1、第7頁/共5頁2019屆高三畢業班化學限時練習有如右國所示關系。下列關于離子共存說法中MH.) (mo-V;)cCOHXmol-V1)試卷滿分：100分考試時間：50分鐘 命題：高三化學組一.選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符 合題目要求的。7.化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列敘述正確的是：NO?、CCh和SO?都是大氣 污染物；為了防止食品受潮變質，常在食品包裝袋中放入活性鐵粉；單質硅是將太陽能轉變 為電能的常用材料；維生素C易失電于，在人體內起抗氧化作用A.B. C. D.8.巳知在相同條件下酸性強弱順序為：CH3COOHH2CO3

2、HCNHCO3-o下列表述不正確的是 1 . 25時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2CO3) pH(NaCN) pH(NaHCO3) pH(CH3COONa)8 . amoLL-HCN溶液與bmoll-NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+)=c(CN),則 a 一定大于 bC. O.lmol L-1的 Na2cO3溶液中:c(OH)=c(H*)+c(HCO3-) + 2c(H2CO3)D. 25七時,將濃度均為O.lmoLLT的CH3coOH、CH3coONa溶液混合，混合溶液的pH=4.75: c( CH. COO )+c( OH- )B匚M NDC.若X ：y=

3、l ： 3,當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%LI DD.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數相等，則x一定等于y13.下列各圖敘述正確的是()A.甲表示凡與02發生反應過程中的能t變化，-241.8kJ/molB.乙表示恒溫恒容條件下反應2N02(g)=N2()4(g)中，各物質的濃度與其速率之間的關系，其 中交點A對應的狀態為化學平衡狀態C.丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tC時A、B的飽和溶液分別升溫至t2 時，溶質的質量分數baD. T表示室溫下,將L000mol/L鹽 酸 滴入20. 00 mL 1 .OOOmol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽唆體積變

4、化曲線二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，1448題只有 一個選項符合題目要求，1%21題有多個選項符合題目要求，全部選對的得6分，選對但不全的得 3分，有選錯的得。分。26. (14分)實險室用下列方法測定某水樣中02的含量。(1)實臉原理用如團所示裝置，便溶解在水中的02在堿性條件下將Mn焦化成MnO(OH)2,反應的禽子方程式 為 o再用L將生成的MnO(OH)2還原為Mi12+,反應的離子方程式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2Oo然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的12,反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+N

5、a2S4O6o(2)實險步驟打開止水夾a和b,從A處向裝置內鼓入過量N?,此操作的目的是;用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶； 再分別從A處注入含m mol NaOH溶液代過量的MnSO4溶液；完成上逑操作后，關閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩； 打開止水夾a、b,分別從A處注入足量Nai溶液滅并用稀H2sCh溶液調節pH至接近中性； 重復的操作。 取下錐形瓶，向其中加入23湎 作指示劑； 用0.005 mol L-Na2s2O3滴定至終點。(3)數據分析若滴定過程中消耗的Na2s2O3標準溶液體積為3.90mL,則此水樣中氧(02)的含量為 (單位：mg-L)。若未用Na2s

6、2O3標準溶液澗洗滴定管，則測得水樣中。2的含量將(鎮“偏大”、“偏小” 或“不變” )o實險要求加入適量的H2s04使溶液接近中性，其原因是：27602、NO是大氣污是物。2收SO2和NO,獲得Na2s2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為 鈾元素)：N0.S02(1)裝置I中生成HSCh的離子方程式為 o(2)含硫各微粒(H2sCh、HSO3一和SO3?-)存在于SO?與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的 物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如右圖所示。下列說法正確的是 (填字母序號)。a. pH=8 時,溶液中 c(HSO3-)Vc(SO32-)b. pH=7 時,溶液中 c(Na

7、+)=c(HSC)3-)+c(SO32-)c.為獲得盡可能純的NaHSCh,可將溶液的pH控制在45左右d. PH=9 時，溶液中 c(OH )=c(HSO3-)+c(H+)e. H2SO3 , SCV-不可能大量共存向pH=5的NaHSCh溶液中滴加一定濃度的CaCb溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2,用化學 平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：,(3)裝置II中，酸性條件下，NO被Ce*氧化的產物主要是NO3、NO? 一，寫出生成NCh 一的高 子方程式 O生成Ce，+的電極反應式為(4)裝置UI的作用之一是再生Ce,其原理如下團所示。生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出。當形成0.

8、1 mol的SzCV-時 則通過質子交換腹的的H+的物質的量為(5)巳知進入裝置N的溶液中，NO?-的濃度為ag-L要使1 nf該溶液中的NO?-完全轉化 為NH4NO3,需至少向裝置N中通入標準狀況下的。2 Lo (用含a代數式表 示，計算結果保留塞數)28. (1)將不同量的CO (g)和H?O (g)分別通入體枳2L的恒容密閉容器中，進行反應： CO (g) +H2O (g) W CO2 (g) +H2 (g),得到如下兩組數據：實驗組溫度起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需 時間/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63實驗1中以V (CO2)表

9、示的反應速率為 (第二位小數)該反應為(填“火熱”或“放熱”)反應.(2)氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氮能源利用領域的研究熱點.利用FeO/Fe3O4循環制氫,巳知：H2O (g) +3FeO (s)= Fe3O4 (s) +H2 (g) H=akJ/moI( I )2Fe3O4 (s) - 6FeO (s) +O2 (g) AH=bkJ/mol ( H )下列坐標圖分別表示FeO的轉化率(圖1)和一定溫度時，比生成速率細顆粒(直徑0.25mm), 粗顆粒(直徑3mm) (02).反應：2Hq (g) =2H2 (g) +O2 (g) AH= (用含a、b代數式表示);900

10、時，在兩個體枳均為2L密閉容器中分別投入0.60molFeO和0.20m。1比0 (g),甲容器用 細顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO.I .細顆粒FeO時H2O (g)的轉化率比用粗顆粒FeO時H?O (g)的轉化率 (填“大”或 “小”或“相等”)；若再再向甲容器中通入0.2mol的H?O (g), H2O (g)的轉化率會(填 “增大”“減小”“相等”)n .求此溫度下該反應的平衡常數K (寫出計算過程).在坐標團3中畫出在1000、用細顆粒FeO時，H?O (g)轉化率陵時間變化示意圖(迸行相應 的標注).HH /NCN/ II 、巳知尿素的結構式為：H 0 H尿素可用于制有機鐵肥，主

11、要代表物有三硝酸六尿素合鐵(皿),化學式為Fe(H2NCONH2)6(NO3)3(1)基態Fe3+的核外電子排布式為； C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 O(2)尿素分子中N原子的雜化方式是 o(3) NH4+中HNH鍵角比N%中HNH鍵角大，原因為。(4) CO2和N%是工業上制備尿素的亶要原料，固態CO?(干冰)的晶胞結構如下團所示。1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有 個。NaCl晶胞也為面心立方結構，巳知NaCl晶體密度為pg cm-3, Na表示阿伏加德羅常數，則 NaCl晶胞體積為 cm37.化學選修5：有機化學基礎(15分)下列是由萃制取有機物“靠”的反

12、應過程:(5) 243a ( 242a. 244a、5600a/23 都給分)(2 分)巳如（停-克反應）Qn (FeO)+ rXciQzC-R+hci（1）上述、反應中，腐取代反應的有;屬于消去反應的有（2） B的含氧官能團的名稱是, X的結構筒式為 o（3）寫出反應的化學方程式（反應條件要標明）：o（4）下列關于“帶”的說法正確的.是 o a.它的分子式為C9H9b.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色c.是一種易溶于水的有機化合物d. hnor呻”在一定條件下與氫氣反應,最多可消耗4mO1H267（5）與 OH互為同分異構，含一個笨環且茉環上有2個取代暮，能與NaOH反應，且能 發生聚合反應生成高分

13、子化合物的有機物有 種，寫出其中分子中有5種氫原子的結構簡式：。 CDBBDDD26. （12 分）（1） 2Mn2+O2+4OH=2MnO（OH）2（3 分）（2）趕走裝置內空氣，避免空氣中的02的干擾（2分） 淀粉溶液（1分）（3）7.8mg【T（2分） 偏大 （2分）若堿過量，則MnO（OH）2不能全部轉變為MM+,而酸過量時，滴定過程中Na2s2O3 可與酸反應（2分）27. (15 分)(1) SO2+ OH-= HSO3- (2 分)（2）a、c、e （2 分）HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSOf=SO廣+甲,加入CaCb溶液后,Ca2+SCh2-= CaSChl使電離平衡右移,c（H+）增大。（2分）（3） NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3-+4H+ （2 分）28. （16 分）放熱（2分）0.13mol/ （ L. min） （2 分）（2a+b） kJ/mol （2 分）相等（2分）900C時平衡時，FeO的轉化率為40%,平衡FeO轉化的量為：=0.60molx40%=0.24mol,則：H2o (g) +3FeO (s) Fe3O4 (s) +H2 (g)開始(mol) : 0.20.600轉化(mol) : 0.080.240.080.08平衡