1、一、選擇題1.（0分）ID:139542高效綠色"消毒劑二氧化氯通常為氣體，實驗室用NC13溶液和NaClO2溶液制備C1O2氣體，化學方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6C102T+NHT+3NaC1+3NaOH。下列有關說法正確的是（）A.根據上面化學方程式，生成22.4LNH3時轉移電子數目為6NaB.NC13中所有原子都滿足8電子結構C.在NaClO2和NC13的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:1D.ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒2. （0分）ID:139539下列敘述錯誤的是（）A. C2H4分子中有冗鍵B. CH4的中心原子是sp3雜化C.

2、 HCl和HI化學鍵的類型和分子的極性都相同D.價電子構型為3s23p4的粒子其基態原子在第三周期第IVA族3. （0分）ID:139531下列說法正確的是（）A.非極性鍵只能存在單質中，不可能存在化合物中B.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵C.冰中H2O分子間存在氫鍵，H2O分子內存在極性共價鍵D.HBr比HCl的熱穩定性差，說明HBr的分子間作用力比HCl弱4. （0分）ID:139528下述關于共價鍵的說法正確的是A.一般來說b鍵鍵能小于兀鍵鍵能B.不同原子間的共價鍵至少具有弱極性C.相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍D.原子形成共價鍵的數目等于基態原子的未成對電子數5.

3、 （0分）ID:139591某學生做完實驗后，分別采用以下方法清洗儀器，其中應用相似相溶”規律的是A.用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管B.用濃鹽酸清洗做過高鎰酸鉀分解實驗的試管C.用氫氧化鈉溶液清洗盛過硅酸的試管D.用四氯化碳清洗做過碘升華實驗的燒杯6. （0分）ID:139574硫酸鹽（含SO2-、HSO4）氣溶膠是霧霾的成分之一。科學家發現通過水分子橋”，處于納米液滴中的SO2-可以將電子快速轉移給周圍的氣相NO2分子，霧霾中硫酸鹽生成的主要過程示意圖如下。卜列說法錯誤的是A.水分子橋”主要靠氫鍵形成B.過程中硫元素均被氧化C.NO2是生成硫酸鹽的催化劑D.該過程中既有氧氫鍵的斷裂又有氧氫鍵

4、的生成7. （0分）ID:139573工業上，合成氨反應N2+3H2=2NH3的微觀歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A.一過程中，催化劑在吸附反應物分子時，破壞了分子中的非極性鍵8. 一是形成N原子和H原子的過程，同時釋放能量C.一形成了新的化學鍵，涉及電子轉移D.使用合適的催化劑，不僅能改變反應速率，還能提高反應的平衡轉化率8. （0分）ID:139569意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態N4分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1molN-N單鍵吸收167kJ熱量，生成1molN三N放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，判斷下列說法正確的是A.N4屬于

5、一種新型的化合物B.破壞N4分子中化學鍵需要釋放能量C.N4分子中N-N鍵角為109°28'D.1molN4轉變成N2將放出882kJ熱量9. （0分）ID:139555如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是XYWZA,原子半徑：W>Y>XB.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只含有共價鍵D.T在元素周期表中的位置是第4周期IVA族10. （0分）ID:139519下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A.CO2與SO2B.CH4與NH3C.

6、BeCl2與BF3D.C2H4與C2H211. （0分）ID:139515若不斷地升高溫度，實現"雪花一水一水蒸氣一氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.氫鍵；氫鍵；極性鍵C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵12. （0分）ID:139501在水中，水分子可彼此通過氫鍵形成（H2O）n的小集團。在一定溫度下（H2O）n的n=5,每個水分子被4個水分子包圍著形成四面體。（H2O）n的n=5時，下列說法中正確的是A. （H2O）n是一種新的水分子B. （H2O）n仍保留著水的化學性質C. 1mol

7、（H2O）n中有2個氫鍵D. 1mol（H2O）n中有4mol氫鍵二、填空題13. （0分）ID:139775氮、磷、神As、睇Sb、州Bi、饃Mc為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素。回答下列問題：（1）氮和磷氫化物性質的比較：熱穩定性：NH3PH3（填）沸點：N2H4P2H4（填4”孝）判斷依據是。（2） PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對PH3與HI反應產物的推斷正確的是（填序號）。a.不能與NaOH反應b,含離子鍵、共價鍵c.能與水反應（3）SbCk能發生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl,寫出該反應的化學方程式,因此，配制SbCl3溶液應注意。14.

8、 （0分）ID:139768（1）以液態HF做溶劑的體系中，許多在水溶液中呈酸性的化合物呈0堿性或兩性。例如H2SO4呈堿性，請寫出液態HF中，少量H2SO4（1DUH）與HF反應的化學方程式(2)乙快鈉(C?HNa)是離子化合物，各原子均滿足8電子或2電子穩定結構，CzHNa的電子式是。(3)氨氣與水分子間可能存在的氫鍵形式如圖所示：請從電離角度分析結構更穩定的結構式是(填“截“b”,用一個電離方程式作為該結構更穩定的證據'aHHb"15. (0分)ID:139762目前工業上制備丙烯睛(CH2=CHCN)有乙快法、丙烯氨氧化法等。乙快法：H-CC-H+HCNCuCl2oN

9、H；Cl-HClcH2=CHCN809023催化劑丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+3O2CH2=CHCN+3H2O2(1)下列說法正確的是(填序號)。a. NH+的空間結構為正四面體形b. CH2=CHCN分子中只有碳、氫原子位于同一平面上c. C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線上(2)1mol丙烯睛分子中含有b鍵的數目為。16. (0分)ID:139733(1)CO2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是碳、氧元素的原子可組成多種分子，寫出其中一種能形成分子間氫鍵的物質名稱：(2)O的氫化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S,其原因是。化合物NH3的沸點比化合物CH4的

10、高，其主要原因是。17. (0分)ID:139720(1)H2s分子中，兩個H-S的夾角接近90°,說明H2s分子的空間結構為。(2)CO2分子中，兩個C=O的夾角是180°,說明CO2分子的空間結構為。(3)能說明CH4分子的空間結構不是平面正方形，而是正四面體形的是(填標號，雙選)。a.兩個C-H之間的夾角為10928b.C-H為極性共價鍵c.4個C-H的鍵能、鍵長都相等d.CH2cl2只有一種(不存在同分異構體)18. (0分)ID:139716價電子對互斥(簡稱VSEPR)理論可用于預測簡單分子的空間結構。請回答下列問題：(1)利用價電子對互斥理論推斷下列分子或離子

11、的空間結構： SeO3； SCl2； NO+； NO2； HCHO； HCN。(2)利用價電子對互斥理論推斷鍵角的大小：甲醛分子中H-C-H的鍵角(填多"T"或“='；下同)120。；SnBr2分子中Br-Sn-Br的鍵角120。；PC。分子中Cl-P-Cl的鍵角109°28'(3)有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據圖所示的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：ABA：；B：°(4)按要求寫出第2周期非金屬元素組成的中性分子的化學式：平面形分子,三角錐形分子,四面體形分子。19. (0分)ID：1

12、39714現有下列微粒：CH4；CH2CH2;CHCH;NH3；NH4；BF3；P4；H2O；出。2。填寫下列空白(填序號)：(1)分子空間結構呈正四面體形的是。(2)中心原子軌道為sp3雜化的是為,sp2雜化的是，為sp雜化的是O(3)所有原子共平面(含共直線)的是,共直線的是。20. (0分)ID:139713(1)下列分子或離子中不存在配位鍵的是(填序號)。+2H3OAlOH4NH3NH,CuH2O4NiCO4FeSCN3BF4CH43(2)在配離子FeCN6中，中心離子的配位數為,提供空軌道的是。(3)鈦是20世紀50年代發展起來的一種重要的結構金屬，鈦位于元素周期表第4周期WB族，與

13、鈦同周期的主族元素的基態原子中，未成對電子數與鈦相同的元素有(填元素2符號)。現有含3+的配合物TiClH2OCl2Cl,配離子TiClH2Oc中的化學525鍵類型是,該配合物的配體是。(4)AlCl3NH3和AlCl4中均含有配位鍵。在AlCl3NH3中，配體是(填元素符號)，提供孤電子對的原子是,AlCl4中Al原子采用雜化。氣態氯化鋁(AI2C%)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關系為'XX。請口將結構中你認為是配位鍵的斜線加上箭頭。三、解答題21. (0分)ID:139692Va族元素及其化合物在生產、生活中用途廣泛。(1)P4s3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑

14、PS(填選項序號，下同)，氣態氫化物的穩定性PS,含氧酸的酸性PSoa.大于b.小于c.等于d.無法確定(2)As4s4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6(補充完整)，該原子核外有個未成對電子。(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O,其中發生還原過程元素的變化為;若在反應中轉移5mol電子，則反應產生的氣體在標準狀況下體積為。(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)、2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q<0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經5分鐘反應爐內固體的質量減

15、少60.0g,則用氨氣來表示該反應在5分鐘內的平均速率為。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為。白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5,其中氣態PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發生反應的方程式。22. (0分)ID:139667N、P、Ni及其化合物在化工醫藥，材料等方面應用十分廣泛。回答下列有關問題：(1)NH3分子的立體構型為,熱穩定性NH3PH3(填“減"，原因是。-(2)在短周期元素組成的物質中，與NO2互為等電子體的分子有。(3)N元素能形成多種化合物，它們之間可以發生相互轉化，如：N

16、2H4+HNO2=2H2O+HN3。N的基態原子的電子排布中，有個運動狀態不同的未成對電子。疊氮酸(HN3)在常溫下是液體，沸點相對較高(為308.8K)主要原因是。HNO2中N原子的雜化類型是;NH3分子中(填含有"或不含")鍵(4)已知次氯酸和磷酸的結構簡式如圖所示，試比較兩者的酸性：HClOH3PO4(填">或“<”，原因是(從結構角度分析)。次氯酸磷酸H00/pCl-OHHO0H(5)Ni是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，它能夠高度磨光和抗腐蝕，常被用在電鍍上。工業上常用丁二酮的來檢驗Ni2+,反應生成鮮紅色沉淀，丁二酮曲的結構簡式如圖所示

17、，則該結構中碳氮之間的共價鍵類型是型，氮饃之間形成的化學鍵是,碳原子的雜化類型是。0/°H23. (0分)ID:139666Pt-硼酸鉆是一種高效催化劑，能夠實現硝基化合物和醛類化合物進一步合成亞胺。回答下列問題：(1)基態Co原子的價電子軌道表示式是,B原子的最低能級原子軌道電子云形狀是(2)將硼氫化鈉NaBH4溶液加入鉆鹽溶液中得到硼酸鉆載體。NaBH4固體中含有的化學鍵有(填序號)，BH4的空間構型是。a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵d.配位鍵(3) B2O3是硼酸的酸酎，其氣態分子結構如圖1所示。B2O3遇到熱的水蒸氣時，反應生成偏硼酸B3O3(OH)3，其結構如圖2所示，該反

18、應中，B原子雜化軌道類型由變為,偏硼酸分子中各元素電負性由大到小的順序是。/NHIai(4)常溫常壓下，硼酸H3BO3晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖所示，1molH3BO3晶體中含有mol氫鍵；請從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大的原因：。24. （0分）ID:139647（1）已知：25c時，H2CO3的Kai=4.3010-7,Ka2=5.6110-11,HClO的Ka=2.9510-8,比較給出H+能力的相對強弱：H2CO3HClO（填“'"破”寸）2-請用一個化學方程式說明CO3和ClO-結合H+能力的相對強弱。（2）CN2H4是離子化合物且

19、各原子均滿足穩定結構，寫出CN2H4的電子式。（3）常壓下，SO3的沸點（44.8C）比SO2（-10C）的沸點高，其主要原因是。25. （0分）ID:139642A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態，E的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多，F元素的基態原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫出基態E原子的價電子排布式。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為,該分

20、子的立體結構為;C的單質與BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式；A2D由液態形成晶體時密度減小，其主要原因是（用文字敘述）。（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為;若相鄰D原子和F原子間的距離為acm,阿伏加德羅常數的值為Na,則該晶體的密度為gcm-3（用含a、Na的式子表示）。26.（0分）ID:139636根據核外電子的排布特點推斷元素的性質：（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其基態原子的電子排布圖為，在周期表中位于區。（2）B元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成對電子，B的

21、基態原子的價層電子排布式為。請利用電子排布的相關知識分析：穩定性：Fe3+Fe2+（填或），原因,第一電離能：MgAl（填或）原因。（4）有以下物質：H2N2CO2N2H4H2O2HCN（HC三N）只有鍵的是；既有（T鍵又有兀鍵的是；含有由兩個原子的S軌道重疊形成的（T鍵的是;含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的b鍵的是；（5）通過（3）的解答，請歸納基態原子核外電子排布除了符合構造原理外，泡利原理、洪特規則外，還有哪些結構穩定。【參考答案】2016-2017年度第*次考試試卷參考答案*科目模擬測試一、選擇題1.B【詳解】A.缺標準狀況，無法計算22.4LNH3的物質的量和反應

22、轉移電子的數目，故A錯誤；B.NC13為共價化合物，電子式為；.-；：,由電子式可知分子中中所有原子都滿足8電子-GLB-tl*結構，故C正確；C.由方程式可知，NaClO2中氯元素的化合價升高被氧化，NaClO2為反應的還原劑，NC13中氮元素的化合價降低被還原，NC13為反應的氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:6,故C錯誤；D.C1O2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故D錯誤；故選Bo2. D【詳解】A. QH4分子中含有碳碳雙鍵，故分子內有兀鍵，A正確；B. CH的價層電子對數為4、空間構型為正四面體，故中心原子是spC【詳解】A.同種非金屬原子間形成非極性鍵，化合物中也可

23、能含有非極性鍵，如過氧化氫中含有O-O非極性鍵，A錯誤；B.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵是離子鍵，靜電作用包含吸引力和排斥力，B錯誤；雜化，B正確；C. HCl和HI中化學鍵均為極性共價鍵、正負電荷中心不重疊，故均為極性分子，C正確；D.價電子構型為3s23pC.在固態水即冰中的的H2O分子間存在氫鍵，非金屬原子間通過共價鍵結合，則水分子中O與H原子之間通過共價鍵結合，C正確；D.物質的穩定性是化學性質，是由共價鍵的強弱決定的，元素的非金屬性：BrvCl,所以HBr比HCl的熱穩定性差，這與分子間作用力大小無關，D錯誤；故合理選項是Co的粒子，其最外層為第3層有6個電子，在第三周期第

24、WA族，D不正確；答案選Do4. B【詳解】A.。鍵是通過原子軌道頭碰頭形成的，其電子云重疊較大，而兀鍵是通過原子軌道肩并肩形成的，其電子云重疊較小，因此，一般來說擾鍵能大于兀鍵鍵能，A不正確；B.不同原子對共用電子對的作用力是不同的，共用電子對必然會發生一定的偏離，因此，不同原子間的共價鍵至少具有弱極性，B正確；C.雙鍵中的兩個共價鍵是不同的，其一為。鍵，另一個為兀鍵，b鍵鍵能大于兀鍵鍵能，而單鍵只能是。鍵，所以，相同原子間的雙鍵鍵能不是單鍵鍵能的兩倍，C不正確；D.原子形成共價鍵的數目不一定等于其基態原子的未成對電子數，因為原子在形成共價鍵時，通常處于激發態，激發態的原子的未成對電子數目不

25、一定等于其基態原子的，原子形成共價鍵的數目通常等于其激發態原子的未成對電子數，若形成大兀鍵則不相等，D不正確。本題選Bo5. D6. C7. C【詳解】A.催化劑吸附N2、H2,沒有形成化學鍵，催化劑與氣體之間的作用力不是化學鍵，故A錯誤；B.破壞共價鍵要吸熱，所以-是形成N原子和H原子的過程是吸熱過程，故B錯誤；C.-形成了N-H新的化學鍵，氮元素、氫元素的化合價發生了變化，涉及電子轉移，故C正確；D.使用催化劑加快化學反應的速率，但化學平衡不移動，故D錯誤；故選：C。8. D【詳解】A.N4為N元素形成的一種單質，不是化合物，故A錯誤；B.破壞N4分子中化學鍵需要吸收能量，故B錯誤；C.

26、N4分子的結構為正四面體形，鍵角為60°,故C錯誤；D. ImolN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2,形成2molN三N鍵，則1molN4氣體轉變為N2化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6X167kJ=1002kJ,形成化學鍵放出的熱量為1884kJ,所以反應放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ,故放出882kJ熱量，故D正確；故選Do9. D10. B11. B【詳解】雪花一水，破壞氫鍵和分子間作用力；水一水蒸氣，破壞氫鍵和分子間作用力；水蒸氣一氧氣和氫氣，破壞分子內H、O原子間的極性鍵；故選Bo12. B【詳解】(H2O)n是H2O分子之間通過氫鍵結合

27、而成的，氫鍵不屬于化學鍵，因此(H2O)n不是一種新的分子，(H2O)n仍保留著水的化學性質。(H2O)n中每個氫原子分享到一個氫鍵，折合每摩爾水有2Na個氫鍵，當n=5時，1mol(H2O)5所含氫鍵數相當于5molH2O分子含有的氫鍵數,應為10Na個。答案選Bo二、填空題13. >>N2H4分子間存在氫鍵b、cSbCl3+H2O=SbOCl+2HCl加鹽酸，抑制水解【詳解】(1)元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定；非金屬性n>p,所以熱用t定性：NH3>PH3；N2H4能形成分子間氫鍵、P2H4分子間不能形成氫鍵，所以沸點：N2H4>P2H4；分子晶體熔沸點

28、與分子間作用力和氫鍵有關，能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高，故填、N2H4分子間存在氫鍵；(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似，PH3與HI反應產物為PH4I,相當于錢鹽，具有俊鹽結構性質，a.俊鹽能和NaOH發生復分解反應，所以PH4I能與NaOH反應，故錯誤；b.錢鹽中存在離子鍵和共價鍵，所以PH4I中含離子鍵、共價鍵，故正確；c.錢鹽都易發生水解反應，所以PH4I能與水反應，故正確；故填bc；(3)SbCl3能發生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl,根據元素守恒知，還生成HCl,反應方程式為SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl;配制SbCl3溶液要防止其水

29、解，其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解，則配制該溶液時為防止水解應該加入鹽酸，故填SbCl3+H2OSbOCl+2HCl、加鹽酸，抑制水解。r.14. H2SO4+2HF=SO2F2+2H2ONa*©沁HaNH3H2O=NH+OH-【詳解】若H2SO4呈堿性，則應該為SO2(OH)2,少量H2SO4,則應提供出2個氫氧卞與HF反應的化學方程式為：H2SO4+2HF=SO2F2+2H2O；(2)乙快鈉(C2HNa)是離子化合物，由Na+和C2H-構成，由于各原子均滿足8電子穩定結構，故C原子之間以三鍵結合，故其電子式為Na*；+(3)一水合氨是弱堿，微弱電離，氨水的電離方程式為NH3H?

30、O=NH4+OH,所以a結構是合理的，如果是b則應電離出NH2和H3O+,氨水的電離方程可以作為該結構更穩定的證據。15. ac6Na(或66.021023)【詳解】1(1)a.NH4中N原子的價層電子對數鍵數+孤電子對數=4+-(5-41-1)=4,則N原子采取sp3雜化，NH4的空間結構為正四面體形，a正確；b. CH2=CH-CN分子相當于一個碳碳雙鍵和一個碳氮三鍵通過一個碳碳單鍵相連，所有原子都處在同一平面上，b錯誤；c. C2H2、HCN分子中都含有一個三鍵，碳原子均為sP雜化，則分子中所有原子均位于同一直線，c正確。故選ac;(2)每個單鍵、雙鍵、三鍵都含有1個鍵，所以1mol丙烯

31、睛分子中含有鍵的物質的量為6mol,數目為6NA。16 .范德華力乙酸水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵NH3分子間存在氫鍵【詳解】(1)固態CO2中CO2分子之間以范德華力結合形成分子晶體；由H、C、O三種元素可以形成相對位置，其中形成的分子之間存在分子間氫鍵的，如HCOOH、CH3COOH等。(2)水與乙醇可形成分子間氫鍵，使水與乙醇容易互溶；而硫化氫與乙醇不能形成分子間氫鍵，所以硫化氫在乙醇中的溶解度小于水；(3)NH3分子間除存在分子間作用力外，還能夠形成氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，從而使其沸點較高；而CH4分子之間只存在分子間作用力，沒有氫鍵形成，因此NH3的沸點比CH4的沸點。17

32、 .V形直線形ad【詳解】(1)H2s分子中，兩個H-S的夾角接近90°,說明H2s分子的空間結構為V型；(2)CO2分子中，兩個C=O的夾角是180°,說明CO2分子的空間結構為直線型；(3)五原子分子CH4可能有平面正方形和正四面體形兩種空間結構，不管為哪種，b、c兩項都成立；若為前者，則鍵角為90。，CH2c12有兩種結構：H*c5和,rt-；一%;若為后7/卜y者，鍵角為10928,則CH2cl2只有一種，綜上所述，答案為ado18 .平面三角形角形直線形角形平面三角形直線形vvvCH+CH3BF3NF3cf4【詳解】1SeO3,中，Se的價電子對數為36233,孤

33、電子對數為0,SeO3為平面21二角形；SCl2中，S的價電子對數為26124,孤電子對數為2,SCl2為角21形；NO2中，N的價電子對數為251222,孤電子對數為0,NO2為直21 一線形；NO2中，N的價電子對數為251223,孤電子對數為1,NO2為2角形；HCHO分子中有1個碳氧雙鍵，看作1對成鍵電子，2個CH單鍵為2對成鍵電子，C原子的價電子對數為3,且無孤電子對，所以HCHO分子的空間結構為平面三角形；HCN分子的結構式為HCN,含有1個CN鍵，看作1對成鍵電子，1個CH單鍵為1對成鍵電子，故C原子的價電子對數為2,且無孤電子對，所以HCN分子的空間結構為直線形。故答案為：平面

34、三角形；角形；直線形；角形；平面三角形；直線形。(2)甲醛為平面形分子，由于CO鍵與CH鍵之間的排斥作用大于2個cH鍵之間的排斥作用，所以甲醛分子中HCH的鍵角小于120。故答案為：。1SnBr2分子中，Sn原子的價電子對數是2-4123,成鍵電子對數為2,孤2電子對數為1,故SnB2分子的空間結構為角形，BrSnBr的鍵角120°。故答案為：。一一_1.PCI3分子中，P的價電子對數為3-5134含有1對孤電子對，由于孤電子對2與PCl鍵的排斥作用大于PCl鍵間的排斥作用，所以ClPCl的鍵角小于109°28'故答案為：。(3)AB3型微粒，中心原子上無孤電子對的

35、呈平面三角形，有1對孤電子對的呈三角錐形，所以化學式分別是CH3、CH3。故答案為：CH；CH3(4)第2周期的五種非金屬元素B、C、N、O、F組成的中性分子中，平面形分子為BF3,三角錐形分子為NF3,四面體形分子為CF4。故答案為：BF3；NF3；CF4o19.【分析】CH4中C原子雜化軌道數=鍵電子對數+孤電子對數=404,所以采取sp3雜化，空間結構為正四面體形；CH2CH2中C原子雜化軌道數鍵電子對數+孤電子對數.一2_一303,所以采取sp雜化，空間結構為平面形；CHCH中C原子雜化軌道數鍵電子對數十孤電子對數202,所以采取sp雜化，空間結構為直線形；NH3中N原子雜化軌道數鍵電

36、子對數+孤電子對數314,所以采取sp3雜化，空間結構為三角錐形；NH4中N原子雜化軌道數鍵電子對數+孤電子對數314,所以采取sp3雜化，空間結構為正四面體形；BF3中B原子雜化軌道數鍵電子對數+孤電子對數303,所以采取sp2雜化，空間結構為平面三角形；P4中P原子雜化軌道數鍵電子對數+孤電子對數314,所以采取sp3雜化，空間結構為正四面體形；H2O中O原子雜化軌道數=鍵電子對數+孤電子對數224,所以采取sp3雜化，空間結構為角形；H2O2中O原子雜化軌道數=鍵電子對數+孤電子對數224,所以采取sp3雜化，空間結構為二面角形結構，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角。【詳

37、解】(1)根據上述分析，分子空間結構呈正四面體形的有。答案為：；(2)根據上述分析，中心原子軌道為sp3雜化的有；為sp2雜化的是；為sp雜化的是。答案為：；(3)CH4是正四面體形結構，所有原子不共平面也不共線；CH2CH2是平面形分子，所有原子共平面而不共線；CHCH是直線形分子，所有原子共平面也共線；NH3是三角錐形分子，所有原子不共面也不共線；NH4是正四面體形結構，所有原子不共面也不共線；BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；F4是正四面體形結構，所有原子不共面也不共線；H2O是角形分子，所有原子共平面而不共線；H2O2的空間結構是二面角形結構，所有原子不共面也不共線。因此

38、，所有原子共平面(含共直線)的是，共直線的是。答案為：；。20.6Fe3+Ge、Se極性鍵(或共價鍵)、配位鍵匕0、ClNNH3【詳解】(1)配位鍵的形成條件是一方能夠提供孤電子對，另一方具有能夠接受孤電子對的空軌道。H30+中H與O原子之間存在配位鍵，H提供空軌道，O原子提供孤電子對；AlOH4中Al3+與1個OH之間存在配位鍵，Al3+提供空軌道，OH提供孤電一+一2子對；NH4中N與H之間存在配位鍵；CuH2O4中Cu2與H2O之間存在配位鍵；NiCO4中Ni與CO之間存在配位鍵；FeSCN3中Fe3+與SCN之間存在配位鍵；BF4中B與f之間存在配位鍵；NH3、CH4分子中不存在提供空

39、軌道的原子，不存在配位鍵，故選；故答案為：。3-(2)FeCN6的配位數為6,Fe3提供空軌道，配體為CN;故答案為：6；Fe3+。(3)基態Ti的價電子排布式為3d24s2,未成對電子數為2,同周期主族元素基態原子未成2對電子數為2的價電子排布式為4s4p、4s4p,即為Ge、Se；TiClH2O5中的化學鍵有極性鍵(或共彳鍵)、配位鍵，配體為H2O、Cl;故答案為：Ge、Se；極性鍵(或共價鍵)、配位鍵；H2O、Cl。(4)AlCl3NH3中，Al提供空軌道，配體為NH3,NH3中的N原子提供孤電子對。1AlCl4中A的價電子對數為4-31414,孤電子對數為0,Al原子雜化類型2為sp3

40、。配位鍵的箭頭指向提供空軌道的一方。Cl原子最外層有7個電子，再結合1個電子就可以形成一個單鍵，另有3對孤電子對。所以氣態氯化鋁A12c16中與2個川原子形成共價鍵的C1原子中，有一個是配位鍵，C1原子提供孤電子對，A1原子提供空軌道；故答案為：N；NH3；sp3;口、1尸、尸。三、解答題coo+5021. abd3d104s24p33N-N33.6L0.6mo1/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PC15+4H2O=H3PO4+5HC122. 三角錐形>N的非金屬性比P強，故NH3的熱穩定性比PH3強O33HN3分子間存在氫鍵sp2不含<HC1O的

41、非羥基氧原子數小于H3PO4的非羥基氧原子數b鍵、兀鍵(或極性鍵)配位鍵sp3、sp2【詳解】(1)NH3的中心原子氮原子是sp3雜化，有一對孤電子，所以NH3的立體構型為三角錐形。元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，N和P是同主族元素，同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以N的非金屬性強于P,所以熱穩定性：NH3>PH3；(2)等電子體是原子總數相同、價電子總數也相同的粒子，NO2含有3個原子，18個價電子，和NO2互為等電子體的可以是。3或SQ等；(3)N核外有7個電子，電子排布式為1s22s22p3,其中前4個s軌道上的電子是成對的，后3個p軌道上的電子未成對，所以N

42、的基態原子的電子排布中，有3個運動狀態不同的未成對電子。疊氮酸由電負性很大的氮原子和氫原子構成，可以形成分子間氫鍵，所以疊氮酸在常溫下是液體，沸點相對較高；HNO2的中心N原子的價層電子對數為3+-(5-1-2X2)=3sp2雜化。NH3中N是sp3雜2化，其中一條雜化軌道容納了一對孤電子對，三條雜化軌道和氫原子的1s軌道重疊形成(T鍵，所以在NH3分子中不含兀鍵；(4)含氧酸中非羥基氧原子數越多，酸性越強。HC1O沒有非羥基氧原子，而H3PO4有1個非羥基氧原子，所以H3PC4的酸性強于HC1O；(5)從丁二酮曲的結構簡式可以看出，碳氮之間形成了雙鍵，雙鍵中有1個是(T鍵，1個是冗鍵；氮銀之

43、間形成的化學鍵是配位鍵，是由氮原子提供孤電子對，銀離子提供空軌道形成的；甲基碳原子有4個價層電子對，是sp3雜化，和氮原子相連的碳原子有3個價層電子對，是sp2雜化。23. IIIITH球形abd正四面體sp雜化sp，價電子的電子排布2s22p3,在周期表中位于p區。B元素基態原子的M層全充滿，3d能層是全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成雜化0>H>B33d4s硼酸分子間通過氫鍵結合，加熱時氫鍵被破壞，有利于硼酸溶解兩者都為分子晶體,24. >Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO電HSO3對分子質量大，分子間作用力強，故SO3的沸點高。【詳解】(1)電離平衡常數越大，給出H+能力越強，25c時，H2CO3的Kai=4,30101Ka2=5.611011,HClO的K