1、2、高考微專題復習一一晶體密度計算1、Ge單晶具有金剛石型結構，已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76pm,其密度為&m-3(列出計算式即可)oCuNi某鍥白銅合金的立方晶胞結構如圖所示晶胞中銅原子與鍥原子的數量比為若合金的密度為dgcm43,晶胞參數a=nm3、AsGeGaAs的熔點為1238C,密度為刈cm-3,其品胞結構如圖所示。該晶體的類型為,Ga與As以鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag?mo-1和MAsg?mo-1,原子半徑分別為rGapm和rAspm,阿伏加德羅常數值為Na,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百4、。YM分率為0Y(Cu)與M(Cl)形成的一種化合物的

2、立方晶胞如圖所示。該化合物的化學式為2已知晶胞參數a=0.542nm,此晶體的密度為gcm$。(寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為Na)5、重0-七A(O)和B(Na)能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a=0.566nm,F的化學式為;晶月fi中A原子的配位數為;列式計算晶體F的密度(gcm3)6、Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數為,列式表示Al單質的密度為gcm3(不必計算出結果)7、金剛石晶胞含有個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據硬球接觸模型，則r=a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率(不要求計算結果)

3、8、A(F)、B(K)和C(Ni)三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示該化合物的化學式為;C的配位數為;3列式計算該晶體的密度gcm-。9、ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料。等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，具晶胞邊長為540.0pm,密度為$pm3(列式并計算)，a位置S2一離子與b位置Zn2+離子之間的距離為m(列式表示)。10、用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00gcm則銅晶胞的體積是crfi、晶胞的質量是g阿伏加德羅常數為列式計算，己知Ar(Cu)=63.6);11

4、、六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有個氮原子、個硼原子，立方氮化硼的密度是gcm-3(只要求列算式，不必計算出數值。阿伏伽德羅常數為Na)。12、(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為l該晶體中，原子之間的作用力是(5)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲

5、氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似,該晶體儲氫后的化學式應為13、從圖中可以看出,D(Ca)跟B(F)形成的離子化合物的化學式為該離子化合物晶體的密度為agcm-3,則晶胞的體積是（只要求列出算式）Li14、圖口20具有反螢石結構，晶胞如圖（b）所示。已知晶胞參數為0.4665nm,阿伏加德羅常數的值為Na,則Li2O的密度為g?cm2（列出計算式）。一二Fe2+沁一把8s215、&y4a圖（5）Fe&晶體的晶胞如圖所示。晶月fi邊長為anm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數的值為Na,其晶體密度的計算表達式為gcm3；晶胞中Fe2+位于S22一所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為n

6、m。16、二“（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數的值為Na,Zn的密度為gcm3（列出計算式）。17、（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料,具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為nm,與K緊鄰的O個數為。(5)在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于位置，O處于位置。18、其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,為a=0.420nm,則r(O2)為為a=0.448nm,則r(Mn2)為(5)MgO具有N

7、aCl型結構(如圖),X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數.nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數nmr19、(4)R的晶體密度為dgcm3,其立方晶胞參數為anm,晶胞中含有y個(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl單元，該單元的相對質量為M,則y的計算表達式為02、3:13、原子晶體4、CuCl8M371、6.02565.763M01X10725136.021023M30334九x10-30Nap(rGa+rAs)共價3(MGa+MAs)一刈00%4刈9.54MI(CuCl)NaX(0.542)3X10-21或Na將3X10-211462ggmol5、Na2O;8;(0.56610cm)

8、g3.0210mol32.27ggcm36、42712：236.02210(0.40510)7、8、K2NiF4；63945921982326.02104001308-14(65+32)ggmol6.021023mol-19、Zin3(5401010cm)33010=4.13.4270Jl-cos109028四個Zn2+在晶胞內的四個小立方體的中心,r135.2r_或一10928,或1353sin2不在同一平面上，過b向上面作垂線,構成直角三角形，如右圖所示,11為國4,也為:或則斜邊即ab的距離為吏d=亨540.0pm=13575pm。270另解：ac長度為告d,根據余弦定理可求ab的長度：j1-c0s10902g0也可根據abd構成直角三角形,ad的長度為號,ab的長度為2d4109o28sin2135.2=.109o28。sin2j)0928&10、4.70104.23X0”2Na=-16.38ggmol14.23104=6.01-22g23-110mol25X411、4,4,0615Xl(rVx412、6s1;3:1;金屬鍵；(5)H8AuCu313、478gmol-1agcm-36.02102