1、專題升級訓練8常見非金屬元素單質及其重要化合物（時間:45分鐘滿分:100分）一、選擇題（本題包括7小題海小題6分,共42分，每小題只有一個正確答案）1下列敘述中正確的是（）A. 實驗室制取氨氣的發生裝置與用高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同B. 并不是所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣C除去NO中混有的少量N02,可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NOD.CO2、NO2、P2O5均與水反應生成酸為酸性氧化物2. （2013湖南懷化期末,5）下列敘述中正確的是（）A. SQ2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜B. 濃硝酸儲罐泄漏時，可以立即噴撒消石灰或燒堿處理C. 濃硫酸可用于

2、干燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣D. 分別充滿NH3、HCl氣體的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明NH3和HCI氣均易溶于水3.（2013陜西西安期末,23）通過對實驗現象的觀察、分析推理得出結論是化學學習的方法之對下列實驗事實解釋正確的是（）現象解釋AKI淀粉溶液中通入CI2,溶液變藍CI2能與淀粉發生顯色反應B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩定，生成有色產物能溶于濃硝酸在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCI2溶液后溶液的紅色褪去BaCI2溶液具有酸性D向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧濃硫酸具有脫水性D.4下列氣體：NH3NO?NOO2SO2中，適于用下圖裝置制取和收集的氣體是）

3、A. B.C（2013山東臨沂質檢，8）如圖是某煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法中錯誤的是）進人煙囪>-CaCO,>-CaCO,諾|"'ciSOjI|廣CaSOLA. 使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B. 裝置內發生的反應有化合、分解和置換反應C. 整個過程的反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D. 可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標5. （2013湖北三校聯考，9）不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是（）序號甲乙丙CO2SO2石灰水HCICO2石灰水CO2SO2Ba(NO

4、3)2NO2SO2BaCbCO2NH3CaCbAB.C. D.7下圖中,A是正鹽,B是氣態氫化物，C是單質,F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去）,當X是強堿時，過量的B跟CS反應除生成C外,另一產物是鹽酸鹽。ANB二下列說法中不iD確的是iizOia>rl1,F可能是H2SO4,F是HNO3A. 當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素B. 當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素C. B與Cl2的反應是氧化還原反應D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質二、簡答題（本題包括4小題,共58分）8. （14分）請分

5、析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發現的有關問題。I.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸，實驗結果記錄如下表：曲厶酸實驗結果濃硫酸加熱后發生反應，產生無色刺激性氣體稀硫酸加熱也不發生反應濃硝酸不加熱即發生反應，產生紅棕色氣體稀硝酸微熱發生反應，產生無色氣體 由上表中實驗結果，四種酸的氧化性由強到弱的順序是_。 由上表可知，銅與稀硫酸在加熱條件下不反應，但若同時通入。2,銅片能逐漸溶解，溶液變為藍色。寫出該反應的化學方程式：（2）先將銅與濃硫酸反應產生的氣體酸產

6、生的氣體Y也持續通入該裝置中X持續通入如圖所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝（填字母）。A. 通入X氣體后產生白色沉淀B. 通入X氣體后溶液無明顯現象C通入Y氣體后產生沉淀D. 通入Y氣體后沉淀溶解E通入Y氣體后溶液中無明顯現象由此可得到的結論是（填字母）。A. 硝酸的酸性比硫酸強B. H2SO3的酸性比鹽酸強C. HNO3能氧化H2SQ（或SO2）D. BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液n.如圖是某同學探究銅與稀硝酸反應的還原產物的實驗裝置圖，請回答下列問題NO的操（1）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式：。作過程已知裝置氣密性良好，請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應生成的氣體產物是9.

7、(2013福建龍巖質檢，19)(15分)生鐵中含碳和硫等元素。化學興趣小組對某生鐵樣品進行了探究。根據要求回答下列問題。I.生鐵中碳和硫元素的定性檢驗按如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去，填接口字母代號)可以實現碳和硫元素的檢驗。O。:理由(1) 儀器X的名稱是(2) 寫出甲中反應的化學方程式(3) 如果撤除裝置，能否確?是。I生鐵中碳、硫質量分數的測定(4) 甲同學認為，以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量。稱取樣品W1g進行實驗，充分反應后,測得裝置中生成的沉淀為W2g,該樣品中碳的質量分數為(用含W1、W2的式子表示)。(5) 乙同學認為，待一定量樣品充分反應后，向裝置中加入過量氯化鋇溶液，

8、根據沉淀質量可以計算樣品中硫的質量分數，此方案測得的結果(填偏大”或偏小”;若要提高硫元素含量的測定精度,在不改變實驗原理的前提下，可以采取的一種措施是。10. (2013遼寧押題卷，28)(14分)海帶成分中碘的檢驗實驗方案設計。，并標為1、2、3、4號。6滴稀硫酸后，再加入約3mLH2O2溶液，滴入1%淀粉液12滴,觀察到，離子方程式為。2mL新制的飽和氯水，振蕩溶液，觀察現象，離子反應方程式。2min后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%，乙溶液中加入2mLCCI4,振蕩萃取，靜置2min(1) 干海帶灼燒后，將海帶灰放至小燒杯中加入適量蒸餾水，攪拌、煮沸冷卻、過濾。將濾液分成四

9、份放入四支試管中一(2) 在1號試管中滴入溶液立刻由褐色變成藍色在2號試管中加入為淀粉液12滴，觀察現象為后觀察現象為。(4) 在3號試管中加入食用碘鹽3g,振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液12滴，觀察到溶液立刻由無色變成藍色，相關的離子方程式為。(5) 在4號試管中加入硝酸銀溶液，振蕩，再加入稀硝酸溶液。原想利用反應生成黃色沉淀來檢驗碘離子。通過實驗發現生成白色沉淀。用此方法檢驗碘元素失敗。導致此步失敗的可能原因是。11. (2013北京西城區一模,27)(15分)甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物。文獻記載：I在濃硝酸與活潑金屬反應過程中，隨著硝酸

10、濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物。II.FeSO4+NO=Fe(NO)SO4(棕色)AH<0。川.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的實驗操作和現象記錄如下：實驗操作實驗現象打開彈簧夾，通入一段時間CO2,關閉彈簧夾。打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞。無明顯現象。加熱燒瓶，反應開始后停止加熱。 A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺；B中溶液變棕色；C中溶液紫色變淺。 反應停止后，A中無固體剩余。請回答下列問題：滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是。(2) 檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是。(3) 甲取少量B中溶

11、液，加熱，實驗現象是。請用化學平衡原理解釋原因：。A中有NO生成。(4) 乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足。為獲取充足的證據，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是，證明有NO生成的實驗現象是。(5) 證明A溶液中含有Fe3+,選擇的藥品是(填序號)。A.鐵粉B.溴水C. 鐵氰化鉀溶液D.硫氰化鉀溶液#一、選擇題(本題包括7小題海小題6分,共42分，每小題只有一個正確答案)1. A解析：實驗室制取氨氣用NH4CI與Ca(OH)2混合加熱反應，所以均是固固需要加熱的反應，制取裝置相同,A選項正確;C選項再用排空氣法收集NO,NO與空氣中的氧氣反應，錯誤;NO2不屬于酸性氧化物，D選

12、項錯誤。2. D解析:SiO2不導電,A選項錯誤；燒堿具有強烈的腐蝕性,B選項錯誤；碘化氫具有還原性,C選項錯誤。3. B解析：加入BaCl2后，平衡C'+H2OH'+HC'左移，堿性減弱,C選項錯誤；D選項是濃硫酸的吸水性。4. D解析:NH3不能用濃硫酸干燥,NO不能用排空氣法收集，。2不需要尾氣處理裝置。5. B解析:裝置內不會發生置換反應,B選項錯誤。6. A解析：因為石灰水過量，所以均可生成沉淀：中通入氣體后均有HNO3存在,SO2均被氧化為S-，生成BaSO4沉淀;選項，如果CO2過量,會生成HC-,不會有CaCO3生成。7. D解析:與強堿反應生成氣態氫化

13、物只能為N，與強酸反應生成的常見氣態氫化物為H2S,所以A可能為(NH4)2S；常見的氣態單質有H2、N2、。2、F2、Cl2,當X是強酸時，均不含生成上述氣態單質，D選項錯誤。二、簡答題(本題包括4小題，共58分)8. 答案：I.(1)濃硝酸稀硝酸濃硫酸稀硫酸2CU+O2+2H2SO4丄2CuSO4+2H2O(2) BCCD+-2+n.(1)3Cu+8H+2N一3Cu+2NOT+4H2O(2) 反應停止后打開b,如果看到無色氣體變為紅棕色，證明生成的氣體是NO解析:根據反應條件不加熱即可發生反應”微熱發生反應”加熱后發生反應”加熱也不發生反應”可以判斷氧化性由強到弱的順序為濃硝酸稀硝酸濃硫酸

14、稀硫酸。銅、稀硫酸與O2反應的化學方程式為2Cu+O2+2H2SOL2CuSO4+2H2Oo銅與濃硫酸反應產生的氣體X為SO2,通入BaCl2溶液中不反應，但再通入銅與濃硝酸產生的氣體Y(NO2)以后,SO2被氧化為H2SO4,與BaCl2生成BaSO4沉淀。銅與稀硝酸反應產生的NO為無色氣體，在U形管右上端聚集，反應一段時間停止后，打開b,如果看到無色氣體變為紅棕色，則證明生成的氣體是NO。9. 答案:(1)分液漏斗酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)2H2O22H2O+O2T(3) 不能SO2也能使氫氧化鋇溶液變渾濁(5)偏小反應結束后，繼續通入氧氣一段時間；將中溶液加熱到變為紅色解析：甲是制取。2

15、；是除去O2中的雜質，得到干燥。2；生鐵樣品與氧氣反應生成鐵的氧化物、CO2、SO2,是檢驗是否含有SO2，應該用品紅溶液，是除去CO2中SO2,是檢驗SO2是否除盡;(4)n(BaCO3)=mol,m(C)=molX2gmol-1=g;(5)裝置中溶解了部分SO2,且SO2在水溶液中不一定被完全氧化為S-。10. 答案：(2)2+2H+H2O2I2+2H2O(3)2+Cl2l2+2C溶液變藍液體分層，下層紫紅色51-+l-+6H+一3I2+3H2O(5)因為海帶中附著著大量的NaCl,使溶液中的Cl-濃度比濃度大得多所以生成AgCl沉淀解析：(4)由信息可知被氧化生成丨2,食鹽中的氧化劑只能是KIO3；海水中含量最多的鹽是NaCl。11. 答案:(1)常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發生(答鈍化”也可)取少量反應后A中溶液放入試管中，向其中加入濃