1、第一單元 從鋁土礦到鋁合金一、鋁的主要性質及應用一、鋁的主要性質及應用1.1.鋁的物理性質鋁的物理性質顏色顏色狀態狀態硬度硬度導電性導電性 導熱性導熱性 延展性延展性銀白色銀白色固體固體較小較小良好良好良好良好良好良好2.2.鋁的化學性質鋁的化學性質=4Al+3O4Al+3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3O O2 2常溫常溫圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：加熱加熱_形成致密的氧化膜形成致密的氧化膜AlAl2Al+3Cl2Al+3Cl2 2 2AlCl 2AlCl3 3=_2Al+6H2Al+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2鈍

2、化鈍化無無2Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2- -+3H+3H2 22Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3 2Fe+Al2Fe+Al2 2O O3 3高溫高溫=3.3.以鋁土礦制備鋁的工藝流程以鋁土礦制備鋁的工藝流程4.4.鋁的用途鋁的用途純鋁用作導線，鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等。純鋁用作導線，鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等。NaOHNaOH溶液溶液二氧化碳二氧化碳Al(OH)Al(OH)3 3AlAl2 2O O3 3二、鋁的重要化合物的主要性質及應用二、鋁的重要化合物的主要性質及應用1.1.氧化鋁氧化鋁(1)(1)化學性質

3、化學性質( (用離子方程式表示用離子方程式表示) )。兩性兩性氧化物氧化物(2)(2)用途。用途。熔點很高，是一種比較好的耐火材料，還可制作各種寶石。熔點很高，是一種比較好的耐火材料，還可制作各種寶石。AlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -=2AlO=2AlO2 2- -+H+H2 2O O與與HClHCl反應反應與與NaOHNaOH反應反應_2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁(1)(1)化學性質。化學性質。寫出有關反應的化學方程式或離子方程式，并填寫有關空格：寫出有關反應的化學方程式或離子方程式，并填寫

4、有關空格：_；現象：白色沉淀溶解，得無色溶液現象：白色沉淀溶解，得無色溶液_；現象：白色沉淀溶解，得無色溶液現象：白色沉淀溶解，得無色溶液_；Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +=Al=Al3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O2Al(OH)2Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 3+3H+3H2 2O O=(2)(2)制備。制備。向鋁鹽中加入向鋁鹽中加入NHNH3 3HH2 2O O，離子方程式為：，離子方程式為：_向偏鋁酸鹽中通入足量向偏鋁酸鹽中通入足量COCO2 2，離子方程式

5、為：，離子方程式為：_3.3.明礬凈水原理明礬凈水原理明礬的化學式為明礬的化學式為_,_,其凈水的原理涉及到的離其凈水的原理涉及到的離子方程式表示為：子方程式表示為：_。AlAl3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +AlOAlO2 2- -+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3- -KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O OAlAl3+3+3H+3H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3( (膠體膠體)+3H)+3H+ +1.1.對于鋁制炊具

6、可用鐵刷子刷洗。對于鋁制炊具可用鐵刷子刷洗。( )( )【分析】【分析】鋁制品的表面有一層致密的氧化膜，對鋁起到保護鋁制品的表面有一層致密的氧化膜，對鋁起到保護作用，若用鐵刷子刷洗會去掉氧化膜，會加速鋁的腐蝕。作用，若用鐵刷子刷洗會去掉氧化膜，會加速鋁的腐蝕。2.2.常溫下，鋁不溶于濃硝酸是因為鋁與濃硝酸不發生反應。常溫下，鋁不溶于濃硝酸是因為鋁與濃硝酸不發生反應。( )( )【分析】【分析】常溫下，鋁與濃硝酸發生常溫下，鋁與濃硝酸發生“鈍化鈍化”反應，形成致密反應，形成致密的氧化膜阻止內部的鋁繼續發生反應。的氧化膜阻止內部的鋁繼續發生反應。3.3.常溫下，鋁與稀硝酸反應可以生成氫氣。常溫下，

7、鋁與稀硝酸反應可以生成氫氣。( )( )【分析】【分析】由于稀硝酸具有強氧化性，鋁與稀硝酸反應不會生由于稀硝酸具有強氧化性，鋁與稀硝酸反應不會生成氫氣，而生成成氫氣，而生成NONO。4.4.由鋁鹽制取氫氧化鋁最好選用氨水，而不用由鋁鹽制取氫氧化鋁最好選用氨水，而不用NaOHNaOH溶液。溶液。( )( )【分析】【分析】由于氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于氨水，故由鋁鹽由于氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于氨水，故由鋁鹽制取氫氧化鋁最好選用氨水。制取氫氧化鋁最好選用氨水。5.5.冶煉鋁時常用焦炭做還原劑。冶煉鋁時常用焦炭做還原劑。( )( )【分析】【分析】鋁是活潑金屬，不能被焦炭還原出來，應用電解熔鋁是活

8、潑金屬，不能被焦炭還原出來，應用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁。融的氧化鋁的方法冶煉鋁。1.“1.“鋁三角鋁三角”轉化關系轉化關系 “ “鋁三角鋁三角”的轉化關系及應用的轉化關系及應用Al(OH)Al(OH)3 3OHOH- -或或NHNH3 3HH2 2O OH H+ +或或COCO2 2+H+H2 2O OH H+ +OHOH- -OHOH- -H H+ +AlOAlO2 2- -AlAl3+3+2.“2.“鋁三角鋁三角”的四大應用的四大應用(1)(1)制取制取Al(OH)Al(OH)3 3。AlAl3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH

9、4 4+ +AlOAlO2 2- -+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3- -(2)(2)判斷離子共存問題。判斷離子共存問題。AlAl3+3+與與OHOH- -及及AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-、S S2-2-等弱酸根陰離子或等弱酸根陰離子或AlOAlO2 2- -與與H H+ +、HCOHCO3 3- -以及弱堿陽離子以及弱堿陽離子AlAl3+3+、FeFe3+3+等因生成沉淀或發生水解相互等因生成沉淀或發生水解相互促進反應而不能大量共存。促進反應而不能大量共存。(3)(3)鑒別鑒別( (利用滴加順序不同，現象不同

10、利用滴加順序不同，現象不同) )。AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液，先產生白色沉淀，后沉淀溶解。溶液，先產生白色沉淀，后沉淀溶解。NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加AlClAlCl3 3溶液，開始無明顯現象，后產生白色溶液，開始無明顯現象，后產生白色沉淀，沉淀不溶解。沉淀，沉淀不溶解。向向NaAlONaAlO2 2溶液中滴加鹽酸，先產生白色沉淀，后沉淀溶解。溶液中滴加鹽酸，先產生白色沉淀，后沉淀溶解。向鹽酸中滴加向鹽酸中滴加NaAlONaAlO2 2溶液，開始無明顯現象，后產生白色溶液，開始無明顯現象，后產生白色沉淀，沉淀不溶解。沉淀，沉淀不溶解。(4)(4)分

11、離提純。分離提純。利用利用AlAl能溶于強堿溶液，分離能溶于強堿溶液，分離AlAl與其他金屬的混合物。與其他金屬的混合物。利用利用AlAl2 2O O3 3能與強堿溶液反應，分離能與強堿溶液反應，分離AlAl2 2O O3 3與其他金屬氧化物。與其他金屬氧化物。利用利用Al(OH)Al(OH)3 3能與強堿溶液反應，分離能與強堿溶液反應，分離AlAl3+3+與其他金屬陽離與其他金屬陽離子。子?！靖呖季剧姟俊靖呖季剧姟?1)(1)當溶液中有多種離子時，要考慮離子之間的反應順序，如當溶液中有多種離子時，要考慮離子之間的反應順序，如向含有向含有H H+ +、NHNH4 4+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+的混合溶液中逐滴加入的混合溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液，溶液，NaOHNaOH先與先與H H+ +反應，再與反應，再與MgMg2+2+、AlAl3+3+反應生成沉淀，再與反應生成沉淀，再與NHNH4 4+ +反應，反應，最后才溶解最后才溶解Al(OH)Al(OH)3 3沉淀。一般是按生成水、沉淀、氣體的順沉淀。一般是按生成水、沉淀、氣體的順序反應。序反應。(2)