PAGEPAGE4安徽省馬鞍山市2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題留意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級和準考證號填涂在答題卡指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，用0.5mm黑色簽字筆將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Ag-108一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意）1．化學與生產、生活親密相關，下列有關說法不正確的是A．將適量SO2添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用B．氫氧燃料電池符合綠色化學理念C．CO2、SO2大量排放都會形成酸雨D．84消毒液、醫用酒精等都可以用于新冠病毒的消毒2．下列有關硅及其化合物的說法中不正確的是A．“玉兔號”月球車太陽能電池的主要材料是二氧化硅B．傳統硅酸鹽材料包括陶瓷、水泥、一般玻璃C．氫氟酸可用于蝕刻一般玻璃D．北斗導航系統計算機的芯片材料是單質硅3．下列各組物質只含有離子鍵的是A．CaCl2 B．CO2 C．HCl D．NaOH4．屬于氧化還原反應且能量改變與右圖一樣的是A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．HCl+NaOH=NaOH+H2OC．2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=2NH3↑+BaCl2+10H2OD．CO2+C2CO5．鈀是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技領域以及汽車制造業不行缺少的關鍵材料。鈀原子核內中子數與核外電子數之差是A．106 B．60 C．46 D．146．下列關于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸與碳反應過程中體現了酸性和強氧化性B．濃硫酸能使蔗糖炭化體現了濃硫酸有吸水性C．濃硫酸干燥氨氣體現了脫水性D．常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸7．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最簡潔找到的材料是A．半導體材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農藥的材料 D．制催化劑的材料8．下列試驗不能達到目的的是甲乙丙丁A．用甲裝置制取少量氨氣 B．用乙裝置收集NOC．用丙裝置可以驗證碳的非金屬性比硅強 D．用丁裝置收集SO2并進行尾氣處理9．在下列溶液中離子肯定能大量共存的是A．Na+、Ba2+、SO42–、CO32– B．Fe3+、Na+、I–、SCN–C．K+、Fe3+、NO3–、Cl– D．NH4+、Al3+、SO42–、OH–10．下列說法正確的是A．在化學反應過程中不肯定發生能量改變B．須要加熱才能發生的化學反應，肯定是吸熱反應C．化學反應可以通過多種形式釋放或汲取能量D．化學反應放出的能量越多說明反應速率越快11．已知反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s)，在某段時間內以A的濃度改變表示的化學反應速率為2mol/(L·min)，則此段時間內以C的濃度改變表示的化學反應速率為A．0.5mol/(L·min) B．4mol/(L·min)C．2mol/(L·min) D．3mol/(L·min)12．下列化學用語中正確的是A．HCl的形成過程： B．Na2S的電子式：C．N2的結構式：︰N≡N︰ D．Cl–結構示意圖：13．下列離子方程式能用來說明相應試驗現象的是A．氯化鋁液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH–=Al(OH)3↓B．氫氧化鈉腐蝕磨口玻璃塞：SiO2+2OH–=SiO32–+H2OC．銅溶于濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3–+2H2O+2NO2↑D．84消毒液與潔廁靈混用產生有毒氣體：ClO–+Cl–+H+=Cl2↑+OH–14．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法正確的是A．NaCl固體（I2）：加熱固體B．SiO2固體（Al2O3）：加入足量氫氧化鈉溶液后過濾C．NO2氣體（NO）：通過盛有水的洗氣瓶D．SO2氣體（HCl）：通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶15．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列推斷不正確的是最簡潔氣態氫化物的熱穩定性：R＞QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W原子半徑：T＞Q＞RD．單質T既可以與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應16．在2A(氣)+3B(氣)＝C(氣)+4D(氣)反應中，表示該反應速率最快的是A．v(A)＝0.5mol/(L·s) B．v(B)＝0.6mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s) D．v(D)＝1.6mol/(L·s)17．化學反應處于平衡狀態時，下列說法正確的是A．反應已停止 B．反應物濃度等于生成物濃度C．化學平衡是一種動態平衡，v正＝v逆≠0 D．反應物全部轉化成生成物18．下列檢驗方法、現象和結論均正確的是序號檢驗方法和現象結論A向未知溶液中加入鹽酸酸化BaCl2溶液，有白色沉淀生成該未知溶液中肯定含有SO42–B向未知溶液中加入濃NaOH溶液，微熱，產生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體該未知溶液中肯定含有NH4+C向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該未知溶液中肯定含有Cl–D向未知溶液中加入鹽酸，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁該未知溶液中肯定含有CO32–19．在給定的條件下，下列物質間的轉化能一步實現的是A．SSO3H2SO4 B．SiSiO2H2SiO3C．NH3NO2HNO3 D．Cl2Br2I220．34.4g銅、銀合金與足量的肯定濃度的硝酸完全反應，放出的氣體與3.36L的O2（標準狀況）混合，通入水中，恰好完全汲取，則合金中Cu與Ag的物質的量之比為A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．3:1二、填空題（共30分）21．（14分）下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦請按要求回答下列問題。（1）元素①的元素符號是______；元素②和⑤形成的化合物的電子式是________；元素⑥的原子結構示意圖是__________。（2）這七種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）；非金屬性最強的是（填元素符號）；元素③、⑥對應的最簡潔氣態氫化物熱穩定性較高的是__________（填氫化物的化學式）。（3）寫出元素④和⑦的最高價氧化物對應的水化物之間反應的化學方程式。22．（10分）圖1是銅鋅原電池示意圖。（1）該裝置中的能量轉化方式是________能轉化為電能。（2）銅棒為極（填“正”或“負”），該極上發生反應；負極反應式為：。（3）圖2中，x軸表示試驗時流入正極的電子的物質的量，y軸可以表示。A．鋅棒的質量 B．c(Zn2＋)C．c(H＋) D．c(SO42–)23．（6分）某溫度時在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的改變曲線如圖所示。（1）該反應的化學方程式為_______________________。（2）用Z的濃度改變表示0～2min間的平均反應速率v(Z)＝_______________。（3）反應達平衡時，容器內混合氣體的總壓強是起始時________倍。三、試驗題（共24分）24．（14分）下圖為試驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網，其右端出氣管口放有脫脂棉。儀器A的名稱為。寫出B中反應的離子方程式。裝置C中盛裝的溶液是。E中的紅色布條（填“褪色”或“不褪色”）；F中反應的化學方程式為。H中的試劑為__________溶液，用來汲取多余氯氣。工業上常用廉價的石灰乳汲取工業氯氣尾氣制得漂白粉，該反應的化學方程式為。25．（10分）某探究性學習小組用相同質量的鎂和鋅與相同濃度足量的稀鹽酸反應得到試驗數據如表所示：試驗編號金屬形態反應溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/sⅠ鋅薄片15200Ⅱ鋅薄片2590Ⅲ鋅粉末a10IV鎂薄片2542（1）試驗Ⅰ和Ⅱ表明，化學反應速率越大。（2）試驗Ⅱ和IV表明，化學反應速率越大。（3）試驗Ⅱ和Ⅲ為驗證固體的表面積對反應速率的影響，則a=。（4）除本試驗探究的因素外，影響化學反應速率的因素還有許多，試寫出兩個因素、。四、計算題（共6分）26．肯定條件下，銅與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。現將肯定量的銅與20mL18mol/L濃硫酸反應，當銅全部溶解時測得生成氣體體積為448mL（標況下）。試計算：（1）加入銅的質量是多少？（2）將反應后的溶液稀釋至100mL，求稀釋后溶液中硫酸根離子的物質的量濃度？

馬鞍山市2024～2024學年度其次學期期末教學質量監測高一化學參考答案和評分標準選擇題（40分，每小題2分）1C2A3A4D5D6D7A8D9C10C11B12B13B14A15B16C17C18B19D20A二、填空題（30分）21.（14分，每空2分）N；；Na，F，HF（3）HClO4+NaOH=H2O+NaClO422.（10分，每空2分）（1）化學能（2）正極；還原反應Zn-2e-=Zn2+AC（各1分，有錯誤得0分）23.（6分，每空2分）（1）3X+Y2Z（2）0.05mol/(L·min)（3）0.9三、試驗題（24分）24.（14分，每空2分）分液漏斗MnO2+4H++2Cl-=2Mn2++Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液不褪色