO2，得到碳酸鈉，且過氧化鈉是少量的，可認為過氧化鈉優先和二氧化碳發生反應，1 mol Na2O2與1 mol CO2反應得到1 mol碳酸鈉和0.5 mol氧氣，此

28、時一共有2 mol碳酸鈉、1 mol水和0.5 mol氧氣生成。整個反應中只有氧元素的化合價發生改變，1 mol Na2O2轉移了1 mol電子，則A項正確。16C與的實驗數據基本相同，說明中的OH未參與反應，所以中反應的離子方程式為Ca2CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) =CaCO3，A正確；加入試劑體積相同時，中除生成沉淀外還生成水，增加的水會溶解部分沉淀，故所得沉淀質量大于所得沉淀質量，B正確；開始時氫氧化鈣過量，碳酸氫根離子全部反應，從起始到a點過程中反應的離子方程式為Ca2OHHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) =CaCO3H2O，C不正確；b點

29、對應溶液中含NaOH，NaOH抑制水的電離，c點對應的溶液為鹽溶液，鹽水解促進水的電離，故b點對應溶液中水的電離程度小于c點對應溶液中水的電離程度，D正確。17DNaHCO3會析出成為沉淀，說明NaCl溶解度更大，A錯誤；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3，熱穩定性比Na2CO3弱，B錯誤；NaHCO3和Na2CO3均可以和澄清石灰水反應生成CaCO3沉淀，C錯誤；向母液中加入NaCl可析出氯化銨，說明相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，D正確。綜合測評提能力1ANa2O2與H2O、CO2反應時，都是Na2O2自身發生歧化反應，A項錯誤；石英的主要成分是SiO

30、2，而Na2O2能與SiO2反應生成Na2SiO3，故熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝，B項正確；Na2O2具有強氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發生氧化還原反應，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，C、D項均正確。2D根據實驗、實驗的現象可知，實驗反應的化學方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，A正確；實驗迅速產生大量使帶火星木條復燃的氣體，說明MnO2 作H2O2 分解反應的催化劑，使反應速率加快，B正確；對比實驗和，說明Na2O2 與H2O反應除生成氫氧化鈉放出氧氣

31、外，還有H2O2 生成，C正確；對比實驗和，說明使酚酞試液褪色的是H2O2，D錯誤。3B如果41.8 g固體全為Na2CO3，其物質的量為0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應，A項錯誤；設41.8 g固體物質中含Na2CO3的物質的量為x mol，Na2O2的物質的量為y mol，則有106 gmol1x mol78 gmol1y mol41.8 g，2（xy）1 molL11 L1 mol，解得x0.1，y0.4，B項正確；根據Na元素守恒，可知n（Na2O2） eq f(1,2) n（NaCl） eq f(1,2) n（HCl）0.5 mol，即原Na2

32、O2的質量為39 g，C項錯誤；Na2O2與CO2反應不可能生成NaHCO3，D項錯誤。4COb段發生的反應是Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，a點對應的溶液中有HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，OH和HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 不能大量共存，A錯誤；b點對應的溶液中有HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，與Al3、Fe3發生強烈的相互促進的水解反應，不能大量共存，B錯誤；bc段發生的反應是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，c點對應的溶液中有Na、Cl，Ca2、NO eq oal(sup11(),sdo4(3)

33、能大量共存，C正確；d點對應的溶液中有大量的H，在酸性條件下NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 能將Fe2氧化，不能大量共存，D錯誤。5AA項，滴加VHCl100 mL時，CO2完全放出，溶液中溶質只有NaCl，nNaOHnHCl0.2 molL10.1 L0.02 mol，c（NaOH） eq f(0.02 mol,0.1 L) 0.2 molL1，正確；B項，由圖知，25 mL100 mL段發生反應為HHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) =H2OCO2，n（CO2）n（H）（10025） mL103 LmL10.2 molL11.5102 mol，VCO2

34、1.5102 mol22 400 mLmol1336 mL，錯誤；C項，由25010025知溶液中溶質成分為Na2CO3、NaHCO3，錯誤；D項，025 mL段反應為CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) H=HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，n（Na2CO3）n（HCl）25 mL103 LmL10.2 molL15103 mol，n（NaHCO3）1.5102 mol5103 mol1102 mol，n（NaHCO3）n（Na2CO3）1102mol5103 mol21，錯誤。6D由題意知A為Na，B為Na2O2，C為Na2CO3，D為NaOH。Na2

35、CO3受熱不易分解，故D錯誤。7B碳酸鈉和鹽酸的反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯誤；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物質的量相同，都是0.01 mol，根據方程式NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2知，若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質的量大于或等于0.02 mol，所以其濃度大于或等于2 molL1，故B正確；碳酸鈉和鹽酸反應的離子方程式為CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) H=HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、H

36、CO eq oal(sup11(),sdo4(3) H=CO2H2O，碳酸氫鈉和鹽酸反應的離子方程式為HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) H=CO2H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質的量范圍是0n（HCl）0.02 mol，故C錯誤；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物質的量相同，都是0.01 mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質的量不同，故D錯誤。8ACO、H2、O2完全反應后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過氧化鈉固體增重的質量等于CO、H2的質量，所以原混合氣體中CO、H2的質量一共是7.5 g，則O2的質量是16.5 g7.5 g9.0 g，所以原混合氣體中O2的質量分數是 eq f(9.0 g,16.5 g) 100%54.5%。9Dn（Na2CO3）0.05 mol，n（HCl）0.075 mol（1）操作：Na2CO32HCl=