1、完成下列離子方程式：完成下列離子方程式：1、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液2、稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液、稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液3、純堿溶液顯堿性的原因純堿溶液顯堿性的原因4、偏鋁酸鈉溶液顯堿性的原因偏鋁酸鈉溶液顯堿性的原因5、碳酸氫酸鈉溶液與少量石灰水碳酸氫酸鈉溶液與少量石灰水6、碳酸鈣溶解于濃硝酸中、碳酸鈣溶解于濃硝酸中思考思考1.在離子方程式中，哪些物質(zhì)寫成離子形式？在離子方程式中，哪些物質(zhì)寫成離子形式？ 哪些物質(zhì)保留化學(xué)式？哪些物質(zhì)保留化學(xué)式？2.酸、堿、鹽溶解性規(guī)律？酸、堿、鹽溶解性規(guī)律？3.常見(jiàn)的弱酸有哪些？常見(jiàn)的弱酸有哪些？ 鉀鈉硝酸溶鉀鈉硝酸溶, ,銨鹽也相

2、同銨鹽也相同. . 鉀鈉銨和鋇鉀鈉銨和鋇, ,溶堿有四種溶堿有四種. .硫酸除鉛鋇硫酸除鉛鋇, ,氯除銀亞汞氯除銀亞汞. . 磷酸碳酸鹽磷酸碳酸鹽, ,鉀鈉銨才溶鉀鈉銨才溶. .“拆拆”的規(guī)則的規(guī)則: :(1)(1)寫離子符號(hào)的規(guī)則寫離子符號(hào)的規(guī)則: :完全電離且溶于水的化合物完全電離且溶于水的化合物 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽完全電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽完全電離 (2)(2)保留化學(xué)式的規(guī)則保留化學(xué)式的規(guī)則: :非電解質(zhì)非電解質(zhì): :如如CHCH3 3CHOCHO弱電解質(zhì)弱電解質(zhì): :弱酸弱酸HH2 2SOSO3 3、HH3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3

3、、HClOHClO、HH2 2S;S;弱堿弱堿NHNH3 3HH2 2OO及水及水; ;少數(shù)的鹽少數(shù)的鹽HgClHgCl2 2 復(fù)雜離子復(fù)雜離子: :弱酸酸式酸根弱酸酸式酸根 HCO HCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HH2 2POPO4 4- - 絡(luò)離子絡(luò)離子FeSCNFeSCN2+2+ 氧化物、難溶物、單質(zhì)和氣體氧化物、難溶物、單質(zhì)和氣體如如NaNa2 2OO、Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4 、NONO、(3)(3)對(duì)于對(duì)于微溶物的處理微溶物的處理: :在在生成物生成物中有中有微溶物微溶物, ,微溶物微溶物用化學(xué)式用化學(xué)式當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于溶

4、液狀態(tài)里有微溶物處于溶液狀態(tài)( (稀溶液稀溶液) )，應(yīng)，應(yīng)寫成離子形式寫成離子形式。如石灰水中的。如石灰水中的Ca(OH)Ca(OH)2 2要分開(kāi)寫成要分開(kāi)寫成CaCa2+2+和和OHOH- -當(dāng)反應(yīng)物里有當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)微溶物處于濁液或固態(tài), ,應(yīng)寫化學(xué)應(yīng)寫化學(xué)式。如石灰乳寫式。如石灰乳寫Ca(OH)Ca(OH)2 2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 （1）稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和 H+SO42-+Ba 2+ +OH-=BaSO4+H2O （2）把金屬鐵放入稀硫酸中：）把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+

5、6H+=2Fe3+3H2 （3）硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液：）硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液： Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O （4）次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫：）次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫： Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO （5）氯氣通入水中：）氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- （6）少量的二氧化碳通入澄清石灰水中少量的二氧化碳通入澄清石灰水中CO2 + OH - = HCO3- （7）小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：）小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O (8)碘化亞鐵溶液中加入少量氯水：碘化亞鐵溶

6、液中加入少量氯水：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2 (9)氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH-=H2O (10)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng) ：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O “一看一看”電荷是否守恒電荷是否守恒: :在離子方程式中在離子方程式中, ,兩邊的電兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒。荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒。如如FeClFeCl3 3溶液與溶液與ClCl2 2反應(yīng)反應(yīng), ,不能寫成不能寫成FeFe3 3+Cl+Cl2 2 =Fe =Fe2 2 + 2Cl+ 2Cl “二看二看”拆分是否恰當(dāng)拆分是否恰當(dāng): :在離子

7、方程式中在離子方程式中, ,強(qiáng)酸、強(qiáng)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式; ;難溶物、難電難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分均不能拆分, ,要寫成化學(xué)式。如要寫成化學(xué)式。如HCOHCO3 3- -不能寫成不能寫成COCO3 32-2- + H + H ,HSO,HSO4 4- - 通常要寫成通常要寫成SOSO4 42-2- + H + H ；4.4.離子方程式正誤的判斷離子方程式正誤的判斷“三看三看”是否漏掉離子反應(yīng)是否漏掉離子反應(yīng): :如如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液與溶液與Cu

8、SOCuSO4 4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng), ,既要寫既要寫B(tài)aBa2 2 + SO+ SO4 42-2- 的離子反應(yīng)的離子反應(yīng), ,又要寫又要寫CuCu2 2 與與OHOH 的離子反應(yīng)的離子反應(yīng), ,應(yīng)為應(yīng)為BaBa2 2 + 2OH+ 2OH + Cu + Cu2 2 + + SOSO4 422 = BaSO = BaSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2?！八目此目础笔欠穹峡陀^事實(shí)是否符合客觀事實(shí): :離子反應(yīng)的反應(yīng)物與離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合，不能憑主觀想象，生成物必須是客觀事實(shí)相吻合，不能憑主觀想象，想當(dāng)然地自己編造一些物質(zhì)出來(lái)，如想當(dāng)然地自己編造一些物質(zhì)

9、出來(lái)，如FeBrFeBr2 2 溶液溶液中通入過(guò)量中通入過(guò)量ClCl2 2不能寫成不能寫成FeFe2 2+Cl+Cl2 2=Fe=Fe3 3 + 2Cl+ 2Cl- -, ,它它就與客觀事實(shí)不相符合就與客觀事實(shí)不相符合. .“五看五看”反應(yīng)物或生成物的配比是否合理反應(yīng)物或生成物的配比是否合理: :如稀如稀HH2 2SOSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)不能寫成不能寫成HH+OH+OH- -+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2 2=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2OO“六看六看”是否符合題設(shè)條件是否符合題設(shè)條件: :題設(shè)條件往往有題設(shè)條件往往有“過(guò)過(guò)量量”、“

10、少量少量”、“適量適量”、“任意量任意量”、“滴加滴加順序順序”等字眼等字眼, ,解題時(shí)要特別留心解題時(shí)要特別留心. .如碳酸氫鈉溶液如碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)與少量石灰水反應(yīng). .不能寫成不能寫成HCOHCO3 3- - + Ca + Ca2 2 +OH+OH- - = CaCO= CaCO3 3 + H + H2 2O O “八看八看”是否忽略隱含反應(yīng)是否忽略隱含反應(yīng): :如將少量如將少量SOSO2 2通入漂白粉通入漂白粉溶液中溶液中: H: H2 2O+SOO+SO2 2+Ca+Ca2+2+2ClO+2ClO- -=CaSO=CaSO3 3+2HClO+2HClO錯(cuò)在忽略了錯(cuò)在忽略了

11、HClOHClO可以將可以將+4+4價(jià)的硫氧化價(jià)的硫氧化. .應(yīng)為應(yīng)為:+6:+6價(jià)價(jià)HH2 2O+SOO+SO2 2 +Ca+Ca2+2+ + +ClOClO=CaSO=CaSO4 4+H+H+ +Cl+Cl+ +HClOHClO?！捌呖雌呖础备鞣N符號(hào)是否表正確各種符號(hào)是否表正確: :如如“”、“ ”“ ”、“”“”、“” “” 、加熱符號(hào)加熱符號(hào)等。如等。如NaNa2 2COCO3 3的水解的水解不能寫成不能寫成COCO3 32-2- +H +H2 2O=HCOO=HCO3 3- - + OH + OH- - 例例4.4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

12、A.A.碳酸氫鈣溶液加鹽酸碳酸氫鈣溶液加鹽酸: :HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2OOB.B.把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硫酸中: :2Fe2Fe2+2+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2 C.C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣向氯化亞鐵溶液中通入氯氣: : FeFe2+2+Cl+Cl2 2=Fe=Fe3+3+2Cl+2Cl- -D.D.硫化鈉的水解硫化鈉的水解: :S S2-2-+2H+2H2 2O=HO=H2 2S +OHS +OH- -E.E.磷酸二氫鈣與磷酸二氫鈣與NaOHNaOH反應(yīng)反應(yīng): :HH2 2POPO4 4- -+

13、2OH+2OH- -=PO=PO4 43-3-+2H+2H2 2OOF.F.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)碳酸鈣與醋酸反應(yīng): :CaCOCaCO3 3+2HAC=Ca+2HAC=Ca2+2+2AC+2AC- -+CO+CO2 2 +H +H2 2OOG.G.銅片與稀硝酸反應(yīng)銅片與稀硝酸反應(yīng): :Cu+NOCu+NO3 3- -+4H+4H+ +=Cu=Cu2+2+NO + 2H+NO + 2H2 2O OH.H.氫氧化鐵溶于氫碘酸中氫氧化鐵溶于氫碘酸中: :Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2OOAFAF5.5.與量有關(guān)的離子方程式的書寫與量有關(guān)的離子方程式的

14、書寫NaOHNaOHAlClAlCl3 3AlAl3+3+3OH+3OH = Al(OH)= Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH = AlO= AlO2 2+2H+2H2 2OO現(xiàn)象現(xiàn)象: :先有白色沉淀先有白色沉淀, ,然后消失然后消失試劑的滴加順序涉及到的試劑的滴加順序涉及到的“量量”。3AlO3AlO2 2+Al+Al3+3+6H+6H2 2O =4Al(OH)O =4Al(OH)3 3現(xiàn)象現(xiàn)象: :生成白色沉淀立即溶解生成白色沉淀立即溶解, ,然后生成沉然后生成沉淀不消失淀不消失AlAl3+3+3OH+3OH = Al(OH)= Al(OH)3 3Al(OH)

15、Al(OH)3 3+OH+OH = AlO= AlO2 2+2H+2H2 2OO氨水氨水AgNOAgNO3 3氨水氨水AgNOAgNO3 3現(xiàn)象現(xiàn)象: :先有白色沉淀先有白色沉淀, ,然后消失然后消失現(xiàn)象現(xiàn)象: :開(kāi)始沒(méi)有沉淀開(kāi)始沒(méi)有沉淀, ,然后生成沉淀然后生成沉淀( (白白棕黑色棕黑色) )3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+OH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2ONaOHNaOHAlClAlCl3 3鹽酸鹽酸NaAlONaAlO2 2 AlO AlO2 2+H+H+ + + H+ H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3 Al(OHA

16、l(OH ) )3 33H3H = Al= Al3 3+3H+3H2 2OO AlAl3+3+3AlO+3AlO2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3現(xiàn)象現(xiàn)象: :先有白色沉淀先有白色沉淀, ,然后消失然后消失現(xiàn)象現(xiàn)象: :生成白色沉淀立即溶解生成白色沉淀立即溶解, ,然后生成沉然后生成沉淀不消失淀不消失 AlO AlO2 2+H+H+ + + H+ H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3 Al(OHAl(OH ) )3 33H3H = Al= Al3 3+3H+3H2 2OO鹽酸鹽酸NaAlONaAlO2 2NaNa2 2COCO3 3HH2 2S

17、OSO4 4 CO CO3 32 2+2H+2H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2OO CO CO3 32 2+H+H+ + = HCO = HCO3 3- - HCO HCO3 3+H+H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2OO現(xiàn)象現(xiàn)象: :有大量氣體生成有大量氣體生成現(xiàn)象現(xiàn)象: :開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯氣體，稍后有大量開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯氣體，稍后有大量氣體產(chǎn)生氣體產(chǎn)生HH2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3特征特征: :少量的物質(zhì)在離子方程式中的兩離子應(yīng)滿足少量的物質(zhì)在離子方程式中的兩離子應(yīng)滿足其組成中的系數(shù)比。其組成中的系數(shù)比。方法方法: :按按“以少定多以少定多”的原

18、則來(lái)書寫，即的原則來(lái)書寫，即把量少的把量少的物質(zhì)定為物質(zhì)定為1mol1mol, ,再結(jié)合參加反應(yīng)的離子判斷產(chǎn)物再結(jié)合參加反應(yīng)的離子判斷產(chǎn)物A.Ca(HCOA.Ca(HCO3 3) )2 2與與NaOHNaOHa.a.往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液b.b.往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液OHOH- - +HCO+HCO3 3- -+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2OH2OH- -+Ca+Ca2+2+2HCO+2HCO3 3- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO

19、3 32-2-+2H+2H2 2OOB.NaHCOB.NaHCO3 3與與Ca(OH)Ca(OH)2 2b.b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2OOa.a.往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O酸式鹽與堿的反應(yīng)涉及到的酸式鹽與堿的反應(yīng)涉及到的“量量”。氧化還原反應(yīng)中涉及到的

20、氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量量”。氧化性氧化性:Cl2Br2Fe3+I2 還原性還原性:I-Fe2+Br-Cl-2Fe2Fe2+ 2+ + Cl+ Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl請(qǐng)書寫向請(qǐng)書寫向FeBrFeBr2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的離子方程式。, ,的離子方程式為的離子方程式為: :2Fe2Fe2+ 2+ +4B r+4B r- -+3Cl+3Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br2 2+ 6Cl+ 6Cl- -,Fe,Fe2+2+全部被氧化全部被氧化,Br-,Br-部分被氧部分被氧化化,

21、,當(dāng)當(dāng)(FeBr(FeBr2 2)=n(Cl)=n(Cl2 2) )的離子方程式為的離子方程式為: :2Fe2Fe2+ 2+ +2B r+2B r- -+2Cl+2Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + Br + Br2 2+ 4Cl+ 4Cl例例6:6:已知已知3Br3Br2 2+6FeCl+6FeCl2 2=4FeCl=4FeCl3 3+2FeBr+2FeBr3 3, ,若將若將112mL112mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入10mL0.5mol/L10mL0.5mol/L的的FeBrFeBr2 2溶液中溶液中, ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的

22、是A.A. 2Br2Br- - + Cl+ Cl2 2 =Br=Br2 2+ 2Cl+ 2ClB. 2FeB. 2Fe2+2+Cl+Cl2 2 =2Fe=2Fe3+3+2Cl+2ClC. 2FeC. 2Fe2+ 2+ +2B r+2B r- -+2Cl+2Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + Br + Br2 2+ 4Cl+ 4ClD. 2FeD. 2Fe2+ 2+ +4B r+4B r- -+3Cl+3Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br2 2+ 6Cl+ 6Cl- -例例7:7:能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.A.

23、過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng): :FeFe4H4HNONO3 3FeFe3 32H2H2 2OONONOB.B.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng): :HCOHCO3 3CaCa2 2OHOHCaCOCaCO3 3HH2 2OOC.C.在在AlClAlCl3 3溶液中加入過(guò)量氨水溶液中加入過(guò)量氨水: :AlAl3 33NH3NH3 3HH2 2OOAl(OH)Al(OH)3 33NH3NH4 4D.D.在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pHpH7:7:BaBa2 2OHOHHHSOSO4 42 2BaSOBaSO4 4HH2 2O

24、OC CACAC較特殊的反應(yīng)涉及到的較特殊的反應(yīng)涉及到的“量量”。如如: :碳酸氫鎂溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)碳酸氫鎂溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng): :明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng): :碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng): :錯(cuò)誤錯(cuò)誤:Mg:Mg2+2+2HCO+2HCO3-3-+2OH+2OH- -=MgCO=MgCO3 3+2H+2H2 2O+ COO+ CO3 32-2-正確正確:Mg:Mg2+2+2HCO+2HCO3-3-+4OH+4OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+2CO+2CO3 3- -+2H+2H2 2O

25、O AlAl3+3+2SO+2SO4 42-2-+2Ba+2Ba2+2+4OH+4OH- -=AlO=AlO2 2- -+2BaSO+2BaSO4 4+2H+2H2 2O O NHNH4 4+ +HCO+HCO3 3- -+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- -=NH=NH3 3.H.H2 2O+BaCOO+BaCO3 3+H+H2 2O O 明礬溶液和明礬溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng), ,當(dāng)沉淀量最大時(shí)的當(dāng)沉淀量最大時(shí)的離子方程式為離子方程式為: :2Al2Al3+3+3SO3SO4 42-2-3Ba3Ba2+2+6OH6OH- -=3BaSO=3BaSO4 4+2A

26、 l(OH)+2A l(OH)3 3四四. .離子共存離子共存1.1.結(jié)合成難溶物或微溶物不能大量共存結(jié)合成難溶物或微溶物不能大量共存如如: :SOSO4 42 2不能與不能與BaBa2+2+、CaCa2+2+、AgAg+ +共存共存; ;OHOH、COCO3 32-2-不能與不能與MgMg2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、AlAl3+3+、ZnZn2+2+ 、CuCu2+2+等共存等共存; ;AgAg+ +不能與不能與ClCl、BrBr、 I I共存共存2.2.生成揮發(fā)性物質(zhì)不能大量共存生成揮發(fā)性物質(zhì)不能大量共存如如: :COCO3 322、SOSO3 322、S S22 、HC

27、OHCO3 3、HSOHSO3 3、HSHS等與等與HH+ +不能共存。不能共存。3.3.結(jié)合成難電離的物質(zhì)結(jié)合成難電離的物質(zhì)( (水水, ,弱酸和弱堿弱酸和弱堿) )不能大量共存不能大量共存HH+ +與與OHOH結(jié)合成水結(jié)合成水; ;HH+ +與與POPO4 433、CHCH3 3COOCOO- -、 F F- -、ClOClO- -、AlOAlO2 2- -、C C6 6HH5 5OO- -結(jié)合成弱酸結(jié)合成弱酸; ;OHOH- -與酸式根如與酸式根如: :HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HH2 2POPO4 4- -生成水生成水; ;OHOH與與NHNH4 4+ +結(jié)合

28、結(jié)合成成NHNH3 3HH2 2OO。 4.4.發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)MnOMnO4 4- -、ClOClO- -、NONO3 3- -( (有有HH+ +時(shí)時(shí)) )與與S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等不能共存等不能共存。FeFe3+3+ 和和S S2-2-、I I- -等發(fā)生氧化還原反應(yīng)不等發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存能共存。5.5.發(fā)生雙水解反應(yīng)發(fā)生雙水解反應(yīng)FeFe3+3+、AlAl3+ 3+ 與與AlOAlO2 2- -、S S2-2-、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、C C6 6HH5 5OO- -不能共存不能共存( (常見(jiàn)常見(jiàn)) )。6.6.能結(jié)合成絡(luò)合物能結(jié)合成絡(luò)合物如如FeFe3+3+與與SCNSCN、C C6 6HH5 5OO不能共存；不能共存；AgAg+ +與與NHNH3 3不能共存。不能共存。7.7.判斷離子共存應(yīng)注意的事項(xiàng)：判斷離子共存應(yīng)注意的事項(xiàng)：離子共存問(wèn)題還應(yīng)考慮到題目的附加條件的影響離子共存問(wèn)題還應(yīng)考慮到題目的附加條件的影響, ,如溶液的如溶液的酸堿性酸堿性、pHpH值值、溶液顏色溶液顏色 溶液中有顏色溶液中有顏色的離子是的離子是: :Fe