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文檔簡介

1、必修 1全冊基本內容梳理從實驗學化學一、化學實驗安全1、(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或 點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理。(2)燙傷宜找醫生處理。(3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO溶液淋洗,然后請醫生處理。(4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先 用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。( 5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(

2、6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋。 二混合物的分離和提純分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸, 溫度計水銀球的位臵, 如石油的 蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑 所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不 相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔

3、, 使漏斗內外 空氣相通。打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出 如用 四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時, 要用玻 璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱 分離NaC和KNO混合物三、離子檢驗離子 所加試劑 現象 離子方程式Cl - AgNO3 稀 HNO3產生白色沉淀 Cl + Ag+ = AgCI JSO42-稀HCI、BaCI2 白色沉淀 SO42-+Ba2+ =BaSO4四. 除雜 注意事項:為了使雜質除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應是“過量”;但過量的試 劑必須在后

4、續操作中便于除去。五、物質的量的單位 摩爾1. 物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2. 摩爾(mol):把含有6.02 X 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3. 阿伏加德羅常數:把 6.02 X1023moI-1 叫作阿伏加德羅常數。4. 物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n =N/NA5. 摩爾質量( M)(1) 定義:單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量 . (2)單位: g/mol 或 g.mol-1(3) 數值:等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量 .6. 物質的量 =物質的質量 / 摩爾質量 ( n = m/M )六、氣體摩爾體積1. 氣體摩

5、爾體積( Vm)( 1)定義:單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 . (2)單位: L/mol2. 物質的量 =氣體的體積 / 氣體摩爾體積 n=V/Vm3. 標準狀況下 , Vm = 22.4 L/mol七、物質的量在化學實驗中的應用1. 物質的量濃度 .(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位:mol/L( 3)物質的量濃度 =溶質的物質的量/溶液的體積CB = nB/V2. 一定物質的量濃度的配制(1)基本原理 : 根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度, 用有關物質的量濃度計算 的方法,求出所需溶質的質量或體

6、積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積 , 就得欲 配制得溶液 .( 2)主要操作a. 檢驗是否漏水 .b. 配制溶液 1 計算.2 稱量.3 溶解.4 轉移.5 洗滌.6 定容.7搖勻8貯存溶液 . 注意事項: A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 . B 使用前必須檢查是否漏水 . C 不能 在容量瓶內直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移 . E 定容時,當液面離刻度 線1 2cm寸改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3. 溶液稀釋:C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物質的分類 把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到

7、的體系,叫分散系。被分散 的物質稱作分散質 (可以是氣體、 液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑 (可 以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小 /nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小于 1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl 、蔗糖溶液 膠體 在1100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3 膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水二、物質的化學變化 1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據一定的標準可以對化學變化進行分類。(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分

8、為:A、化合反應(A+B=AB B、分解反應(AB=A+BC 臵換反應(A+BC=AC+BD復分解反應(AB+CD=AD+CB( 2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為:A、離子反應:有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反 應。B分子反應(非離子反應) (3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為:A、氧化還原反應:反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應 實質:有電子轉移(得失或偏移) 特征:反應前后元素的化合價有變化B非氧化還原反應2、離子反應( 1) 、電解質:在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物 , 叫電解質。酸、堿、鹽都是電 解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導

9、電的化合物,叫非電解質。注意:電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。 電解質的導電是有條件的: 電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。 能導電的 物質并不全部是電解質:如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物(S02 S03 C02、大部分的有機物為非電解質。(2)、離子方程式:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具 體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書寫方法: 寫:寫出反應的化學方程式拆:把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪:將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查:查方程式兩端

10、原子個數和電荷數是否相等( 3)、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存, 就是指離子之間不發生任何反應; 若離子之間能發生 反應,則不能大量共存。A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42- Ag+和Cl-、Ca2+和CO32- Mg瞥和0H等B結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存:如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,0H和 NH外等C結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存:如 H+和OH- CH3CO0-OH和HC03- 等。D發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)注意:題干中的條件:如無色溶液應排除有色離子:Fe2+、Fe3+

11、、Cu2+、MnO4等離子, 酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的 H+ (或0H-)°( 4)離子方程式正 誤判斷(六看)一、看反應是否符合事實:主要看反應能否進行或反應產物是否正確二、看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確:化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合 事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數、電荷數是否守恒六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下: 失去電子化合價升高被氧化(發生氧化反應)是還原劑(有還原性) 得到電子化合價降低被還原(發生還原反應)是氧化劑(

12、有氧化性) 金屬及其化合物一、金屬活動性Na> Mg>Al > Fe。二、金屬一般比較活潑,容易與02反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成 H2,特別 活潑的如Na等可以與H20S生反應臵換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。三、A120為兩性氧化物,Al ( 0H 3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可 以與強堿反應生成鹽和水。四、五、Na2C0和NaHCO比較碳酸鈉 碳酸氫鈉俗名 純堿或蘇打 小蘇打色態 白色晶體 細小白色晶體水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水(但比Na2C0溶解度小)溶液呈堿性 (酚酞變淺紅)熱穩定性 較穩定,

13、受熱難分解 受熱易分解2NaHC03 Na2C9-3C02? + H20與酸反應 C032 H H C03H C0+ H+ C02T + H20H C03-+ H+ C02T + H20相同條件下放出C0的速度NaHCC比Na2CO快與堿反應 Na2C0+ Ca (0H 2 CaC03+ 2Na0H反應實質:C032-與金屬陽離子的復分解反應 NaHC0+ Na0H Na2C0+H20反應實質: H C03-+ 0H H20+ C032-與 H2口 C0的反應 Na2C0+ C0+ H20 2NaHC03C032-+ H20+ C02 H C03-不反應與鹽反應 CaCl2 + Na2C03

14、CaC0|3+ 2NaClCa2+ C032- CaC0Q不反應主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫藥、滅火器轉化關系六、合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特 性的物質。合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛。非金屬及其化合物一、硅元素:無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量 26.3 ,次于氧。是一種親氧元 素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、 沙子和土壤中, 占地殼質量 90以上。 位于第3周期,第W A族碳的下方。Si 對比 C最外層有 4個電子,主要形成四價的化合物。二、二氧化硅( SiO2) 天然存在的

15、二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅,其 中無色透明的就是水晶, 具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。 二氧化硅晶體為立體網狀結構, 基本單元是 SiO4 ,因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物,石英坩堝, 光導纖維)物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的 SiO2無色透光性好化學:化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強堿(NaOH反應,是酸性氧 化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應SiO2+ 4HF = SiF4 T + 2H2OSiO2CaO =(高溫) CaSiO3SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O不能用玻璃瓶裝HF,裝堿

16、性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三、硅酸( H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于 SiO2不溶于水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸 性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO3 2HCI = H2SiO3 J+ 2NaCI 硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質穩定。一 般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 :可溶,其水溶 液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品:玻璃、 陶瓷、水泥四、硅單質 與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅

17、結構類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體, 熔點高(1410C),硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體,應用:半 導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素:位于第三周期第 A族,原子結構: 容易得到一個電子形成 氯離子CI -,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態存在。六、氯氣物理性質:黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態( 液氯)和固態。制法:MnO2 4HCI (濃)MnCI2 + 2H2OH CI2聞法: 用手在瓶口輕輕扇動 , 使少量氯氣進入鼻孔。化學性質:很活潑,有毒,有氧化性, 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應:2Na+

18、 CI2 =(點燃)2NaCI 2Fe + 3CI2=(點燃)2FeCI3 Cu + CI2=(點燃)CuCI2Cl2H2 =(點燃) 2HCl 現象:發出蒼白色火焰,生成大量白霧。 燃燒不一定有氧氣參加, 物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。 燃燒的本質是劇烈的氧化 還原反應,所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。CI2的用途: 自來水殺菌消毒 CI2 + H20 = HCI+ HCIO 2HCIO =(光照)2HCI + 02 T1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HCI0有強氧化性 和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久

19、 臵氯水會失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液CI2 + 2Na0H=Na+ NaCIC+ H20,其有效成分NaCIOt匕HCIO穩定多,可長期存放 制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反應有效氯 70) 2CI2 +2Ca(0H)2=CaCI2+Ca(CI0)2+ 2H20 與有機物反應,是重要的化學工業物質。 用于提純Si、Ge Ti等半導體和鈦 有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗 使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子( C032、 S032)HCI+ AgN03 = AgCI J + HN03NaCI+ AgN03 = AgCI J+ NaN03

20、Na2C0+ 2AgN03 =Ag2C0?3+ 2NaN03Ag2C0?+2HN03 = 2AgN0+ C02 T + H20CI + Ag+ = AgCI J八、二氧化硫 制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)S+02 =(點燃) S02 物理性質:無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水( 1: 40體積匕) 化學性質:有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸 H2S0,3 形成的溶液酸性,有漂白作用,遇 熱會變回原來顏色。這是因為H2S0不穩定,會分解回水和S02S0+ H20 H2S03因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應。 可逆反應在同一條件下, 既可以往正反

21、應方向發生, 又可以向逆反應方向發生的化學 反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號 連接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+ 02 =(高溫或放電)2N0,生成的一氧化氮很不穩定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2N0+02 = 2N02一氧化氮的介紹:無色氣體,是空氣中的污染物,少量 N呵以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應:3 NO2H2O = 2HNO3 NO 這是工業制硝酸的方法。十、大氣污染S02、NO溶于雨水形成酸雨。防治措施: 從燃料燃燒入手。 從立法管理入手。 從能源利用和開發入手。 從廢氣回收

22、利用,化害為利入手。(2SO2O2 2SO3 SO3H2O= H2SO4)十一、硫酸 物理性質:無色粘稠油狀液體,不揮發,沸點高,密度比水大。 化學性質:具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11 =濃 H2SO4) 12肝 11H2做熱2 H2SO4 (濃)+ C C02 T+ 2H23 S02 T還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。2 H2SO4 (濃)+ Cu CuSO+ 2H23 SO2 T稀硫酸:與活潑金屬反應放出 H2 ,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與堿性 氧化物反應,與堿中和十二、硝酸物理性質:無色液體,易揮發,沸點較低,密度比水大。 化學性質:具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金 屬,但不放出氫氣。4HNO3濃)+ Cu = Cu(NO3)2+ 2NO2 T+ 4H2O8HNO3稀) +

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