1、鹽類的水解鹽類的水解知識體系知識體系v 一、鹽類的水解一、鹽類的水解v 二、鹽類水解平衡二、鹽類水解平衡v 三、溶液中微粒濃度的大小比較三、溶液中微粒濃度的大小比較v 四、鹽類水解的應(yīng)用四、鹽類水解的應(yīng)用一、鹽類的水解一、鹽類的水解v 溶液的酸堿性取決于什么？溶液的酸堿性取決于什么？v 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液顯什么性？酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液顯什么性？v 碳酸鈉是鹽，俗名叫純堿，明明是鹽為何要叫碳酸鈉是鹽，俗名叫純堿，明明是鹽為何要叫“堿堿”？ （1） CH3COONa （2）K2CO3 （3）NH4Cl （4）AlCl3 （5）NaCl （6）KNO3測試對象測

2、試對象pH溶液的酸堿性溶液的酸堿性CH3COONaK2CO3NH4Cl AlCl3NaClKNO3一、鹽類的水解一、鹽類的水解生成該鹽的生成該鹽的酸酸堿堿鹽的鹽的類型類型CH3COOHNaOHH2CO3KOHHClNH3H20HClAl(OH)3HClNaOHHNO3KOH堿性堿性酸性酸性中性中性弱弱酸酸強強堿堿強堿強堿弱酸鹽弱酸鹽強強堿堿強強酸酸弱弱堿堿強強酸酸強酸強酸弱堿鹽弱堿鹽強酸強酸強堿強堿鹽鹽777777v 1、鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系v 思考：強堿弱酸鹽溶液為什么呈堿性？ 強酸弱堿鹽溶液為什么呈酸性？ 強酸強堿鹽溶液為什么呈中性？一、鹽類的水解一、鹽類的水解鹽的類型強堿弱酸鹽強

3、酸弱堿鹽強酸強堿鹽溶液的酸堿性 中性中性酸性酸性堿性堿性一、鹽類的水解一、鹽類的水解v 2、鹽溶液酸堿性的理論分析v （1） CH3COONa溶液鹽溶液中存在哪些離子？鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？哪些離子間可能相互結(jié)合？對水的電離平衡有何影響？對水的電離平衡有何影響？CH3COONa CH3COO + Na= H2O H + OH+CH3COOH促進水的電離平衡促進水的電離平衡 COH- CH+溶液顯溶液顯堿堿性性一、鹽類的水解一、鹽類的水解v 2、鹽溶液酸堿性的理論分析v （1） CH3COONa溶液CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH離子方程式：離子

4、方程式：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-水解方程式：水解方程式：一、鹽類的水解一、鹽類的水解v 2、鹽溶液酸堿性的理論分析v （2） NH4Cl溶液鹽溶液中存在哪些離子？鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？哪些離子間可能相互結(jié)合？對水的電離平衡有何影響？對水的電離平衡有何影響？ NH4Cl NH4+ + Cl-= H2O OH- + H+NH3H2O促進水的電離平衡促進水的電離平衡 CH+ COH-溶液顯溶液顯酸酸性性一、鹽類的水解一、鹽類的水解v 2、鹽溶液酸堿性的理論分析v （2） NH4Cl溶液NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl離子方程式：

5、離子方程式：NH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式：水解方程式：一、鹽類的水解一、鹽類的水解v 2、鹽溶液酸堿性的理論分析v （3） NaCl溶液NaClNa+ + Cl-H2O OH- + H+ 對水的電離平衡無影響對水的電離平衡無影響 CH+ = COH-溶液顯溶液顯酸酸性性鹽類的水解反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)有什么關(guān)系？反應(yīng)的熱效應(yīng)鹽類的水解反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)有什么關(guān)系？反應(yīng)的熱效應(yīng)又有什么關(guān)系？又有什么關(guān)系？一、鹽類的水解一、鹽類的水解v 3、鹽類的水解v （1）定義：在溶液中強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生的陰離子、陽離子可分別與水電離產(chǎn)生的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱

6、酸或弱堿，使得溶液中CH+ COH- ，因而使溶液呈堿性或酸性。是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，水解的程度一般非常微弱v 從鹽類水解的實質(zhì)來分析下列鹽在水中是否能水解？若水從鹽類水解的實質(zhì)來分析下列鹽在水中是否能水解？若水解，溶液的酸堿性又如何？解，溶液的酸堿性又如何？一、鹽類的水解一、鹽類的水解溶液溶液能否水解能否水解水解的離子水解的離子溶液的酸堿性溶液的酸堿性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4 CH3COOK KNO3能能Fe3+能能能能能能Na2SO4Na2CO3能能Cu2+NH4+ CH3COO-CO32-不能不能不能不能酸性酸性酸性酸性酸性酸性堿性堿性堿性堿性中性中性中性中性一、鹽

7、類的水解一、鹽類的水解v （2）水解規(guī)律 有弱才水解 無弱不水解 誰弱誰水解（越弱越水解，都弱都水解） 誰強顯誰性 都強顯中性一、鹽類的水解一、鹽類的水解v （3）弱酸強堿或強酸弱酸混合定性判斷A：已知溶液濃度 0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的醋酸溶液等體積混合，則溶液呈_性； 將VamL0.01mol/LNaOH溶液和VbmL0.01mol/L的醋酸溶液混合后溶液呈中性，則Va_Vb。B：已知溶液pH pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液等體積混合，則溶液呈_性； 將pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液混合后溶液呈中性，則Va_Vb。同理：弱堿強酸混合類似

8、v 4、鹽類水解方程式的書寫弱酸根弱酸根 + H2O 弱酸弱酸 + OH-弱堿陽離子弱堿陽離子+H2O 弱堿弱堿 + H+一、鹽類的水解一、鹽類的水解鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿鹽電離出的鹽電離出的鹽的水解方程式：鹽的水解方程式：離子方程式：離子方程式：一、鹽類的水解一、鹽類的水解v 注意：(1).鹽類水解是可逆過程，鹽類水解是可逆過程，一般一般要寫要寫可逆號可逆號(2).一般一般水解水解程度很小程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉不生成沉淀和氣體，淀和氣體，不用不用“”和和“” ，生成物生成物(如如NH3H2O、H2CO3)也不寫成分解產(chǎn)物。也不寫成分解產(chǎn)物。(3).多

9、元弱酸酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步多元弱酸酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步(4).多元弱堿陽離子的水解一步到位多元弱堿陽離子的水解一步到位CO3 2- - + H2OHCO3- - + OH- - (主主)HCO3- - + H2OH2CO3 + OH- - (次次)Cu2+ +2H2O Cu(OH)2 + 2H+ 一、鹽類的水解一、鹽類的水解v 1、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）v 2、寫出下列離子水解反應(yīng)離子方程式A、H2O + H2O H3O+ + OH-B、OH- + HCO3- = CO32- +H2OC、NH4+ + H2O NH3H2O + H+D、CH3

10、COOH + H2O CH3COO- + H3O+ CFe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+ S2- +H2O HS- + OH- NH4+ + H2O NH3H2O + H+S2-Fe3+(NH4)2SO4HS- +H2O H2S + OH- 一、鹽類的水解一、鹽類的水解v 3、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的COH- =10-4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（ ） A、Al2(SO4)3 B、CH3COONa C、NaOH D、NaHSO4v 變式常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的COH- =10-4mol/L，則該溶液中的pH可能是_，_。v 4、NaHSO4水溶

11、液顯酸性還是顯堿性？ NaHCO3水溶液顯酸性還是顯堿性？ NaH2PO4水溶液呢？AB410一、鹽類的水解一、鹽類的水解v (5)多元弱酸的酸式酸根離子多元弱酸的酸式酸根離子水解水解與與電離電離共存共存a. 電離電離水解水解，則溶液顯酸性，則溶液顯酸性，抑制抑制水的電離。水的電離。 如：如： NaHSO3 、NaH2PO4；b. 水解水解電離電離，則溶液顯堿性，則溶液顯堿性，促進促進水的電離。水的電離。 如：如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS .強酸酸式鹽的酸式根只電離，不水解，溶液呈酸性強酸酸式鹽的酸式根只電離，不水解，溶液呈酸性.弱酸酸式鹽的酸式根既電離又水解弱酸酸式鹽的酸式根既電

12、離又水解.如如:H O H O H O OH H 如如:一、鹽類的水解一、鹽類的水解v （6）鹽類的雙水解）鹽類的雙水解v 定義：當弱酸的酸根離子與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根離子水解生成的OH-與弱堿的陽離子水解生成的H+反應(yīng)生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進的水解。v 普通雙水解：NH4+與CO32- 、 HCO3-、 S2-、 HS-、 CH3COO-的水解雖然相互促進，但仍然是部分水解，離子之間能在溶液中大量共存，用可逆符號連接。H COO H O CH3COOH NHO 一、鹽類的水解一、鹽類的水解v 完全雙水解Al3+與與CO32-、 HCO3-、

13、 SiO32- 、 SO32-、HSO3- 、S2-、HS-、 AlO2-Fe3+ (Fe2+ )與與CO32- 、 HCO3-、 SiO32- 、 AlO2- 、ClO-NH4+與與SiO32-、AlO2-v 因發(fā)生“完全”雙水解，水解徹底，離子之間不能在溶液中大量共存，水解方程式用“=”，標示“”和“ ”。如：Al3+HCO3- H O = Al(OH) + 一、鹽類的水解一、鹽類的水解v 寫出下列離子組在水溶液中相遇時的離子反應(yīng)方程式： (1) Fe3+與與CO32- (2) Al3+與與AlO2- (3) Fe3+與與HCO3- (4) NH4+與與AlO2- (5) Fe3+與與Al

14、O2- (6) Al3+與與S2- (7) Al3+與與SO32- (8) NH4+與與SiO32-一、鹽類的水解一、鹽類的水解v (1) Fe3+與與CO32-v 先寫單個離子的水解：先寫單個離子的水解：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ CO32- + H2O HCO3- + OH- 主要主要HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 次要次要v 把和合并得：把和合并得：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-v 把把 2 + 3 得：得：2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3+3CO2一、鹽類的水解一、鹽類的水解v (2) Al3+與

15、與AlO2-v 先寫單個離子的水解：先寫單個離子的水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- v 把把 + 3 得：得：Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 一、鹽類的水解一、鹽類的水解v (3) Fe3+ 與與HCO3-v 先寫單個離子的水解：先寫單個離子的水解：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- v 把把 + 3 得：得：Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3+3CO2一、鹽類的水解一、鹽類的水解v (4) NH4+與與AlO2-

16、v 先寫單個離子的水解：先寫單個離子的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- v 把把 + 得：得：NH4+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3 + NH3一、鹽類的水解一、鹽類的水解v (5) Fe3+與與AlO2-v 先寫單個離子的水解：先寫單個離子的水解：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- v 把把 + 3得：得：Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O = Fe (OH)3 +3Al(OH)3 一、鹽類的水解一、鹽類的水解v (6) Al3+

17、與與S2- v 先寫單個離子的水解：先寫單個離子的水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ S2- - + H2O HS- + OH- 主要主要HS- + H2O H2S + OH- 次要次要v 把和合并得：把和合并得：S2- + 2H2O H2S + 2OH- v 把把 2 + 3 得：得：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S一、鹽類的水解一、鹽類的水解v (7) Al3+與與SO32- v 先寫單個離子的水解：先寫單個離子的水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ SO32- + H2O HSO3- + OH- 主要主要HS

18、O3- + H2O H2SO3 + OH- 次要次要v 把和合并得：把和合并得：SO32- + 2H2O H2SO3 + 2OH- v 把把 2 + 3 得：得：2Al3+ + 3SO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3SO2一、鹽類的水解一、鹽類的水解v (8) NH4+與與SiO32-v 先寫單個離子的水解：先寫單個離子的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ SiO32- + 2H2O H2SiO3 + 2OH- v 注：嚴格意義上注：嚴格意義上SiO32-水解產(chǎn)物存在硅酸水解產(chǎn)物存在硅酸H2SiO3和原硅酸和原硅酸H4SiO4 ，比較復(fù)雜，所以直接書寫上式作為，

19、比較復(fù)雜，所以直接書寫上式作為“代表代表”。把把 2 + 得：得：v 2NH4+ + SiO32- = H2SiO3 + 2NH3一、鹽類的水解一、鹽類的水解2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3+3CO2NH4+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3 + NH3 Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O = Fe (OH)3 +3Al(OH)3 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S2Al3+ + 3SO3

20、2- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3SO22NH4+ + SiO32- = H2SiO3 + 2NH3規(guī)律：規(guī)律：判斷是否發(fā)生判斷是否發(fā)生雙水解雙水解判斷雙水解產(chǎn)判斷雙水解產(chǎn)物物結(jié)合電荷守恒、結(jié)合電荷守恒、質(zhì)量守恒，用水質(zhì)量守恒，用水來湊來湊一、鹽類的水解一、鹽類的水解v 可看成鹽類水解的反應(yīng) 4H O = H4SiO4 + 4HCl 4H O = H3PO4 + 5HCl 3 6H O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 2H O = Ca(OH)2 + C2H2 6H O = Ca(OH)2 + 2PH33 4H O = 3Mg(OH)2 + C2H2 一、鹽類的水解一、鹽類的

21、水解v 注意：并不能絕對化認為“雙弱”相遇就能雙水解 解釋解釋：AlO2-與與HCO3-雖然均為弱酸酸根離子，水溶液中雖然均為弱酸酸根離子，水溶液中AlO2-與與HCO3-水解均呈堿性，但水解均呈堿性，但H3AlO3的酸性太弱，的酸性太弱，AlO2-水解太強，含有水解太強，含有AlO2-的的水溶液中水溶液中c(OH-)較大，能直接與較大，能直接與HCO3-電離出的電離出的H+作用生成作用生成Al(OH)3和和CO32-。一、鹽類的水解一、鹽類的水解v 1、（08上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.010-13 mol/L ，該溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液

22、 氫氧化鈉水溶液 A B C Dv 2、下列各離子組中，能大量共存的是（ ） A. Ag+ 、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+ 、 Cl-、HCO3-AD一、鹽類的水解一、鹽類的水解v 小結(jié)：酸、堿、鹽對水的電離的影響物質(zhì)酸堿鹽正鹽酸式鹽強酸酸式鹽弱酸酸式鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽電離水解水解電離舉例對水的電離的影響溶液酸堿性二、鹽類水解平衡二、鹽類水解平衡v 1、定義：、定義：鹽類水解一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下鹽類水解生成酸鹽類水解一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下鹽類水解生成酸和堿與酸

23、和堿生成鹽和水的速率相等的狀態(tài)。和堿與酸和堿生成鹽和水的速率相等的狀態(tài)。v 鹽類水解過程特點（1）可逆過程）可逆過程（2）吸熱過程）吸熱過程（3）微粒數(shù)增多的反應(yīng)）微粒數(shù)增多的反應(yīng)二、鹽類水解平衡二、鹽類水解平衡v 2、影響因素v （1）、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)v 水解程度小，越弱越水解無論單一離子的水解程度有多大，溶液中由鹽電離出來的離子是主要的水解程度小組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱（或陽離子對應(yīng)的堿越弱），水解程度就越大越弱越水解v 應(yīng)用：判斷酸堿性強弱，比較溶液中離子濃度大小。二、鹽類水解平衡二、鹽類水解平衡v 例題： 酸性：CH3COOHH2CO3HCO3-水解程度：CH3COONaNaHCO

24、3Na2CO3即pH：CH3COONaNaHCO3c(NaHCO3)c(Na2CO3)CH3COONa溶液中離子大小順序： c(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)二、鹽類水解平衡二、鹽類水解平衡 不同弱酸對應(yīng)的鹽不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HClO CH3COOH 堿堿 性性 不同弱堿對應(yīng)的鹽不同弱堿對應(yīng)的鹽對應(yīng)的堿對應(yīng)的堿酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3 同一弱酸對應(yīng)的鹽同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HCO3 H2CO3堿堿

25、 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度二、鹽類水解平衡二、鹽類水解平衡v 1、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ） A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)v 2、已知在相同條件下NHO與CH3COOH電離程度幾乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3強，那么NHCO3溶液顯酸性、堿性還是中性？B酸性：酸性：H2SO3 H3

26、PO4 HF HNO2 HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HClO HCN H2SiO3 PhOH(苯酚苯酚) Al(OH)3二、鹽類水解平衡二、鹽類水解平衡v （2）、外因濃度：增大或減小鹽溶液濃度，水解平衡均向右移動a.增大鹽溶液的濃度：平衡向水解方向移動，溶液的酸性增大鹽溶液的濃度：平衡向水解方向移動，溶液的酸性（或堿性）（或堿性）增強增強，鹽的水解，鹽的水解程度減小程度減??；b.減小鹽溶液的濃度（稀釋）：平衡向水解方向移動，但減小鹽溶液的濃度（稀釋）：平衡向水解方向移動，但溶液酸性（或堿性）溶液酸性（或堿性）減弱減弱，鹽的水解，鹽的水解程度增大程度增大。v 例：例：0.1

27、mol/LNa2CO3溶液和溶液和0.01mol/LNa2CO3比較比較 CO32-： OH- ： H+ ：勒夏特列原理勒夏特列原理二、鹽類水解平衡二、鹽類水解平衡溫度：升高溫度促進鹽類的水解v 思考思考1、在、在Na2CO3溶液中加入溶液中加入2滴酚酞試液，將溶液加熱，可滴酚酞試液，將溶液加熱，可觀察到觀察到_。2、向沸水中加入飽和、向沸水中加入飽和FeCl3溶液可觀察到溶液可觀察到_。3、蒸干并灼燒、蒸干并灼燒FeCl3溶液，最后得到什么物質(zhì)？溶液，最后得到什么物質(zhì)？紅色加深紅色加深生成紅褐色膠體生成紅褐色膠體Fe2O3二、鹽類水解平衡二、鹽類水解平衡外加酸、堿性物質(zhì)：促進或抑制鹽的水解加

28、酸性物質(zhì)：加酸性物質(zhì)：H+與與OH-反應(yīng)生成水，降低了生成物濃度，反應(yīng)生成水，降低了生成物濃度，平衡向水解方向移動，即促進了平衡向水解方向移動，即促進了CH3COONa的水解，如的水解，如加入加入HCl、 NH4Cl、 AlCl3。加堿性物質(zhì)：增加了加堿性物質(zhì)：增加了OH-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，即抑制了，即抑制了CH3COONa的水解，如加入的水解，如加入NaOH、K2CO3。CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-二、鹽類水解平衡二、鹽類水解平衡外加酸、堿性物質(zhì)：促進或抑制鹽的水解加酸性物質(zhì)：增加了加酸性物質(zhì)：增加了H+濃度，使平衡向逆反應(yīng)方

29、向移動，濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，即抑制了即抑制了NH4Cl的水解，如加入的水解，如加入HCl、 NH4Cl、 AlCl3加堿性物質(zhì)：加堿性物質(zhì)： OH-與與H+反應(yīng)生成水，降低了生成物濃度，反應(yīng)生成水，降低了生成物濃度，平衡向水解方向移動，即促進了平衡向水解方向移動，即促進了NH4Cl的水解，如加入的水解，如加入NaOH、K2CO3 。 NH4+ + H2O NH3 H2O + H+二、鹽類水解平衡二、鹽類水解平衡v 思考：v （1）鹽溶液水解呈堿性的物質(zhì)，加入酸后一定是促進該鹽的水解v （2）鹽溶液水解呈酸性的物質(zhì)，加入堿后一定是促進該鹽的水解？（1）CH3COOH與CH3COONa等

30、物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，則： a. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離 b. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解（2）向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3，對于NH4Cl中的NH4+的水解程度是增大了還是減小了？二、鹽類水解平衡二、鹽類水解平衡v 1、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ） A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大v 2、恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少

31、量下列物質(zhì)NaOH、固體KOH、固體NaHSO4、固體CH3COONa 、冰醋酸。其中可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大的是（ ） A.只有 B.只有 C.只有 D.只有 AB二、鹽類水解平衡二、鹽類水解平衡v 3、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，c(NH4+)的大小順序是 _ . NH4HSO4 ； . NH4Cl； . NH4HCO3 ； . CH3COONH4v 變式若要使上述4種溶液中c(NH4+)的濃度相同，則該四種溶液的物質(zhì)的量濃度順序為_v 4、相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小順序是 _ Na2CO3 ； NaHCO3 ； H2CO3 ； （NH4）2CO

32、3 NH4HCO3 二、鹽類水解平衡二、鹽類水解平衡v 5、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-，下列說法正確的是( ) A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B.通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動 C.升高溫度， 減小 D.加入NaOH固體，溶液pH減小323c(HCO )c(CO)B二、鹽類水解平衡二、鹽類水解平衡條件移動方向n(H+)c(H+)水解程度現(xiàn)象加濃溶液加水升溫加HCl加NaOH加NaHCO3加Fe粉右移右移增大增大減小減小黃色變深黃色變深增大增大減小減小右移右移增大增大黃色變淺黃色變淺增大增大右移右移增大增大增大增大黃色變淺黃色變淺增大增

33、大左移左移增大增大減小減小黃色加深黃色加深增大增大右移右移增大增大減小減小減小減小紅褐色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生及氣體產(chǎn)生減小減小右移右移減小減小增大增大減小減小左移左移減小減小減小減小黃色變淺黃色變淺Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 二、鹽類水解平衡二、鹽類水解平衡v 3、水解平衡常數(shù)Kh水解程度相對大小水解程度相對大?。茖W(xué)視野）已知：已知：一元弱酸一元弱酸 HA H+A-Ka =c ( H+) .c( A-) c(HA)一元弱堿一元弱堿 MOH M+OH-Kb = c ( M+).c( OH- ) c(MOH)對于水對于水 H2O H+OH-Kw = c(H+

34、) c(OH-)請推導(dǎo)強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解常數(shù)與弱酸、弱堿電離請推導(dǎo)強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解常數(shù)與弱酸、弱堿電離常數(shù)和水的離子積的關(guān)系。常數(shù)和水的離子積的關(guān)系。二、鹽類水解平衡二、鹽類水解平衡（1）強堿弱酸鹽）強堿弱酸鹽 A- +H2O HA +OH-Kh=c ( HA).c( OH- ) c(A-)=c ( HA).c( OH- ).c(H+ ) c(A-).c(H+ ) =KwKa（2）強酸弱堿鹽）強酸弱堿鹽 M+ +H2O MOH +H+Kh=c (MOH).c(H+ )c(M+)=c ( MOH). c(H+ ) .c ( OH- )c(M+).c(OH- ) =KwKb二

35、、鹽類水解平衡二、鹽類水解平衡v （3）應(yīng)用：利用電離常數(shù)和水解常數(shù)的相對大小判斷溶液的酸堿性。v Ka(CH3COOH)=1.810-5；Kb(NH3H2O)= 1.810-5 ；Ka(HF)= 4.810-4 ； Ka(H2CO3)= 4.810-4 ； Ka(HCN)= 6.210-10v 弱酸弱堿鹽： a.CH3COONH4b.NH4Fc.CH3COONH4v 混合溶液a.CH3COOH和CH3COONa等濃度等體積混合b. NH3H2O和NH4Cl等濃度等體積混合c.HCN和NaCN等濃度等體積混合 三、三、溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度的大小比較v 1、兩個微弱v （1）微

36、弱電離：溶質(zhì)分子是主要的。v 弱電解質(zhì)電離是微弱的v 多元弱酸電離是分步，主要由第一步?jīng)Q定NH3H2O溶液：溶液： c(NH3H2O)c(OH-) c(NH4+) c(H+)H2S溶液：溶液：c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)CH3COOH溶液：溶液：c(CH3COOH)c(H+) c(CH3COO-) c(OH-)H2CO3溶液：溶液： c(H2CO3)c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)v 1、兩個微弱v （2）微弱水解：鹽溶液離子是主要的。v 水解是微弱v 多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步?jīng)Q定c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3

37、)三、三、溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度的大小比較NH4Cl溶液：溶液：c(NH4+) c(H+) c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Na2CO3 溶液溶液：c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)c(Na+) 2c(CO32-)三、三、溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度的大小比較v 2、三個守恒v （1）電荷守恒：溶液呈電中性陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負電荷總數(shù)。c( Na+ ) + c( H+ ) = c( OH- ) + 2c( S2-) + c ( HS- )Na2S溶液溶液：Na2CO3溶液溶液：c( Na+ ) +

38、c( H+ ) = 2c( CO32-) + c ( HCO3- ) + c( OH- ) NH4Cl溶液溶液：c( NH4+ ) + c( H+ ) = c( Cl-) + c( OH- ) NaHCO3溶液溶液：c( Na+ ) + c( H+ ) = 2c( CO32-) + c ( HCO3- ) + c( OH- ) 三、三、溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度的大小比較v 2、三個守恒v （2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的濃度=該元素在溶液中的各種形式存在微粒的濃度和。v 濃度均為0.1mol/L的下列溶液c(Na+) = 2c(S2-) + c(HS-) + c(H2S

39、)c(Na+) = 2c(CO32-) + c(HCO3- ) + c(H2CO3)Na2S溶液溶液：Na2CO3溶液溶液：NH4Cl溶液溶液：c( NH4+ ) + c(NH3 H2O ) = c( Cl-)NaHCO3溶液溶液：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3- ) + c(H2CO3)0.1mol/LCH3COOH與與0.1mol/LCH3COONa等體積混合等體積混合c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)三、三、溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度的大小比較v 2、三個守恒v （3）質(zhì)子守恒：在電解質(zhì)溶液中，水電離出的c(H+)水與c(OH-)

40、水總是相等（聯(lián)立電荷守恒和物料守恒等式）。c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)Na2S溶液溶液：Na2CO3溶液溶液：NH4Cl溶液溶液：c( H+ ) = c(NH3 H2O ) + c(OH-)NaHCO3溶液溶液：c(H+) + c(H2CO3) = c(CO32 - ) + c(OH-)H+OH-HS-H2SH+OH-H+OH-H+NH3H2OOH-三、三、溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度的大小比較v 3、特殊v （1）弱酸酸式鹽：比較電離，水解的相對強弱.電離電離水解，水解，

41、呈酸性。如：呈酸性。如： NaHSO3、 NaH2PO4.水解水解電離電離，呈堿性。如：，呈堿性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHSc(Na+)c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-)c(H+)c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)c(OH-)c(Na+)c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-) c(H+)c(Na+)c(HSO3-)c(H+) c(SO32-)c(OH-)4.7110-5mol/L1.8010-4mol/L4.7110-5mol/Lc(H2SO3)c(CO32-)水解，呈酸性。c(CH3COOH)c(Na+)水解，呈堿性。c(NH3H2O

42、)c(Cl-)電離，呈堿性。 c(HCN)c(Na+)c(CN-) v .會反應(yīng)：根據(jù)過量程度考慮電離與水解的相對強弱。三、三、溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度的大小比較v 1、在0.1mol/L的Na2S溶液中,下列關(guān)系正確的是的( ) A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/LA. c(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) )c(H+) c(H2S)B.

43、 質(zhì)子守恒，聯(lián)立質(zhì)子守恒，聯(lián)立C和和D兩個等式可得兩個等式可得C. c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.物料守恒物料守恒單一單一溶液中各粒子濃度溶液中各粒子濃度BD三、三、溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度的大小比較v 1、把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等體積混合后溶液顯酸性,則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ） A. c(CH3COO-)c(Na+) B. c(CH3COOH)c(CH3COO-) C. 2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH) D. c(CH3COOH) + c(CH3COO-)

44、=0.01mol/L解析：由電荷守恒與物料守恒聯(lián)立可得：C. 2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH)+2(OH-)混合混合溶液中各粒子濃度溶液中各粒子濃度AD 三、三、溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度的大小比較v 2、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標準狀況）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是( ) A c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+) B c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) C c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-)

45、+ c(OH-) D c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S) 混合混合溶液中各粒子濃度溶液中各粒子濃度A. c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(H+) c(S2-) B. c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + 2c(S2-) + c(OH-)C. c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-)D.質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：B和和C兩個等式相加可得。兩個等式相加可得。D 三、三、溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度的大小比較v 3、常溫下，一定體積pH=2的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性

46、。該混合溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是( ) Ac(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) Bc(Na+)=10-2mol/L Cc(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+) Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)混合混合溶液中各粒子濃度溶液中各粒子濃度A三、三、溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度的大小比較v 4、等體積等濃度MOH強堿和HA弱酸混合,離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是( )A. c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C. c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)c(H+)=c(OH

47、-)+c(A-)v 5、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）；向氨水中滴加鹽酸，下列關(guān)系中可能正確的是（ ），溶質(zhì)可能是什么？ A. c (NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) B. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D. c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)混合混合溶液中各粒子濃度溶液中各粒子濃度C B BC v 6、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)

48、 + c(M+) = c(OH-) + c(A-) BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4： c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)三、三、溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度的大小比較混合混合溶液中各粒子濃度溶液中各粒子濃度AC v 7、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A.室溫下,向0.0

49、1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+) B.0.1 molL-1NaHCO3溶液： c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) CNa2CO3溶液： c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25時，pH=4.75、濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-)c(HC2O4-) 混合混合溶液中各粒子濃度溶液中各粒子濃度D 三、三、溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度的大小比較v 9、常溫下，用 0.1000

50、mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ） A. 點所示溶液中： c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH)+ c(H) B. 點所示溶液中： c(Na) c(CH3COOH)+ c(CH3COO) C. 點所示溶液中： c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) D. 滴定過程中可能出現(xiàn)： c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)混合混合溶液中各粒子濃度溶液中各粒子濃度D 三、三、溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度的大小比較v 10、室溫下，將1.00

51、0 molL-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( ) A.a點由水電離出的c(H+) = 1.010-14 molL-1 B.b點：c(NH4+) + c(NH3H2O) = c(Cl-) C.c點：c(NH4+) = c(Cl-) D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱C三、三、溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度的大小比較v 1、相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol.L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，離子總數(shù)相比較（ ） A.前者多 B.一樣多 C.后者

52、多 D.無法判斷v 解析：根據(jù)電荷守恒：對NaCl溶液：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，對CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH)。兩溶液中的c(Na+)相等，而由于CH3COO的水解，使溶液呈堿性，導(dǎo)致c(H+)前者比后者大，所以有c(Cl)+c(OH)c(CH3COO)+c(OH)；故選A。A溶液中離子個數(shù)的比較溶液中離子個數(shù)的比較三、三、溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度的大小比較v 2、已知HF的酸性比HCN的酸性強，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知NaF溶液中的離子數(shù)目為n1，NaCN溶液中離子

53、數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（ ）v A. n1 = n2 B. n1 n2 C. n1 c(CN-) v 解析：根據(jù)電荷守恒有：對NaF溶液： c(Na+) + c(H+) = c(F-) + c(OH-) 對NaCN溶液： c(Na+) + c(H+) = c(CN-) + c(OH-) 由題意得，NaF溶液中c(OH-)較NaCN溶液中c(OH-)小，則NaF溶液中c(H+)較NaCN溶液中c(H+)大，而c(Na+)濃度相等，NaF溶液中陽離子數(shù)目較NaCN溶液中陽離子數(shù)目大，因而陰離子數(shù)目也小。AD溶液中離子個數(shù)的比較溶液中離子個數(shù)的比較三、三、溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度

54、的大小比較v 3、在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的4種溶液： Na2SO4； H2SO4； NaHSO4； Na2S中帶電粒子數(shù)目由多到少的順序是（ ）v A. = B. = v C. D. v 解析：根據(jù)電荷守恒有：對H2SO4溶液： c(H+) = c(OH-) + 2c(SO42-) 對NaHSO4溶液： c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(SO42-) 由題意得， H2SO4溶液中c(H+)較NaHSO4溶液中c(H+)大，則H2SO4溶液中c(OH-)較NaHSO4溶液中c(OH-)小，而c(SO42-)濃度相等， H2SO4溶液中等式右邊較溶液中等式右邊小

55、，因而陽離子數(shù)目也小，則 。D溶液中離子個數(shù)的比較溶液中離子個數(shù)的比較三、三、溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度的大小比較v 4、已知K2HPO4溶液中，HPO42-的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO42-+H2O H3O+PO43-，欲使溶液中c(HPO4-)、c(H3O+)、c(PO43-)三種離子濃度均減小，可采用的方法是（ ）v A.加水 B.加熱 C.加消石灰 D.加硝酸銀C溶液中離子個數(shù)的比較溶液中離子個數(shù)的比較三、三、溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度的大小比較小結(jié)v 等式考慮守恒原理，不等式考慮平衡原理v （1）如果給定的是等式：聯(lián)系電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒（

56、等式中相等的項可相互抵消而作變形，如中性溶液）。v （2）如果給定的是不等式.對于單個離子，考慮平衡移動原理（兩個微弱）；.多個離子，先考慮等式，然后對等式的一邊加入（減少）某離子或用其他離子代替，即可變成不等式。如：濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)四、四、鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用v 1、分析判斷鹽溶液的酸堿性（pH）及其強弱，試劑的保存。問題問題1：為什么：為什么Na2CO3，Na3PO4，Na2SiO3等溶液不能貯存在磨口玻等溶液不能貯存在磨口玻璃試劑瓶中？璃試劑瓶中？v 練習：

57、相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列練習：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列10種溶液：種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、 Ba(OH)2、H2SO4等溶液，等溶液，pH值由值由大到小的順序為：大到小的順序為：Ba(OH)2NaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 H2SO4四、四、鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用v 2、判斷鹽溶液中離子的種數(shù)并比較離子濃度的大小v 3、配制和保存易水解的鹽溶液，應(yīng)加少量的同種酸同種酸，如FeCl3， FeCl2，SnCl2，CuSO4溶液等。

58、問題問題2：為什么用熱水配制：為什么用熱水配制CuCl2溶液，溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液，溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清CuCl2溶液？溶液？問題問題3：用熱水配制：用熱水配制FeSO4溶液時，同樣會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配溶液時，同樣會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的制出澄清的FeSO4溶液？溶液？v 4、膠體的制備v 思考：加熱思考：加熱FeCl3溶液后，向其中加入溶液后，向其中加入MgCl2溶液，可以看到什么現(xiàn)象？溶液，可以看到什么現(xiàn)象？Fe3+ +3H2O（沸水沸水） Fe(OH)3 + 3H+ 膠體聚沉膠體聚沉 四、四、鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用v 5、加熱蒸干某些鹽溶液產(chǎn)物的分析問題問題4：FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物分別是什么，為溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物分別是什么，為什么？什么？ 問題問題5：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒后得到固體分別是什么？溶液加熱蒸干、灼燒后得到固體分別是什么？問題問題6：Na2CO3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？溶液加熱蒸干后得到固體是什么？問題問題7：Na2SO3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？溶液加熱蒸干后得到固體是什么？問題問題8：NaHCO3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？溶液加熱蒸干后得到固體是什么？四、四、鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用v （1）考慮鹽是