1、精選優質文檔-傾情為你奉上期中檢測題(二)(時間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每題僅有一個選項符合題意)1.90Th和90Th是釷的兩種同位素，90Th可以轉化為92U，下列有關Th的說法正確的是()ATh元素的質量數是232B.90Th元素的中子數為232C.90Th轉化成92U是化學變化D.90Th和90Th的化學性質相同解析：Th元素未指明哪種核素，A錯誤；90Th的中子數為23290142，且90Th是一種核素，B錯誤；通過核裂變90Th可轉化為92U，該轉化不是化學變化，C錯誤；90Th和90Th的質子數相同，二者的化學性質相同。答案

2、：D2下列說法正確的是()A廢舊電池應集中回收，并填埋處理B充電電池放電時，電能轉變為化學能C放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關D所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行解析：A項，廢舊電池應集中回收，但不能填埋處理；B項，充電電池放電時，化學能轉變為電能；D項，有的燃燒反應是需要吸收一定熱量才可以反應的，如碳的燃燒。答案：C3下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈B隨核電荷數的增加，鹵素單質的顏色逐漸變淺C隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱解析：F2為

3、淡黃綠色氣體，Cl2為黃綠色氣體，Br2為深紅棕色液體，I2為紫黑色固體，故B錯誤。答案：B4(2015上海卷)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是()AH2O2分解屬于吸熱反應B加入催化劑，減小了反應的熱效應C加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率D反應物的總能量高于生成物的總能量解析：A.由題圖可知：H2O2分解放熱，錯誤；B.加入催化劑，減小了反應的活化能，使反應在較低的溫度下發生，但是反應的熱效應不變，錯誤。C.加入催化劑，可提高H2O2分解的反應速率，該反應不是可逆反應，而且催化劑不能使平衡發生移動，因此不存在平衡轉化率的提高與否，

4、錯誤。D.根據圖示可知反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，正確。答案：D5已知溴(Br)是元素周期表中第4周期第A族元素，關于溴的性質判斷肯定不正確的是()A溴的非金屬性比氯強B溴的含氫化合物可以HBr形式存在C溴的氫化物的穩定性比氯化氫差D溴的最高價氧化物對應水化物的化學式是HBrO4解析：同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以溴的非金屬性比氯弱，故A錯誤；溴的含氫化合物有多種，可以是含氧酸，也可以是溴化氫，以HBr形式存在，故B正確；元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩定性就越強，因非金屬性ClBr，則溴的氫化物的穩定性比氯化氫差，故C正確；溴的最外層電子數為7，

5、最高價為7價，其最高價氧化物對應水化物的化學式是HBrO4，故D正確。答案：A6A和B是短周期元素，A2和B的核外電子總數之差為8，下列說法中正確的是()AA和B的原子序數之差為8BA和B原子最外層電子數之和為8CA和B原子最外層電子數之和為3DA、B原子核外電子數總和可能為11解析：A2與B電子總數相差8，A、B又為短周期元素，則A、B有兩種組合：A為O，B為Li；A為S，B為Na，逐項驗證可得答案。答案：D7A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時，A的質量增加。A、B、C三種金屬的活動性順序為()AABCBACBCBAC DC

6、AB解析：金屬越活潑，與同濃度的酸反應時就越劇烈，故A比C活潑；原電池的負極金屬比正極金屬更活潑，且負極金屬失去電子，質量減小，故B比A活潑，C正確。答案：C8已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸下列有關氮化鎵的說法中正確的是()A氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B氮化鎵能把白鐵變成黃金C氮化鎵中氮元素顯3價D氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子解析：由于鎵與鋁位于同一縱行，可知鎵為A族元素，最外層有3個電子，氮元素位于A族，最外層有5個電子，故A錯，D對；B項說法違反了質量守恒定律，錯；氮化鎵中氮顯3價，鎵顯3價，

7、C錯。答案：D9.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2CuAg2O=Cu2O2Ag，下列有關說法正確的是()A2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與 2 mol Ag具有的總能量B負極的電極反應式為2Cu2OH2e=Cu2OH2OC測量原理示意圖中，電流方向從CuAg2OD電池工作時，OH向正極移動解析：由題意知，該裝置組成了原電池，反應過程中化學能轉化為電能，反應物的總能量高于生成物的總能量，A項錯誤；Cu在反應中失電子，為原電池的負極，故電流

8、方向為Ag2OCu，C項錯誤；電池工作時，電池內部OH移向負極，D項錯誤。答案：B10X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法不正確的是()AY元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4B原子半徑由小到大的順序為WXdD元素c和e的氣態氫化物的穩定性：ce解析：圖中，a為稀有氣體元素氦，是5種元素中最穩定的；b是氧元素，沒有6價；c的非金屬性比d弱，因此c的最高價氧化物對應水化物的酸性比d的弱；c的非金屬性比e強，因此c的氣態氫化物的穩定性比e強。答案：

9、D14從下列實驗事實所得出的相應結論不正確的是()選項實驗事實結論A其他條件不變，0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1 mol/L的H2C2O4溶液和0.2 mol/L的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短當其他條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快B其他條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁當其他條件不變時，反應體系的溫度越高，化學反應速率越快續上表選項實驗事實結論C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發生改變催化劑雖然可以加快

10、化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程D一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發生如下反應：H2(g)I2(g) 2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少當其他條件不變時，氣態反應體系的壓強越大，化學反應速率越快解析：C.催化劑雖然質量與化學性質不變，但是由于參加了化學反應，降低了反應的活化能，所以使化學反應的速率大大加快，錯誤。答案：C15一學生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是() (1) (2) (3)A(3)圖中鋅片增重質量與銅棒減輕質量的比值為6564B(2)圖中如果兩極上都有氣體產生，則說明鋅片不純C(1)圖中銅棒上沒有氣

11、體產生D(2)圖與(3)圖中正極生成物質質量比為132時，鋅片減輕的質量相等解析：A項，裝置(3)屬于原電池，Zn是負極，發生的電極反應為Zn2e=Zn2(質量減輕)，Cu是正極，發生的電極反應為Cu22e=Cu(質量增加)；B項，裝置(2)屬于原電池，如果兩極上都有氣體產生，則說明鋅片不純；C項，裝置(1)不屬于原電池，在金屬Cu上沒有化學反應發生；D項，裝置(2)正極發生的電極反應為2H2e=H2，裝置(3)正極發生的電極反應為Cu22e=Cu，所以正極生成物質質量比為132時，鋅片減輕的質量相等。答案：A二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分)16(10分)(1)下列反應中，屬于放熱反

12、應的是_，屬于吸熱反應的是_。煅燒石灰石木炭燃燒炸藥爆炸酸堿中和生石灰與水作用制熟石灰食物因氧化而腐敗(2)用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是_，負極的電極反應式是_。(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25 g，銅表面析出了氫氣_L(標準狀況)，導線中通過_mol電子。(4)某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1E2，則該反應為_熱反應，該反應過程可以看成_。中和反應都是_熱反應，其實質是_。答案：(1)(2)銅Cu2e=Cu2(3)1.12 L0.1(4)放儲存在物質內部的能量轉化為熱能等釋放出來放

13、酸電離出的H與堿電離出的OH結合生成弱電解質水：HOH=H2O17(12分)有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數之和是41。X和T的單質在不同條件下反應，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質在Z單質中燃燒時產生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。XYZ(1)各元素的符號是X_，Y_，Z_，T_，U_。(2)Y原子的結構示意圖為_。(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程：_。(4)YX2和U2Y反應的化學方程式為_，其中氧化劑是_，被氧化的元素是_。解析：首先根據元素周期表的框架確定X、Y、

14、Z三元素位于元素周期表中A族A族之間(短周期)。設X元素原子序數為a，則Y元素原子序數為a8，Z元素的原子序數為a9，由題意得出：aa8a941，可求出a8，所以X、Y、Z分別為O、S、Cl。根據元素化合物及有關知識：T2X、T2X2分別為白色固體、淡黃色固體可推出T為Na元素；U單質在Z單質中燃燒時產生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅，可確定U為H元素，生成物為HCl。其他各問根據有關知識即可答出。答案：(1)OSClNaH(2)(3)|(4)2H2SSO2=3S2H2OSO2硫18(11分)某溫度下，在2 L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。(1

15、)該反應的化學方程式是_。在t1 min時，該反應達到了_狀態，下列可判斷反應已達到該狀態的是_。AX、Y、Z的反應速率相等BX、Y的反應速率比為23C生成3 mol Y的同時生成1 mol ZD生成1 mol Z的同時生成2 mol X(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為_；在此t1 min時間內，用H2表示反應的平均速率v(H2)為_。兩位同學討論放熱反應和吸熱反應。甲說加熱后才能發生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們的說法中正確

16、的是_同學。解析：(1)n(X)(2.41.6)mol0.8 mol，n(Y)(1.20)mol1.2 mol，n(Z)(0.40)mol0.4 mol，故X、Y、Z三種物質的化學計量數之比為0.81.20.4231，反應方程式為：2X 3YZ。生成Z是正反應方向，生成X是逆反應方向，且生成X的物質的量是生成Z的2倍時，表明反應達到平衡狀態。(2)t1 min時有(2.41.6)mol NH3分解，反應吸收的熱量為0.8 mol46 kJ/mol36.8 kJ。v(H2)mol/(Lmin)。有些放熱反應也需要加熱才能反應，甲同學的觀點錯誤，但持續加熱才能進行的反應是吸熱反應，乙同學的觀點正確

17、。答案：(1)2X3YZ平衡D(2)36.8 kJmolL1min1乙19(10分)分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。請回答下列問題：(1)甲裝置中的能量轉化形式：_能轉化為_能，乙裝置中的能量轉化形式：_能轉化為_能。(2)在甲裝置中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，原因可能是_。(3)在甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應_。解析：(1)甲形成原電池，是將化學能轉化為電能，乙主要是將化學能轉化為熱能。(2)鋅片上產生氣體，可能是由于鋅片不純，鋅與雜質形成原電池。(3)若將稀硫酸換成C

18、uSO4溶液，則Cu2在Cu極上得電子，銅極上會析出Cu。答案：(1)化學電化學熱(2)鋅片不純，鋅與雜質形成原電池(3)Cu22e=Cu20(12分)影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸溶液(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)，設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如表：實驗步驟現象結論分別取等體積2 mol/L硫酸溶液于三支試管中_反應速率MgFe，Cu不反應金屬的性質越活潑，反應速率越快(1)甲同學表中的實驗步驟為_。(2)甲同學的實驗目的是_。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。(3)乙同學在實驗中應該測定的數據是_。(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是_。實驗二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。在酸性高錳酸鉀溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，