1、PAGE 專題五化學計算類型一有關化學式的計算技巧點撥以AmBn為例，設A、B兩種元素的相對原子質量分別為a、b，則AmBn的相對分子質量manb。A、B元素的原子個數比mn。A、B元素的質量比manb。A元素的質量分數eq f(ma,manb)100%。例1(齊齊哈爾)學生體育測試后，常會感到肌肉酸痛，這是因為運動后產生了乳酸的原因。乳酸的化學式為C3H6O3，請回答：(1)乳酸屬于_(填“有機”或“無機”)化合物。(2)乳酸的相對分子質量是_。(3)乳酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是_。(4)180 g乳酸中含碳元素_g。例2丙氨酸是組成人體蛋白質的氨基酸之一，如圖是丙氨酸的分子結構模型圖

2、，請據圖回答下列問題：(1)丙氨酸分子的化學式是_(按碳、氫、氧、氮的順序書寫)。(2)一個丙氨酸分子中含有_個原子，其中碳、氫、氧原子個數比為_。(3)丙氨酸中氮元素的質量分數為_(精確到0.1%)。例3如圖為某市加碘低鈉鹽的標簽，請根據標簽回答下列問題。(1)根據標簽上所要求的食用和儲存方法，可以推測KIO3可能的化學性質為_。(2)KIO3中鉀、碘、氧三種元素的質量比為_。(3)KIO3中碘元素的質量分數為_(結果精確到0.1%)。(4)根據資料卡片，每千克食用鹽中至少加了_mg的KIO3(結果精確到0.1 mg)。(5)若該加碘低鈉鹽中碘元素含量為25 mg/kg，中國營養學會推薦成年

3、人每天攝入碘的量為0.15 mg，若其中90%來源于食鹽，則每天食用該加碘低鈉鹽的質量為_g即可滿足需要。類型二有關化學方程式的綜合計算有關化學方程式的計算通常與圖像、圖表、實驗或溶液中溶質質量分數的計算相結合，題目較為綜合。尤其需要注意的是：求反應后所得溶液中溶質的質量分數時，應先分別求出溶質的質量和溶液的質量。計算溶質的質量時應注意分析原物質中是否含有該物質。計算所得溶液的質量時應注意減去生成的沉淀、氣體的質量和不溶性雜質的質量，即反應后所得溶液的質量加入容器中所有物質的質量生成沉淀的質量生成氣體的質量不溶性雜質的質量。題型一文字敘述類技巧點撥該類計算一般以文字敘述的形式給出發生的反應及反

4、應物、生成物的質量信息，答題時應注意讀取、理解題目敘述中隱含的信息，找出反應物、生成物之間的質量關系，然后按步驟答題。例4(畢節)早在西漢時期的淮南萬畢術中就記載著“曾青得鐵則化為銅”，成為現代濕法冶金的先驅。現將2.8 g鐵粉投入40 g硫酸銅溶液中，充分攪拌后，兩者恰好完全反應。請計算：(1)反應后生成銅的質量是多少？(2)反應前硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？(3)反應后溶液中溶質的質量分數是多少？(結果精確至0.1%)題型二表格數據類技巧點撥表格數據類計算題，一般有三種形式：(1)隨著加入某一反應物的質量增加，另一反應物的質量不斷減少直至不再改變或某一產物的質量不斷增大直至不再改變；

5、(2)隨著時間的推移，某一反應物的質量不斷減少或某一生成物的質量不斷增大直至不再改變；(3)給出三組實驗數據，其中兩組中分別有一種反應物過量，一組恰好完全反應。答題時要判斷反應物的過量情況或加入一定量的某一反應物消耗另一種反應物的量，找出恰好完全反應的點。分析時，注意利用質量守恒定律分析生成的沉淀、氣體的質量，進而進行計算。例5(黔東南)某課外小組同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，取某地石灰石樣品9.0 g于燒杯中，將50 g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應后(雜質不與稀鹽酸反應)，測得剩余固體的質量并記錄如下： 次數 1 2 3 4 5 加入稀鹽酸質量/g 10 10 10 10 10

6、剩余固體質量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 x請計算：(1)x的值為_。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為_(精確到0.1%)。(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數。(寫出計算過程)例6(泰安)現有一家庭使用純堿樣品，其中含雜質氯化鈉(不含其他雜質)，為了測定樣品中雜質氯化鈉的質量分數，李明同學進行了三次實驗。實驗數據如表：編號第1次第2次第3次所取固體樣品的質量/g151212加入氯化鈣溶液的質量/g100100150反應后生成沉淀的質量/g101010完成下列計算(計算結果精確到0.1%)：(1)樣品中氯化鈉的質量分數；(2)加入氯化鈣溶液的溶質質量分數；(3)恰好完全反應時，反應后

7、所得溶液中氯化鈉的質量分數。題型三坐標圖像類技巧點撥坐標圖像類計算題的主要特點是計算所需數據要結合數學知識，經過分析坐標圖像后才能獲得，解題時要理清題目中涉及的化學反應，可能需要判斷所涉及的反應的先后順序，再結合圖像分析每段圖像對應的化學反應，弄清楚“起點”“轉折點”“終點”的化學含義，確定相關物質的質量。例7(安順)某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100 g，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量與滴入的氫氧化鈉溶液的質量的變化關系如圖所示。請計算：(1)反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質量為_；(2)反應至B點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數為多少？(計算結果保

8、留至0.1%)例8(煙臺)某環保小組監測到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質，為測定廢水中這兩種物質的含量，環保小組的同學進行了以下實驗：取該造紙廠排放的廢水200 g，先向其中加BaCl2溶液至n g后停止，然后再滴加稀鹽酸，反應過程中加入溶液的質量與產生沉淀和氣體的質量關系如圖所示(假設廢水中其他成分不參與反應)。請根據圖像與數據分析計算：(1)a、b、c三點對應的溶液中所含BaCl2的質量關系是_(用“”“”或“”表示)。(2)m值等于_。(3)該廢水中硫酸鈉的溶質質量分數(寫出計算過程)。題型四圖表結合類技巧點撥圖表結合類計算題主要是在一道計算題中增加考查方式，要掌握解上述

9、表格和圖像類計算題的方法技巧。值得注意的是該類題目在圖表結合時，往往會有承上啟下的過程，需要考生有較強的分析能力，知道每一個環節研究的對象是原來樣品中的某物質還是經過反應后得到的產物(繼續實驗)，否則很容易失分。例9在實驗室中化學興趣小組的同學發現了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對該試劑進行了定量實驗分析：稱取試劑19.8 g放入錐形瓶中，加入30.2 g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25 g鹽酸充分反應。測得部分數據與圖像如下。請根據有關信息回答問題。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質量/g252525252525錐形瓶中物質的質量/g75100a15017

10、2.8197.8(1)a的數值為_，興趣小組的同學通過實驗，得出該試劑已部分變質的結論，其依據是(通過實驗數據和圖像作出你的分析)_。(2)b的數值為_。計算該試劑中氫氧化鈣的質量分數(寫出計算過程，結果保留一位小數)。例10某品牌潔廁靈的成分是H2SO4與HCl的混合溶液。某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈中HCl的質量分數，進行了如下實驗：取20 g潔廁靈于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液，燒杯中溶液pH變化和產生沉淀質量的部分數據分別如圖表所示：(已知BaCl2溶液的pH7)滴加氫氧化鋇溶液的質量/g51025燒杯中產生沉淀的質量/g1.1652.334.66請結合表

11、格和圖像回答下列問題：(1)當氫氧化鋇溶液滴加到_g時，硫酸反應完全。(2)當氫氧化鋇溶液滴加到40 g時溶液中的溶質為_(填化學式)。(3)該品牌潔廁靈中HCl的質量分數為多少？題型五綜合類技巧點撥該類題目的特點是在實驗探究的基礎上或結合題目給出的信息對某個化學問題進行分析，通常需要結合數據、表格、圖像進行更嚴謹、更綜合的定量分析。該類題目要求認真審題，充分挖掘題目所給的信息，弄明白實驗的目的，根據已知條件，找到解題的突破口，再按照題目設問求解，充分利用質量守恒定律，尤其關注每一個等量關系。例11金屬氫化物如氫化鈣(CaH2)、氫化鈉(NaH)是重要的制氫劑，它們的化學性質相似，已知氫化鈉(

12、NaH)與水發生反應：NaHH2O= NaOHH2。(1)若有純度為60%的NaH工業樣品200 g(雜質不參與反應)，則可制得氫氣多少克？(2)向200 g上述NaH工業樣品中逐滴加水至過量，在圖中畫出產生氫氣的曲線圖。(3)登山運動員登山時也需利用金屬氫化物與水反應獲得氫氣以提供必需的能量。除上述NaH工業樣品外，還有純度為58%的CaH2工業樣品，試通過計算說明攜帶何種制氫劑更有利于登山運動員減輕負擔。例12現有17.1%的Al2(SO4)3溶液，請按要求回答：(1)200 g上述溶液中所含溶質的質量為_g。(2)已知：向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液時，反應分兩步進行，第一步

13、反應為Al2(SO4)36NaOH= 2Al(OH)33Na2SO4，第二步反應為Al(OH)3NaOH= NaAlO2(偏鋁酸鈉)2H2O，偏鋁酸鈉易溶于水。則200 g上述溶液與10%的NaOH溶液反應，生成沉淀的質量最大時，消耗NaOH溶液的質量為多少？(3)向200 g上述溶液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液并不斷攪拌。請在下圖中畫出沉淀質量的變化曲線。(4)另取17.1%的Al2(SO4)3溶液邊攪拌邊加入10%的NaOH溶液，有關反應物與生成物的質量如下表：物質Al2(SO4)3NaOHNa2SO4XAl(OH)3H2O質量/g34.228.042.68.2a3.6則a_。該反應的化

14、學方程式為_。例13(溫州)實驗室有一變質的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質，且成分均勻)，為測量樣品中Na2CO3的質量分數，小明進行了如下實驗。取質量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質量分數的稀鹽酸100克；向上述3個燒杯中分別加入3份質量不同的樣品；充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內物質的總質量(假設產生的氣體完全逸出)。實驗數據記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應前稀鹽酸燒杯質量(克)150150150反應前固體樣品質量(克)4812反應后燒杯內物質燒杯質量(克)m155.8158.7(1)分析表中數據，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由：_ _。(2)表中的m值為_。(3)

15、根據實驗二的數據計算樣品中Na2CO3的質量分數。(4)若實驗三所得溶液中只含一種溶質，則其溶質質量分數為_(精確到0.1%)。專題五化學計算例1(1)有機(2)90(3)618(4)72例2(1)C3H7O2N(2)13372(3)15.7%例3(1)受熱易分解(2)3912748(3)59.3%(4)30.3(5)5.4例4解：設參與反應的硫酸銅的質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為y，生成銅的質量為z。Fe CuSO4= FeSO4Cu 56 160 152 64 2.8 g x y zeq f(56,160)eq f(2.8 g,x)，eq f(56,152)eq f(2.8 g,y)，eq

16、 f(56,64)eq f(2.8 g,z)x8 g，y7.6 g，z3.2 g反應前硫酸銅溶液中溶質的質量分數是eq f(8 g,40 g)100%20%反應后溶液中溶質的質量分數是eq f(7.6 g,2.8 g40 g3.2 g)100%19.2%答：(1)反應后生成銅的質量是3.2 g；(2)反應前硫酸銅溶液中溶質的質量分數是20%；(3)反應后溶液中溶質的質量分數是19.2%。例5(1)1.5【解析】前3次每次加入10 g稀鹽酸固體都減少2 g，而第4次減少了1.5 g，說明碳酸鈣已經完全反應，剩余固體為雜質，所以第5次依舊為1.5 g，所以x1.5。(2)83.3%(3)解：設10

17、 g稀鹽酸中HCl的質量為y。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 100 73 2 g yeq f(100,73)eq f(2 g,y)，y1.46 g所用稀鹽酸中溶質的質量分數為eq f(1.46 g,10 g)100%14.6%答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%。例6解：分析表格數據可知，第2次實驗中碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應生成10 g碳酸鈣。設12 g樣品中碳酸鈉的質量為x，參加反應的氯化鈣的質量為y，生成的氯化鈉的質量為z。Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl106 111 100 117 x y 10 g zeq f(106,100)eq f(x,10

18、g)，x10.6 g；eq f(111,100)eq f(y,10 g)，y11.1 geq f(117,100)eq f(z,10 g)，z11.7 g樣品中氯化鈉的質量分數為eq f(12 g10.6 g,12 g)100%11.7%加入氯化鈣溶液的溶質質量分數為eq f(11.1 g,100 g)100%11.1%恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為eq f(12 g10.6 g11.7 g,12 g100 g10 g)100%12.8%答：(1)樣品中氯化鈉的質量分數為11.7%；(2)加入氯化鈣溶液的溶質質量分數為11.1%；(3)恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉

19、的質量分數約為12.8%。例7(1)40 g【解析】向100 g鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，再與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以從起點至A點發生的反應為NaOHHCl= NaClH2O。根據質量守恒定律可知反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質量為140 g 100 g40 g。(2)解：設反應至B點時生成沉淀的質量為x。CuCl22NaOH= Cu(OH)22NaCl 80 98 160 g10% xeq f(80,98)eq f(160 g10%,x)，x19.6 g故反應至B點時錐形瓶內所得溶液的質量為200

20、g100 g19.6 g280.4 g；由NaOHHCl= NaClH2O、CuCl22NaOH= Cu(OH)22NaCl可知，反應至B點時溶液中的溶質為NaCl；由質量守恒定律可知，B點時氯化鈉中鈉元素的質量等于加入NaOH溶液中鈉元素的質量。故B點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量為eq f(200 g10%f(23,40)100%,f(23,58.5)100%)29.25 g故反應至B點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數為eq f(29.25 g,280.4 g)100%10.4%答：反應至B點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數為10.4%。例8(1)abc【解析】由圖中數據可知：a點時，加入的

21、BaCl2溶液與Na2SO4、Na2CO3恰好完全反應，溶液中BaCl2的質量為0；b點時，BaCl2溶液過量，溶液中BaCl2的質量大于0；c點時溶液中的BaCl2的質量是b點時BaCl2的質量和碳酸鋇與稀鹽酸反應生成的BaCl2的質量之和，因此a、b、c三點對應的溶液中所含BaCl2的質量關系是 abc。(2)4.66【解析】由圖中信息可知，碳酸鋇和稀鹽酸反應生成的二氧化碳質量為1.76 g，設碳酸鋇的質量為x。BaCO32HCl= BaCl2H2OCO2 197 44 x 1.76 geq f(197,44)eq f(x,1.76 g)，x7.88 g硫酸鋇沉淀的質量為12.54 g7.

22、88 g4.66 g，因此m4.66。(3)解：設200 g廢水中硫酸鈉質量為y。BaCl2Na2SO4= BaSO42NaCl142 233 y 4.66 geq f(142,233)eq f(y,4.66 g)，y2.84 g該廢水中硫酸鈉的溶質質量分數為eq f(2.84 g,200 g)100%1.42%答：該廢水中硫酸鈉的溶質質量分數為1.42%。例9(1)125滴加鹽酸至100 g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應，從而證明氫氧化鈣存在(2)2.2解：設19.8 g該試劑中碳酸鈣的質量為x。CaCO32HCl= CaCl2H2

23、OCO2100 44x 2.2 geq f(100,44)eq f(x,2.2 g)，x5 g該試劑中氫氧化鈣的質量分數為eq f(19.8 g5 g,19.8 g)100%74.7%答：該試劑中氫氧化鈣的質量分數為74.7%。例10(1)20【解析】由表格數據可知每加入5 g氫氧化鋇溶液生成沉淀1.165 g，則生成4.66 g沉淀需加入氫氧化鋇溶液的質量為eq f(4.66 g,1.165 g)5 g20 g。(2)HCl、BaCl2【解析】由圖可知當加入氫氧化鋇溶液60 g時鹽酸恰好反應完全，因此加入氫氧化鋇溶液40 g時，硫酸反應完全，鹽酸部分發生反應，硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀

24、和水，鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，故加入氫氧化鋇溶液40 g時溶液中的溶質為HCl、BaCl2。(3)解：20 g該品牌潔廁靈中的HCl消耗氫氧化鋇溶液的質量為60 g20 g40 g。設20 g該品牌潔廁靈中含有HCl的質量為x。2HClBa(OH)2= BaCl22H2O 73 171 x 17.1%40 geq f(73,171)eq f(x,17.1%40 g)，x2.92 g該品牌潔廁靈中HCl的質量分數為eq f(2.92 g,20 g)100%14.6%答：該品牌潔廁靈中HCl的質量分數為14.6%。例11(1)解：純度為60%的NaH工業樣品200 g中含NaH的質量為2

25、00 g60%120 g。設可制得氫氣的質量為x，消耗水的質量為y。NaHH2O= NaOHH224 18 2120 g y xeq f(24,2)eq f(120 g,x)，x10 geq f(24,18)eq f(120 g,y)，y90 g答：可制得氫氣的質量為10 g。(2)如圖所示(3)解：設制取10 g氫氣需要CaH2的質量為z。CaH22H2O= Ca(OH)22H242 4z 10 geq f(42,4)eq f(z,10 g)，z105 g需要純度為58%的CaH2工業樣品的質量為eq f(105 g,58%)181 g200 g。答：攜帶CaH2工業樣品更有利于登山運動員減

26、輕負擔。例12(1)34.2(2)解：設生成沉淀的質量最大時，消耗NaOH的質量為x。Al2(SO4)36NaOH= 2Al(OH)33Na2SO4342 24034.2 g xeq f(342,240)eq f(34.2 g,x)，x24 g消耗NaOH溶液的質量為eq f(24 g,10%)240 g答：生成沉淀的質量最大時，消耗NaOH溶液的質量為240 g。(3)如圖所示(4)7.8Al2(SO4)37NaOH= Al(OH)3NaAlO23Na2SO42H2O例13(1)實驗三產生的氣體的質量為150 g12 g158.7 g3.3 g，實驗二產生的氣體的質量為150 g8 g155

27、.8 g2.2 g，實驗三產生的氣體的質量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8 g樣品已完全反應。(2)152.9(3)解：根據質量守恒定律可得，實驗二中生成的二氧化碳的質量為150 g8 g155.8 g2.2 g。設8 g樣品中碳酸鈉的質量為x。Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2106 44 x 2.2 geq f(106,44)eq f(x,2.2 g)，x5.3 g樣品中Na2CO3的質量分數為eq f(5.3 g,8 g)100%66.25%答：樣品中Na2CO3的質量分數為66.25%。(4)13.5%專題五化學計算類型一有關化學式的計算1(葫蘆島改編)左旋肉堿(化

28、學式為C7H15NO3)是一種具有多種生理功能的物質，被普遍認為是人體必需的營養物質和減肥營養素。(1)每個左旋肉堿分子由_個原子構成，其中氫、氧原子個數比為_。(2)左旋肉堿屬于_(填“有機”或“無機”)化合物。(3)左旋肉堿中含有_種元素，其中碳、氫元素的質量比為_(填最簡整數比)。(4)左旋肉堿中氧元素的質量分數為_(結果保留到0.1%)。2如圖為某分子的結構模型，請回答下列問題：(1)這種分子的化學式為_，其相對分子質量為_。(2)該物質是白酒的主要成分，其化學名稱為_。(3)該分子中碳、氫、氧原子個數比為_。(4)該物質中氧元素的質量分數為_(結果保留到0.1%)。3我國自主研發的抗

29、癌新藥西達本胺片說明書中部分內容如圖所示，請回答下列問題：(1)西達本胺由_種元素組成，其中氮、氧、氟的原子個數比為_。(2)西達本胺中氮元素的質量分數為_(精確到0.1%)。(3)按照推薦用量，成人外周T細胞淋巴瘤患者每周應服用西達本胺片_片。類型二有關化學方程式的綜合計算4(包頭)有一不純的氯化鈉固體樣品(雜質不溶于水)，取樣品25克放入燒杯中，然后加入80克水使其充分溶解，靜置后過濾取58.5克濾液，加入126.2克硝酸銀溶液恰好完全反應生成白色沉淀，過濾后得到156克溶液。計算：(1)生成白色沉淀的質量。(2)58.5克濾液中溶質的質量分數。(3)樣品中氯化鈉的質量分數。5(東營)醋的

30、主要成分是醋酸，其化學式為CH3COOH。醋不僅是調味品，而且還有較強的滅菌、抑毒作用。小明為判斷家中的米醋含酸量是否合格，取100 mL米醋(見標簽)于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐滴加入一定溶質質量分數的碳酸氫鈉溶液，反應過程中，當加入碳酸氫鈉溶液的質量至以下數值時，對充分反應后錐形瓶中剩余物質的質量進行了記錄，測得的部分數據如下，請根據有關信息回答問題(提示：化學方程式為CH3COOHNaHCO3= CH3COONaH2OCO2)加入碳酸氫鈉溶液質量(g)2550100155175錐形瓶內剩余物質質量(g)123.9147.8195.6248.4m(1)100 mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反

31、應產生的二氧化碳質量為_g，表中m的數值為_。(2)請通過計算判斷該產品含酸量是否合格？(寫出計算過程)6液化石油氣作為一種化工基本原料和新型燃料，已愈來愈受到人們的重視。其主要成分之一為丙烷(C3H8)，丙烷完全燃燒生成二氧化碳和水。(1)3.3 g丙烷完全燃燒消耗氧氣多少克？(2)將一定量的丙烷(C3H8)和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一氧化碳。測得反應前后物質的質量如下表：物質C3H8O2CO2H2OCO反應前質量/g8.828.8000反應后質量/g0017.614.4m表中m的值為_。該實驗中發生反應的化學方程式為2C3H89O2eq o(=,sup7(點

32、燃)eq x()CO2eq x()COeq x()H2O。7(2016泰安)某校化學興趣小組在參加社會實踐活動時，環保組監測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環保組的同學進行了以下實驗：取廢水300 g，向其中加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖，請分析計算：(1)實驗中生成氫氧化銅的質量為_g；(2)300 g該廢水中硫酸銅的質量；(3)該廢水中硫酸的溶質質量分數(計算結果精確到0.1%)。8(貴港改編)為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質量分數，先稱取混合物1

33、0 g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質質量分數的稀硫酸100 g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質量/g2020202020生成氣體的總質量/g0.12x0.360.4y(1)上表中x_、y_。(2)所用稀硫酸的溶質質量分數為多少？(3)請在圖中畫出上述過程中硫酸鎂的質量變化曲線。9現有含有7.4 g Ca(OH)2的石灰乳，請按下面要求計算：(1)向上述石灰乳中通入CO2，當二者恰好完全反應生成碳酸鈣時，通入CO2的質量是多少克？(寫出計算過程)(2)已知反應CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2。請在圖中畫出通入二氧化碳

34、過程中碳酸鈣質量的變化曲線。(3)另取一定量的石灰乳，通入一段時間的CO2，反應物與生成物的質量如下表：物質Ca(OH)2CO2CaCO3XH2O質量/g14.813.210a1.8則a_。該反應的化學方程式為_。10化學興趣小組同學為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，進行了以下實驗：.甲同學取該赤鐵礦石樣品10 g，逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示(雜質既不溶于水也不溶于酸)。(1)甲同學實驗過程中的現象是_。(2)赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數是多少？(寫出計算過程).乙同學取10 g赤鐵礦石粉末與一定量的碳粉混合后，放入密閉容器中隔絕空氣加

35、強熱(雜質不發生變化)?；旌瞎腆w在加熱過程中發生的反應有：2Fe2O33Ceq o(=,sup7(高溫) 4Fe3CO2、CCO2eq o(=,sup7(高溫) 2CO，還可能發生反應的化學方程式為_(寫一個)；一段時間后，若赤鐵礦中的氧化鐵全部被還原為鐵，固體總質量減少4.2 g，則密閉容器中所得氣體的化學式為_。11(嘉興)在學習了金屬的化學性質后，化學老師布置了一項課外學習任務：調查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學習小組通過調查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結果。為了確定究竟是哪一種金屬，學習小組同學將一小包“銀粉”帶回實驗室，進行了如下實驗和分析。(

36、1)取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有_產生，說明“銀粉”一定不是銀。(2)為了進一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學習小組通過理論計算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應產生氫氣的質量關系，并繪制成如下圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時，a點所對應的鋅的質量m為多少？(通過計算回答)(3)取1.8克“銀粉”(雜質忽略不計)加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2克。根據右圖可知，“銀粉”是_；計算實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數。12(2016哈爾濱改編)為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質情況，某同學實驗并記錄如圖：(1)B燒杯中發生反應的化學方程式為_。(2)計算C燒杯溶液中碳酸鈉的

37、質量。(3)向E燒杯內加入54.4 g水，計算所得不飽和溶液中溶質的質量分數。(4)在右下圖中畫出向C燒杯中逐滴加入7.3%的稀鹽酸產生氣體的質量隨加入稀鹽酸的質量的變化曲線。專題五化學計算1(1)2651(2)有機(3)四285(4)29.8%2(1)C2H6O46(2)乙醇(3)261(4)34.8%3(1)五421(2)14.4%(3)124解：(1)白色沉淀氯化銀的質量為58.5 g126.2 g156 g28.7 g(2)設58.5 g濾液中氯化鈉的質量為x。NaClAgNO3= NaNO3AgCl 58.5 143.5 x 28.7 geq f(58.5,143.5)eq f(x,

38、28.7 g)，x11.7 g585 g濾液中溶質的質量分數為eq f(11.7 g,58.5 g)100%20%(3)設樣品中氯化鈉的質量為y。則eq f(y,y80 g)100%20%，解得y20 g樣品中氯化鈉的質量分數為eq f(20 g,25 g)100%80%答：(1)生成白色沉淀的質量為28.7 g；(2)58.5克濾液中溶質的質量分數為20%；(3)樣品中氯化鈉的質量分數為80%。5(1)6.6268.4【解析】由圖示可知米醋的密度是1 g/mL，故100 mL米醋的質量為100 g；分析表中數據可知每加入25 g碳酸氫鈉溶液最多生成二氧化碳質量是100 g25 g123.9

39、g1.1 g；則加入150 g碳酸氫鈉溶液時最多生成二氧化碳1.1 geq f(150 g,25 g)6.6 g，又根據表中加入155 g碳酸氫鈉溶液時，生成二氧化碳100 g155 g248.4 g6.6 g，說明在加入150 g碳酸氫鈉溶液時醋酸已完全反應，故m的值就是1751006.6268.4。(2)解：設100 mL米醋中醋酸的質量為x。CH3COOHNaHCO3= CH3COONaH2OCO2 60 44 x 6.6 geq f(60,44)eq f(x,6.6 g)，x9 g100 mL米醋含酸量9 g，故該產品含酸量合格。答：該產品含酸量合格。6(1)解：設3.3 g丙烷完全燃

40、燒消耗氧氣的質量為x。C3H8 5O2eq o(=,sup7(點燃) 3CO24H2O44 1603.3 g xeq f(44,160)eq f(3.3 g,x)，x12 g答：3.3 g丙烷完全燃燒消耗氧氣12 克。(2)5.64287(1)4.9 g(2)解：設300 g廢水中CuSO4的質量為x，與CuSO4反應的NaOH的質量為y。CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4160 80 98x y 4.9 geq f(160,98)eq f(x,4.9 g)，x8 g；eq f(80,98)eq f(y,4.9 g)，y4 g廢水中的硫酸銅消耗的NaOH溶液的質量為eq f(4

41、 g,20%)20 g。答：300 g該廢水中硫酸銅的質量為8 g。(3)解：設300 g該廢水中H2SO4的質量為z。H2SO42NaOH= Na2SO42H2O98 80z (80 g20 g)20%eq f(98,80)eq f(z,80 g20 g20%)，z14.7 g該廢水中硫酸的溶質質量分數eq f(14.7 g,300 g)100%4.9%。答：該廢水中硫酸的溶質質量分數為4.9%。8(1)0.240.4【解析】第1次加入20 g稀硫酸生成0.12 g氫氣，而第3次加入20 g稀硫酸后生成氫氣的總質量為0.36 g，說明每加入20 g稀硫酸生成0.12 g氫氣，若硫酸完全反應，

42、到第4次時生成氣體的總質量應該為0.48 g，實際為0.4 g，說明金屬已經完全反應，所以氫氣質量不再增加，所以x0.24，y0.4。(2)解：設20 g稀硫酸中溶質的質量為m。MgH2SO4= MgSO4H2 98 2 m 0.12 geq f(98,2)eq f(m,0.12 g)，m5.88 g所用稀硫酸的溶質質量分數為eq f(5.88 g,20 g)100%29.4%答：所用稀硫酸的溶質質量分數為29.4%。(3)如圖所示【解析】設10 g混合物中鎂單質的質量為a，完全反應消耗稀硫酸的質量為b，生成硫酸鎂的質量為c。MgH2SO4= MgSO4H224 98 120 2 a 29.4%b c 0.4 geq f(24,2)eq f(a,0.4 g)，a4.8 g；eq f(98,2)eq f(29.