1、.*;第 PAGE- 5 - 頁黑龍江省望奎縣一中2019屆高三化學上學期期初考試9月試題無答案溫馨提示：考試時間：90分鐘，總分值100分 總計2個大題，21小題 可能用到的相對原子質量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 P:31 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 第卷共48分一、選擇題每題有只有1個正確答案，16個小題每題3分，共48分1以下分類正確的選項是A酸性氧化物：二氧化硅、三氧化硫、二氧化碳 B共價化合物：硫酸、水、純堿C硅酸鹽產品：水晶、玻璃、陶瓷 D放熱反響：酸堿中和、金屬的緩慢氧化 、BaOH28H2O與NH

2、4Cl的反響2有關分散系的以下說法正確的選項是A濁液的分散質都可用過濾的方法從分散劑中別離出來 B任何物質在水中溶解時都有一定的溶解度C同一種溶質的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些 D分散質粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體3設NA代表阿伏伽德羅常數的值，以下說法正確的選項是：A1mol甲基CH3中含有電子數為7NAB25時，pH7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH離子數為107 NACpH一樣的H2SO4aq與CH3COOHaq中的cH+之比為1:1D兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反響，轉移電子數均為0.3NA4以下說法或表達正確的

3、選項是 次氯酸的構造式為 HClO 含有離子鍵的化合物都是離子化合物 蛋白質、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純潔物、混合物、強電解質和非電解質丁達爾效應可用于區別溶液和膠體，云、霧均能產生丁達爾效應酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物A B C D 5取100mL 0.3molL1和300mL 0.25molL1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是 A0.21 molL1 B0.42 molL1 C0.56 molL1 D0.26 molL16有以下三個反響：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2BrC

4、o2O3+6HCl2CoCl2 +Cl2+3H2O，以下說法正確的選項是 A反響的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2 B根據以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C在反響中當1molCo2O3參加反響時，2molHCl被氧化 D可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br27以下各組離子因發生氧化復原反響而不能大量共存的是 AH、Fe2+、MnO4、SO42 BFe3、K、SCN、ClCNa、Cu2、Cl、OH DFe2、Na、SO42、 FeCN638. 常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. 無色透明的溶液中: B.的溶液中: C.的溶液中: D. 能使甲基

5、橙變紅的溶液中: 9以下反響的離子方程式錯誤的選項是 A向硫酸鋁的溶液中參加過量的KOH溶液：Al3+4OH-= AlO2-+2H2OB向硝酸銀溶液中參加過量的氨水：Ag+2NH3H2O=AgNH32+2H2OCCaHCO32溶液與過量CaOH2反響：Ca2+2OH-2 HCO3- =CaCO3CO32-2H2OD次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：ClO-+CO2+H2O= HCO3-+HClO10X、Y、Z、M四種金屬，X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子那么這四種金屬的活動性由強到弱的順序為 AX

6、YZM BXZMY CMZXY DXZYM11. 在給定條件下，以下選項所示的物質間轉化均能實現的是 12實驗室制備以下氣體時，相關操作正確的選項是A制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣 B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制氨氣時，用潮濕的藍色石蕊試紙驗滿 D制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反響物可選擇一樣的氣體發生裝置13.以下制取、驗證其漂白性、搜集并進展尾氣處理的裝置和原理能到達實驗目的的是A.制取 B.驗證漂白性 C.搜集 D.尾氣處理14以下實驗操作與預期的實驗結論或實驗目的一致的是選項實驗操作及現象實驗結論或實驗目的A用干凈的鉑絲蘸取溶液進展焰色反響，火焰呈

7、黃色溶液中有Na+，無K+B向硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失非金屬性：ClSiC向BaNO32溶液中通入SO2，有白色沉淀產生其實,任何一門學科都離不開死記硬背,關鍵是記憶有技巧,“死記之后會“活用。不記住那些根底知識,怎么會向高層次進軍?尤其是語文學科涉獵的范圍很廣,要真正進步學生的寫作程度,單靠分析文章的寫作技巧是遠遠不夠的,必須從根底知識抓起,每天擠一點時間讓學生“死記名篇佳句、名言警句,以及豐富的詞語、新穎的材料等。這樣,就會在有限的時間、空間里給學生的腦海里注入無限的內容。日積月累,積少成多,從而收到水滴石穿,繩鋸木斷的成效。SO2具有復原性D將含

8、少量KNO3雜質的NaCl晶體制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾除去NaCl中的KNO3雜質15己知在堿性溶液中可發生如下反響：2ROH3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。那么RO4n-中 r 的化合價是 A +3B+4C+5D+616.純潔物X、Y、Z轉化關系如右圖所示，以下判斷正確的選項是 A.X可能是金屬銅 B.Y不可能是氫氣C.Z可能是氯化鈉 D.Z可能是三氧化硫二、填空題52分1710分實驗室用以下儀器和藥品制取并搜集枯燥純潔的氯氣。1 盛有濃鹽酸的儀器名稱是 。2按氣流從左到右，正確的連接是：a 接 、 接 、 接 、 接 填各接口字母3裝置F 的作

9、用是 ，裝置B 的作用是 。4裝置E 中發生反響的化學方程式是 。1810分現有等物質的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反響。題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時用帶字母的公式表示，可以不化簡。1該混合物中NaHCO3與KHCO3的質量比為 。2如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反響，那么鹽酸的物質的量濃度為 molL-1。3假如鹽酸過量，生成CO2的體積為 L。4假如反響后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸缺乏量，要計算生成CO2的體積，還需要知道 。5假設NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，那么a g固體混合物與足量的鹽酸完全反響時生成CO2的體積范圍是 。1910分以下框

10、圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素一樣且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色 請答復以下問題： 1A是 2反響中，屬于氧化復原反響的是 填序號 3反響的化學方程式為 ；甲與B反響的離子方程式為 4在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是 20.12分鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦主要成分為，含和等雜質為原料制備鋁的一種工藝流程如下: 注: 在“堿溶時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。1“堿溶時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。 2向“過濾所得濾液中參加溶液，溶液的pH_ 填“增大、“不變或“減小。3“電解是電解熔融，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。 4“電解是電解溶液，原理如下圖。陽極的電極反響式為_，陰極產生的物質A的化學式為_。 5鋁粉在1000時可與反響制備。在鋁粉中添加少量固體并充分混合，有利于的制備，其主要原因是_。 1610分氨是合成硝酸銨鹽和氮肥的根本原料，答復以下問題：1氨的水溶液顯弱堿性，其原