1、浙教版九年級科學酸堿鹽提高練習 答案解析部分、單選題1. 【答案】A【考點】鹽的性質及用途，物質的推斷【解析】 【分析】根據題中明顯的實驗現象特征作為解題時的突破口： 中題眼有 “上層溶液為無色” ， “白色沉淀 ” ； 中 “白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的 “部分溶于 ” ，產生 “無色氣體” ，抓住這些題眼可快速解答。【解答】 中 “上層溶液為無色”可推得一定沒有“ CuS4O” ；“白色沉淀 ”有兩種可能：原有的CaCO3 或 Na2SO4 與 BaCl2 反應生成的硫酸鋇。 中 “白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的 “部分溶于 ”可知白色沉淀既有 “碳酸鈣” ，又有“硫酸鋇 ” ；而有硫酸鋇時

2、，則一定含有 Na2S。與BaC2.但整個推斷過程中，始終無法確定KNO3的存在與否。所以，原固體粉末中一定含有CaCO3、 Na2SO4 和 BaCl2 ， 一定不含有CuSO4 ， 可能含有KNO3。故答案為：A2. 【答案】D【考點】 酸、堿、鹽的鑒別【解析】【解答】A四種溶液兩兩混合，硫酸和鹽酸都能與碳酸鈉反應產生氣體，但無法鑒別鹽酸和硫酸，故選項錯誤；B、將四種溶液各取少量，兩兩混合，能產生兩種沉淀的物質是硝酸銀，無明顯現象的是硝酸鉀，但無法鑒 別氯化鈉和氯化鋇，故選項錯誤；C、將四種溶液兩兩混合，產生白色沉淀的是硫酸鈉和氯化銀，其余都不反應，無法鑒別出來，故選項錯誤; D、觀察，呈

3、黃色的為硫酸鐵溶液，將氯化鐵少量分別滴加到盛有剩余三種溶液少量的試管中，出現紅褐色 沉淀的是氫氧化鈉溶液，取剩余溶液中的一種滴加到紅褐色沉淀中，沉淀消失，加入的是鹽酸，剩余一種是氯化鉀，故選項正確故選D【分析】不用其他試劑，就能將組內物質鑒別出來，首先需考慮物質的顏色，然后將鑒別出來的物質與其他物質混合，根據現象的不同加以鑒別，若物質都是沒有顏色，則讓溶液之間兩兩混合，根據不同的實驗現象加以鑒別3. 【答案】B【考點】實驗室制取氧氣的反應原理，金屬的化學性質，中和反應及其應用，固體溶解度的概念【解析】【分析】該題結合化學反應與圖像的分析，對學生的能力要求較強；【解答】A氧化鈣溶于會與水反應，消

4、耗水；對于飽和溶液來說，溶劑減少，溶質會析出；故A錯誤；B、橫坐標是硫酸的質量，縱坐標為氫氣的質量，相同質量的鋅和鐵來說，鐵產生的氫氣質量多；故B正確;C、催化劑只改變化學反應的速率，不會改變產物的質量，故氣體的質量應該相等；故C錯誤；D、胃液呈現酸性；所以應該從 PH7開始反應，慢慢增大；故 D錯誤；故答案為： B。4. 【答案】A【考點】鹽的性質及用途，酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】本題考查了物質的溶解性；酸的通性；堿的個性等知識。1. 碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鋇四種物質中碳酸鈣和硫酸鋇難溶于水。2 .碳酸鈣和硫酸鋼中加入鹽酸能產生氣泡的是碳酸鈣，方程式為：CaCQ+2HCL=Ca

5、CHH20+CQ T3 .產生的氣體通入澄清石灰水變渾濁的方程式為：CQ+Ca（OHCaCO J +H2O【解答】1. 取樣品加入適量的水，難溶于水說明固體難溶于水。故答案B， C 錯誤。2 .取樣品加入適量的鹽酸，產生氣泡，故答案D 錯誤。3 .將步驟2產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，進一步說明是碳酸鹽。故答案 A 正確。5. 【答案】 B【考點】 鹽的性質及用途，物質除雜或凈化【解析】【解答】A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；B、 CaO 能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原

6、則，故選項所采取的方法錯誤；C、氧化銅能與過量的稀鹽酸反應生成氯化銅和水，Cu不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；D、過量的鐵粉能與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；故選： B【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變除雜質題至少要滿足兩個條件： 加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應； 反應后不能引入新的雜質6. 【答案】 D【考點】 常見氣體的檢驗與除雜方法，鹽的性質及用途

7、，物質除雜或凈化【解析】【解答】A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確；B、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；C、 CaCO3 固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；D、濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；故選： D【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜

8、質，同時被提純物質不得改變除雜質題至少要滿足兩個條件： 加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應； 反應后不能引入新的雜質7. 【答案】 C【考點】酸的化學性質，堿的化學性質，中和反應及其應用，根據化學反應方程式的計算【解析】 【分析】若流量不變，氫氧化鉀溶液的溶質質量分數與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數相同時，由于氫氧化鉀的相對分子質量比氫氧化鈉的大，所以參與反應的氫氧根質量分數減小，要中和掉相同的酸，所以應加大流量。【解答】 由于由于氫氧化鉀的相對分子質量比氫氧化鈉的大，故氫氧根的含量氫氧化鈉大一些，同樣是中和一定量的酸需要氫氧化鉀的量應該多一些，故應該流量閥開大一些才能中和掉定量的

9、硫酸，故選C。故答案為： C8. 【答案】B【考點】 中和反應及其應用【解析】【解答】A、中和反應特指的酸堿之間的反應，酸堿反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了鹽和水，但是它不屬于中和反應，故 A 錯誤；B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故B正確；C、單質是由同種元素組成的純凈物，在敘述單質的定義時必須強調是純凈物，否則不成立，例如氧氣和臭氧的混合物是由氧元素組成的，但是它屬于混合物，而不是單質，故 C 錯誤；D、在同一化合物中，金屬元素顯正價，但是非金屬元素不一定顯負價，例如碳酸鈉中碳元素顯正價，

10、故D錯誤 故選 B.【分析】A、中和反應特指的酸堿之間的反應，可以據此解答該題；B、根據化合物的定義進行解答；C、根據單質的定義進行判斷；D、根據在同一化合物中，金屬元素顯正價，但是非金屬元素不一定顯負價進行解答.9. 【答案】D【考點】 酸、堿、鹽的鑒別【解析】【解答】A、NaOH、Na2CO3均使酚酬:溶液變紅色，氯化鉀顯中性，不能使酚酬:溶液變色，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別；B、 Ca（ OH） 2 與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，但無明顯變化，其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別；C、FeC3溶液是黃色的，能與FeC3溶液反應產生紅木!色沉淀的是NaOH

11、溶液，能與NaOH溶液反應產生白色沉淀白是MgSO4溶液，無明顯變化的是KNO3 ,故不加其他試劑可以鑒別，但FeC3溶液是黃色的，故選項錯誤；D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，變紅色的是氫氧化鉀與酚酗:溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至顯紅色的溶液中，能使紅色變為無色的是硫酸，無明顯變化的是氯化鉀；氫氧化鉀能與稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，該反應屬于放熱反應，再將氫氧化鉀與酚酞溶液分別滴加至稀硫酸中，用手觸摸試管壁，能使溫度升高的是氫氧化鉀溶液，無明顯變化的是酚酞溶液，不加其他試劑可以鑒別，且均為無色溶液，故選項 正確； 故選： D【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物

12、質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來，若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別10 .【答案】 C【考點】 酸、堿、鹽的鑒別【解析】【解答】A、可先鑒別出藍色的CuSQ溶液，再將CuSQ溶液滴入剩下的三種試劑中，都沒有明顯的現象，故錯誤；B、鹽酸和硫酸都能夠和碳酸鈉反應產生氣泡，現象相同，因此應用互滴法無法鑒別稀鹽酸和稀硫酸，故錯誤；C、采用溶液互滴法，碳酸鉀和鹽酸反應產生氣泡，和氯化鋼反應產生沉淀，因此既能產生沉淀又能夠產生氣泡的是碳酸鉀，和碳酸鉀產生氣泡的是鹽酸，產生沉淀的是氯化鋇，剩下的為氫氧化鈉，因此可鑒別出四

13、種物質，故正確；D、四種物質兩兩混合都沒有明顯的現象，無法鑒別，故錯誤；故選項為：C【分析】不用其他試劑，就能將組內物質鑒別出來，首先需考慮物質的顏色，然后將鑒別出來的物質與其他物質混合，根據現象的不同加以鑒別，若物質都是沒有顏色，則讓溶液之間兩兩混合，根據不同的實驗現象加以鑒別二、填空題11 .【答案】BaC2+H2S。一BaSOU +2HC1 新酸；2NaOH+CuSQ=Na2SQi+Cu （OH） 2J ；鹽；D【考點】 鹽的性質及用途，書寫化學方程式、文字表達式【解析】【解答】（1）氯化鋼和稀硫酸反應的化學方程式為：BaC2+H2SO BaSOH +2HC1酸與鹽反應生成新酸和新鹽；故

14、填：BaCl2+H2S。一BaSOH +2HC1；新酸；氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO=Na2SO4+Cu（OHJ；堿與鹽反應生成新堿和新鹽；故填：2NaOH+CuSQ=Na2SC4+Cu（OHJ；鹽（2）MgCl2不能通過化學反應轉化為AgNO3；故A不正確；KN03不能通過化學反應轉化為MgC12 ,故B不正確；MgC12不能通過化學反應轉化為HC1,故C不正確；Mg （OH） 2+2HC1=MgC2+2H2O,故 D正確；故選： D【分析】（ 1）氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫；氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧

15、化銅沉淀和硫酸鈉 .12 .【答案】 氯化銅、硫酸鈉；硝酸鈉；Na2CC3+BaCb=BaCO4 +2NaC 1 BaCQ+2HC1=BaC2+H2O+CQ T ；NaC1+AgNO3=NaNO3+AgC1 J 【考點】鹽的性質及用途【解析】【解答】氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀取少量M 放入足量的水中充分攪拌、靜置，得到白色沉淀和無色溶液，過濾，氯化銅在溶液中顯藍色，所以混合物中一定不含氯化銅，向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，此時所得溶液仍為無色，硫酸鋇沉淀難溶于酸，所以混合物中一定不含硫酸鈉，一定含有碳酸鈉

16、，題中的現象不能確定硝酸鈉是否存在（ 1 ） M 中一定不含的物質是氯化銅、硫酸鈉，不能確定是否含有的物質是硝酸鈉；（ 2 ）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+BaC2=BaCQj +2NaC 1 BaCQ+2HC1=BaC2+H2O+CQ T ;(3)氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl，故答案為：( 1 )氯化銅、硫酸鈉，硝酸鈉；(2) Na2CO3+BaC2=BaCQj +2NaCl BaCQ+2HCl=BaC2+H2O+CQ T ;(3) NaCl

17、+AgNQ=NaNO3+AgCl J.【分析】根據氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析13 .【答案】NH3； Cu (OH) 2+H2SO4=CuSQ+2H2O； NH4NO3、K2SO4、Cu (NO3)2； NaCl；取少量濾液 F于試 管中，滴加適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成【考點】 酸的化學性質，堿的化學性質，物質的推斷，常見物質的鑒定【解析】【解答】解：固體混合物 A能夠和氫氧化鈉反應產生使石蕊試液變藍的氣體B,因此B是氨氣，則說明一定含有硝酸鏤；濾液 C能夠和硝酸鋼反應產生沉淀 G,因此C中含有硫酸

18、根離子，則固體 A中一定含 有硫酸鉀；濾渣 D能夠和稀硫酸反應產生藍色溶液 H,因此D是氫氧化銅，則 A中含有硝酸銅，因此：( 1 )氣體 B 是氨氣，故填：NH3；( 2 )步驟 是氫氧化銅和硫酸反應產生硫酸銅和水，故反應的方程式為： Cu( OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O；( 3 )通過以上分析，可知固體混合物中一定含有硝酸銨、硫酸鉀、硝酸銅，可能含有氯化鈉；要檢驗氯化鈉的存在，就是檢驗氯離子，可以通過滴加硝酸銀溶液，觀察有無沉淀產生；故填：NH4NO3、K2SQ、Cu (NO3) 2 , NaCl；取少量濾液F于試管中，滴加適量的硝酸銀溶液，有白色沉 淀生成【分析】根據框圖

19、固體混合物A能夠和氫氧化鈉反應產生使石蕊試液變藍的氣體B,因此B是氨氣，則說明混合物中一定含有硝酸鏤；濾液C能夠和硝酸鋼反應產生沉淀G,因此C中含有硫酸根離子，則固體 A中一定含有硫酸鉀；濾渣D能夠和稀硫酸反應產生藍色溶液H,因此D是氫氧化銅，則 A中含有硝酸銅，帶入驗證完成相關的問題14 .【答案】C； A； A； B； D【考點】化學變化和物理變化的判別，化學性質與物理性質的差別及應用【解析】【解答】硫是一種淡黃色的固體是物理性質描述；把塊狀的硫粉碎是物理變化描述；將燃燒匙內的硫粉加熱，硫粉熔化是物理變化的描述；繼續加熱，硫的蒸氣被點燃，發出淡藍色的火焰，生成一種無色有刺激性氣味的氣體是化

20、學變化的描述；這說明硫具有可燃性是化學性質的描述。【分析】本題考查變化與性質的區分，首先根據敘述中有“能 ”“能夠 ”“可以 ”等詞語分出性質來，然后再具體判別變化及性質的類別。15 .【答案】B; Fe+CuC2=FeC2+Cu；置換；硫酸和氫氧化鈉；碳【考點】 金屬的化學性質，酸的化學性質，堿的化學性質，物質的推斷，常見物質的鑒定【解析】 【解答】 A 的固體俗稱干冰，因此 A 是二氧化碳，二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應，則 B 是氫氧化鈉；氫氧化鈉能夠和硫酸和氯化銅反應，假設C是氯化銅，氯化銅能夠和鐵反應，因此D就是鐵；鐵能夠和硫酸反應，因此 E 就是硫酸；硫酸能夠和氧化銅反應，氧化銅能夠和

21、氫氣反應，因此F 是氧化銅，G 是氫氣，帶入驗證符合要求，因此：( 1 )氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應，因此氫氧化鈉在 B 位置上；故填： B；(2) C是氯化銅，D是鐵，鐵和氯化銅反應產生氯化亞鐵和銅；該反應是單質和化合物生成新的單質和化合物的置換反應；常溫下硫酸能與氫氧化鈉反應，化學方程式為：H2SC4+2NaOH=Na2SC4+2H2O;故答案為：Fe+CuC2=FeC2+Cu;置換；硫酸和氫氧化鈉；（ 3 ） G 是氫氣，氫氣和碳都能夠還原氧化銅，因此可以把氫氣換成碳；故填：碳【分析】根據鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅之間的兩兩反應關系及相互之間能發生反應就可以進行傳

22、遞的條件進行大膽的假設，最后能夠符合傳遞的要求即可16.【答案】 滅火等；CQ+2NaOH=Na2CQ+H2O （合理即可）；2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O （合理即可）； 2H+Fe=F（2+H2 T （合理即可）【考點】 中和反應及其應用，物質的推斷，常見物質的鑒定【解析】【解答】E是導致 溫室效應”的一種氣體，則 E是二氧化碳，二氧化碳能夠和堿溶液反應，因此 C可以是氫氧化鈉等堿溶液；A、 B、 C、 D、 E 是初中化學常見的五種不同類別的物質，氫氧化鈉等堿溶液還能夠和酸，某些鹽溶液反應，因此B可以是酸，如硫酸；B能夠轉化為D,則D可能是鹽溶液，A能夠和B-酸、D-鹽反應

23、，因此 A可以是常見的金屬鐵，則D可以是硫酸銅，帶入驗證符合轉化關系，因此：（ 1 ） E 是二氧化碳，不能燃燒也不能支持燃燒，因此可以用于滅火等；故填：滅火等；（2） C是堿溶液，如氫氧化鈉，與二氧化碳反應產生碳酸鈉和水，故反應的方程式為：CQ+2NaOH=Na2CQ+H2O （合理即可）；（3）中和反應是酸和堿之間的反應，因此是 B和C反應，如硫酸和氫氧化鈉反應產生硫酸鈉和水，故反應的方程式為：2NaOH+H2SQ Na2SO4+2H2O （合理即可）；（ 4 ） A 和 B 的反應是金屬和酸反應產生鹽和氫氣，反應的實質是氫離子和金屬原子反應產生氫分子和金屬離子，如鐵和硫酸反應產生硫酸亞鐵

24、和氫氣，反應的實質是：2H+Fe=F2+H2 f ；故答案為：2H+Fe=F（2+H2 T（合理即可）【分析】E是導致 溫室效應”的一種氣體，則 E是二氧化碳，二氧化碳能夠和堿溶液反應，因此 C可以是氫 氧化鈉等堿溶液；A、B、G D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質，氫氧化鈉等堿溶液還能夠和酸， 某些鹽溶液反應，因此 B可以是酸，如硫酸；B能夠轉化為D,則D可能是鹽溶液，A能夠和B-酸、D-鹽 反應，因此 A 可以是常見的金屬鐵，則 D 可以是硫酸銅，帶入驗證完成相關的問題17.【答案】燒杯、玻璃棒；CuSQ; BaCb、NmSQ、NazCQ、NH4HCQ; NH4HCQ+2NaOH=N

25、a2CC3+2H2O+NH3T【考點】鹽的性質及用途，物質的推斷，過濾的原理、方法、操作及其應用，鹽與化肥，常見物質的鑒定【解析】 【解答】（ 1）由題意可知操作1 是白色固體加足量水溶解，應用到的玻璃儀器是：燒杯和玻璃棒；（ 2 ）由于硫酸銅的溶液顯藍色，根據操作1 得到的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；由于上述物質的碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應放出了氨氣，根據無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有碳酸氫銨；由于上述物質的氯化鋇能與碳酸鈉、硫酸鈉反應分別生了碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸，硫酸鋇不能溶于鹽酸，根據操作 1 可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說明了含有氯化鋇、

26、碳酸鈉和硫酸鈉，根據上述實驗過程不能判斷氯化鉀是否存在，氯化鉀是可能存在的物質所以，原白色固體中一定不含有CuSO4 ， 一定含有BaCl2、 Na2SO4、 Na2CO3、 NH4HCO3 ， 可能含有的物質是KCl；（ 3 ）由上述分析可知，碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應放出了氣體a 是氨氣，反應的方程式：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3T.故答案為：（ 1 ）燒杯、玻璃棒；（2） CuSO4 ， BaCl2 、 Na2SO4、 Na2CO3 、 NH4HCO3；（ 3）NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3 T .【分析】（ 1）根據溶解的操作分析

27、用到的玻璃儀器；（ 2 ）根據操作1 得到的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；根據無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有碳酸氫銨；根據操作 1 可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，據此分析判斷白色固體中的物質；(3)根據碳酸氫錢與氫氧化鈉的反應寫反應的化學方程式.18 .【答案】(1) NaCl (或氯化鈉”)(2) CaCQ、CaO、Na2CQ; CaCQ、Na2CO3； CaO、NazCQ【考點】鹽的性質及用途，物質的推斷，常見物質的鑒定【解析】【分析】本題屬于推斷題，根據題目給出的流程圖和信息：加入鹽酸有無色氣體生成，說明原物質中一定有碳酸鈉；若

28、X溶液只含一種溶質，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，根據實驗可以確定X溶液的溶質是氯化鈉；加入足量的水過濾，有白色沉淀，因此白色沉淀是碳酸鈣，可能有少量的氧化鈣，也可能沒有；由此可以判斷原固體粉末的所有可能組成是：CaCQ、CaO、Na2CO； CaC。、Na2CO3; Ca。Na2CO。【解答】(1)加入鹽酸有無色氣體生成，說明原物質中一定有碳酸鈉；若X溶液只含一種溶質，根據實驗可以確定X溶液的溶質是氯化鈉。故答案為：NaCl (或氯化鈉”。)(2)加入足量的水過濾，有白色沉淀，因此白色沉淀是碳酸鈣，可能有少量的氧化鈣，也可能沒有；由此可以判斷原固體粉末的所有可能組成是：CaCQ、

29、 CaR NazCQ; CaCQ、 Na2CO3; CaO、 NazCQ。故答案為：CaCQ、 CaO、 NmCO3； CaCQ、 NazCQ; CaO、 Na2C03o19 .【答案】 (1) NH4HCQ0NH3T +KO+CO4(2) 2NH4HCO3+H2SQ (NH4)2SQ+2H2O+2CQT(3) O2、H2O(4) 14.4【考點】鹽的性質及用途【解析】【解答】(1) NH4HCO3受熱易分解，為了減少 NH4HCC3溶液的減少，應控制溫度在 35c以下，故 填：NH4HCO3 金 NH3T +KO+CQ T ;(2)反應n是復分解反應，由流程圖分析可知是稀硫酸與反應I中過量的

30、NH4HCO3反應，生成硫酸俊、水和二氧化碳，故填：2NH4HCO3+H2S。一( NH4)2SO4+2H2O+2CQ T ;(3)紅褐色固體是 Fe (OH) 3 , FeCQ、H2O和O2反應生成Fe (OH) 3和CQ;故填：O2、H2O;(4)【解答】設Fe2O3的質量為x,根據化學反應前后鐵元素質量不變可得：黑 X 100%x蚤 X 100%爸15.8456kg-x)=幣*100%* 23.2、瑜軍答 x=14.4 kg.故填：14.4.【分析】(1)根據碳酸氫錢受熱易分解分析；(2)根據復分解反應發生的條件以及書寫方程式的方法來分析；(3)根據實驗現象來分析解答；(4)根據化學反應

31、前后的元素種類與質量的守恒來分析.20 .【答案】固體部分溶解，有氣泡冒出；減小；碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼；氯化鉀；硝酸鈉、硝酸鋼、硝酸；稀硝酸；硝酸銀【考點】堿的化學性質，物質的推斷，常見物質的鑒定【解析】【解答】由圖1可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質間發生反應生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋼反應生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸銀；由圖2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀應為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉；由取少量B 點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉（1）由上述分析可知，BC段可觀察到的現象是固體部分溶解

32、，有氣泡冒出，從 C到D液體的酸性增強，液 體的 pH 減小；（ 2 ）由上述分析可知，原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化鉀；（ 3 ） D 點時，溶液中一定含有的溶質是硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸；（ 4 ）由于氯化鉀的存在不能確定，為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加稀硝酸，過濾；再向濾液中加硝酸銀，觀察現象，若有白色沉淀生成則證明含有氯化鉀，否則則沒有故答案為：（ 1 ）固體部分溶解，有氣泡冒出，減小；（ 2 ）碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，氯化鉀；（ 3 ）硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸；（ 4 ）稀硝酸，硝酸銀【分析】碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、

33、硝酸鋇、氫氧化鈉都是可溶于水的物質，由圖 1 可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質間發生反應生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖 2 可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀應為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉由取少量B 點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉，據此分析回答有關的問題三、解答題21 .【答案】（ 1） C（ 2 ） BaCO3 、 BaSO4（ 3）解 :反應過程中產生二氧化碳的質量為：5.11g+5g-10g=0.11gNa2CO3+H2SQ=Na2SQ+H2O+CO2

34、 T9844XX 19.6%0.11kgX=1.25kgX0=5kg-1.25kg=3.75kg第二個反應會產生氣體，故Y0+1.25-0.11=10Yo=8.86kg,坐標為（3.75,8.86）（ 4）解 :兩個反應均生成Na2SO4 ，H2SO4Na2SO4981425X19.6%XX=1.42kgNa2SO4%=1.42/10=14.2%【考點】酸的化學性質，根據化學反應方程式的計算，溶質質量分數的簡單計算【解析】 【分析】稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳和水，由于生成的二氧化碳氣體逃逸，使得溶液的質量的增加量小于稀硫酸與氫氧化鈉，故可知圖中 AB 段

35、表示稀硫酸與 氫氧化鈉反應，BC段表示稀硫酸與碳酸鈉反應。【解答】(1) A點還未反應，溶液成堿性；B點碳酸鈉還未反應，溶液成堿性；C點稀硫酸與兩種物質均恰好反應完且生成物也為中性，故此事溶液成中性；(2)由分析可知，BC段溶質含有AB段生成的硫酸鈉、未反應的碳酸鈉，所以滴加硝酸鋼溶液會生成BaCO3和 BaSQ；(3)X0就是與氫氧化鈉恰好反應的稀硫酸的質量，也等于稀硫酸的總質量減去與碳酸鈉反應的稀硫酸的質量y0就是此時溶液的總質量，但設與碳酸鈉參加反應的稀硫酸質量為X反應過程中產生二氧化碳的質量為：5.11g+5g-10g=0.11gCQTNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+9

36、844XX 19.6%0.11kgX=1.25kgxo=5kg-1.25kg=3.75kgyo=5.11kg+3.75kg=8.86kg故坐標為(3.75, 8.86)(4)兩個反應均生成 Na2SO4 ,可直接利用SO42-守恒進行計算設生成的硫酸鈉總質量為XH2SO4Na2SO4981425X19.6%XX=1.42kgNa2SO4%=1.42g/10g=14.2%故答案為：(1) C; (2) BaCQ、BaSQi；(3) (3.75, 8.86) ； (4) 14.2%22 .【答案】(1)因為硫酸的濃度越大，反應越快，隨著反應的進行，硫酸的濃度減小，反應速度變慢，所以生成氫氣的速度由

37、快變慢(2)解：設合金中Fe的質量為x,生成的FeSQ質量為y,生成氫氣的質量為：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g , Fe+H2SO4=FeSO+H2 T561522xy0.4g1561522丁 二 丁 =碰x=11.2g, y=30.4g一合金中鐵兀素的質量分數為：M g= X 100%=80%答：合金中鐵元素的質量分數為80%(3)溶液的質量為：11.2g+ (169.7g-28.5g) -0.4g=152.0g硫酸亞鐵的質量分數為:30也152.0gX100%=20%答：硫酸亞鐵的質量分數為 20%【考點】金屬的化學性質，酸的化學性質，根據化學反應方程式的計算【解析】【

38、分析】根據表中提供的數據求出生成氫氣的質量，再根據化學方程式可以求出其它相關方面的量。【解答】（1）因為硫酸的濃度越大，反應越快，隨著反應的進行，硫酸的濃度減小，反應速度變慢，所以 生成氫氣的速度由快變慢。(2)設合金中Fe的質量為x,生成的FeSQ質量為y,生成氫氣的質量為：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g ,Fe+H2SQ=FeSQ+H2 T561522xy0.4g1561522丁 =丁 =瑯x=11.2g, y=30.4g,合金中鐵元素的質量分數為：昔X100%=80%(3)溶液的質量為：11.2g+ （169.7g-28.5g） -0.4g=152.0g, 30 Ag硫

39、酸亞鐵的質量分數為：淑gX 100%=20%故答案為：因為硫酸的濃度越大，反應越快，隨著反應的進行，硫酸的濃度減小，反應速度變慢，所以生 成氫氣的速度由快變慢；80%; 20%。23 .【答案】（1）硫酸銅晶體（2）藍；無水硫酸銅（3）無色酚酗：（4）稀鹽酸；純堿；燒堿【考點】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【解答】（1）五種固體物質中，硫酸銅晶體為藍色，可先鑒別出來；（2）剩余四種物質溶于水,溶液呈藍色的為無水硫酸銅；（3）向另三種溶液中滴加無色酚儆，其中有兩種溶液變為紅色、一種溶液仍為無色，為氯化鈉溶液；（4）向最后兩種溶液中滴加稀鹽酸，有氣體放出的為碳酸鈉，無明顯變化的為氫 氧化鈉；故答案為：稀

40、鹽酸；純堿；燒堿.【分析】根據五種五種的性質不同，可以首先根據物質的顏色鑒別出硫酸銅晶體，再根據剩余四種物質溶于 水后的顏色不同，可以確定出無水硫酸銅，再根據剩余三種物質的溶液的酸堿性不同，滴加無水酚酗:溶液， 鑒別出氯化鈉，最后利用碳酸鈉和氫氧化鈉的化學性質不同，滴加稀鹽酸判斷。24 .【答案】（1） 79%（2） B中吸收的二氧化碳中含有水蒸氣和氯化氫氣體（3）經分析：小軍實驗鹽酸過量，小華實驗測出的CO2質量不準，而只有小敏實驗流程第一步時鹽酸完全反應，已知加入50g鹽酸時，對應反應白碳酸鈣質量為10g-5g=5g設參加反應的稀鹽酸的質量分數為y,則CaCQ+2HCl=CaC2+CQ T

41、 +H2O100735g50gy100 : 73=5g ： (50gy )y =7.3%【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】(1)第1次加入稀鹽酸50g消耗樣品中的碳酸鈣 5g,第2次加入稀鹽酸50g,剩余濾渣2.1 g,又消耗碳酸鈣2.9g。兩次消耗的碳酸鈣質量為5g+2.9g=7.9g,據此可以得到碳酸鈣的質量分數。(2)堿石灰不但能吸收 CQ氣體還能做干燥劑吸收水蒸氣，和揮發出的HCl氣體。(3)由題中信息小敏、小華和小軍實驗中所用鹽酸濃度相同可知，根據三位同學的實驗數據均有計算稀鹽酸的質量分數的可能。因為小華實驗中得到的數據與事實嚴重不符，所以不能根據小華的實驗來計算稀鹽酸的質量分數

42、。小軍實驗中1.25g樣品與20g稀鹽酸反應時，由小敏的實驗數據可知，稀鹽酸遠遠過量，所以根據小軍的數據無法求出稀鹽酸中全部的溶質。只有根據小敏的實驗數據計算稀鹽酸的質量分數，選擇第1次加入50克稀鹽酸消耗碳酸鈣質量 5克，先計算出與5克碳酸鈣反應所需 HCl的質量，再與50克溶液 比較得到質量分數。【解答】(1)第1次加入稀鹽酸50g消耗樣品中的碳酸鈣 5g,第2次加入稀鹽酸50g,剩余濾渣2.1g,又消 耗碳酸鈣2.9g。兩次消耗的碳酸鈣質量為5g+2.9g=7.9g,所以碳酸鈣的質量分數為：(7.9g/10g) X100%=79%(2)堿石灰不但能吸收 CO2氣體還能做干燥劑吸收水蒸氣，

43、和揮發出的 HCl氣體。所以可能原因是：B中吸收的二氧化碳中含有水蒸氣和氯化氫氣體。故答案為：(1) 79%; (2) B中吸收的二氧化碳中含有水蒸氣和氯化氫氣體25 .【答案】(1) B(2) 79(3) 46.7%; 90.6%【考點】化學性質與物理性質的差別及應用【解析】【解答】(1)根據標簽可以看出，這兩種物質保存時都需要防潮，因此都是易溶于水的物質，碳酸氫錢要避免高溫施用，說明碳酸氫錢受熱易分解；(2)碳酸氫錢的相對分子質量是：14+1X5+12+16X 3=79142(3)尿素中氮元素的質量分數為：%于X100險46.7%42.3%+ 46.7% = 90.6%故答案為：(1) B

44、； (2) 79; (3) 46.7%; 90.6%.【分析】(1)根據標簽的內容即可獲得物質的性質；(2)相對分子質量是化合物中各元素相對原子質量的總和；(3)根據元素的質量分數公式計算出尿素中氮元素的質量分數，然后根據“42.3%尿素中氮元素的質量分數 ”計算即可.26.【答案】(1)把生成的CQ氣體全部排入 C中，使之完全被 Ba (OH) 2溶液吸收(2) B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中，造成質量偏大(3)由于碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鋼生成碳酸鋼沉淀的方程式分別是：CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CQT ； Ba (OH) 2+CO2BaC。J +H2

45、O,所以可建立 CaCQ一CO一 BaCQ的關系式；11設碳酸鈣的質量分數為 X,CaCQ COfBaCO1001978g X x3.94g100197晚5 一工94思x=25%。【考點】酸的化學性質，堿的化學性質，鹽的性質及用途，根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）實驗通過C裝置生成的碳酸鋼的質量測定二氧化碳的質量，進而計算牙膏中碳酸鈣的質量分數.裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導致測定的碳酸鋼的質量偏小；（2）裝置B中的水蒸氣和氯化氫氣體會進入裝置C中；（3）根據碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鋼生成碳酸鋼沉淀可建立碳酸鈣與碳酸鋼的關系式，利用題干中的質量關

46、系解決即可.本考點屬于實驗方法和過程的探究，根據物質的化學性質根據所掌握的反應認真分析，既要把握實驗設計的每步中的實驗目的， 又要分析數據的誤差.【解答】解：（1）裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導致測定的碳酸鋼的質量偏小，持續緩緩通入空氣的作用為：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被 Ba （OH） 2溶液吸收，故答案為：把生成的CO2氣體全部排入 C中，使之完全被 Ba （OH） 2溶液吸收；（2） B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中，導致測定二氧化碳的質量偏大，測定的碳酸鈣的質量偏大，碳酸鈣的質量分數偏高.故答案為：B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中，造成質量偏大。

47、27 .【答案】 （1） Ca （OH） 2+2HCl=CaC2+2H2O;堿（2） CaC2和 HC1（3） NaCl和 Na2CO3（4） CaCQ； Na2CO（5）解：設所用BaC2的溶液中溶質的質量為 x,設原混合物中硫酸鈉的質量為z,生成氯化鈉的質量為 y.Na2SC4+BaC2=BaSQ J +2NaCl142208233117zx23.3g y20S233x=20.8g117233丁 = 23y=11.7g142233z=14.2g20.8g所用BaC2的溶液中溶質的質量分數被 x 100% =20%；w-142g+l L7g假設樣品的質量為 W,則119,31gH_1Y x1

48、00%=9%【考點】酸的化學性質，溶質質量分數的簡單計算，酸堿指示劑及其性質【解析】【解答】(1)甲同學實驗是氫氧化鈣與稀鹽酸的反應；Na2CO3溶液顯堿性；(2)取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶質 CaC2 和 HC1；(3)取乙所得溶液少許，加入酚酬:試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，所以乙所得溶液中一定含有的溶質 NaCl 和 NazCQ；(4)甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，發生的化學反應是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQT ,Na2CQ+CaC2=CaCOU +2NaC| 所以白色沉淀是 CaCQ；

49、【歸納總結】取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產生，說明有碳酸鈉，該濾液 中含有的溶質是氯化鈉和碳酸鈉.(5)設所用BaC2的溶液中溶質的質量為 x,設原混合物中硫酸鈉的質量為z,生成氯化鈉的質量為 y.Na2SO4+BaC2=BaSQ J +2NaCl142208233117zx23.3g y208233x=20.8g117233丁 = 23y=11.7g142233z=14.2g20.8g(5)所用BaC2的溶液中溶質的質量分數ia mIQO%=20%;w-14*2g+l Jg(6)假設樣品的質量為 w,貝U31+0短門x1oo%=9%所以 W=20.5g.故答案為：

50、(1) Ca (OH)2+2HCl=CaC2+2H2O；堿性；(2)CaC2 和 HCl；(3) NaCl 和NmCQ；(4)CaCQ；Na2CO3； ( 5) 20%； ( 6) 20.5g.【分析】(1)甲同學實驗是氫氧化鈣與稀鹽酸的反應；NazCQ溶液顯堿性；(2)取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶質 CaC2和 HCl；(3)取乙所得溶液少許，加入酚酬:試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，所以乙所得溶液中一定含有的溶質 NaCl 和 NazCQ；(4)甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，發生的化學反應是Na2CO3+2HCl

51、=2NaCl+h2O+CC2T ,Na2CQ+CaC2=CaCOU +2NaC| 所以白色沉淀是 CaCQ;【歸納總結】取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產生，說明有碳酸鈉，該濾液 中含有的溶質是氯化鈉和碳酸鈉.(5 )根據硫酸鋼沉淀的質量求出反應的氯化鋼的質量，從而求出氯化鋼溶液中溶質的質量分數；根據反應 后的濾液中的溶質只有氯化鈉，根據氯化鈉溶液中溶質質量分數求出氯化鈉的質量，濾液中的氯化鈉包括樣品中的氯化鈉和生成的氯化鈉，這樣就可以求出樣品中氯化鈉的質量，加上反應的硫酸鈉的質量，就得 出了樣品的質量.28 .【答案】(1) HCl(2)由于鐵比銅活潑，可以和銅鹽反應

52、，而步驟三中得到的是不含Cu2+的強酸性溶液，說明銅已全部被鐵置換出，而鐵不能存在于強酸性白溶液中，從而可以判斷32g不溶物全部為銅，根據銅元素的質量守恒，即氧化銅中的銅元素和反應后生成的銅的質量相等，可得：32g 骷 X 100%=40g答：原樣品中氧化銅的質量為40g。(3)設與鹽酸反應的鐵粉的質量為x,與氯化銅反應的鐵粉的質量為y,其中鐵和氯化銅反應生成銅的質量為：32g及=16gFe+2HCl FeCl2+H2 TFe+CuCl 2FeCl2+Cu5625664x 0.5gy 16g56 =解得：x=14g解得：y=14g所以生成鐵的質量為：14g+14g=28 g答：粉末B中鐵粉的質

53、量為28g。(4)根據鐵元素的質量守恒可以求算出氧化亞鐵的質量,則兩份中含有的鐵元素的質量為56g5656g=T6 X100%=72g工56=B中含鐵粉的質量為28g,即鐵元素的質量為28g,1972g: 40g=9: 5;答：原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質量比為9: 5。【考點】酸的化學性質，質量守恒定律及其應用，根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】(1)根據步驟一中加入的鹽酸是過量的，可以作出判斷。(2)由于鐵比銅活潑，可以和銅鹽反應，而步驟三中得到的是不含 全部為銅，可以據此解答。(3)兩份中含有銅的質量為 32g,那么一份中含有銅的質量為 以據此結合所發生的反應的化學方程式進行求算。(4)根據鐵元素的質量守恒可以求算出氧化亞鐵的質量，結合(【解答】Cu2+的強酸性溶液，可以判斷32g不溶物16g,而該銅為鐵和氯化銅反應后得到的，可2)的解答可以完成解答。(1)步驟一中加入的鹽酸是過量的，所以在反應后的溶液中還含有(2)由于鐵比銅活潑，可以和銅鹽反應，而步驟三中得到的是不含HCl。Cu2+的強酸性溶液，說明銅已全部被鐵置換出，而鐵不能存在于強酸性的溶液中，從而可以判斷 化銅中的銅元素和反應后生成的銅的質量相等，可得：6432g 前 X 100%