1、高一化學方程式默寫課件化學方程式化學方程式/ /離子方程式默寫大賽內容離子方程式默寫大賽內容1. 1. 鋁與硫酸銅溶液反應鋁與硫酸銅溶液反應2. 2. 銅絲與硝酸銀溶液反應銅絲與硝酸銀溶液反應3. 3. 鎂條與稀鹽酸反應鎂條與稀鹽酸反應4. 4. 在常溫下，鈉與氧氣反應在常溫下，鈉與氧氣反應( (無離子方程式無離子方程式) )5. 5. 加熱條件下，鈉與氧氣反應加熱條件下，鈉與氧氣反應( (無離無離) )6. 6. 鈉與水的反應鈉與水的反應7. 7. 加熱條件下，鐵與水蒸氣反應加熱條件下，鐵與水蒸氣反應( (無離無離) )8. 8. 鋁與氫氧化鈉溶液反應鋁與氫氧化鈉溶液反應9.9. 鋁與鹽酸溶

2、液反應鋁與鹽酸溶液反應10. 10. 氧化鈉與水反應氧化鈉與水反應初初賽賽至至第第3636個個1. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu2. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag3. Mg + 2HCl = MgCl2 + H24. 4Na + O2 = 2Na2O5. 2Na + O2 Na2O26. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H27. 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H28. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H29. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H210. Na2O

3、+ H2O = 2NaOH 化化學學方方程程式式1. 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu2. Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag3. Mg + 2H+ = Mg2+ + H24. 無離無離5. 無離無離6. 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H27. 無離無離8. 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H29. 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H210. Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH 離離子子方方程程式式11. 11. 氧化鈉與二氧化碳反應氧化鈉與二氧化碳反應( (無離無離) )12. 12. 過氧化鈉與

4、水反應過氧化鈉與水反應13. 13. 過氧化鈉與二氧化碳反應過氧化鈉與二氧化碳反應14. 14. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應碳酸鈉溶液與鹽酸反應15. 15. 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應16. 16. 碳酸氫鈉固體受熱分解碳酸氫鈉固體受熱分解( (無離無離) )17. 17. 氧化鋁與鹽酸反應氧化鋁與鹽酸反應18. 18. 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應19. 19. 硫酸鋁溶液與氨水反應硫酸鋁溶液與氨水反應20. 20. 氫氧化鋁與鹽酸反應氫氧化鋁與鹽酸反應 11. Na2O + CO2 = Na2CO312. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O

5、213. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O214. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O15. NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O16. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O17. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O18. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O19. AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6NH+6NH3 3H H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4) )2 2SOSO4 420. Al(OH)3 +

6、 3HCl = AlCl3 + 3H2O11. 無離無離12. 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O213. 無離無離14. CO32 + 2H+ = CO2+ H2O15. HCO3 + H+ = CO2+ H2O16. 無離無離17. Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O18. Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O19. Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+20. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O21. 21. 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應22. 22. 氯化鋁溶液

7、與氫氧化鈉溶液反應氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(1:3)(1:3)23. 23. 氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(1:4)(1:4)24. 24. 氫氧化鋁受熱分解氫氧化鋁受熱分解( (無離無離) )25. 25. 氧化亞鐵與鹽酸反應氧化亞鐵與鹽酸反應26.26. 氧化鐵與鹽酸反應氧化鐵與鹽酸反應27. 27. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應28. 28. 硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應 氫氧化亞鐵被空氣里的氧氣氧化氫氧化亞鐵被空氣里的氧氣氧化21. Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2

8、2. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl23. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl +) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O24. 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25. FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O26. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O27. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl28. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 4Fe(OH

9、)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)321. Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O22. Al3+ + 3OH = Al(OH)323. Al3+ + 3OH = Al(OH)3 +) Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O 24. 無離無離25. FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O26. Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O27. Fe3+ + 3OH = Fe(OH)328. Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 無離無離29. 29. 氯化鐵溶液滴加硫氰化鉀氯化鐵溶液

10、滴加硫氰化鉀(KSCN)(KSCN)溶液溶液30. 30. 氯化鐵溶液中加入鐵粉氯化鐵溶液中加入鐵粉31. 31. 氯化鐵溶液中加入銅粉氯化鐵溶液中加入銅粉32. 32. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣氯化亞鐵溶液中通入氯氣33. 33. 二氧化硅與氫氟酸反應二氧化硅與氫氟酸反應( (腐蝕玻璃腐蝕玻璃) )34. 34. 二氧化硅高溫下與氧化鈣反應二氧化硅高溫下與氧化鈣反應( (無離無離) )35. 35. 二氧化硅與燒堿溶液反應二氧化硅與燒堿溶液反應36. 36. 硅酸鈉溶液硅酸鈉溶液( (水玻璃水玻璃) )加鹽酸制硅酸加鹽酸制硅酸( (難溶難溶) )37. 37. 軟錳礦軟錳礦(MnO(MnO2

11、2) )與濃鹽酸加熱下制氯氣與濃鹽酸加熱下制氯氣38. 38. 鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒( (無離無離) )39. 39. 鐵在氯氣中燃燒鐵在氯氣中燃燒( (無離無離) ) 29. FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl30. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl231. 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl232. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl333. SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O34. SiO2 + CaO CaSiO335. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O36. Na2SiO3 + 2

12、HCl = 2NaCl + H2SiO3 37. MnO2 + 4HCl(濃濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O38. 2Na + Cl2 2NaCl39. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3燃燒燃燒 燃燒燃燒 高溫高溫 29. Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(紅色紅色)30. 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 31. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 32. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl33. SiO2 + 4H+ + 4F = SiF4+ 2H2O34. 無離無離35. SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O36. S

13、iO32 + 2H+ = H2SiO3 37. MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O38. 無離無離39. 無離無離40. 40. 銅在氯氣中燃燒銅在氯氣中燃燒( (無離無離) )41. 41. 氯氣通入水中氯氣通入水中42. 42. 次氯酸見光分解次氯酸見光分解43. 43. 氯氣通入氫氧化鈉溶液中制得漂白液氯氣通入氫氧化鈉溶液中制得漂白液(84(84消消毒液毒液) )44. 44. 氯氣通入氫氧化鈣溶液中制得漂白粉氯氣通入氫氧化鈣溶液中制得漂白粉45. 45. 漂白粉失效了漂白粉失效了( (不寫不寫) )46. 46. 氯氣通入碘化鉀溶液中氯氣通入碘化鉀溶液中

14、47. 47. 硫燃燒硫燃燒( (無離無離) )48. 48. 二氧化硫與水反應二氧化硫與水反應40. Cu + Cl2 CuCl241. Cl2 + H2O = HCl + HClO42. 2HClO 2HCl + O243. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O44. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2+ H2O45. Ca(ClO)2+ CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO 2HClO 2HCl + O246. Cl2 + 2KI = 2KCl + I247. S + O2 SO248. SO2 + H2O H2SO

15、3光照光照 光照光照 燃燒燃燒 燃燒燃燒 40. 無離無離41. Cl2 + H2O = H+ + Cl + HClO42. 2HClO 2H+ + 2Cl + O243. Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O44. Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 無離無離 Cl2 + 2I = 2Cl + I2 S + O2 SO248. SO2 + H2O H2SO3光照光照 燃燒燃燒 49. 49. 二氧化硫催化劑二氧化硫催化劑/ /加熱下與氧氣反應加熱下與氧氣反應( (無離無離) ) 50. 50. 三氧化

16、硫與水反應三氧化硫與水反應51. 51. 三氧化硫三氧化硫( (酸性氧化物酸性氧化物) )與氧化鈣與氧化鈣( (堿性氧化堿性氧化 物物) )反應反應( (無離無離) )52. 52. 三氧化硫與氫氧化鈣反應三氧化硫與氫氧化鈣反應( (離看狀況離看狀況) )53. 53. 高溫或放電下氮氣與氧氣反應高溫或放電下氮氣與氧氣反應( (無離無離) )54. 54. 一氧化氮直接與氧氣化合一氧化氮直接與氧氣化合( (無離無離) )55. 55. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮56. 56. 工業合成氨工業合成氨( (無離無離) )57. 57. 氨氣與水反應并電離顯堿性

17、氨氣與水反應并電離顯堿性( (可分可連寫可分可連寫) )58. 58. 氨水受熱易分解氨水受熱易分解( (無離無離) )49. 2SO2 + O2 2SO3 50. SO3 + H2O = H2SO451. SO3 + CaO = CaSO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O53. N2 + O2 2NO54. 2NO + O2 = 2NO255. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO56. N2 + 3H2 2NH3 NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH58. NH3H2O NH3+ H2O 放電或高溫放電或高溫 催化劑 催化劑催化劑 高溫高壓高

18、溫高壓49. 無離無離50. SO3 + H2O = 2H+ + SO4251. 無離無離52. SO3 + 2OH = SO42 + H2O 無離無離54. 無離無離55. 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3 + NO 無離無離 NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH58. 無離無離59. 59. 氨氣與氯化氫氣體空中生煙反應氨氣與氯化氫氣體空中生煙反應( (無離無離) )60. 60. 氯化銨分解氯化銨分解( (無離無離) )61. 61. 碳酸氫銨分解碳酸氫銨分解( (無離無離) )62. 62. 硝酸銨與氫氧化鈉共熱硝酸銨與氫氧化鈉共熱( (離看狀況離看狀況) )63. 63. 氨氣催化氧化氨氣催化氧化( (無離無離) )64. 64. 實驗室加熱銨鹽與堿的混合物制取氨氣實驗室加熱銨鹽與堿的混合物制取氨氣65. 65. 濃硫酸加熱下與銅反應濃硫酸加熱下與銅反應( (無離無離) )66. 66. 濃硫酸加熱下與木炭反應濃硫酸加熱下與木炭反應( (無離無離) )67. 67. 濃硝酸與銅反應濃硝酸與銅反應68. 68. 稀硝酸與銅反應稀硝酸與銅反應69. 69. 濃硝酸與木炭反