1、第二部分 重點專題突破專題三 物質的檢驗、鑒別和共存 專題突破類型一 物質的檢驗、鑒別(含無試劑鑒別) 實驗視頻幾種溶液的鑒別 實驗視頻幾種固體物質的鑒別 物質的檢驗、鑒別既有區別又有聯系。聯系：它們都是根據特征反應現象判定物質。區別：檢驗是根據物質的特性，用物理或化學方法對物質的組成成分加以確定、證實(若待檢驗物質為酸、堿、鹽的溶液，則對陰、陽離子都要加以鑒定)；鑒別是對兩種或兩種以上的物質進行定性區分。一、物質的檢驗(2015永州19，2014年2考)1. 常見氣體的檢驗氣體氣體鑒別方法鑒別方法現象現象氧氣氧氣將帶火星的木條伸入集氣將帶火星的木條伸入集氣瓶瓶木條復燃木條復燃二氧化碳二氧化碳

2、通入澄清石灰水通入澄清石灰水石灰水變渾濁石灰水變渾濁氨氣氨氣將濕潤的紅色石蕊試紙放將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口在瓶口紅色石蕊試紙變藍紅色石蕊試紙變藍水蒸氣水蒸氣通過白色通過白色CuSO4粉末粉末白色粉末變藍白色粉末變藍2. 常見離子的檢驗離子符號離子符號檢驗方法檢驗方法實驗現象實驗現象H H( (酸酸) )取少量試劑滴加紫色石蕊溶取少量試劑滴加紫色石蕊溶液液石蕊溶液變紅石蕊溶液變紅用玻璃棒蘸取少量試劑滴在用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pHpH試紙上試紙上與標準比色卡對照與標準比色卡對照pHpH7 7取少量試劑加入取少量試劑加入ZnZn粒粒有氣泡產生有氣泡產生取少量試劑加入碳酸鈉取少量試劑加入碳酸鈉有

3、有氣泡產生氣泡產生離子符號離子符號檢驗方法檢驗方法實驗現象實驗現象OH(堿堿)取少量試劑滴加紫色石取少量試劑滴加紫色石蕊溶液蕊溶液石蕊溶液變藍石蕊溶液變藍取少量試劑滴加無色酚取少量試劑滴加無色酚酞溶液酞溶液酚酞溶液變紅酚酞溶液變紅用玻璃棒蘸取少量試劑用玻璃棒蘸取少量試劑滴在滴在pH試紙上試紙上與標準比色卡對照與標準比色卡對照pH7取少量試劑加入可溶性取少量試劑加入可溶性銅鹽銅鹽有藍色絮狀沉淀生成有藍色絮狀沉淀生成離子符號離子符號檢驗方法檢驗方法實驗現象實驗現象Cl取少量試劑滴加少量取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀生成有白色沉淀生成 取少量試劑滴加少量取少量試劑滴加

4、少量Ba(NO3)2溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀生成有白色沉淀生成 (碳酸鹽碳酸鹽)取少量試劑滴加稀鹽酸，將取少量試劑滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水產生的氣體通入澄清石灰水產生氣泡，澄清石灰水變產生氣泡，澄清石灰水變渾濁渾濁2-4SO2-3CO離子離子符號符號檢驗方法檢驗方法實驗現象實驗現象Cu2取少量試劑滴加可溶性堿取少量試劑滴加可溶性堿有藍色絮狀沉淀生成有藍色絮狀沉淀生成Fe3取少量試劑滴加可溶性堿取少量試劑滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成 取少量試劑滴加可溶性堿，加取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口在試管口產生

5、有刺激性氣味的氣產生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍體，紅色石蕊試紙變藍+4NH離子離子符號符號檢驗方法檢驗方法實驗現象實驗現象Ag取少量試劑滴加少量取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀生成有白色沉淀生成Ba2取少量試劑滴加少量取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀和稀HNO3有白色沉淀生成有白色沉淀生成二、物質的鑒別(2016年7考，2015年11考，2014年11考，2013年10考)1. 物質鑒別(含無試劑鑒別)的方法(1)物理方法：依據特殊的物理性質(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現象等)進行觀察、分析、判斷、得出結論。依據顏色鑒別：含Cu2溶液顯藍色，含

6、Fe3溶液顯黃色，KMnO4溶液顯紫紅色。依據氣味鑒別：SO2、NH3均有刺激性氣味。依據溶解性鑒別：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。依據溶解時的吸放熱現象鑒別：NaOH溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱、NaCl溶于水無明顯變化。依據磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以。(2)化學方法：分別取出少量待檢驗物質(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應，觀察反應現象，根據現象分析、判斷、得出結論。若物質間有明顯酸堿性差異，可使用酸堿指示劑和pH試紙(或pH計)來鑒別。鑒別一組溶液a若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來檢驗。b若溶液中有碳酸鹽，可用酸。c若溶液中有Ag，選用

7、鹽酸。d若溶液中有Ba2，選用硫酸物質物質鑒別方法鑒別方法軟水和硬水軟水和硬水加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是軟水，加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是軟水，反之為硬水反之為硬水金和銅鋅合金和銅鋅合金金(假黃金假黃金)分別加入稀鹽酸：有氣泡冒出的是銅分別加入稀鹽酸：有氣泡冒出的是銅鋅合金鋅合金(假黃金假黃金)，無明顯現象的為金，無明顯現象的為金灼燒：有黑色物質生成的是銅鋅合金灼燒：有黑色物質生成的是銅鋅合金(假黃金假黃金)，無變化的為金，無變化的為金2. 常見物質的鑒別物質物質鑒別方法鑒別方法黃銅片黃銅片(銅鋅銅鋅合金合金)和銅片和銅片相互刻畫：劃痕較深的為金屬銅，劃痕相互刻畫：劃痕較深的為金屬銅，劃痕較

8、淺的為黃銅片較淺的為黃銅片(銅鋅合金銅鋅合金)天然纖維和合天然纖維和合成纖維成纖維點燃：有燒焦羽毛氣味，且燃燒后的殘點燃：有燒焦羽毛氣味，且燃燒后的殘留物是黑色，能捏碎的是絲或毛；有燃留物是黑色，能捏碎的是絲或毛；有燃燒紙張氣味的是棉或麻；燃燒產物通常燒紙張氣味的是棉或麻；燃燒產物通常是黑色硬球，且不易捏碎的是合成纖維是黑色硬球，且不易捏碎的是合成纖維熱塑性塑料和熱塑性塑料和熱固性塑料熱固性塑料加熱：能熔化的是熱塑性塑料，不能熔加熱：能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料化的是熱固性塑料物質物質鑒別方法鑒別方法化肥化肥看顏色或加水：灰色、難溶于水的為磷肥看顏色或加水：灰色、難溶于水的為磷

9、肥加堿性物質研磨，有刺激性氣味產生的為加堿性物質研磨，有刺激性氣味產生的為銨態氮肥銨態氮肥(銨鹽銨鹽)白酒和白醋白酒和白醋用聞氣味的方法，白酒具有醇香味，而白醋用聞氣味的方法，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味具有酸味白糖和食鹽白糖和食鹽嘗味道，白糖有甜味，食鹽有咸味嘗味道，白糖有甜味，食鹽有咸味蒸餾水和食鹽水蒸餾水和食鹽水嘗味道，蒸餾水無味，食鹽水有咸味嘗味道，蒸餾水無味，食鹽水有咸味3. 鑒別的基本題型(1)無試劑鑒別：這類試題是利用待鑒別的物質之間的關系加以鑒別。特征現象法：首先鑒別出有顏色或有氣味的物質，然后再利用已經鑒別出來的物質去鑒別其他物質，以此類推，鑒別出全部物質。兩兩混合法：當不

10、存在具有特殊物理性質的物質時，將組內物質兩兩混合，根據與組內其他物質反應產生特殊現象鑒別出第一種物質，再利用該物質鑒別其他物質，從而將各物質一一鑒別開來。(2)任選試劑的鑒別：一般先按照共性(氣體按能否燃燒或助燃，溶液按照酸堿性等)分組，再根據各組物質的特殊性質分別鑒別。例1 (2016天津改編)下表中各組物質的鑒別方法 正確的是( )選項選項需要鑒別的物質需要鑒別的物質鑒別方法鑒別方法A稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液化鈉溶液滴加石蕊溶液滴加石蕊溶液B硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣加入足量的水加入足量的水C氮氣、氧氣、二氧氮氣、氧氣、二氧化碳化碳用燃著的

11、木條區用燃著的木條區分分D鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末加入足量的稀硫加入足量的稀硫酸酸【解析】紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍，向稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液中分別滴加石蕊溶液時，溶液依次為紅色、藍色和藍色，A錯誤；碳酸鈣和硫酸鋇都不溶于水，因此不能用水鑒別，B錯誤；二氧化碳和氮氣都不能燃燒，也不支持燃燒，氧氣具有助燃性，所以將燃著的木條分別伸入氣體中，無法鑒別氮氣和二氧化碳，C錯誤；D中加入足量的稀硫酸，與鐵粉反應會產生氣泡，木炭粉沒有明顯變化，氧化銅粉末溶解，得到藍色溶液，可以鑒別，D正確。【答案】D例 2 (2015益陽)下列物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一

12、組是( )A. CuSO4 BaCl2 H2SO4B. Na2CO3 Ca(NO3)2 HClC. Na2SO4 KNO3 HClD. FeCl3 NaOH KMnO4【解析】C中試劑均沒有特征現象，而且物質間不發生反應，無法鑒別；關于A、B、D選項的分析如下特特征征現現象象法法A中中CuSO4溶液為藍溶液為藍色色與與CuSO4反應生成沉淀的為反應生成沉淀的為BaCl2，與與BaCl2反應生成沉淀的為反應生成沉淀的為H2SO4(或剩余的為或剩余的為H2SO4） A可可鑒別鑒別D中中FeCl3溶液為黃色、溶液為黃色、KMnO4溶液為紫紅溶液為紫紅色色與與FeCl3反應生成紅褐色沉淀反應生成紅褐色

13、沉淀Fe(OH)3的為的為NaOH(或剩余的為或剩余的為NaOH)D可可鑒別鑒別兩兩兩兩混合混合法法B中中Na2CO3能和另外能和另外兩種試劑反應產生不兩種試劑反應產生不同現象同現象(白色沉淀、氣白色沉淀、氣泡泡)，先鑒別出，先鑒別出Na2CO3與與Na2CO3反應產生白色反應產生白色沉淀的為沉淀的為Ca(NO3)2，與，與Na2CO3反應產生氣泡的反應產生氣泡的為為HClB 可可鑒別鑒別【答案】C【變式練習】1. (2016衡陽)在下列各項“家庭小實驗”中，不能達到預期目的的是( )A. 品嘗鑒別白糖和食鹽B. 觀察鑒別黃銅和黃金C. 聞氣味鑒別酒精和白醋D. 點燃鑒別羊毛和滌綸【解析】白糖

14、具有甜味，食鹽具有咸味，采用品嘗的方法可以區分二者，A能達到目的；黃銅和黃金都呈黃色，采用觀察外觀的方法不能區分二者，B不能達到目的；酒精具有酒的香味，白醋具有酸味，采用聞氣味的方法可以區分二者，C能達到目的；羊毛燃燒產生燒焦羽毛味， 滌綸燃燒產生刺激性氣味，采用點燃的方法可以區分二者，D能達到目的。【答案】D2. (2015永州)下列實驗操作和結論的說法正確的是( )A. 取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中一定含有AgB. 向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體一定是碳酸鹽C. 只用水就可以將NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四種固體物質區別出來D

15、. 把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳A向其溶液中滴加向其溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中可能含有明溶液中可能含有Ag，也可能含有，也可能含有 B向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該固體可能向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該固體可能是碳酸鹽，也可能是活潑金屬是碳酸鹽，也可能是活潑金屬C將固態的將固態的NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四種物質四種物質少量分別加入一定量水中，溫度升高且全部溶解的少量分別加入一定量水中，溫度升高且全部溶解的是氫氧化鈉，溫度升高未全部溶解的是氧化鈣，溫是氫氧化鈉，溫度升高未全部

16、溶解的是氧化鈣，溫度降低的是硝酸銨，不溶于水的是硫酸鋇度降低的是硝酸銨，不溶于水的是硫酸鋇D無色氣體中使木條火焰熄滅，可知該氣體不燃燒也無色氣體中使木條火焰熄滅，可知該氣體不燃燒也不支持燃燒，可能為二氧化碳，也可能是氮氣等其不支持燃燒，可能為二氧化碳，也可能是氮氣等其他氣體他氣體【解析】2-4SO【答案】C3. (2016來賓)有三瓶失去標簽的無色溶液，它們可能是稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、NaNO3、NaCl、Ba(OH)2這六種溶液中的三種。為確定它們各為何種溶液，小明做了如下實驗：(1)把它們兩兩混合，均無明顯現象。(2)取樣，往樣品中分別滴加紫色石蕊溶液。有一種溶液變紅色，另

17、一種溶液不變色，剩下的一種溶液變藍色。能使紫色石蕊溶液變藍色的原溶液顯_(填“酸性、中性、堿性”)。堿性(3)綜合(1)(2)步實驗現象及結論，可推斷出這三種溶液中的一種溶液一定是Ba(OH)2溶液，還有一種溶液一定是_；為確定剩下的另一種溶液，再取樣，往其中滴加一種無色溶液，產生白色沉淀，請寫出其化學方程式：_稀鹽酸NaCl AgNO3 AgCl NaNO3【解析】類型二 物質或離子的共存(2016年3考，2015年2考，2014永州19，2013年2考)1. 共存的實質物質或離子之間不能發生反應，則它們可以共存；若能發生反應，則它們不能共存。2. 共存的條件(1)組內物質均可溶。(2)在同

18、一溶液中，物質(即所含離子)之間不發生反應，即不會生成沉淀、氣體或水。 3. 初中階段常見的不共存的離子對Cl Ag(AgCl) Ba2(BaSO4)2-4SOOH-H+(H2O+CO2)Ca2+(CaCO3)、Ba2+(BaCO3)H+(H2O)Cu2+Cu(OH)2、Fe3+Fe(OH)3、Mg2+Mg(OH)2 (NH3+H2O)+4NH2-3CO【特別提醒】判斷離子共存時，需注意溶液為電中性(不顯電性)，即在同一組物質的離子中，既含陽離子也含陰離子。4. 解密物質共存中的隱含條件(1)pH7或酸性溶液，則溶液一定存在H，且該溶液中沒有能與H反應的物質(或離子)。常見的描述有：酸性溶液、

19、pH2(pH7或堿性溶液，則溶液一定存在OH，且該溶液中沒有能與OH反應的物質(或離子)。常見的描述有：堿性溶液、pH11(pH7)的溶液、使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍色的溶液等。(3)溶液為無色透明，則溶液一定不存在有色離子如Cu2、Fe2、Fe3、 、 等。溶液也不能形成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發生反應，生成沉淀的離子不能共存。-4MnO2-4MnO2-4SO例 (2016荊州)下列離子組在強酸性和強堿性溶液中都能大量共存的是( )A. Ca2、Cu2、 、ClB. Na、Mg2、 、ClC. Na、K、 、 D. Na、Ba2、Cl、 -3NO2-4SO-3NO2-3CO【解析】強酸