1、氧氣的性質知識點目標一：物理性質通常情況下是無色、無味氣體，密度大于空氣，不易溶于水，有三態變化 改變條件 氧氣（無色） 液氧（淡藍色） 固態氧（淡藍色）目標二：化學性質1、能使帶火星的木條復燃提問 如何檢驗氧氣？( 把帶火星的木條伸入集氣瓶中，如木條復燃則為氧氣。)2、硫在氧氣中燃燒： 硫+氧氣二氧化硫現象：在空氣中：（1）安靜燃燒，淡藍色火焰，（2）放熱，（3）有刺激性氣味。在氧氣中：（1）劇烈燃燒，明亮藍紫色火焰，（2）放熱，（3）有刺激性氣味。結論：在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈。瓶底水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空氣。3、木炭在氧氣中燃燒： 碳+氧氣二氧化碳現象：在空氣中：保持紅熱在

2、氧氣中：（1）.發出白光，（2）.放熱，（3）.生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。結論：木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，火焰更明亮。4、鐵炭在氧氣中燃燒： 鐵+氧氣四氧化三鐵演示 實驗2-4現象：1.劇烈燃燒，火星四射，2.放熱，3.生成黑色固體。結論鐵在空氣中不易燃燒，在氧氣中能燃燒。提問 1.實驗前為什么在瓶底鋪一層沙或少量水（1.防止熱的濺落物使集氣瓶炸裂。）2.火柴起什么作用（2.引燃。）3.為什么待火柴燃盡時，才將鐵絲伸入氧氣中（3.以免火柴燃燒消耗氧氣。）4為什么鐵絲要繞成螺旋形（ 4.預熱即將燃燒的鐵絲，使燃燒順利。）總結1.可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒要劇烈。2.某些在空氣

3、中不能燃燒的物質，在氧氣中能燃燒。說明氧氣的化學性質較活潑。3.物質在空氣中燃燒，實際上是與其中的氧氣發生反應，由于空氣中氧氣的含量較少，因此在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈，即物質燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關。提問 上述三個反應有什么共同的特征？回答1.反應條件都是點燃。 2.反應物中都有氧氣。3.都有新物質生成，所以都是化學反應。 4.反應物都是兩種物質，生成物都是一種物質。目標三：化合反應和氧化反應1.化合反應：由多種物質生成一種物質的反應。（多變一）2.、氧化反應：物質跟氧發生的反應。（“氧”包括“氧氣”，但“氧”不等同于“氧氣”。）氧氣提供氧，把別的物質氧化。氧氣具有氧化性。緩慢氧化：

4、進行得很慢，甚至不容易被察覺的氧化反應。如動植物呼吸、食物腐敗、酒和醋的釀造等。緩慢氧化和燃燒的共同點：都是氧化反應，都放出熱量，但緩慢氧化不發光。1.氧氣的物理性質（1）色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；（2）密度：標準狀況下，密度為L，略大于空氣。（可用向上排空法）（3）溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集）（4）三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。2.氧氣的化學性質碳（C）+ 氧氣（O2）點燃 二氧化碳（CO2） 硫（S） + 氧氣（O2） 點燃 二氧化硫（SO2）磷（P）+ 氧氣（O2）點燃 五氧化二磷（P2O5）鎂（Mg）+ 氧氣（O2）點燃 氧化鎂（MgO）鐵（Fe） + 氧氣（O2）點燃 四氧化三鐵（Fe3O4）石蠟+ 氧氣（O2）點燃 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）3.反應類型（1）化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。（2）氧化反應：物質與氧發生的