1、必修一化學方程式 一過量 1. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O2. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳Ca(OH)2+ 2CO2 Ca(HCO3)23. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O4. 氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳；CO2+NaOH = NaHCO35. 碳酸鈉溶液中加入少量鹽酸：Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl 6. 碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 7. 硫酸氫納溶液中加入少量氫氧化鋇：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+

2、 NaSO4+2H2O8. 硫酸氫納溶液中加入過量的氫氧化鋇：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O9. 碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶：Ca(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+CaCO3+H2O10. 碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+2H2O+Na2CO311. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氫鈉溶液：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO312. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氫鈉液：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3二、鈉及其化合物1. 鈉在空氣中燃燒：4Na+O22Na2O

3、2. 鈉在氧氣中加熱：2Na+O2Na2O2 Cl2 +2Na2NaCl3. 鈉與水反應：2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH+ H24. 鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 + H25. 鈉和氯化鐵溶液反應：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl + 3H26. 氧化鈉的主要化學性質：2Na2O+O22Na2O2 Na2O+H2O2NaOHNa2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O7. 過氧化鈉與水反應: 2Na2O2+2H2O4N

4、aOH+O28. 過氧化鈉與二氧化碳反應: 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O29. 過氧化鈉和硫酸反應: Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O210. 過氧化鈉和二氧化硫反應Na2O2+SO2Na2SO411. 土法制燒堿：Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3 +2NaOH12. 二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液：Na2CO3H2OCO2 =2NaHCO313. 碳酸氫鈉受熱分解: 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2三、 鋁和鋁的化合物： 1. 鋁和氧氣反應生成氧化鋁：4Al+3O22Al2O3(純氧) 鋁熱反應(2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe) 2. 電解氧

5、化鋁鋁2Al2O3（熔融） 3O2 + 4Al3. 鋁和酸反應2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H24. 鋁和堿反應2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 5. 鋁和水的反應是 2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2，反應條件為加熱。6. 氧化鋁和酸反應 Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O7.8. 鋁和堿反應Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4 Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4 9. 氫氧化鋁分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O10.

6、 氫氧化鋁和酸反應Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O11. 氫氧化鋁和堿反應Al(OH)3+NaOHNaAl(OH)4 Al(OH)3+OH =Al(OH)412. 氫氧化鋁制備AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3+3CO2 Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO213. 偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（少量、過量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3 Na2C

7、O3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 + NaHCO314. 氯化鋁中滴入過量的氫氧化鈉：AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl +2H2O 氫氧化鈉溶液滴入過量氯化鋁： AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl +2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3偏鋁酸鈉溶液中滴入過量鹽酸：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O鹽酸中滴入過量的偏鋁酸鈉溶液：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3 四、鐵和

8、鐵的化合物1. 鐵在干燥空氣中氧化3Fe + 2O2 Fe3O42. 鐵和非金屬反應 2Fe + 3Cl22FeCl3 Fe + SFeS 3. 鐵和水蒸氣反應 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 4. 鐵和鹽酸反應Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+2H+ = Fe2+ + H2 5. 鐵的置換Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu6. 鐵被氧化：7. 氫氧化亞鐵被氧化4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 8. 氫氧化鐵分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O9. Fe2+Fe3+的轉化加氧化劑：FeCl

9、2 + Cl22FeCl310. Fe3+Fe2+的轉化加還原劑：2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 11. Fe3+的檢驗 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(紅色溶液)五、 硅及其化合物主要化學性質：1. 工業制硅2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 Si(粉)+O2SiO2 SiCl4+2H2Si(純)+4HCl2. 硅和氫氧化鈉反應Si+2NaOH+H

10、2ONa2SiO3+2H2 Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H23. 二氧化硅和酸反應4HF+SiO2SiF4+2H2O 4. 二氧化硅和堿反應SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O (常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO25.硅酸鈉變質Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3 SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO326.硅膠分解：H2SiO3 SiO2 + H2

11、O六、氯1. 氯氣和非金屬反應Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 2. 氯氣和金屬反應3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2 +2Na2NaCl Cl2+CuCuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 3. 氯氣還原Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2ClCl22NaBr Br22NaCl Cl22Br Br22Cl Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl+ I24. 氯氣溶于水Cl2+H2OHCl +HClO Cl2 + H2O = Cl+ H+ + HClO光照2HClO 2HCl O

12、25. 氯氣和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl + SO42 + 4H+6. 制漂白液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O7. 制漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2O8. 漂白粉變質Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 七、硫及其化合物主要化學性質：1. 硫與銅的反應S+2Cu= Cu2S 硫與鐵的反應S+Fe= FeS硫與鈉的反應S+2Na= Na2S

13、硫與鋁的反應3S+2Al= Al2S3硫與汞的反應S+Hg= HgS2. 硫與氧氣的反應S+O2= SO23. 硫與氫氣的反應S+H2= H2S4. 硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O5. 硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4(濃)= 3SO2+2H2O6. 黑火藥點燃S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N27. 二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH= NaHSO38. 二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O9. 二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的

14、反應SO2+CaSO3+H2O = Ca(HSO3)210. 二氧化硫與水的反應SO2+H2O= H2SO311. 二氧化硫和硫化氫的反應SO2+2H2S= 3S+2H2O12. 二氧化硫和氧氣的反應SO2+O2= 2SO313. 二氧化硫和過氧化鈉的反應SO2+Na2O2= Na2SO414. 二氧化硫和氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl15. 三氧化硫與水的反應SO3+H2O= H2SO416. 亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2= 2H2SO417. 亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2= 2Na2SO418. 濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu=

15、 CuSO4+SO2+2H2O19. 濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C= CO2+2SO2+2H2O20. 工業制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O321. 實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2+H2O22. 硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH= Na2S+2H2O硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH= NaHS+H2O23. 硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3= (NH4)2S硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3= NH4HS24. 硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2= 2S

16、+2H2O 2H2S+O2= 2S+2H2O 硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2= 2SO2+2H2O25. 硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2= 2HCl+S26. 硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)= S+SO2+2H2O27. 硫化氫的制備FeS+H2SO4= FeSO4+H2S八、氮及其化合物主要化學性質：放電 1、氮氣和氧氣反應 N2 + O2 2NO 2、氮氣和氫氣反應 N2 + 3H22NH3 (工業合成氨) 3、氮氣和鎂反應 3Mg + N2Mg3N24、鎂在空氣中點燃的反應 2Mg + O2 2Mg O 3Mg + N2Mg3N22Mg +CO2 2Mg O

17、+C5、NO 和O2反應 2NO + O2=2NO26、NO2 和 H2O反應失2×e-3NO2 + H2O=2HNO3 + NO得 2e-放電 7、雷雨肥田三部曲 N2 + O2 2NO 2NO + O2=2NO23NO2 + H2O=2HNO3 + NO8、氨氣和水反應 NH3 + H2ONH3·H2O9、氨氣和鹽酸反應 NH3 + HCl=NH4Cl (NH3與HCl不共存)10、氨氣和硝酸反應 NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)11、氨氣和硫酸反應 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (濃硫酸不能干燥NH3)催化劑 高溫12、氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O13、實驗室制氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)22NH3+ CaCl2 + 2H2O（用堿石灰干燥）14、NH4HCO3受熱分解 NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O15、(NH4)2CO3受熱分解 (NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O16、NH4Cl受熱分解 NH4ClNH3 + HCl17、NH4Cl和NaOH 反應 NH4Cl+ N