1、 物質的別離、除雜和提純 北重一中 卜麗玲【知識疏理】一、物質的別離和提純原理 不增 不減、易分二、物質的別離和提純方法一、常用的物理方法：利用物質物理性質的不同，采用相應的別離方法。 1. 過濾法：當可溶性物質混入不溶性物質或不溶性物質中混有可溶性物質時，用此法。如：食鹽中混有泥沙，可按如下步驟：先將混合物溶于水。過濾。將濾液蒸發得NaCl。 2. 結晶法：當兩種物質都可溶，但溶解度隨溫度變化差異較大時，用此法。如：KNO3中混入NaCl，可按如下步驟：溶于水加熱，把混合物制成高溫下的飽和溶液。降溫結晶。過濾。 3. 升華法：當易升華物質與其他物質相混合時，可用此法。如：碘單質中混有砂子，其

2、操作是：加熱使碘升華，收集碘蒸氣。冷凝，得單質碘。 4. 特殊性質法：利用混合物中某些物質的特性進行物質別離。如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉。二、常用的化學方法：化學方法是利用兩種物質化學性質的差異，選用適宜的試劑，進行化學反響，然后再用物理方法別離。關鍵是轉變物質的狀態 1. 沉淀法：即參加一種試劑和雜質反響生成沉淀經過濾而除去。如：HNO3中混有H2SO4，可參加適量的Ba(NO3)2溶液： 2. 化氣法：即參加一種試劑和雜質反響，使其生成氣體而除去。如一般某鹽中混有少量碳酸鹽、碳酸氫鹽等常用此法除去。如NaCl溶液中混有Na2CO3，可參加適量的稀鹽酸： 3. 置換法：即在某鹽

3、溶液中參加某金屬，把鹽溶液中的金屬置換出來，從而把雜質除去。如溶液中混有，可參加過量的鋅： 4. 轉化法：即通過某種方法，把雜質轉化為被提純的物質。如CO2氣體中混有少量的CO，可將混合氣體通過盛有足量灼熱的CuO的試管： 5. 加熱法：即通過加熱的方法使雜質轉化為氣體或使雜質分解變成氣體而除去。如CuO中混有少量的木炭粉，可把混合物放在氧氣流中加熱，使C轉化為CO2氣體而除去： 6. 吸收法：即把混合氣體通過某溶液，使其中雜質被吸收。如CO中混有少量CO2，可將混合氣體通入足量的NaOH溶液，CO2被吸收而除去： 7. 溶解法：即往混合物中參加某種溶液將雜質溶解而除去。如Cu里混有少量CuO

4、，可往其中參加足量稀硫酸或鹽酸CuO溶解過濾而除去：三、物質的別離與提純原那么1、對于物質的提純和別離，不管用何種方法都應遵循以下原那么：不增：即在除掉雜質時不增加新雜質。不減：即被提純的物質不能減少或改變。易分：即操作簡便易行，雜質易別離除去，即反響后的生成物必須容易別離(最好是轉化為沉淀或氣體)。最正確：即最好在除去雜質的同時能增加被提純物質的量。不污染環境。即要求所選用的除雜方法，不能產生可污染環境的物質。2、除雜方法的幾個優化原那么1假設同時有多種方法能除去雜質，要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。2應盡量選擇既可除去雜質，又可增加保存物質的方法，即“一舉兩得。3先考慮物理方法，再用化

5、學方法。四、物質的別離與提純中的特殊思路有時只掌握常規解題思路，還不能解決實際問題，為此，我們必須熟悉以下四種特殊思路。1. 巧改對象。一般除雜試題中，直接加試劑除去雜質，但有時可先除去被提純物質，再另加試劑轉化為被提純物質。如除去氯化銅溶液中少量的KCl：向混合溶液中滴加適量的氫氧化鉀溶液，過濾后，再向濾渣氫氧化銅中參加適量的稀鹽酸。2. 巧用離子順序。如用多種試劑逐一除去多種雜質，我們可以運用離子的性質，快捷地確定除雜的順序。如要除去NaNO3溶液中含有的AgNO3、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種雜質，現提供三種試劑：NaOH、NaCl和Na2CO3，要求每加一種試劑從溶液中沉淀出

6、一種化合物，那么所加試劑的順序應是NaCl、NaOH、Na2CO3。3. 巧用過量。有些除雜試題中，第一次所參加的試劑是過量的，要除去這局部過量的試劑，通常還需參加過量的另一種試劑，最后再設法將第二次過量的試劑除去。如除去KCl溶液中少量的K2SO4，可按以下思路去進行：參加過量的BaCl2溶液參加過量的K2CO3溶液過濾濾渣為BaSO4和BaSO3的混合物向濾液中參加適量的稀鹽酸鹽酸的用量可借助pH試紙測試出溶液的pH來控制。4. 巧用特性。利用混合物中某些物質的特性進行物質別離。如銅粉中混有鐵粉，可用磁鐵吸出鐵粉。 五、常見物質的除雜方法：除去混合氣體中O2、H2、CO2、CO、H2O等應

7、用 O2一般用灼熱的銅網、鐵絲網等除去。 H2一般用灼熱的氧化銅粉末除去。 CO2一般用堿液吸收或用灼熱的炭粉與之反響轉化成CO。CO一般用氧化銅粉與之反響轉化為CO2再除去。H2O-一般用濃硫酸除去。 從混合物中除去Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-等應用 Mg2+用可溶性堿液與之反響轉化為Mg(OH)2沉淀。 Cl-用硝酸銀與之反響轉化為AgCl沉淀。 SO42-用可溶性鋇鹽與之反響轉化為BaSO4沉淀。 CO32-用酸與之反響轉化為CO2氣體。 從金屬混合物中提純或除去某種金屬應用 a. 利用金屬活動性順序表中氫以前的金屬能和酸反響，除去或提純相應的金屬。 b. 利用金屬活動順序表

8、中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽的溶液中置換出來，而用相應的鹽將某種金屬轉化而除去或提純。中考題例析例題1除去NaCl溶液中的雜質Ba(OH)2，假設只準參加一種試劑，那么這種試劑是_。【分析】除去雜質的方法有多種，原那么是不引入新的雜質，對所提純的物質不能改變，把雜質轉化成所需要的物質，便于別離。如將雜質被溶液吸收；將雜質轉化為氣體或沉淀；將不溶的雜質轉為可溶物等。根據題目要求，除去Ba(OH)2，可以參加帶有SO42-的試劑，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它們都能與Ba(OH)2反響生成BaSO4沉淀。但是，如果選用Na2SO4溶液，除了生成BaSO4，同時還有NaO

9、H產生，NaOH是能溶于水的，無法與NaCl分開。等于除去Ba(OH)2的同時又引進了新的雜質NaOH。如果選用CuSO4溶液，那么生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀，再經過過濾，即可得到較純的NaCl。當然參加Fe2(SO4)3溶液也可除去雜質Ba(OH)2。假設選用H2SO4，那么生成BaSO4和水，也可除去雜質Ba(OH)2。【答案】 CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4例題2除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是 A稀硫酸 B硝酸銀C澄清石灰水 D稀鹽酸 【分析】此題除去雜質碳酸鈉，可考慮參加酸溶液與碳酸鈉發生復分解反響，把雜質變成CO2氣體逸出。但要注意參加的

10、酸只能是鹽酸，否那么又會產生新的鈉鹽雜質。【答案】 D例題3別離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是 A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 【分析】此題中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過濾別離，然后用NaOH溶液與濾液反響，NaCl未變化，FeCl3被轉化為Fe(OH)3，通過過濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發結晶可得純潔的NaCl，將沉淀與HCl溶液反響，可使轉化為Fe(OH)3的FeCl3得以復原。在別離操作中同樣要

11、遵循不能引入新雜質的原那么，所以選C。【答案】C例題4為了除去粗鹽中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行以下5項操作：過濾；加過量的NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是 A. B. C. D. 【分析】除去多種雜質時，要考慮參加試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新雜質，后面參加的試劑要能除去前面參加的試劑。此題參加試劑及順序是：a加過量的BaCl2溶液，除去SO42；b加過量的NaOH溶液，除去Mg2+；c加過量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+；d過濾，除去生成的沉淀CaCO3、Ba

12、CO3、Mg(OH)2和泥沙；e加適量的鹽酸，除去過量的CO32和OH，由于b和a順序互換，不影響除雜目的，所以前兩步操作順序可顛倒。 【答案】C、D。中考演練一、選擇題每題只有一個選項符合題意1、氮氣混有少量氫氣、二氧化碳和水蒸氣，欲獲得枯燥純潔的氮氣，可采取以下操作：通過濃硫酸，通過填充氧化銅的加熱管，通過氫氧化鈉濃溶液，通過濃鹽酸。最好的組合順序是 A、B、C、D、2、以下各組物質中的雜質括號內為雜質，只需參加適量稀硫酸就能除去的是 A. NaClNa2CO3B. FeCuC. Na2CO3CaCO3D. HClBaCl23、以下各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是 ANaOH H

13、Cl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HClCKNO3 HCl CaCl2 NaOH DNH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl24、別離以下各組物質的方法不正確的選項是 A用過濾法別離氧化銅和硫酸銅的混合物B用結晶法別離氯化鈉和硝酸鉀的混合物C用蒸餾法依據物質沸點的不同別離煤油和水的混合物D通過灼熱的氧化銅除去CO中的CO2，得純潔的CO5、下表是各物質所含的少量雜質以及除去這些雜質所選用的試劑或操作方法，其中正確的選項是 選 項物 質雜 質除雜試劑或操作方法A氯化鈉溶液氯化鎂 參加適量燒堿溶液，再過濾B硝酸鈉溶液硫酸鈉 參加適量氯化鋇溶液，再過濾C熟石灰

14、 石灰石 高溫煅燒D二氧化碳一氧化碳通過澄清石灰水6、按照加水溶解、過濾、蒸發的順序進行操作，可以別離的一組混合物是( )A木炭粉和二氧化錳 B鐵粉和硫酸銅晶體C氯化鋇和硫酸鉀 D二氧化錳和氯化鈉7、以下實驗方案中，能到達預期目的的是 A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 B. 用點燃的方法除去CO中混有的少量CO2 C. 用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2 D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到純潔的KNO3溶液8、實驗操作方法：稱量，過濾，蒸發，結晶；其中可用于混合物別離的是 A. B. C. D.9、為了除去粗鹽中的C

15、aCl2、MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行以下5項操作：過濾 加過量的NaOH溶液 加適量的鹽酸 加過量的Na2CO3 加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是 A. B. C. D.二、填空題10、選擇適當的試劑或方法除去以下物質中混有的少量雜質，并寫出有關的化學方程式 試劑或方法有關化學方程式CO(CO2)KCI(KClO3)KNO3(KCl)NaCI(Na2CO3) FeSO4(CuSO4)Cu(NO3)2(CuSO4) 11、為除去Na2SO4溶液中含有的雜質Na2CO3，甲、乙、丙三位同學分別選用一種試劑適量進行實驗。請你對他們所選用的試劑進行評價：學生選用試劑評價是否可行

16、，并簡述理由甲乙H2SO4丙Ba(OH)2ba12、右圖所示的裝置有多種用途。根據實驗需要，氣體既可從a導入也可以從b口導入。瓶中既可參加其他物質，也可以參加不同的液體或固體顆粒等。請根據要求將相關內容填入下表，然后結合物理知識回答問題：用途氣體入口a或b瓶中物質收集H2排氣法收集CO2空氣排水法收集O2水除去H2中的雜質HCl氣體枯燥CO2氣體驗證CO氣體中含有CO2雜質并除去結合物理知識，簡述在表內第項中，排水法收集O2操作成功的原理 。13、某課外活動小組通過Internet網上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質的形式

17、回收。于是。他們進行了以下實驗活動： 1設計方案 參加比銀活潑的金屬單質 除去金屬混合物中的雜質 2小組討論 選擇參加的金屬甲同學認為：向定影液中參加過量的銅粉，那么得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學認為：向定影液中參加過量的鐵粉，那么得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認為 同學的方案更合理，其原因是 。該方案的化學方程式為 。除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中參加的試劑是 ，化學方程式為 。 3進行實驗 過程如下： 請答復：操作a是 ，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 ；溶液B中溶質的化學式為 。 4產品驗證請你設計一個簡單方法驗證得到的銀中是否含有鐵粉，方法是 。14、硝酸鈉溶液中含有Cu

18、(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三種雜質，為使三種物質轉化為沉淀別離出來，提供的試劑是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.假設要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑順序是_15、欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2雜質，假設只準加一種試劑，那么這種試劑是_，反響的化學方程式是_.16、要除去硝酸溶液中混有的少量硝酸鋇和硝酸銀雜質，而所加試劑只能是酸，據此，請填寫下表實驗步驟 實驗現象 除何雜質 化學方程式 (1)加適量的_ 生成白色沉淀 (2)取第(1)步中過濾后的濾液加適量的_ 除去Ba(NO3)2 17、在實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某學生設計兩個方案兩個方案中較好的是_(填序號)理由是_你是否有更簡單的方法，假設有，請寫出_.18、用如以下圖所示裝置將一定量的CO2和CO的混合氣體進行別離和枯燥圖中a、b為活塞，可以控制氣體和液體的參加，實驗前活塞均已關閉；儀器的固定裝置已省略。 請選擇最適宜的試劑，完成上述實驗，可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽