1、 思考題：在常溫下，由水電離產生的思考題：在常溫下，由水電離產生的C C（H H+ +）=1=11010-9-9 mol/L mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？的溶液，則該溶液的酸堿性如何？可能是酸性也可能是堿性可能是酸性也可能是堿性-正誤判斷正誤判斷6、如果、如果C H+不等于不等于COH-則溶液一定呈現酸堿性。則溶液一定呈現酸堿性。5、在水中加酸會抑制水的電離。、在水中加酸會抑制水的電離。1、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有CH+和和COH-。2、對水升高溫度，、對水升高溫度， CH+增大，酸性增強。增大，酸性增強。練習：練習：3、在水中加入稀鹽酸或、在水中加入稀鹽酸或NaOH后，

2、水的離子積發生改變后，水的離子積發生改變4、在酸堿溶液中，水電離出來的、在酸堿溶液中，水電離出來的C H+和和COH-相等相等7.有含有含H+的水溶液一定是酸；含的水溶液一定是酸；含OH-的水溶液一定是堿的水溶液一定是堿 酸性溶液中只含酸性溶液中只含H+；堿性溶液中只含；堿性溶液中只含OH-. 二、溶液酸堿性與二、溶液酸堿性與pHpH、溶液酸堿性的表示法、溶液酸堿性的表示法（1 1）c c(H(H+ +) ) 和和 c c(OH(OH- -) )（2 2）c c(H(H+ +) ) 和和 c c(OH(OH- -) )都較小的稀溶液（都較小的稀溶液（1mol/L1mol/L） 用用pHpH表示

3、。表示。pH = - lgpH = - lgc c(H(H+ +) ) 例：例：c(H+) = 110-7mol/Lmol/LpH = - lg10-7 = 7 2、c c(H(H+ +) ) 和和 c c(OH(OH- -) )與溶液酸堿性與溶液酸堿性、 pHpH的關系的關系溶液的酸堿性溶液的酸堿性c c(H(H+ +) )和和c c(OH(OH- -) )的關系的關系 pHpH酸性酸性中性中性堿性堿性常溫下常溫下c(H+) c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-)7= 77pH=7pH=7的溶液一定是中性溶液嗎？的溶液一定是中性溶液嗎？答：不一定，只有在常溫下才顯中

4、性。答：不一定，只有在常溫下才顯中性。注意注意: H+與與OH的關系才是判斷的關系才是判斷溶液酸堿性的依據溶液酸堿性的依據.3、pH的測定方法的測定方法測定方法測定方法： pH試紙試紙 pH計計 用法用法：用玻璃棒蘸溶液，點在：用玻璃棒蘸溶液，點在pHpH試紙中央，試紙中央，半分鐘后半分鐘后與比色卡比色與比色卡比色討論：討論： pH試紙的使用試紙的使用能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測液中？試紙伸到待測液中？是否要先濕潤是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？試紙上？如用濕潤的如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定：值的測定

5、：A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不確定、不確定能否用廣泛能否用廣泛pH試紙測出試紙測出pH=7.1來？來？ 標準比色卡中的數據都是整數標準比色卡中的數據都是整數注意：注意：不能用水潤濕不能用水潤濕要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上不是將試紙伸到溶液中不是將試紙伸到溶液中廣泛廣泛pHpH試紙只能讀出整數試紙只能讀出整數方法二：用方法二：用pH計測定計測定三、三、pH的計算的計算酸性溶液，直接求酸性溶液，直接求pH堿性溶液，先求堿性溶液，先求pOH（或（或c(H+)），再求），再求pH混合溶液，先判斷酸堿性，混合溶液，先判斷酸堿性， 再根據以上方

6、法求再根據以上方法求無限稀釋無限稀釋接近接近7pH計算計算 強酸的稀釋強酸的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來的的鹽酸溶液稀釋到原來的100倍，倍，pH 值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5關鍵：抓住氫離子進行計算！關鍵：抓住氫離子進行計算！H+= =1.0 10-5mol/LpH計算計算 強堿的稀釋強堿的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH等于等于12的強堿溶液稀釋到原來的的強堿溶液稀釋到原來的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀釋前：稀釋前：OHOH- - =pH=-lgH+關鍵：抓住氫氧根離子進行

7、計算！關鍵：抓住氫氧根離子進行計算！稀釋后：稀釋后： OHOH- - =H+ =10=1 10-2mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L溶液稀釋的溶液稀釋的PHPH計算計算溶液的稀釋溶液的稀釋稀釋后所得溶稀釋后所得溶液的液的PHPH=3PH=3的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋100100倍倍PH=2PH=2的稀硫酸加水稀釋的稀硫酸加水稀釋100100倍倍PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋100100倍倍PH=12PH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液加水稀釋溶液加水稀釋100100倍倍PH=5PH=5的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋

8、10001000倍倍PH=9PH=9的的NaOHNaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋10001000倍倍54910約為約為7約為約為7pH計算計算3弱酸、弱堿的稀釋弱酸、弱堿的稀釋 3pH411pH12例題、例題、pH=3的的HAc加水稀釋到原來加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范圍值范圍_pH=12氨水加水稀釋到原來氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范圍值范圍_ 知識小結知識小結: :溶液稀釋的溶液稀釋的PHPH計算有關規律計算有關規律1、強酸（堿）每稀釋強酸（堿）每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏靠攏一個單位。一個單位。2、弱酸（堿）每稀釋弱酸（堿）每稀釋10倍，倍，

9、pH值向值向7靠攏靠攏不到一個單位不到一個單位3、 pH=6或或8時，不可忽略水的電離，只能時，不可忽略水的電離，只能接近接近7；酸堿溶液無限稀釋，酸堿溶液無限稀釋，pH只能接近只能接近7：酸不：酸不能等于或大于能等于或大于 7；堿不能等于或小于；堿不能等于或小于7。4.酸（堿）溶液稀釋時，酸（堿）溶液稀釋時，OH（H+）的物）的物質的量濃度將增大。質的量濃度將增大。pH計算計算4 強酸與強酸混合強酸與強酸混合例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于1的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH值等于值等于4的硫酸溶液等體積混合的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？解：解： pH=-lgH+=-

10、lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3.關鍵：抓住關鍵：抓住氫離子氫離子進行計算！進行計算！pH計算計算5 強堿與強堿混合強堿與強堿混合解：解：=-lg2+11 =10.7例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的兩種氫氧的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH=-lg10-14/(10-3/2)關鍵：抓住關鍵：抓住氫氧根離子氫氧根離子進行計算！進行計算！pH計算計算6 強酸與強堿混合強酸與強堿混合例題：在例題：在25時，時

11、，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的 氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1關鍵：酸過量抓住關鍵：酸過量抓住氫離子氫離子進行計算！進行計算！pH計算計算7 強酸與強堿混合強酸與強堿混合例題：在例題：在25時，時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的 氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl

12、=NaCl+H2O0.040.06關鍵：堿過量抓住關鍵：堿過量抓住氫氧根離子氫氧根離子進行計算！進行計算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-lg10-13= 13pH計算計算8 弱酸強堿或強酸弱堿混合弱酸強堿或強酸弱堿混合（1）PH為為12 的的NaOH溶液和溶液和PH為為2的醋酸溶液等體積相的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈混合，則混合液呈_性性（2）PH為為12的氨水和的氨水和PH為為2的鹽酸等體積相混合，則混的鹽酸等體積相混合，則混合液呈合液呈 _性性（3）PH為為2的鹽酸和的鹽酸和PH為為12的某堿等體積相混合，則混的某堿等體積相

13、混合，則混合液合液PH_ （4）PH為為12的的NaOH溶液和溶液和PH為為2的某酸溶液等體積相的某酸溶液等體積相混合，則混合液混合，則混合液PH _ 酸酸堿堿大于等于大于等于7小于等于小于等于71、某酸溶液的、某酸溶液的PH為為2 ，某堿溶液的，某堿溶液的PH為為12 ，兩者等體，兩者等體積相混合后，有關積相混合后，有關PH值的變化正確的是（值的變化正確的是（ ） A、大于、大于7 B、小于、小于7 C、等于、等于7 D、三種都有可能、三種都有可能D練習：練習：加水體積加水體積PHHBHA2、酸、酸HA、HB兩溶液的兩溶液的PH值為值為3，且體積相同，且體積相同，加水稀釋兩溶液，加水稀釋兩溶

14、液，PH值與加入水的體積關系如圖值與加入水的體積關系如圖所示，則兩者酸性較強的是（所示，則兩者酸性較強的是（ ）HB3、同體積的、同體積的PH為為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氫氣的量最多硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氫氣的量最多醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、 鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD溶液的溶液的pH值值正誤判斷正誤判斷1、一定條件下

15、、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強。值越大，溶液的酸性越強。2、用、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。值表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強酸溶液的、強酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6是一個弱酸體系。是一個弱酸體系。5、pH值有可能等于負值。值有可能等于負值。6、pH值相同的強酸和弱酸中值相同的強酸和弱酸中H+ 物質的量的濃物質的量的濃度相同度相同。7.PH=9的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋1000倍后倍后pH值約為值約為6pH應用1 1、工農業生產和科學實驗中常常涉及溶液的酸堿、工農業生產和科學實驗中常常涉及溶液的酸堿性。性。2 2、人們的生活健康也與溶

16、液的酸堿性有關。、人們的生活健康也與溶液的酸堿性有關。3 3 、酸堿中和滴定中溶液、酸堿中和滴定中溶液pHpH變化（借助酸堿指示變化（借助酸堿指示劑的顏色變化）是判斷滴定終點的依據。劑的顏色變化）是判斷滴定終點的依據。2、原理：、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V11 1、定義：、定義：四、酸堿中和滴定四、酸堿中和滴定*已知濃度的溶液已知濃度的溶液標準液標準液*未知濃度的溶液未知濃度的溶液待測液待測液用用已知已知物質的量的濃度的物質的量的濃度的酸（或堿）酸（或堿）來來測定未知測定未知濃濃度的度的堿（或酸）堿（或酸）的方法。的方法。 課堂練習課堂練習用用0.115

17、0mol/L0.1150mol/L的的HClHCl溶液滴定溶液滴定23.00mL23.00mL未知濃度的未知濃度的NaOHNaOH溶液，滴定完成時，用去溶液，滴定完成時，用去HClHCl溶液溶液28.00mL28.00mL。通。通過中和滴定測得過中和滴定測得NaOHNaOH溶液的物質的量濃度是多少？溶液的物質的量濃度是多少？0.1400mol/L0.1400mol/L實驗的關鍵：實驗的關鍵： （1）準確測量參加反應的兩種溶液的體積。）準確測量參加反應的兩種溶液的體積。（2）準確判斷中和反應是否恰好完全反應。）準確判斷中和反應是否恰好完全反應。3、實驗儀器及試劑、實驗儀器及試劑:儀器儀器: 酸式

18、滴定管、堿式滴定管、鐵架臺和滴定管酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺和滴定管夾、錐形瓶、燒杯、白紙（畫夾、錐形瓶、燒杯、白紙（畫pH曲線用）。曲線用）。試劑：試劑：標準液、待測液、酸堿指示劑。標準液、待測液、酸堿指示劑。酸式滴定管和堿式滴定管酸式滴定管和堿式滴定管 標有標有溫度、刻度溫度、刻度酸式滴定管盛酸式滴定管盛放放酸性酸性試劑試劑和和氧化性氧化性試試劑劑堿式滴定管堿式滴定管盛放盛放堿性堿性試劑試劑思考：滴定管和量筒讀數時有什么區別？思考：滴定管和量筒讀數時有什么區別？ 滴定管的滴定管的“0”刻度在刻度在上上面，越往下刻度值越面，越往下刻度值越大，而量筒大，而量筒無零刻度無零刻度，并且越往上刻

19、度越大；記，并且越往上刻度越大；記錄數據時滴定管一般到錄數據時滴定管一般到0.01 mL，而量筒僅為，而量筒僅為0.1mL。 例例1、下列所述儀器、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（刻度位置正確的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端容量瓶上端B練練1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒，量筒， B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管堿式滴定管 C練練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（處

20、，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C 甲基橙甲基橙 紅色紅色 橙色橙色 黃色黃色3.1 4.4 石石 蕊蕊 紅色紅色 紫色紫色 藍色藍色5.0 8.0 酚酚 酞酞 無色無色 淺紅色淺紅色 紅色紅色8.2 10.0一些常見酸堿指示劑的變色范圍一些常見酸堿指示劑的變色范圍 8.2 10.0 粉紅色粉紅色無色無色紅色紅色 3.1 4.4 甲基橙甲基橙酚酚 酞酞紅色紅色 橙色橙色黃色黃色（2 2）指示劑的選擇：）指示劑的選擇： 滴定終點的判斷：指示劑的顏色發生滴定終點的判斷：指示劑的顏色發生突變且半分鐘突變且半分鐘不不

21、變色即達到滴定終點。變色即達到滴定終點。實驗實驗指示劑指示劑滴定終點現象滴定終點現象強酸滴定強堿強酸滴定強堿強堿滴定強酸強堿滴定強酸酚酞酚酞甲基橙甲基橙由淺紅變為無色由淺紅變為無色 由黃色剛剛變為橙色由黃色剛剛變為橙色酚酞酚酞由無色變為淺紅色由無色變為淺紅色 甲基橙甲基橙由橙色剛剛變為黃色由橙色剛剛變為黃色例：例： 用用0.1000mol/L鹽酸滴定鹽酸滴定0.1000mol/L NaOH溶液溶液20.00mL,如滴定完成時不慎多加了如滴定完成時不慎多加了1滴鹽酸溶液（滴鹽酸溶液（1滴溶液的體積約為滴溶液的體積約為0.04mL）求所得溶液的求所得溶液的pH。并據此分析選用哪種指示。并據此分析選

22、用哪種指示劑。劑。提示：提示：0.04mL約約1滴滴滴定終點應該是恰好反應的點滴定終點應該是恰好反應的點,而常用指示劑沒有而常用指示劑沒有在在PH等于等于7時變色的時變色的?如果選用指示劑去判斷滴定終點誤差會不會很大如果選用指示劑去判斷滴定終點誤差會不會很大?加入加入NaOHNaOH(ml)(ml)0.000.0010.0010.0015.0015.0018.0018.0019.0019.0019.9619.9620.0020.0020.0420.0421.0021.00溶液溶液PH值值 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4問題問題1:滴定終點消耗堿多少滴

23、定終點消耗堿多少? PH等于多少等于多少?向向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加中滴加0.10mol/L NaOH溶液過程中，溶液的溶液過程中，溶液的pH變化如下，你發現了什么變化如下，你發現了什么現象與規律？現象與規律？問題問題2:滴定終點時多半滴和少半滴溶液的滴定終點時多半滴和少半滴溶液的PH發生怎樣改發生怎樣改變變?強酸與強堿中和滴定曲線可以看出終強酸與強堿中和滴定曲線可以看出終點時溶液的點時溶液的pH值在值在410區間有突躍變區間有突躍變化關系。化關系。 pH 強酸滴定強堿強酸滴定強堿 pH變化曲線圖變化曲線圖 1074V鹽酸過量鹽酸過量1滴，滴，混合溶液的混合溶液的pH

24、值值變成變成4左右，甲左右，甲基橙或酚酞能指基橙或酚酞能指示出來。示出來。PH1210864210203040突變范圍突變范圍加入NaOH(ml)中和滴定曲線中和滴定曲線如果酸堿指示劑的顏色在此如果酸堿指示劑的顏色在此pHpH突躍范圍發生明突躍范圍發生明顯的改變，誤差很大嗎顯的改變，誤差很大嗎? ?酸堿指示劑的顏色在此酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發生明顯的改變，則值突躍范圍發生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達。就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突顏色突變范圍變范圍中和滴定曲線中和滴

25、定曲線酚酞甲基橙（0808全國全國卷）實驗室現有卷）實驗室現有3 3種酸堿指示劑，其種酸堿指示劑，其pHpH的變的變色范圍如下：甲基橙：色范圍如下：甲基橙：3.13.14.4 4.4 石蕊：石蕊：50508.0 8.0 酚酞：酚酞：8.28.210.0 10.0 用用0.1000 0.1000 NaOH NaOH溶液滴定未溶液滴定未知濃度的知濃度的CHCH3 3COOHCOOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是正確的是( )( )高考鏈接高考鏈接DA A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B B溶液呈中性，只能選用石蕊作

26、指示劑溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑提示：提示： CH3COONa顯堿性顯堿性四、實驗步驟：四、實驗步驟： 1、查漏查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉動是：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉動是否靈活；否靈活； 2、洗滌洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管23次；次； 3、裝液裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度堿滴定管中，

27、使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡趕氣泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調液調液：調節滴定管中液面高度，并記下讀數，記做。調節滴定管中液面高度，并記下讀數，記做。6、取液取液：（1）從堿式滴定管中放出約）從堿式滴定管中放出約25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底襯一張白紙。并在瓶底襯一張白紙。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，拿住錐形

28、瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。9、計算計算：整理數據進行計算。：整理數據進行計算。8、記錄記錄：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數，并準確求變無色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。得滴定用去的鹽酸體積。(1)酸、堿式滴定管的構造以及讀數準確度酸、堿式滴定管的構造以及讀數準確度0.01 mL。(2) 溶液使指示劑變色，指示劑滴加太多將消耗一部分溶液使指示劑變色，指示劑滴加太多將消耗

29、一部分酸堿溶液（故指示劑一般加酸堿溶液（故指示劑一般加12滴）。滴）。(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定終點時，應一滴一搖滴定速度，先快后慢，接近滴定終點時，應一滴一搖動。動。(4)振蕩半分鐘溶液顏色不發生變化，指示到達滴定終點。振蕩半分鐘溶液顏色不發生變化，指示到達滴定終點。(5)讀數時，視線與液面的凹液面的最低處及刻度在同一讀數時，視線與液面的凹液面的最低處及刻度在同一水平線上。水平線上。延伸：酸堿中和滴定操作中應注意的幾個問題延伸：酸堿中和滴定操作中應注意的幾個問題左手左手右手右手視線與凹液視線與凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內顏色變化眼睛注視瓶內顏色

30、變化半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸式酸式堿式堿式堿式堿式一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定終點終點讀數讀數V2起點起點讀數讀數V1用量用量差值差值VV2V1VV2V1VV標標NaOHV待待HClC待待HClC待待HCl平均平均酸堿中和滴定數據處理和計算：酸堿中和滴定數據處理和計算：5、滴定的誤差分析：決定誤差原因：C(測測)=C(標標)V(標標) V(測測) 其中其中: C(: C(標標) )、 V(V(測測) )是已知的數據。因此是已知的數據。因此C(C(測測) )的大的大小只由小只由V(V(標標) ) “讀數讀數”決定，只要直接或者間接的能決定，只

31、要直接或者間接的能引起引起“讀數讀數”的變化，則的變化，則C(C(測測) )也隨著變化，且二者的變也隨著變化，且二者的變化是成化是成正比例正比例變化。變化。已知已知已知已知讀讀數數例：用例：用標準鹽酸標準鹽酸滴定未知濃度的滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？放于錐形瓶中）下列操作對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？俯視圖俯視圖仰視圖仰視圖滴定管的俯視和仰視滴定管的俯視和仰視正確正確視線視線仰視仰視視線視線正確正確讀數讀數仰視仰視讀數讀數讀數偏大讀數偏大正確正確視線視線俯視俯視視線視線正確正確讀數讀數俯視俯視讀數讀數讀數偏小讀數偏小0先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小偏小實際讀數實際讀數正確讀數正確讀數先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大偏大實際讀數實際讀數正確讀數正確讀數滴定管的俯視和仰視滴定管的俯視和仰視滴定前仰視，滴定后俯視。滴定前仰視，滴定后俯視。分析：分析：V標偏小，導致標偏小，導致C測測偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后讀讀出出值值實實際際值值滴定前俯視，滴定后仰視。滴定前俯視，滴定后仰視。分析：分析：V標偏大，導致標偏大，導致C測測偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后實實