1、專題2.1物質的組成、性質及分類1、了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。2、掌握物質基本分類方法，能夠對物質組成進行分類。,理解常見的不同類型物質的相互聯3、理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。系和轉化關系。4、了解分散系的分類方法及各種分散系的特點。5、掌握膠體的性質及其應用。6、理解物理變化與化學變化的區別與聯系。19基礎知識成網絡:宏觀角度微觀角度一、物質的組成1、元素、物質及微粒間的關系(1)宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由分子、原子或離子構成的。分子：保持物質化學性質的最小微粒。原子：化學變化中的最小微粒。離子：帶電荷的原子或原子團。原子團：在許多化學

2、反應里，作為一個整體參加反應，如同一個原子一樣的原子集團。【特別提醒】“基”與“官能團” “原子團”的區別基是指帶有單電子的原子團。如一 CH、一CH一(亞甲基)、一CHCH。官能團是指決定有機物化學性質的原子或原子團。如一OH CHO COOH X(鹵素原子)等。“基”和“官能團”呈電中性，而CO一、NQ、SO2 > NH4等原子團可帶負電荷或正電荷。(2)元素：具有相同核電荷數的一類原子的總稱。元素在自然界的存在形式有游離態和化合態。游離態：元素以單質形式存在的狀態。化合態：元素以化合物形式存在的狀態。(3)元素與物質的關系一 組成單質：只由一種元素組成的純凈物。兀素“化合物：由多種

3、元素組成的純凈物。2、同素異形體f定義:同種元素形成的不同單質同索 一形成方式:原子個數不同原子排列方式不同 異形一體f性質差異；主要體現在蛆性質上f轉化：屬于化暨變化3、混合物和純凈物(1)純凈物：由同種單質或化合物組成的物質。(2)混合物：由幾種不同的單質或化合物組成的物質。純凈物和混合物的區別純凈物混合物有固定的組成和結構無固定的組成和結構有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質的性質保持原有物質各自的性質常見混合物：分散系(如溶液、膠體、濁液等)；高分子(如蛋白質、纖維素、聚合物、淀粉等 );常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種儲分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水

4、煤氣、鋁熱劑等。【典型例題1】【上海市格致中學 2018屆高三10月月考】只含有一種元素的物質， 不可能是()A.混合物 B .純凈物 C .單質 D .化合物【答案】D【解析】A項，只含有一種元素的物質可能是混合物，例如氧氣和臭氧混合就是由氧元素一種元素組成的， 屬于混合物j故A不符合題意B項，只含有一種元素的物質可能是純凈物，例如氧氣是由氧元素組 成，屬于純凈物，故 B不符合題意；C項，只含有一種元素的物質可能是單質，例如臭氧由氧元素一種 元素組成的純凈物，屬于單質，故 C不符合題意；D項，由不同元素組成的純凈物屬于化合物，化合物 最少由兩種元素組成，所以只含有一種元素的物質，不可能是化合

5、物，故D符合題意。【點評】本題主要考查了根據物質的元素組成來判斷物質的類別，依據概念進行判斷，要加強對常見概念 的理解和記憶，并靈活應用。根據已有的知識進行分析，混合物是由多種物質組成的，純凈物是由一種物質組成的，單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物。【遷移訓練1】【河北省衡水市安平中學 2018屆高三上學期期中】隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N；、H、Q、。0等已被發現。下列有關說法中，正確的是()_ _ + .A. N5中含有36個電子 B . C2與C4屬于同分異構體C. Go和12c 14C互為同位素 D . H2與噸屬于同素異形體【答案

6、】D【解析】A.因N/卬的電子數為7x5-1=34,故A錯誤a鳳5與6是由氧元素形成的不同單質？兩者是 同素異形體，故B錯誤* C、因質子數相同，中子數不同的原子互稱同位素，Qo的一個分子中含有60 個碳原子，故C錯誤寧D、壓與比屬于由同種氫元素形成的不同單質，故D正確I故選D.二、物質的分類 根據物質的組成，可以從不同層次和不同角度對物質進行分類。1、簡單分類法一交叉分類法和樹狀分類法(1)交叉分類法一從不同角度對物質進行分類。據金屬陽離子進行分類進行分類有氧元素進行分類(2)明確分類標準是對物質正確樹狀分類的關鍵按成質組物的按照元素性質 _按優合物性質金屬單質非金屈單質技是 否由 同種物質

7、(分子)蛆成元素種類按化合物的組酸，堿、鹽、氧化物等成和結構按在水溶滿或熔融 泥著下息否導電朗f化合物、共價化合物電解施、非電解質按在化學反應 中得失電子輒化劑，還原劑按混合物中分散質 微粒的直徑大小溶液、膠體，濁液3、樹狀分類法在無機化合物分類中的應用按不同層次對物質進行逐級分類，各層之間屬于包含關系。氫化物;HCLH2s“HwO、N國等氧化物不成就氧化物：CO.NO等(瞰性氧化物;NsO、Ca。等 成盤氧化物:酸性氧化物：co-Pza等兩性氧化物,AlaG等無 機 化】酸 合 物I過氧化物;NaQz、印Q等(一元酸：HCL.HNQ 等(按電離出的H一數二元酸：$SO*、H舟等三元酸：H3P

8、d等田崎出旦衣心打/無氧酸：HCLH.0等 按酸根是否含氧i臺加哈口1門口二門結I含氧酸：HClQ*、HwSQ0 等按酸性強弱強酸;HCkH皿、HNO3等弱酸, CH3coOH.HF 等坨七千塊安娃揮發性酸：HNQ、HC1等 按有無揮發性(難揮發性酸，H皿必P。等,按水溶性堿I可溶性堿;NaOHiKOH、Ba(OH)工等 【難溶性堿人Cu(OH)e等按跋性強弱強碳；NaOH、Ba(OH)工.KOH 等 弱堿, HQ等'正盆：BaSO八 KNOj、NaCl 等 酸式盆；NaHCO3、KHSO4 等 喊式盆二C%(OH%Ca等、復盆 eKAUSOJl 12HQ等【特別提醒】記住物質分類中的

9、一些特例純凈物和混合物a.只含一種元素的物質不一定是純凈物，也可能是混合物，如Q和Q,金剛石和石墨，正交硫和單斜硫。b.結晶水合物屬于純凈物，如 CuSO- 5H2Q KAl(SO4)2 12HO等物質。c.同位素形成的單質或化合物是純凈物，如H2與D2、H2O與D2O酸性氧化物和堿性氧化物a.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸或堿，如SiO2、FezQ。b.能與酸反應生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如AI2Q、CuaOoc.能與堿反應生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、A12Q。d.堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2Q為酸性氧

10、化物，Al 2。為兩性氧化物，N&Q為過氧化物。e.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2。；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如 CO NO共價化合物和離子化合物a.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如鏤鹽。b.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如 AlCl 3。4、常見無機物之間的相互轉化關系鹽和金屬鹽和氮氣【典型例題2】【湖北省孝感市一中 2018屆高三第一次月考】分類是科學研究的重要方法，討論辨析以下說 法：漂白粉、鋁熱劑、粗鹽都是混合物；酸性氧化物都是非金屬氧化物；膽磯和干冰既是純凈 物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；油脂、淀粉、蛋

11、白質既是營養物質又是高分 子化合物；乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖都是非電解質；豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的 是（）A. B . C . D .【答案】B【解析】漂白粉是氯化鈣木口欠氯酸鈣混合物、鋁熱劑一般是鋁和三氧化二鐵的混合物、粗鹽是含雜質的 氯化鈉，他們都是混合物，故正確；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如AhS屬于兩性氧化物， 訴0屬于酸性氧化物，和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物故錯誤i膽研是硫酸銅晶 體，干冰是固態二氧化碳，二者既是純凈物又是化合物,故正確M不精鋼是鐵中加入銀銘等金屬 的合金，硬幣是鋼芯鍍銀的合金，故正確,油脂不是高分子，故錯誤s氯氣是單質j既不是 電解質又不是

12、非電解質，故錯誤鼻膠體的實質是分散質粒子大小在ITOOnni之間的特殊混合物， 霧和豆漿一個是氣溶膠一個是液溶膠，故正確“綜上，正確，選【點評】本題考查了物質的分類方法、組成和性質等，涉及混合物和純凈物、單質和化合物、酸、堿、鹽、 氧化物的概念及其相互聯系，分散系、膠體與溶液的概念及關系，電解質與非電解質，生活中常見合金 的組成等，掌握相關概念的實質是解題關鍵。【遷移訓練2】 【安徽省蚌埠市二中2018 屆高三上學期期中】分類是化學學習的一種重要方法，下列有關分類正確的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO、NO P2Q均為酸性氧化物，N&

13、。N&Q均為堿性氧化物同位素：1H+、 2H2、 3H同素異形體：Go、C80、金剛石、石墨濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸化合物：燒堿、冰醋酸、HR聚氯乙烯強電解質溶液的導電能力一定強在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物有單質參加的反應或有單質產生的反應是氧化還原反應A.全部正確 B .C . D .【答案】C【解析】水銀是金屬汞，屬于純凈物，故錯誤；只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故錯誤；NO不屬于酸性氧化物，N&O是堿性氧化物，但 NaQ不是堿性氧化物，故錯誤；同位 素是指同種元素的不同原子，而 1H+是離子，故錯誤； Co、Co、金剛石

14、、石墨都是碳元素形成的不 同單質，屬于同素異形體，故正確；濃鹽酸的氧化性不強，其氧化性體現在氫離子上，故為非氧化性酸，所以錯誤； HD是氫元素形成的單質，不是化合物，故錯誤；溶液的導電性與離子濃度和離子的電荷有關，與強弱電解質無關，強電解質的稀溶液如果離子濃度很小，導電能力也可以很弱，故錯誤；共價化合物在熔化狀態下不導電，在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物，故正確；有單質參加的反應或有單質產生的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體間的轉化是非氧化還原反應，故錯誤；所以正確的是，答案選Co三、物質的性質與變化1 、物理性質和化學性質概念物質不需要發生化學變 化就表現出來的性質物質在化學變化

15、中表現出來的性質實質物質的分子組成和結構 沒有發生改變時呈現的 性質物質的分子組成和 結構發生改變時呈 現的性質性質表現顏色、狀態、氣味、密度、 溶解性、熔點、沸點、硬 度，導電性，導熱性,光 澤、延展性、揮發性等制化性、還原性、酸 堿性、穩定性、可燃 性等2、物理變化和化學變化(1)物理變化與化學變化的比較、變化 比較物理變化化學變化特征 沒行新物質生成有新物質生成實質構成物質的粒子間隔發 生變化物質的組成、結構發 生變化.分子中原子 重新組合關系化學變化中二運伴隨著物理變化發生,但物理變 化過程中不一定有化學變化三鐳 蒸錮分鐳干鋤注意：化學變化中常伴有發光、放熱現象，但有發光、放熱現象的變

16、化不一定屬于化學變化，如金屬受熱發光。化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，但存在化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化，如溶于水、熔融NaCl電離等。原子的裂變、聚變雖有新物質生成，但它不屬于中學化學意義上的化學變化。物理變化與化學變化的判斷方法HCl化學性質物理性質從宏觀上判斷有新物質生成是化學變化，反之為物理變 化從微觀上判斷有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的 是化學變化i只有化學鍵斷裂的不一定是 化學變化.如NaCl晶體的熔化(2)化學反應的分類化合反網，按反應物、生成物種類及數目多少分為分解反應置換反應I復分解反應化學反應f離干應而 按反應中但3分為(非離子反應按反應中有無電子轉移分為，

17、氧化還原反應非氧化還原反應I可逆反應按反應進行的程度和方向分為I而金應、按反應的能危變化分為吸熱反應放熱反應(3)單質、氧化物、酸、堿和鹽的轉化關系注意：物質之間是否反應，不僅與物質結構、性質有關，而且與物質所在環境有關，在研究物質性質時，要注意通性與個性之間的關系，在每條通性之外都存在個性。備考時，注意掌握化學中Na、Mg Al、Fe、Cuk C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關系及每一步關系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結物質之間不能轉化的情形。(4)物質變化中的“三福”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類物理變化化學變化三福蒸儲、分儲干儲四色焰色反應

18、顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化溶化、汽化、液化、酸化、氫化、氧化、水化 風化、炭化、鈍化、 催化、皂化、歧化、 鹵化、硝化、酯化、 裂化、油脂的硬化（5）物質性質與變化的關系物質的性質是物質固有的屬性，是物質的基本特征，是變化的內因（即變化的依據）。物質變化就是物質的形態發生了變化（物理變化）或者物質的分子構成發生了變化 （化學變化）。變化是一個過程或現象，是性質的具體體現， 即性質決定變化，變化體現性質。物質具有某種性質，才會發生對應的變化； 物質發生了某種變化，說明了該物質具備某種性質。【典型例題3】【湖北省孝感一中2018屆高三第一次月考】前者為物

19、理變化，后者為化學變化的是（）A.焰色反應、顏色反應B .電解、電離 C .裂化、裂解 D .干儲、蒸儲【答案】A【解析】A項，焰色反應是含有某些金屬元素的物質在火焰上灼燒時呈現特殊的顏色，屬于物理變化；通過化學變化改變了化學物質的顏色，稱為顏色反應，如某些蛋白質遇硝酸變黃色，故A符合題意。B項，電解是將直流電通過電解質溶液或熔融態電解質，在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程；電離是指電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由離子的過程，屬于物理變化，故B不符合題意。C項，裂化是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的燒斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的煌的過程；裂解是在催化作用下進行的裂化，又

20、叫做催化裂化，故二者都是化學變化，C不符合題意。D項，干儲是固體或有機物（例如煤）在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程；蒸儲是利用各成分的沸點不同，分離液態混合物的方法，故前者是化學變化后者是物理變化，D不符合題意。【點評】本題考查物理變化與化學變化，涉及概念較多，注意分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成則屬于屬于化學變化。【遷移訓練3】【江西省紅色七校 2018屆高三第一次聯考】某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（）通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化煤的氣化與液化都是物理變化堿性氧化物一定是金屬氧化物只由一種元素組成的物質一定為

21、純凈物石墨和Go是同素異形體糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物A. B . C . D .【答案】C【解析】同位素之間的轉化不是化學變化，錯誤$煤的氣化與液化都是化學變化，錯誤.堿性 氧化物一定是金屬氧化物，正確$ (©只由一種元素組成的物質不一定為純凈物，例如氧用口臭氧等, 錯誤三石墨和Go是碳元素形成的單質，互為同素異形體正確j糖類中的單糖和二糖、油脂 等均不是高分子化合物，錯誤，答案選C。四、分散系、膠體1、分散系(1)概念：一種(或多種)物質分散到另一種(或多種)物質中所得到的體系。被分散的物質稱為分散質，起 容納分散質作用的物質稱為分散劑。(2)分類：按照分散質粒子的大

22、小溶液膠體濁液InmlOOnmA分散質粒子直徑如煙屬于氣固分散系:霧屬于氣液分散系:懸濁液屬于液固分散屋；合金屬于固固分散至2、膠體(1)膠體的性質與應用 應用L 丁達爾效應I*鑒別膠體和溶液1證明膠體粒子帶有電荷 性質一回瀏，工業應用:靜電除塵I加入電解質溶液三角洲的形成加入膠粒帶相反電荷的膠體明研“鐵鹽 能眩爭水 鹵水點豆腐 靜電除塵(2) Fe(OH)3膠體的制備FeCl3溶液；繼續煮沸制備原理：FeCl 3+ 3H2OJL Fe(0H)3(膠體)+ 3HC1具體操作：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰；向沸水中逐滴加入適量的飽和至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體。(3)膠體的

23、應用工業除雜、除塵土壤的保肥作用豆腐的制作原理江河入海口處形成三角洲明磯的凈水作用。3、三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質微粒直徑大小<1_nm1100_nm>100_nm分散質微粒成分離子或小分子大分子或曷十集自體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩定性穩定，靜置無沉淀較穩定不穩定，靜置有沉淀分散質能否透過濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3 膠體泥水【易錯警示】1 .利用丁達爾效應可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區別于其他分散系的本質特征是膠體粒 子的直徑介于1100 n

24、m之間，而不是丁達爾效應。2 .膠體不帶電荷，膠體粒子 （分散質）帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。【典型例題4】【陜西省西安中學 2018屆高三上學期期中】 下列解釋與膠體無關的是（）A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，產生紅褐色沉淀B.豆制品廠用石膏或鹽鹵點制豆腐C.水泥廠用先進的電除塵技術除去空氣中的粉塵D.洪災發生地的農民用明磯凈化河水作為生活用水【答案】A【解析】A.氯化鐵洛液中逐滴加入NaOH溶液，會發生復分解反應產生紅褐邑沉淀氫氧化鐵，不涉及膠體 性質1A符合題意？ B.用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體聚沉形成的凝膠，涉及膠體性質1B不 符合題意U水泥廠用先進的電除塵

25、技術除去空氣中的粉塵，利用的是電泳現象,涉及膠體性質，C 不符合題意D,用明研凈化飲用水，是淞傭鋁離子水解生成的氫氧化用即交體具有吸附作用,與膠體性 質有關D不符合題意$答案選A"【點評】本題考查了膠體性質的應用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質微粒直徑，電泳現象等，熟練 掌握膠體性質是解題的關鍵。【遷移訓練4】【湖北省黃岡市 2018屆高三9月質檢】關于硅酸膠體的制備，課本上有：“在試管中加入 3-5mLNaSiO3溶液（飽和Na2SiO3溶液按l : 2或1:3的體積比用水稀釋），滴入12滴酚酰溶液，再用 膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失時停止”的描敘

26、，下列說法中正 確的是（）A.發生的反應方程式為：Ns2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClB.可用過濾的方法除去膠體中的雜質C.所得的硅酸膠體帶有負電荷D.用激光筆照射該液體時，會產生一條明亮的光路【答案】D【解析】A.發生反應的方程式為二NmSKh或HCHis+0式膠體）十置MCL, A錯誤）B.膠體可以透過濾 不能用過濾的方法除去膠體中的雜質，B錯誤,C,膠體不帶電，C錯誤）D.用激光筆照射該涌體時， 會產生一條明亮的光路，即丁達爾效應，D正確，答案選D。考點一：幾組概念的辨析1、組成物質的的微粒元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子。（正確）在化學變化中，分子可以再分，離子

27、和原子不可以再分。（錯誤，在化學變化中復合離子如n£等可以再分）同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。（正確）原子與該原子形成的離子相對原子質量幾乎相等。（正確）由同一種元素組成的物質一定是同一種物質。（錯誤，金剛石、石墨均是由c元素組成，但不是同一種物質，互為同素異形體）物質的化學性質一定是由分子保持的。（錯誤，如Fe是由原子構成的，化學性質由鐵原子保持）質子數、中子數和電子數都相同的粒子一定是同一種粒子。（錯誤，如N2和C。【典型例題5】下列說法中正確的是（）A.中子數為18的氯原子可表示為18Cl（2）2B.某金屬陽離子的結構示意圖為少，其與C形成的化合

28、物都是離子化合物+ S +9 S 9C.二硫化碳的電子式為 一 D. 17.4g熔融K2SO與7.8 g熔融N&Q中陰離子數目相同【答案】D【解析】A.應該是A錯誤，B,不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價化合物，B錯誤；C. 硫化碳的電子式為：S ： ： C二" ： , c錯誤j D. 17.4g熔融35是含有O.Lmoi陰離子,7.8g熔融N&6也是61mo1，含有過氧根離子，即二者的陰離子數目相同，D正確，答案選D+【點評】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，從而形成離子化合物，但鋁與氯元素形成的化學鍵的是共價鍵，需要特別記住；另外過氧化鈉中陰陽離子的個

29、數之比不是1:1 ,而是1:2,注意從過Na+:6:6:12-Na+氧化鈉的電子式分析， 即“，這說明過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子組成的，答題時需要特別注意。【遷移訓練5】【山西省運城市 2018屆高三上學期期中】 下列說法或表達正確的是次氯酸的電子式為,. ,含有離子鍵的化合物都是離子化合物等質量的Q與Q中，氧原子的個數比為 3: 2丁達爾效應可用于區分溶液和膠體，云、霧均能產生丁達爾效應將金屬Zn與電源的負極相連，可防止金屬Zn被腐蝕稀硫酸、氨水均為電解質A. B . C , D .【答案】A 【解析】次氯酸的電子式為 H：Q：g：故錯誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故正確；等質量的

30、O2與Q中，氧原子的個數比為 1:1,故錯誤；云、霧都是膠體，云、霧均能產生丁達爾效應， 故正確；將金屬 Zn與電源的負極相連，Zn做陰極，可防止金屬 Z被腐蝕，故正確；稀硫酸、氨水 都是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故錯誤；選 A2、氧化物概念辨析非金屬氧化物一定是酸性氧化物。（錯誤，如NO CO是不成鹽氧化物）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。（正確）金屬氧化物一定是堿性氧化物。（錯誤，如MnO7是酸性氧化物）堿性氧化物一定是金屬氧化物。（正確）Na2O和Ns2Q均能與H2O反應生成NaOH故二者都是堿性氧化物。（錯誤，N32Q與HkO反應除生成NaOH7卜，還生成 Q,不符合堿性氧化

31、物的定義）能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。（錯誤，如Al 2O3是兩性氧化物）能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。（錯誤，如Al 2O3是兩性氧化物）3、解決物質性質與變化的注意事項（1）同素異形體之間的轉化為化學變化，如O3與Q間的轉化。（2）不同原子間的轉化不屬于化學變化，其對應的反應也不屬于化學反應，而屬于核反應, 如 232 92UH 228 90Th +4He。（3）化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，但存在化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化， 如金屬熔化、HCl溶于水均屬于物理變化。【典型例題6】【山東省濰坊市2018屆上學期高三期中】下列說法正確的是（）A

32、.離子化合物只含離子鍵B.在熔融狀態下能導電的化合物為離子化合物C.強電解質溶液的導電能力一定強D. CO、N P2Q均為酸性氧化物， N&。N&Q為堿性氧化物【答案】B【解析】離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵,如過氧化鈉，A項錯誤$熔融狀態能導電的化合 物一定是離子化合物n只有離子化合物在熔融狀態下電離出自由移動的離子，B項正確3電解質的強弱在于 是否完全電離，與導電能力強弱無必然聯系。強電解質稀溶液中溶質雖完全電離，但離子濃度小,導電能 力也會很弱，C項錯誤。酸性氧化物指的是與減反應生成鹽和水的氧化物，N6不屬于酸性氧化物，堿性氧 化物指的是與酸反應生成鹽和水的氧化

33、物，N比6不屬于堿性氧化物1D項錯誤。【點評】判斷氧化物所屬類別時，一定要注意以下幾點：（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如MnO為酸性氧化物、Al 203為兩性氧化物、N&Q為過氧化物）。（2）酸性氧化 物不一定是非金屬氧化物（如Mn20）;非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO NO）。（3）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿 （如Si02、FeQ）。（4）酸性氧化物都是對應酸 的酸酎，但酸酎不一定都是酸性氧化物，如乙酸酎（CH3CO>Oo （5）膽磯、明磯等結晶水合物是純凈物，不是物質和水的混合物。【遷移訓練6】【福建

34、省三明市一中 2018屆高三上第二次月考】下列各項敘述正確的是（）氯水、氨水、水玻璃、明磯、福爾馬林、淀粉均為混合物 含有氧元素的化合物叫氧化物CO、NO、P2Q均為酸性氧化物， NaQ NaQ為堿性氧化物Go、C70、金剛石、石墨之間互為同素異形體強電解質溶液的導電能力不一定強在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物A. B , C . D .【答案】D【解析】氨水、氨水、水玻藕、福爾馬林、淀粉都是混合物，明帆是純凈物，錯誤,；氧化物指由氧元 素和另一種元素組成的化合物含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如閃登8品NaCH等含氧元素 但不是氧化物，錯誤F8、PQ屬于酸性氧化物，不是酸性氧化物二N

35、現O為堿性氧化物，N題Q 不是堿性氧化物，錯誤fQu、Co,金剛石、石矍是碳元素形成的不同的單質木晅間互為同素異形 體，正確3錨電解質的稀溶液中離子物質的量濃度較小導電育物不強j正確；離子化合物中含 陰、陽離子，在熔融狀態下陰、陽離子自由移動，離子化合物在熔融狀態下能導電，共價化合物中含 分子或原子，共價化合物在熔融狀態下不導電，熔融狀態下能導電的化含物為離子化含物,正確，正 確的有，答案選D.考點二：膠體的性質及應用1、膠體知識“ 4”提醒(1)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質，因其分子非 常大，其相對分子質量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因

36、此一個分子就是一個膠體微粒，它 們的溶液是膠體。(2)膠體具有介穩性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。(3)在Fe(OH)3膠體中，Fe(OH)3膠體粒子的數目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3+的數目。(4)掌握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在 1100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水 中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形 成膠體，并且對水質無明顯副作用的物質有KAl(SO4)2 12W。FeCl3 - 6H2O等，這樣的物質被稱為凈水劑，其形成膠體的化學原理是Al3+、Fe3+發生水解反應分別生成 Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。2、“膠體性質與應用”的解題策略(1)記住膠體的性質與應用工農業生產：土壤的保肥作用，土壤里許多物質如黏土、腐殖質等常以膠體形式存在；制有色玻璃(固溶膠)；冶金工業利用電泳原理選礦；原油脫水