1、 課練25弱電解質的電離平衡狂刷小題夯基礎1.飽和氨水中存在化學平衡和電離平衡：NH3H2ONH3H2ONH eq oal(sup11(),sdo4(4) OH。下列有關說法正確的是（）A.常溫下飽和氨水的pH7B.向氨水中滴加過量硫酸，上述平衡均正向移動，pH增大C.電離是吸熱過程，升高溫度，上述平衡均正向移動D.向氨水中加入少量NaOH固體，上述平衡均逆向移動，有NH3放出2.對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關敘述正確的是（）A.加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小B.使溫度升高20 ，兩溶液的氫離子濃度不變C.加水稀釋2倍

2、，兩溶液的氫離子濃度增大D.加足量的Zn充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多3.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（）A.CH3COOH溶液與Zn反應放出H2B.0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2D.0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液變紅4.已知室溫時，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是（）A.該溶液的pH4B.升高溫度，溶液的pH增大C.此酸的電離常數約為1107 D.由HA電離出的c（H）約為水電離出的c（H）的106倍5.下列說法正確的是（）A.0.01 molL1H2

3、S溶液中：c（H）c（S2）21B.加水稀釋CH3COOH稀溶液，Ka（CH3COOH）增大C.向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中， eq f(c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（NH3H2O）) 將減小D.向10 mL pH11的氨水中加入10 mL pH3的H2SO4溶液，混合液pH76.硼酸（H3BO3）溶液中存在：H3BO3（aq）H2O（l）B（OH）4（aq）H（aq）。下列說法正確的是（）化學式電離常數（298 K）/molL1硼酸K5.71010碳酸K14.4107K24.71011醋酸K1.7510

4、5A.等物質的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者后者B.等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者后者C.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產生D.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產生7.根據下表提供的數據，判斷下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是（）化學式HClOH2CO3電離常數/molL1K3108K14107K261011A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO eq oal(sup11(),sdo4

5、(3) Cl2=ClClO2CO2H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD.向NaClO溶液中通入過量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO8.某溫度下，將pH和體積均相同的鹽酸和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A.曲線代表HCl的稀釋過程B.溶液中水的電離程度：b點c點C.從b點到d點，溶液中 eq f(c（CH3COO）c（H）,c（CH3COOH）) 保持不變D.該溫度下，b點Kw的數值比e點大9.2021浙江6月下列物質屬于弱電解質的是（）A. CO2 BH2O C.

6、HNO3 DNaOH10.2021浙江6月某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質。下列說法正確的是（）A.25 時，若測得0.01 molL1 NaR溶液pH7，則HR是弱酸B.25 時，若測得0.01 molL1 HR溶液pH2且pH7，則HR是弱酸C.25 時，若測得HR溶液pHa，取該溶液10.0 mL，加蒸餾水稀釋至100.0 mL，測得pHb，bab，則HR是弱酸11.2021浙江1月下列物質屬于強電解質的是 （）A.KOH BH3PO4C.SO3 DCH3CHO12.2021浙江1月25 時，下列說法正確的是 （）A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B.可

7、溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽C.0.010 molL1、0.10 molL1的醋酸溶液的電離度分別為1、2，則1BOHB.水的電離程度：abcC.稀釋相同倍數時：c（A）c（B）D.中和鹽酸的能力：abHYHZB.反應HZY=HYZ能夠發生C.相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同溫度下，1 molL1的HX溶液的電離常數大于0.1 molL1HX18.2021濟南外國語期末下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A.向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 eq f(c（H）,c（CH3COOH）) 減小B.向

8、0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 eq f(c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（NH3H2O）) 增大C.加水稀釋0.1 molL1氨水，溶液中c（H）c（OH）和 eq f(c（H）,c（OH）) 的值均不變D.40時，在氨水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入， eq f(c（OH）,c（NH3H2O）) 不斷增大綜合測評提能力一、選擇題1.2021河北石家莊辛集中學模擬液態化合物AB會發生微弱的自身電離，電離方程式為ABAB，在不同溫度下其平衡常數K（25 ）1.01014，K（35 ）2.11014。則下列敘述正確的是（）A.c（A）隨

9、溫度的升高而降低B.35 時，c（A）c（B）C.AB的電離程度：（25 ）（35 ）D.AB的電離是吸熱過程2.下列事實中，能說明MOH是弱堿的有（）0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞試液變紅0.1 molL1 MCl溶液呈酸性0.1 molL1MOH溶液的導電能力比0.1 molL1 NaCl溶液弱等體積的0.1 molL1 MOH溶液與0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反應A.BC. D3.2021房山區模擬將0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A. eq f(c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（NH3H2O）) 的值減小

10、B.OH的物質的量減小C. eq f(c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）c（OH）,c（NH3H2O）) 的值減小D.NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 的濃度減小4.2021安徽天長月考下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka1.8105Ka14.3107Ka25.61011Ka19.1108Ka21.11012Ka17.5103Ka26.2108Ka32.21013則下列說法中不正確的是（）A碳酸的酸性強于氫硫酸B多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C常溫下，加水稀釋醋酸， eq f(c（CH3COO）,c（CH3

11、COOH）c（OH）) 增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數不變5.2022江西吉安檢測常溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是（）序號pH1111溶液氨水NaOH溶液A.兩溶液中水的電離程度相同B兩溶液中c（OH）相等C等體積的兩溶液分別與0.01 molL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：D.兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：Y點的c（B）B當pH5時，HB溶液滿足：pHlg eq f(V,V0) C相對Y點而言，X點的導電能力更強，X點水的電離程度更大D中和等體積1 molL1的兩種酸消耗等濃度的NaOH溶液體積：HBHA二、非選擇題8.某二元弱酸（簡寫為H2A

12、）溶液，按下式發生一級和二級電離：H2AHHA；HAHA2，已知相同濃度時的電離度：（H2A）（HA），設有下列四種溶液：A0.01 molL1的H2A溶液B0.01 molL1的NaHA溶液C0.02 molL1的HCl與0.04 molL1的NaHA溶液等體積混合液D0.02 molL1的NaOH與0.02 molL1的NaHA溶液等體積混合液據此，填寫下列空白（填字母）：（1）c（H）最大的是，最小的是。（2）c（H2A）最大的是，最小的是。（3）c（A2）最大的是，最小的是。9.25 時，部分酸電離常數如下：化學式CH3COOHH2CO3HCN電離常數K1.8105 molL1K14.

13、3107 molL1K25.61011 molL1K4.91010 molL1請回答下列問題：（1）物質的量濃度為0.1 molL1的下列四種物質：a.Na2CO3b.NaCNc.CH3COONad.NaHCO3pH由大到小的順序是（填編號）。 （2）25時，在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H）約是由水電離出的c（H）的倍。 （3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_。（4）25時，有CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液的pH6，則溶液中c（CH3COO）c（Na）（填準確數值）。 （5）25時，將a molL1的醋酸與b molL1氫氧化鈉

14、溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數為。 10.25 時，0.1 molL1 HA溶液中 eq f(c（H）,c（OH）) 108，0.01 molL1 BOH溶液pH12。請回答下列問題：（1）0.1 molL1HA溶液pH，HA的電離常數Ka為，BOH是（填“強電解質”或“弱電解質”）。 （2）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是（填字母）。 A. eq f(c（H）,c（HA）) B. eq f(c（HA）,c（A）) C.c（H）與c（OH）的乘積D.c（OH）（3）在體積相等、pH相等的HA溶液與HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中產生的氣體比

15、HCl溶液中產生的氣體（填“多”“少”或“相等”）。 （4）pH相等的BOH溶液與BA溶液，分別加熱到相同溫度后BOH溶液的pH（填“”“”或“21，A項錯誤；加水稀釋CH3COOH稀溶液，溶液的溫度不變，Ka（CH3COOH）也不變，B項錯誤；NH3H2O的電離平衡常數 eq f(c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（NH3H2O）) c（OH），向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，c（OH）逐漸增大，電離常數不變，則 eq f(c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（NH3H2O）) 減小，C項正確；NH3

16、H2O是弱電解質，向10 mL pH11的氨水中加入10 mL pH3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈堿性，D項錯誤。6A酸的電離常數越大，其酸性越強，根據電離常數知，酸性強弱順序：醋酸碳酸硼酸碳酸氫根離子。醋酸的酸性強于碳酸，碳酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以等物質的量濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液的pH，A正確；碳酸的酸性強于硼酸，則等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者后者，B錯誤；碳酸鈉和硼酸反應生成碳酸氫鈉，所以觀察不到有氣泡產生，C錯誤；醋酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和醋酸反應生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能觀察到有氣泡產

17、生，D錯誤。7C根據表格數據可知酸性：H2CO3HClOHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 。A項，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) Cl2H2O=Cl2HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ClO，錯誤；B項，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式是HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) Cl2=ClHClOCO2，錯誤；C項，符合物質的酸性強弱比較，正確；D項，向NaClO溶液中通入過量CO2，化學方程式是CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO，錯誤。8CA項，等pH的

18、鹽酸和CH3COOH溶液分別加水稀釋相同的倍數，鹽酸的pH變化大，觀察圖像知，曲線代表HCl的稀釋過程，錯誤；B項，鹽酸和CH3COOH溶液中水的電離都被抑制，c（H）越大，對水的電離程度抑制越大，觀察圖像知，b點pH小，c（H）大，水的電離程度小，即溶液中水的電離程度：b點2且pH7，說明HR在溶液中部分電離，即HR為弱酸，B正確；25 時，10.0 mL pHa的HR溶液，加水稀釋至100.0 mL，即體積擴大10倍，pHb，若HR為一元強酸，且a6時，b小于但無限接近7，此時ba1，故不能據此判斷HR為弱酸，C錯誤；水的離子積Kw：25 50 ，若HR是強酸，升溫后溶液pH會降低，即ba

19、，D錯誤。11A氫氧化鉀是強堿，屬于強電解質，A符合題意；磷酸是中強酸，屬于弱電解質，B不符合題意；三氧化硫是非金屬氧化物，屬于非電解質，C不符合題意；乙醛是有機物，屬于非電解質，D不符合題意。12DNaHA溶液呈酸性，可能是HA的電離程度大于其水解程度，不能據此得出H2A為強酸的結論，A錯誤；可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是B和A的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010 molL1、0.10 molL1的醋酸溶液的電離度12，C錯誤；溶液中水電離出的氫離子濃度一定等于水電離出的氫氧根離子濃度，pH10.0

20、0的Na2CO3溶液中水電離出的OH的物質的量濃度為1.0104 molL1，則水電離出的H的物質的量濃度也是1.0104 molL1，則100 mL pH10.00的Na2CO3溶液中水電離出H的物質的量為1.0104 molL1100103 L1.0105 mol，D正確。13C1 L 0.1 molL1醋酸溶液中醋酸為0.1 mol，醋酸為弱酸，不能完全電離，因此CH3COO的粒子數小于0.1NA，即小于6.021022，A項錯誤；加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO）增大，CH3COOHCH3COOH平衡逆向移動，c（H）減小，溶液的pH升高，B項錯誤；滴加NaOH溶液的過

21、程中，根據物料守恒，知n（CH3COO）n（CH3COOH）0.1 mol，C項正確；醋酸為弱酸，與Na2CO3溶液反應的離子方程式為CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2，D項錯誤。練模擬14DA項，CH3COOH為弱電解質，在水溶液中部分電離，0.1 L 0.5 molL1CH3COOH溶液中含有的H數小于0.05NA，錯誤；B項，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀釋，平衡右移，產生的離子數增加，但溶液的體積增大，c（CH3COO）、c（H）減小，導電能力減弱，錯誤；C項，加水稀釋時，平衡CH3

22、COOHCH3COOH右移，n（H）增大，n（CH3COOH）減小， eq f(c（H）,c（CH3COOH）) eq f(n（H）/V,n（CH3COOH）/V) eq f(n（H）,n（CH3COOH）) ，故比值變大，錯誤；D項，c（OH）小于氨水的濃度，說明NH3H2O為弱電解質，部分電離，正確。15A根據電荷守恒，c（H）c（CH3COO）c（OH），c（H）c（Cl）c（OH），pH相等，溶液中的c（H）、c（OH）都相等，所以c（CH3COO）c（Cl），故A正確；pH相等的兩溶液，酸性越弱，濃度越大，相同體積所含的物質的量就越多，所以中和醋酸時需要更多NaOH，故B錯誤；溶液中

23、的c（H）越大，與鎂反應速率越快，同濃度的兩溶液，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，所以鹽酸反應速率更快，故C錯誤；相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中c（CH3COO）c（Na），c（Cl）c（Na），但鹽酸需要消耗更多的NaOH，鹽酸中和后的溶液中c（Na）更大，故c（CH3COO）c，B正確；起始溶液中兩種離子B和A的濃度相同，稀釋相同倍數時，弱堿BOH電離程度增大，c（B）c（A），C正確；起始弱堿的濃度比強堿濃度大，等體積的兩種溶液中和鹽酸的能力：bca，D不正確。17BKa越大，酸越強，故有酸性強弱關系：HZHYHX，A項錯誤；HZ酸性強于HY，因此反應HZY=HYZ

24、能夠發生，B項正確；酸越弱，相應的鹽水解程度越大，堿性越強，pH越大，因此相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaX溶液pH最大，C項錯誤；Ka只與溫度有關，與濃度無關，故相同溫度下，1 molL1的HX溶液的電離常數與0.1 molL1HX 溶液的電離常數相等，D項錯誤。18B eq f(c（H）,c（CH3COOH）) eq f(Ka,c（CH3COO）) ，因為隨著加入水的量的增加，醋酸電離程度增大，但c（CH3COO）減小，溫度一定，平衡常數不變，故比值變大，故A項錯誤；向氨水中加入少量硫酸銨固體，則NH3H2O的電離平衡逆向移動，溶液中c（NH3H2O）增大，

25、c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）也增大，又因為 eq f(c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（NH3H2O）) eq f(Kb,c（OH）) ，溶液中c（OH）減小，所以該比值增大，故B項正確；溶液中c（H）c（OH）Kw，Kw只與溫度有關，溫度不變，則c（H）c（OH）不變， eq f(c（H）,c（OH）) eq f(Kw,c2（OH）) ，稀釋過程中c（OH）變小，Kw不變，則 eq f(c（H）,c（OH）) 變大，故C項錯誤；氨水體系中，通入的CO2和體系中的OH反應，從而促進氨水的電離，即c（NH eq oal(sup11(),s

26、do4(4) ）增大，又因為 eq f(c（OH）,c（NH3H2O）) eq f(Kb,c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）) ，所以比值減小，故D項錯誤。綜合測評提能力1D升高溫度，K增大，說明AB的電離程度增大，所以c（A）隨著溫度的升高而增大，A項錯誤；根據題給信息，無法推出35 時，c（A）c（B），B項錯誤；升高溫度，K增大，AB的電離程度增大，所以AB的電離程度：（25 ）c（NaOH），等體積的兩溶液分別與0.01 molL1的鹽酸完全中和，氨水消耗鹽酸的體積大，C正確。兩溶液加水稀釋時，氨水中NH3H2O的電離平衡正向移動，溶液中c（OH）變化小，故稀釋1

27、0倍后氨水的pH大，D錯誤。6B本題考查電離平衡、溶液的pH、溶液酸堿性判斷等。存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，CH3COOH抑制水的電離，常溫下，pH3的CH3COOH溶液中c（H）1.0103 molL1，則該溶液中由H2O電離出的c（OH）1.01011 molL1，A錯誤。加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO）增大，CH3COOH的電離平衡逆向移動，c（H）減小，溶液的pH升高，B正確。與等體積0.001 molL1 NaOH溶液反應，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，C錯誤。硫酸是強電解質，pH3的硫酸溶液中，c（H2SO4）bdc（2）9108（3）CNCO2H2O=

28、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) HCN（4）9.9107molL1（5） eq f(b107,ab) molL1解析：（1）酸越弱，對應酸根離子的水解程度越大，濃度相同時相應鹽溶液的pH越大，所以pH由大到小的順序是abdc。（2）Ka（CH3COOH） eq f(c（H）c（CH3COO）,c（CH3COOH）) eq f(c2（H）,c（CH3COOH）) 1.8105 molL1，由于c（CH3COOH）0.5 molL1，c（H）3103 molL1，由水電離出的c（H）約為 eq f(1014,3103) molL1，則由醋酸電離出的c（H）約是由水電離出的c（

29、H）的 eq f(f(3103,1014),3103) 9108倍。（3）酸性強弱順序為H2CO3HCNHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，所以向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為CNCO2H2O=HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) HCN。（4）25時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH6，則c（H）106molL1，c（OH）108molL1，根據電荷守恒有關系c（CH3COO）c（OH）c（Na）c（H），則c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）106molL1108molL19.9107molL1。（5）25時，將a molL