機(jī)密★啟用前

試卷類型：A

2025年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡

上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼

處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑：如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上：如

需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無

效。

4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56

一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在

每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

1.中華傳統(tǒng)技藝，凸顯人民智慧。下列選項所涉及材料的主要成分屬于合金的是

A．紙哪吒B．石印章C．木活字D．不銹鋼針

A.AB.BC.CD.D

2.在法拉第發(fā)現(xiàn)苯200周年之際，我國科學(xué)家首次制備了以金屬M為中心的多烯環(huán)配合物。該配合物具

有芳香性，其多烯環(huán)結(jié)構(gòu)(如圖)形似梅花。該多烯環(huán)上

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A.C-H鍵是共價鍵B.有8個碳碳雙鍵

C.共有16個氫原子D.不能發(fā)生取代反應(yīng)

3.現(xiàn)代科技，增強(qiáng)國力，增進(jìn)民生福祉。下列說法正確的是

A.我國科學(xué)家首次測得了月球背面月幔水含量1molH2O質(zhì)量為10g

B.利用MoS2成功為金屬材料“重塑金身”，MoS2中Mo的化合價為+6

C.穿上電動機(jī)械腿，助力行走不是夢，行走時電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.沙海養(yǎng)魚蹚出治沙新路，讓沙海沙山變成金山銀山，魚肉富含蛋白質(zhì)

4.勞動創(chuàng)造美好生活。下列對勞動項目涉及的相關(guān)化學(xué)知識表述錯誤的是

選項勞動項目化學(xué)知識

向燃煤中加入生石灰以脫硫減排2-2-

ACaSO4+CO3?CaCO3+SO4

2-2+2-

B用BaCl2和鹽酸檢驗粗鹽中是否含SO4Ba+SO4=BaSO4ˉ

C使用MgCl2溶液點鹵制豆腐MgCl2使蛋白質(zhì)鹽析

D用鐵粉、活性炭、食鹽等制暖貼使用時鐵粉被氧化，反應(yīng)放熱

A.AB.BC.CD.D

5.聲波封印，材料是音樂存儲技術(shù)的基礎(chǔ)。下列說法錯誤的是

A.制作黑膠唱片使用的聚氯乙烯，其單體是CH3CH2Cl

B.磁帶可由四氧化三鐵涂覆在膠帶上制成，F(xiàn)e3O4具有磁性

C.光碟擦寫過程中材料在晶態(tài)和非晶態(tài)間的可逆轉(zhuǎn)換，涉及物理變化

D.固態(tài)硬盤芯片常使用單晶硅作為基礎(chǔ)材料，單晶硅是一種共價晶體

6.對鐵釘進(jìn)行預(yù)處理，并用銅氨溶液給鐵釘鍍銅。下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

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A．除油污B．除鐵銹

C．制銅氨溶液D．鐵釘鍍銅

A.AB.BC.CD.D

7.能滿足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，且推理成立的是

或

單質(zhì)X???O2氧化物1???O2氧化物2????H2O酸(或堿)??????NaOHHCl鹽

A.X可為鋁，鹽的水溶液一定顯酸性

B.X可為硫，氧化物1可使品紅溶液褪色

C.X可為鈉，氧化物2可與水反應(yīng)生成H2

D.X可為碳，鹽的熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3

8.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且兩者間具有因果關(guān)系的是

選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ

A濃硝酸保存在棕色試劑瓶中濃硝酸具有強(qiáng)氧化性

B向蔗糖中加適量濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性

C2+與KéFeCNù可生成藍(lán)色物質(zhì)KSCN溶液可用于檢驗3+

Fe3?6?Fe

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DMnO2與濃鹽酸共熱，生成黃綠色氣體Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

A.AB.BC.CD.D

9.元素a~i為短周期元素，其第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A.a和g同主族B.金屬性：g>h>i

C.原子半徑：e>d>cD.最簡單氫化物沸點：b>c

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

1816

A.1molO2的中子數(shù)，比1molO2的多2NA

B.1molFe與水蒸氣完全反應(yīng)，生成H2的數(shù)目為2NA

+

C.在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4的數(shù)目為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCl2與足量H2反應(yīng)，形成的共價鍵數(shù)目為2NA

、

11.利用如圖裝置進(jìn)行實驗：打開K1K2，一定時間后，a中溶液變藍(lán)；關(guān)閉K1，打開K3，點燃酒精燈

加熱數(shù)分鐘后，滴入無水乙醇。下列說法錯誤的是

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A.a中現(xiàn)象體現(xiàn)了I-的還原性

B.b中H2O2既作氧化劑也作還原劑

C.乙醇滴加過程中，c中的銅絲由黑變紅，說明乙醇被氧化

D.d中有銀鏡反應(yīng)發(fā)生，說明c中產(chǎn)物有乙酸

--2-

12.CuCl微溶于水，但在Cl濃度較高的溶液中因形成CuCl2和CuCl3而溶解。將適量CuCl完全溶

-2-

于鹽酸，得到含CuCl2和CuCl3的溶液，下列敘述正確的是

2-

A.加水稀釋，CuCl3濃度一定下降

-

B.向溶液中加入少量NaCl固體，CuCl2濃度一定上升

++-

C.HCuCl2的電離方程式為：HCuCl2=H+Cu+2Cl

-2-

體系中，++--

D.cCu+cH=cCl+cCuCl2+cCuCl3+cOH

13.由結(jié)構(gòu)不能推測出對應(yīng)性質(zhì)的是

選

結(jié)構(gòu)性質(zhì)

項

ASO3的VSEPR模型為平面三角形SO3具有氧化性

B鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時能量變化不同鉀和鈉的焰色不同

C乙烯和乙炔分子均含有π鍵兩者均可發(fā)生加聚反應(yīng)

石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個碳原子平面中運石墨具有類似金屬的導(dǎo)電

D

動性

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A.AB.BC.CD.D

14.一種高容量水系電池示意圖如圖。已知：放電時，電極Ⅱ上MnO2減少；電極材料每轉(zhuǎn)移1mol電子，

對應(yīng)的理論容量為26.8A×h。下列說法錯誤的是

A.充電時Ⅱ為陽極

B.放電時Ⅱ極室中溶液的pH降低

C.放電時負(fù)極反應(yīng)為：MnS-2e-=S+Mn2+

D.充電時16gS能提供的理論容量為26.8A×h

15.按如圖組裝裝置并進(jìn)行實驗：將銅絲插入溶液中，當(dāng)c中紅色褪去時，將銅絲拔離液面。下列敘述錯

誤的是

A.a中有化合反應(yīng)發(fā)生，并有顏色變化

B.b中氣體變紅棕色時，所含氮氧化物至少有兩種

-

C.c中溶液紅色剛好褪去時，HCO3恰好完全反應(yīng)

D.若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱，則c中溶液顏色會褪去

16.某理論研究認(rèn)為：燃料電池(圖b)的電極Ⅰ和Ⅱ上所發(fā)生反應(yīng)的催化機(jī)理示意圖分別如圖a和圖c，其中

O2獲得第一個電子的過程最慢。由此可知，理論上

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A.負(fù)極反應(yīng)的催化劑是ⅰ

B.圖a中，ⅰ到ⅱ過程的活化能一定最低

C.電池工作過程中，負(fù)極室的溶液質(zhì)量保持不變

D.相同時間內(nèi)，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數(shù)相同

二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。考生根據(jù)要求作答。

17.酸及鹽在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的試管中，加入幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察到體

系顏色_______。

（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化鈉。用重結(jié)晶法提純該粗品過程中，需要的操作及其順序為：加熱

溶解、_______(填下列操作編號)。

（3）興趣小組測定常溫下苯甲酸飽和溶液的濃度c0和苯甲酸的Ka，實驗如下：取50.00mL苯甲酸飽和

溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，用pH計測得體系的pH隨滴入溶液體積V變化的曲線如圖。據(jù)

圖可得：

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①c0=_______mol/L。

②苯甲酸的Ka=_______(列出算式，水的電離可忽略)。

（4）該小組繼續(xù)探究取代基對芳香酸酸性的影響。

①知識回顧羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的變化順序為：

CH3COOH<CH2ClCOOH<CCl3COOH<CF3COOH。隨著鹵原子電負(fù)性_______，羧基中的羥基

_______增大，酸性增強(qiáng)。

②提出假設(shè)甲同學(xué)根據(jù)①中規(guī)律推測下列芳香酸的酸性強(qiáng)弱順序為：

③驗證假設(shè)甲同學(xué)測得常溫下三種酸的飽和溶液的pH大小順序為Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，據(jù)此推斷假設(shè)成立。但乙同

學(xué)認(rèn)為該推斷依據(jù)不足，不能用所測得的pH直接判斷Ka大小順序，因為_______。

乙同學(xué)用(3)中方法測定了上述三種酸的Ka，其順序為Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。

④實驗小結(jié)假設(shè)不成立，芳香環(huán)上取代基效應(yīng)較復(fù)雜，①中規(guī)律不可隨意推廣。

（5）該小組嘗試測弱酸HClO的Ka。

①丙同學(xué)認(rèn)為不宜按照(3)中方法進(jìn)行實驗，其原因之一是次氯酸易分解。該分解反應(yīng)的離子方程式為

_______。

②小組討論后，選用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)進(jìn)行實驗，以獲得HClO的Ka。簡述該方案

_______(包括所用儀器及數(shù)據(jù)處理思路)。

③教師指導(dǎo)：設(shè)計實驗方案時，需要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，具體問題具體分析。

18.我國是金屬材料生產(chǎn)大國，綠色生產(chǎn)是必由之路。一種從多金屬精礦中提取Fe、Cu、Ni等并探究新

型綠色冶鐵方法的工藝如下。

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已知：多金屬精礦中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。

氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2

-39-33-20-16

Ksp298K2.8101.3102.2105.510

（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有_______(寫一條)。

（2）“高壓加熱”時，生成Fe2O3的離子方程式為：_______。

高壓

+

___+O2+___H2O___Fe2O3ˉ+______H

D

（3）“沉鋁”時，pH最高可調(diào)至_______(溶液體積變化可忽略)。已知：“濾液1”中

cCu2+=0.022mol/L，cNi2+=0.042mol/L。

（4）“選擇萃取”中，鎳形成如圖的配合物。鎳易進(jìn)入有機(jī)相的原因有_______。

A.鎳與N、O形成配位鍵B.配位時Ni2+被還原

C.配合物與水能形成分子間氫鍵D.烷基鏈具有疏水性

（5）NixCuyNz晶體的立方晶胞中原子所處位置如圖。已知：同種位置原子相同，相鄰原子間的最近距

x:y:z=

離之比dNi-Cu:dNi-N=2:1，則_______；晶體中與Cu原子最近且等距離的原子的數(shù)目為

_______。

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（6）①“700℃加熱”步驟中，混合氣體中僅加少量H2，但借助工業(yè)合成氨的逆反應(yīng)，可使Fe不斷生

成。該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______和_______。

②“電解”時，F(xiàn)e2O3顆粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒為電極，在答題卡虛線框中，畫出電解池示意

圖并做相應(yīng)標(biāo)注_______。

③與傳統(tǒng)高爐煉鐵工藝相比，上述兩種新型冶鐵方法所體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的共同點是_______(寫一

條)。

19.鈦單質(zhì)及其化合物在航空、航天、催化等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為_______。

（2）298K下，反應(yīng)TiO2s+2Cs+2Cl2g=TiCl4g+2COg的ΔH<0、ΔS>0，則298K

下該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

（3）以TiCl4為原料可制備TiCl3。將5.0molTiCl4與10.0molTi放入容積為V0L的恒容密閉容器中，反

應(yīng)體系存在下列過程。

編

過程DH

號

(a)Tis+TiCl4g?2TiCl2sΔH1

(b)TiCl2s+TiCl4g?2TiCl3g+200.1kJ/mol

(c)Tis+3TiCl4g?4TiCl3g+132.4kJ/mol

(d)TiCl3g?TiCl3sΔH2

①ΔH1=_______kJ/mol。

②不同溫度下，平衡時反應(yīng)體系的組成如圖。曲線Ⅰ對應(yīng)的物質(zhì)為_______。

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③溫度T0K下，n?éTiCl4g?ù=_______mol，反應(yīng)(c)的平衡常數(shù)K=_______(列出算式，無須化簡)。

（4）鈦基催化劑可以催化儲氫物質(zhì)肼N2H4的分解反應(yīng)：

(e)N2H4=N2+2H2

(f)3N2H4=N2+4NH3

為研究某鈦基催化劑對上述反應(yīng)的影響，以肼的水溶液為原料(含N2H4的物質(zhì)的量為n0)，進(jìn)行實驗，得

到n1/n0、n2/n0隨時間t變化的曲線如圖。其中，n1為H2與N2的物質(zhì)的量之和；n2為剩余N2H4的

物質(zhì)的量。設(shè)ne為0~t時間段內(nèi)反應(yīng)(e)消耗N2H4的物質(zhì)的量，該時間段內(nèi)，本體系中催化劑的選擇性用

n

e100%表示。

n0-n2

①0~t0min內(nèi)，N2H4的轉(zhuǎn)化率為_______(用含y2的代數(shù)式表示)。

②0~t0min內(nèi)，催化劑的選擇性為_______(用含