1、酸的個性 濃HCl (37%-38%) 濃H2SO4 (98%)色態 無色液體 無色，油狀黏稠液體氣味 有刺激性氣味 無氣味特性 揮發性 無揮發性，有吸水性（可用于干燥氣體， 具體體現在打開盛有濃鹽酸的試劑瓶時， 主要干燥O2 H2等中性氣體及CO2 SO2等酸性氣體) 瓶口有白霧 強腐蝕性 脫水性 碳化 將物質中H、O元素的原子按照2:1的比例奪走溶質 HCl氣體 H2SO4其他 溶于水時放出大量的熱。 稀釋方法： 將濃硫酸沿容器壁緩緩注入盛有水的燒杯中 并用玻璃棒不斷攪拌用途1. 實驗室制CO2 可作為某些氣體的干燥劑 除鐵銹，但不用于除水垢，H2SO4會與2. 除鐵銹( Fe2O3 )、

2、水垢( CaCO3 ) 除鐵銹， 但不用于除水垢，H2SO4會與CaCO3反應生成微溶的CaSO4 3. 幫助消化( 胃酸的主要成分是HCl ) 重要的工業原料 可制化肥，染料、炸藥、農藥等4. 可制氯化物、可制藥物 精煉石油酸的通性( H+ )在水中電離時產生的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸。所以酸的通性即H+的通性。 HCl H2SO41與指示劑：能使紫色石蕊試劑變紅，不能使無色酚酞試劑變色2與活潑金屬反應（置換反應：一種單質和一種化合物生成一種新單質和一種新化合物） A + BC = AC + B 金屬活動性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg

3、 Ag Pt Au H之前的叫活潑金屬 鋅 鐵 錫 鉛 汞 銀 鉑 金 排位越靠前越活潑例： Fe + 2HCl = FeCl2(淺綠) + H2 （現象：固體逐漸消失，有氣泡產生，溶液變成淺綠色。 補充：Fe3+ 黃色 Fe2+ 淺綠色） Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 （現象：固體逐漸消失，有氣泡產生。）書寫及配平方法：金屬進入酸溶液中替換掉酸中的H，H原子重新組合成H2。金屬和剩余部分結合成新物質，然后配平。注意：單質鐵與酸反應生成+2價的亞鐵離子通式： 酸(稀) + 活潑金屬 鹽 + H2 練習： Fe + H2SO4 Al + HCl 3與金屬氧化物反應（復分解反應：

4、兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物） AB + CD = AD + BC 復分解反應中各元素化合價不變。復分解反應的條件：生成物中必須有沉淀( )、氣體( )、水( H2O )至少一種生成。例：Fe2O3 + 6HCl = FeCl3( 黃 ) + 3H2O CuO( 黑 ) + H2SO4 = CuSO4 ( 藍 ) + H2O（現象：紅棕色固體逐漸消失，溶液變成黃色）， （現象：黑色固體逐漸消失，溶液變成藍色）書寫及配平方法：兩物質首尾相互交換，因為金屬化合物中的O原子與酸中的H原子會按1:2結合生成H2O，所以先把H原子個數配成O原子個數的兩倍，然后另外兩部分結合成新物質，再配平。

5、這里的關鍵是掌握常見元素和原子團的化合價。通式： 酸(稀 ) +金屬氧化物 鹽 + H2O練習： Fe2O3 + H2SO4 Al2O3 + HCl 4與部分鹽反應例：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl（ 現象：有白色沉淀產生 ） （ 現象：有白色沉淀產生 ）補充：初中常見的幾種沉淀 藍色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3 白色：AgCl BaSO4 (前兩種既不溶于水也不溶于酸) Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + H2SO4

6、 = Na2SO4 + H2O + CO2 （現象：固體逐漸減少，有氣泡產生） （其實質： 2H+ + CO32- = H2CO3 = H2O + CO2 ）書寫及配平方法：相互交換組成，然后配平。生成的新酸和新鹽中一定有沉淀( )或氣體( )，若H+ 與 CO32-結合成碳酸(H2CO3)，碳酸會分解成H2O 和 CO2 通式： 酸 + 鹽 新酸 + 新鹽練習： Ba(NO3)2 + H2SO4 MgCO3 + HCl Na2CO3 + H2SO4 5與堿反應(中和反應：酸與堿生成鹽和水的反應，中和反應是復分解反應的一種) 中和反應的實質： H+ + OH- = H2O例：NaOH + HC

7、l = NaCl + H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O書寫及配平方法：堿在水中電離出OH-，酸在水中電離出H+，H+與OH-按照1:1的比例生成H2O，所以配平時只需要配平H+ 與OH- 即可。通式： 酸 + 堿 鹽 + H2O練習： Fe(OH)3 + H2SO4 Ca(OH)2 + HCl 堿的個性 NaOH Ca(OH)2俗名 火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰色態 白色固體(顆粒) 白色粉末(細小)溶解性 極易溶于水.溶解時放熱(易潮解) 微溶于水腐蝕性 有較強腐蝕性 有一定腐蝕性水溶液 PH>7 澀味.滑膩感 PH>7 水溶

8、液才稱為石灰水用途1. 做氣體的干燥劑(干燥O2 H2等中性氣體 及NH3等堿性氣體) 鑒別CO22. 除油污 建筑材料(石灰漿)3. 重要的化工原料：可制肥皂，可造紙，紡織，印染 可制燒堿、漂白粉4. 與CuSO4可配制 波爾多液(農藥)堿的通性（OH-）在水中電離時產生的陰離子全部都是OH- 的化合物叫做堿。所以堿的通性即OH-的通性。 NaOH Ca(OH)21與指示劑：堿溶液能使紫色石蕊試劑變藍，使無色酚酞試劑變紅。 因為Cu(OH)2 等不溶性堿并不能使指示劑變色。初中階段只研究Ca(OH)2 和NaOH。2與非金屬氧化物反應：初中階段主要是CO2 ，SO2 ，SO3其余不用記)例：

9、 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (因為NaOH固體在空氣中極易吸收空氣中的水蒸氣潮解、并且極易與空氣中的二氧化碳發生反應產生Na2CO3變質，所以必須密封保存，取用稱量時也必須用小燒杯盛放，使用濾紙的話會潮解粘連造成誤差，會導致實驗結果偏小。) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (現象：白色沉淀產生) ( 因為Ca(OH)2 與CO2的反應會有明顯的白色沉淀現象，所以驗證CO2 時用Ca(OH)2，而除去CO2時用NaOH，因為NaOH極易與CO2反應，能完全除盡CO2 )書寫及配平方法：配平時可看做 CO2進入水中與水反應H2O + CO2 =

10、H2CO3 ，H2CO3再與堿反應。H2CO3 +2NaOH = Na2CO3 + 2H2O ，+后消去兩邊相同的一個H2O和H2CO3后，即得2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，如果仍覺得不好理解就將方程式背過！補充：2NaOH + SO2 = Na2SO3(亞硫酸鹽) + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O(H2O + SO2 = H2SO3，SO2進入水中與水反應生成亞硫酸，所以SO2和堿反應生成亞硫酸鹽， H2O + SO3 = H2SO4，SO3進入水中與水反應生成硫酸，所以SO3和堿反應生成硫酸鹽，)通式： 堿(可溶） + 非金屬氧化物

11、鹽 + H2O練習： Ca(OH)2 + SO2 3與部分鹽反應例：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH (工業制火堿) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (現象：產生藍色沉淀) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (現象：產生淺綠色沉淀) (現象：產生紅褐色沉淀)補充： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ( 淺綠色的Fe(OH)2 被氧化成紅褐色的Fe(OH)3 不在Fe(OH)3 后面加是因為反應物中有沉淀)書

12、寫及配平方法：相互交換組成，然后配平。反應物中的堿和鹽必須都為溶液，產物中一定有沉淀。通式： 堿 + 鹽 新堿 + 新鹽練習： CuCl2 + Ca(OH)2 AlCl3 + NaOH (Al(OH)3 是沉淀)4與酸反應(中和反應：酸與堿生成鹽和水的反應，中和反應是復分解反應的一種) 中和反應的實質： H+ + OH- = H2O例： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (治療胃酸，有時也用NaHCO3治療胃酸)書寫及配平方法：堿在水中電離出OH-，酸在水中電離出H+，H+與OH-按照1:1的比例生成H2O，所以配平時只需要配平H+ 與OH- 即可。通式： 酸 + 堿

13、 鹽 + H2O補充：探究NaOH是否變質 1.驗證：加HCl ， Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 加CaCl2 ， Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl2.除雜：用Ca(OH)2 ， Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH檢驗NaOH變質程度：先將變質的NaOH配成溶液加入過量的CaCl2 若無白色 則沒有變質 若有白色，滴加無色酚酞試液 變紅 有NaOH 部分變質 不變紅 無NaOH 全變質酸堿性酸堿指示劑：遇到酸或堿時能發生特定的顏色變化的物質。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。 （紫色石蕊

14、試液遇到酸性物質變紅，遇堿性物質變藍，遇到中性物質不變色，仍為紫色） （無色酚酞遇堿性物質變紅，遇到中性和堿性物質不變色，仍為無色。）酸屬于酸性物質，但是酸性物質不全是酸，例如酸式鹽(水溶液顯酸性的鹽類)：NaHSO4堿屬于堿性物質，但是堿性物質不全是堿，例如堿式鹽(水溶液顯堿性的鹽類)：Na2CO3化學上用pH (法語potentiel d'hydrogène) 表示溶液的酸堿性的強弱程度。pH數值一般在0 - 14之間pH >7 堿性 OH-濃度越高 堿性越強 pH越高pH =7 中性pH <7 酸性 H+濃度越高 酸性越強 pH越低一般用pH試紙來測量溶液的

15、pH。但是pH試紙只能粗略測定，只能讀到整數。還可以用pH計可以精確測量物質的pH。用pH試紙測量溶液pH的方法：再結晶干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，滴到試紙上，立即將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡對照，讀出相應的pH。測堿性 OH-濃度變小 ，pH下降，pH無限接近7，但不會到7pH試紙用水潤濕 測中性 無影響 測酸性 H+濃度變小 ，pH上升，pH無限接近7，但不會到7 中和反應中和反應的實質：H+ + OH- = H2O中和反應的應用：1.應用于醫藥衛生。一般用Al(OH)3治療胃酸過多 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

16、2.改變土壤酸堿性。一般用Ca(OH)2改良酸性土壤3.處理工業廢水。一般用Ca(OH)24.調節溶液的pH。酸堿中和反應過程中溶液pH的變化：(向NaOH溶液中逐滴加入HCl溶液時)當滴入HCl溶液量較少時，溶液中的NaOH有剩余，溶液呈堿性，pH >7當滴入HCl溶液恰好與NaOH完全反應時，溶液呈中性，pH =7當滴入HCl溶液量過量時，溶液中的HCl有剩余，溶液呈酸性，pH <7溶液溶液：一種或幾種物質分散到另外一種物質中，形成的均一、穩定的混合物。溶液未必都是液體：固體溶液比如合金、玻璃；氣體溶液比如空氣等。溶質未必都是固體：酒精溶液中溶質是液體；鹽酸溶液中溶質是HCl、

17、汽水中溶質之一為CO2。溶液未必都無色透明：CuSO4溶液為藍色，Fe3+為_色，Fe2+為_色。合金和有色玻璃也并不透明。洗潔精、洗衣液、洗發露等除去油污用到的遠離是：乳化作用汽油除去油污用到的遠離是：溶解（相似相溶）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑中，不能再繼續溶解某物質的溶液，叫做該物質的飽和溶液。減少溶質，增加溶劑，改變溫度（對于大部分物質來說是升高溫度） 增加溶質，減少溶劑，改變溫度（對于大部分物質來說是降低溫度）飽和溶液 不飽和溶液溶質質量溶液質量溶質質量分數(a%) = 100% 溶質質量 = 溶液質量 溶質質量分數 溶液質量 = 溶質質量 ÷ 溶質質量分數配制一

18、定質量分數的溶液的步驟：計算、稱量（稱量、量?。?、溶解、裝瓶并貼標簽。造成誤差的操作及造成的結果：實際結果比所要結果偏大：俯視量筒讀數量少了，天平未調平，指針偏右，配置時有水灑出等。 實際結果比所要結果偏?。貉鲆暳客沧x數量多了，天平未調平，指針偏左，配置時有藥品灑出，藥品不純，配置時，燒杯已經用水潤濕，左物右碼放反了，且用到游碼，溶解不完全等。S飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑中，不能再繼續溶解某物質的溶液，叫做該物質的飽和溶液。100 + S飽和溶液中，溶質的質量分數： a% = 溶解度（S）：在一定溫度下，在100g溶劑中，某物質達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做該物質該溫度下的溶解度。溶解度曲線：我們根據溶解度與溫度的關系建立坐標系，根據不同溫度下，同一物質的溶解度，連接成曲線。溶解度曲線上的點表示：該溫度下的某物質的飽和溶液；溶解度曲線以上的點表示：該溫度下某物質的不飽和溶液；溶解度曲線以下的點表示：該溫度下某物質的飽和溶液，并且有晶體析出。一般在出題有關溶解度曲線的題的時候，提及某物質的溶解度就想溶解度四要素，看是否都對應符合條件。如果單獨提出飽和溶液，一定要注意溶液的質量。溫度一定時溶質質量分數相同，但溶質質量未必。多舉反例去驗證辨析。如右圖，A類溶解度曲線代表的物質，如果想從