1、2018學年度下學期期中考試高一級化學科試題命題人：羅勤審題人：葉承軍相對原子質量 H-1O-16 Na-23 C-12 Fe-56 Zn-65 Br-80一、單項選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題 2分，共50分）1.下列說法錯誤的是A .硅太陽能電池、計算機芯片、光導纖維都用到硅單質B.水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2C.水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽D.熔融燒堿時不能使用普通玻璃塔塌、石英塔竭和陶瓷塔竭。2 .下列不能使有色布條褪色的物質是A.氯水 B.次氯酸鈉溶液 C.漂白粉溶液D.氯化鈣溶液3 .下列反應中，不能說明 SO2是酸性氧化物的是A . SO

2、2+H2O? H2SO3B. SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O.C. 2SO2+O2 7端 2SO3 D. SO2+CaO=CaSO34 .下列方法中，不能用于實驗室制取氨的是A .在燒瓶中將熟石灰和氯化錢混合，加水調成泥狀后加熱B.加熱試管中的氯化俊固體C.將燒瓶中的濃氨水加熱D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中5 .根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A.鉞（Be）的原子失電子能力比鎂弱B.破（At）的氫化物不穩定C.硒（Se）化氫比硫化氫穩定D.氫氧化鋸Sr（OH） 2比氫氧化鈣的堿性強6 .下列關于化學鍵的說法中錯誤的是A .化學鍵是一種作用力B.

3、化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合C.化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，生成物分子中的化學鍵形成D.非極性鍵不是化學鍵7 .下列說法錯誤的是A .煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料8 .化學反應必然伴隨發生能量變化C.利用生物質能就是間接利用太陽能D.凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應8 .工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400500c下的催化氧化：2SO2+O2? 2SO3 ,這是一個正反應放熱的可逆反應.若反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B.在上述條件下，SO2不可能100%轉化為SO3C.為了提高

4、SO2的轉化率，應適當提高 O2的濃度D,達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等9 .下列關于氫化物的敘述中正確的是A .穩定性：H2S>HFB. HCl的電子式為C. 一個D2O分子所含的中子數為D.在鹵化氫中HF最穩定10 .下列反應中，屬于氧化反應的是A.乙烷在光照下與氯氣反應B.乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.乙烯使濱水褪色D.苯與液澳混合后撒入鐵粉11 .短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A.原子半徑：丙丁戊B.金屬性：甲丙C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊D.最外層電子數：甲乙12 .根據下表信息，判斷以下敘述正確的是兀素代號GLM

5、QRT原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合價+1+2+3+6、-2+5、-3-2部分短周期元素的原子半徑及主要化合價B.非金屬性：T<QD, L2+與T2 一的核外電子數相等A.單質的還原性：G<L<MC.氣態氫化物的穩定性：R > T13 .把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d上有氣泡逸出；a、c相連時，a極減輕；b、d相 連時，b為正極。則這四種金屬活潑性順序由強到弱的順序為A. a> b>c>dB. a> c>

6、;b>dC. a>c> d> b D . b> d > a> c14 .下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A .生石灰與水作用制熟石灰B.灼熱的木炭與 CO2反應C.甲烷在氧氣中的燃燒反應D. Ba(OH) 2 8H2O晶體與NH4C1晶體的反應15 .以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質溶液的原電池中，當導線中通過2mol電子時,下列說法正確的是A .鋅片溶解了 1mol,銅片上析出1mol氫氣 B.鋅片發生還原反應C,正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大D,電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極16 .某煌含碳元素的質量分數為85.7

7、%,則該煌是A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D,不能確定17 .分子式為C4H10。且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有B. 4種 C. 5種 D. 6種18.有4種碳架如下的燒，下列說法錯誤的是A . a和d是同分異構體C.可以用酸性高鎰酸鉀溶液區分a和c19.如圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的人 d 口B . b和c是同系物D .只有b和c能發生取代反應棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的球代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述錯誤的是A.該有機物可能的分子式為C2HCI3B.該有機物的分子中一定有碳碳雙鍵C.該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應得到D.該有機物分子中的所有原子在同一

8、平面上20 .下列各組有機物，不管它們以何種比例混合， 只要混合物的總質量一定， 則完全燃燒時, 所產生的二氧化碳的質量也不變的是A .CH4 和C2H6B.C2H4 和 C3H6C.C2H6 和C3H6D.C2H4 和 C3H421 .下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強 酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需的條件均已略去 ），當X是強堿 時，過量的B跟C12反應除生成C外，還生成另一產物鹽酸鹽。固一 間Cl二Cl-O2 同也 eW 舊下列說法中錯誤的是A.當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素， F可能是H2SO4B.當

9、X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是HNO3C. B和Cl2的反應是氧化還原反應D .當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質22.圖7是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是A. X的氫化物形成的晶體中存在的最強作用力是分子間作用力B . R的氣態氫化物溶于水，離子鍵斷裂C. W的氣態氫化物是離子化合物D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應23 .用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，正確的是A.澳苯中的澳（苯）B.甲烷中的乙烯（澳水）C.乙醇中的水（金屬鈉）D.甲烷中的乙烯（酸性高鎰酸鉀溶液）24 .下列說法正確的是A .鄰二澳苯只有一種可

10、以證明苯環結構中不存在單雙鍵交替結構B.可以用分液漏斗分離苯和硝基苯C .制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應獲得D.等物質的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應，生成的氣體體積比為3:125 .下列說法正確的是A.只用水就可以鑒別四氯化碳、苯和乙醇8. C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子處于同一平面上C.光照條件下，氯氣與乙烷發生化學反應，生成的產物有6種： I bD.有機物：/一匚":用與氯氣發生取代反應，生成的一氯代物有5種二、非選擇題：本大題共 5小題，共50分。按題目要求作答。26 .（本小題共10分）I .根據反應Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 T回答下列

11、問題。（1）在此反應中，自反應開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變為0.4mol/L ,則H2SO4的反應速率為。若要使該反應的反應速率加快，下列措施不可行的是 (填字母)a、改鐵片為鐵粉b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4c、升高溫度d、滴加少量 CuSO4溶液(2)在答題卡的坐標圖中，畫出此反應過程中體系的能量變化圖(進行必要的標注)(3)根據此反應設計一個原電池，要求畫出裝置圖并進行必要的標注n.某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器) 來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。BCD品紅溶液 強性Kwg.溶液 濃腕酸(1)將a g鐵碳合金樣品放入裝置 A中，再加入足

12、量的濃硫酸，加熱，待 A中不再逸出氣體 時，停止加熱，拆下 E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質量分數為 (寫表 達式)。(2)反應一段時間后，從 A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可 能的原因是。27 .(本小題共10分)下圖中AJ分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的 B、C、D,圖中有部分生成物未標出。請填寫以下空白：足量N&OH(1)A中含有的化學鍵是 。(2)寫出銅與J反應制取H的化學方程式： (3)寫出反應的離子方程式：。(4)寫出物質 B的電子式： ;寫出物質 E的電子式： 。在反應中，當生成標況下22.4 L物質G時，轉移電子數

13、為 mol。28.(本小題共10分)利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：ABCDE根據設計要求回答：(1) A裝置中發生反應的離子方程式是 (2) B裝置有三種功能： ;均勻混合氣體；干燥混合氣體。(3)在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫 出 置 換 出 黑 色 小 顆 粒 的 化 學 方 程 式(4) D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是：(5) E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從 E中分離出鹽酸的最佳方法為 。29 .(本小題共10分)(1)相對分子質量為

14、72的烷燒，它的一氯代物只有一種，此烷煌的結構簡式為 (2)某氣態烷燒和一氣態烯燃組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13,取標準狀況下此混合氣體 4.48 L,通入足量的濱水，濱水質量增加 2.8 g,此兩種煌的組成為 _ (填分子式)(3)某煌是一種比水輕的油狀液體，相對分子質量為78,碳元素與氫元素的質量比為 12:1,不能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色。寫出此煌發生取代反應的化學方程式(任意寫一個即可)(4) 2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1 mol CO 2和2居i0,測得該化合物的蒸氣與空 氣的相對密度是1.6,已知此有機物可以發生催化氧化反應，寫出此反應的化學方程

15、式(5)有機物的結構可用鍵線式”表示，如：CHCH=CH阻可簡寫為A/ ,2個I-I可簡寫為II。玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，ZX苧烯的分子式為30 .(本小題共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題:(1) D元素在周期表中的位置是,中子數為14的E原子可表示為(2)寫出由A和C形成的化合物的化學式,該化合物由(3) A、B、C、D、E五種元素的離子半

16、徑由小到大的順序是 鍵形成。(用離子符號填寫)。(4)寫出實驗室制取A的氣態氫化物的化學方程式:簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法： 2018學年度下學期期中考試高一級化學科試題答卷26. (10 分)I(1)座位號:(3)(2)(1)(2)27. (10 分)(1)(3)282930(3(4)(5) (10 分)(1)(2)(3)(4) (5) (10 分)(1)(2(3(4)(5) (10 分)(1 _(2(3(4)(5)2018學年度下學期期中考試高一級化學科答案、單項選擇題(每小題只有一個正確選項，每小題2分，共50分)1、A. 2、D. 3、C 4、B5、C 6、D7、D8、D.9、

17、D.10、 B 11、 C12、22、26.D 13、C 14、B.D 23、B 24、A 非選擇題：本大題共 (10分，每小題2分)15、A. 16、D 17、B25、A18、D 19、20、 B 21、 D0.3mol/(L min)I5小題，共60分。按題目要求作答。稀硫酸n (1) (11a - 3b) / 11a27. (10分，每小題2分)(1)離子鍵 極性共價鍵(2)鐵、碳在酸溶液中形成原電池(2) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O(3) NH 4 + HCO3+ 2OH2:=nh 3 T + CO3 +2H2O:O : :C： ：O :(5) 228、(10分，每小題2分)2+(1) MnO 2+ 4H + 2Cl =Mn 2 +Cl2懺 2H2。(2)控制氣流速度;強光(3) CH 4+2CL> C+4HCl