1、題及答案集團文件版本號：(M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988)化學物質及其變化一、選擇題1.下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）。A.在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C.非金屬單質在反應中只作氧化劑D.金屬原子失電子越多，其還原性越強.下列變化中，屬于還原反應的是（）oA. C1-*C12B . FeCl：-*FeCl3C. C-*CO2D . KMnO,*MnO:.下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應 的是（）。A.實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取壓.實驗室中用高鋸酸鉀加熱

2、分解制取0二C.實驗室中用HQ與MnOe作用產生02D.實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO?4.關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（ ）oA.化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B.化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D. NHC1電離的電離方程式是：NH.C1=NH；4-C1-,所以NHC1不是 鹽.下列反應中，能用H+ + OH-=H2表示的是（）。A. NaOH溶液和CO?的反應B. Ba（0H）?溶液和稀H2SO,的反應C. NaOH溶液和鹽酸的反應D.氨水和稀壓SO1的反應.下列反應的離子方程式中，正確的是（）oA.

3、稀硫酸滴在銀片上：2Ag +2H+ = 2Ag+H.稀硫酸與氫氧化鋼溶液混合：SOr+Ba2+ = BaSOjC.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca:+H2CO3D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe:O3+6H+ = 2Fe3+ + 3H2O.下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（）。A.動物呼吸B.植物光合作用C.金屬生銹D.石膏點制豆腐.重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢 液，甲廢液經化驗呈堿性，主要的有毒離子為B/+,如將甲、乙兩廢液 按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 （ ）。A.（：產和 S07 B. Ci?+和 ClC. K+和

4、S0廣D. Ag+和 NO；.下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數量級的是（ ）。A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液.將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分 散系及分散質顆粒的下列敘述中不正確的是（）。A.該分散系能發生丁達爾現象B.分散質顆粒能透過濾紙C.該分散質顆粒大小在1100 nm之間D.該分散系很穩定.把0.05 mol NaOH晶體分別加入到下列100 mL液體中，溶液導 電性變化最大的是（）。A.自來水B. 0. 5mol/L鹽酸C. 0. 5 mol/L H2SO5D. 0. 5 mol/L NaN0312.用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是（）。A.

5、將等體積、等物質的量濃度的BaCL溶液和硫酸相混合并振蕩B.把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振 蕩，并加熱到沸騰C.把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以 攪拌D.把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，邊加邊振 蕩？ TOC o 1-5 h z 13.已知某酸性溶液中含有Ba、Fe,則下述離子組中能與上述離 子共存的是（）。a. co:、crb. no；、crC. NO；、SO;-D. OH、NO；14.對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤 的是（）。A. K+ Na+ Cl，NO；B. Ci?+、NO；、0

6、H HCO；Na 0T、Cl NO；D. OH，K+ S2- Na+15.下列敘述正確的是（）oA.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質B.銅絲能導電，所以銅是電解質C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質S03溶于水能導電，所以SOs是電解質二、填空題.電解質是指在 F能夠導電的。電解質導電的根本原因在于它在這種狀態下能夠出自由移動的離子。科學家從這個角度對化合物進行了分類，根據這種分類，酸、堿、鹽應該屬于 O.在反應2A1 +3H60,=A12（S0）3+34f中，還原劑與氧化劑的物 質的量之比為:若在標準狀況下產生2.24 L氫氣，發生電子 轉移的數目為 o.火藥是中國古代的“四大發

7、明”之一，永遠值得炎黃子孫驕 傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反 應：2KN03+C+S=K6 + 2N0二t +CG f。其中被還原的元素是,被氧化的元素是，氧化劑是， 還原劑是 O三、實驗題. NaCl溶液中混有Na03、Na2SO）,為檢驗兩種物質的存在，請你 根據所選擇的試劑，按實驗步驟的先后順序寫出相應的化學方程式：.下列各組物質中，從某種特征分析，其中有三種物質可歸為一類，請指出它們所屬同一類的類別，并指出屬于另一類的一種物質（將答 案分別填寫在題后的橫線上）。(l)CuSO4 - 5H20 金剛石 食鹽水 NaOH(2)H：0 CO： H2SO4 C

8、aO HSOjCa (OH) 2 Mg Na2CO3四、計算題.取一定量Na03和Na601的混合溶液與過量鹽酸反應，生成2. 016 L CO式標準狀況下)，然后加入足量的Ba(0H%溶液，得到沉淀的質量為2.33 g。試計算混合物中NagOs和NeSOi的物質的量分別為多少？參考答案一、選擇題A解析：B.在一個氧化還原反應中，可以是同種元素既被氧化也被還 原；C. 一些非金屬單質在反應中也作還原劑，如C、壓；D.金屬還原性 的強弱取決于原子失電子的難易程度，而非多少。D解析：尋找反應前后有元素化合價降低的反應。D解析：尋找反應前后元素化合價沒有發生變化的反應。C解析：A.化合物電離時，生成

9、的陽離子全部是氫離子的才是酸；B.化合物電離時，生成的陰離子全部是氫氧根離子的才是堿；D. NHC1 是鹽，從化學性質上看，NH；可看成金屬陽離子。C解析：只有可溶性的強酸與可溶性的強堿反應生成可溶性的鹽和水 的反應才符合條件。D解析：A.銀與稀硫酸不反應；B.稀硫酸與氫氧化鋼溶液混合：2H+ + S0：-+Ba + 20T=BaS0j +2H2; C.稀硝酸滴在大理石上:CaCOs+ 2H+=Ca2+H2O + CO: t oD解析：石膏點制豆腐，為膠體的聚沉，元素化合價沒有發生變化。A解析：Cu2+ + 20H- = Cu(0H)2 I , Ba+SO； =BaSO., 1。B解析：膠體微

10、粒的直徑在1100 nm之間。D解析：膠體的穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩定性。A解析：B、C、D原為強電解質的溶液，加入NaOH晶體后離子濃度變 化不大，而A中的自來水中，離子濃度很低，加入強電解質后，離子濃 度急劇增大，溶液導電性變化最大。D解析：考查Fe(OH)s膠體的制備實驗。B解析：C0、OIF不能與共存；S0不能與Ba?+共存。B解析：B中Ci?+有顏色，且不能與0H一共存。C解析： A.雖然固體氯化鈉不導電，但它溶于水或熔融狀態下能導 電，所以氯化鈉是電解質；B.銅絲能導電，但它是單質，所以銅不是電 解質；D.雖然S03溶于水能導電，但此時是生成的硫酸在導電，所以 S03不是

11、電解質。二、填空題水溶液或熔融狀態化合物電離電解質解析：考查電解質的概念。2 ： 30.2 mol解析：考查氧化還原反應和氣體摩爾體積的基礎知識。N 和 S C KN03和 S C解析：考查從元素化合價的升降來判斷氧化還原關系。三、實驗題2HCl+Na2C03=2NaCl+H:0+C02 t ; CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 I + HOBaCl2+Na2S0) = BaS01 I +2NaCl解析：取少量樣品于試管中，先滴加足量的稀鹽酸，將產生的氣體 通入澄清石灰水觀察是否變渾濁，再向試管中滴加BaCL溶液，觀察是否 有白色沉淀生成。(1)純凈物 食鹽水 (2)氧化物 HzSO. (3)化合物Mg解析：考察物質的分類。四、計算題0. 09