1、二、常見六種離子的鑒定方法：二、常見六種離子的鑒定方法：離子離子選擇試劑選擇試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論H+OH-Cl -SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀和稀HNO3石蕊石蕊（鐵、（鐵、Na2CO3）酚酞酚酞生成一種不溶于稀生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀的白色沉淀Ba(NO3)2和稀和稀HNO3同上同上HCl和澄清石灰水和澄清石灰水生成一種能使澄清石生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體灰水變渾濁的氣體NaOH和紅色石蕊試紙和紅色石蕊試紙生成一種能使?jié)櫇窦t色生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍的氣體石蕊試紙變藍的氣體變紅變紅變紅變紅練習：H2SO4 (1) ; (2) 。 (NH4)2

2、SO4 (1) ; (2) 。 三、物質(zhì)的鑒定：三、物質(zhì)的鑒定：例 2、 HCl:(1)H+: 滴加石蕊試劑變紅 (2)Cl : 滴加AgNO3和稀HNO3產(chǎn)生沉淀滴加石蕊試劑變紅滴加石蕊試劑變紅滴加滴加Ba(NO3)2和稀和稀HNO3滴加滴加Ba(NO3)2和稀和稀HNO3NaOH和紅色石蕊試紙和紅色石蕊試紙3、不用試劑組內(nèi)鑒別：、不用試劑組內(nèi)鑒別： a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d、MgCl2 先后順序為：先后順序為： (2) a、HCl b、NaCl c、Na2CO3 d、BaCl2 方法為：方法為： 四、物質(zhì)的鑒別：四、物質(zhì)的鑒別：1、同類物質(zhì)鑒別、同類物質(zhì)鑒別：酸：酸：

3、 HCl、H2SO4 堿：堿：NaOH、Ca(OH)2 (1) (2) 。 2、不同類物質(zhì)鑒別：（在括號內(nèi)填上恰當?shù)脑噭⒉煌愇镔|(zhì)鑒別：（在括號內(nèi)填上恰當?shù)脑噭?1) HCl、 Ca(OH)2 、NaCl (1) (2) ； (2) NaOH、Na2CO3 (1) (2) (3) 。 (4) NaCl 、Ba (OH)2 、Na2CO3 。 (5) AgNO3 、NaCl、Na2CO3 。 (6) Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 。通入通入CO2滴加滴加Na2CO3石蕊石蕊Na2CO3稀稀HClCa(OH)2BaCl2Ba(NO3)2稀稀H2SO4稀稀HClBa(

4、OH)2c、 a、 d、 b或或 c a b d Na2CO3HCl、BaCl2NaCl 為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分部分變質(zhì)變質(zhì),請設(shè)計實驗請設(shè)計實驗,用三種用三種不同物質(zhì)類別不同物質(zhì)類別的試劑證明的試劑證明.取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中實驗方案實驗方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步驟一步驟一取樣取樣2ml于于試管中試管中 步驟二步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學方程式選用試劑并寫出相關(guān)化學方程式)稀稀H2SO4或稀或稀HClCa(OH)2或或Ba(OH)2BaCl2或或Ba(OH)2備戰(zhàn)中備戰(zhàn)中

5、考考中考試題點評中考試題點評解題解題思路思路NaOH ( Na2CO3 )CO2氣體氣體BaCO3、 CaCO3沉淀沉淀思考：能用酚酞來證明嗎？思考：能用酚酞來證明嗎？想一想想一想:選擇恰當試劑，除去下列括號選擇恰當試劑，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？內(nèi)的雜質(zhì)？(1)HCl(H2SO4) (2)HNO3(H2SO4) ,(3)HNO3(HCl) ,除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)NaCl(Na2SO4) ， (2)NaNO3(Na2SO4) ,(3)NaNO3(NaCl) ,(4)NaCl(Na2CO3) ,(5) Na2SO4(Na2CO3) ,(6) NaNO3 (Na2CO3)

6、 ,BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3總結(jié)總結(jié): 熟悉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法是除雜質(zhì)的基礎(chǔ)。熟悉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法是除雜質(zhì)的基礎(chǔ)。 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）， 應選應選 什么試劑什么試劑 ？寫出有關(guān)反應方程式？寫出有關(guān)反應方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H

7、2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2練習練習4：CaCO3=CaO+CO2Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH高溫高溫 CaO+H2O=Ca(OH)23、請完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、請完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,寫出化學方程式：寫出化學方程式：石灰石石灰石生石灰生石灰熟石灰熟石灰燒堿燒堿碳酸鈣碳酸鈣Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O1、選方法，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？、選方法，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)CaO(CaCO3) (2) NaOH(Ca(OH)2) ,Na2CO3高溫高溫2、用什么方法可以證明生石灰中

8、含有石灰石？、用什么方法可以證明生石灰中含有石灰石？3、用什么方法可以證明石灰石中含有生石灰？、用什么方法可以證明石灰石中含有生石灰？為了除去為了除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、，甲、乙、丙三位同學分別選用一種試劑（適量）進行實驗，請你丙三位同學分別選用一種試劑（適量）進行實驗，請你對他們所選用的試劑進行評價：對他們所選用的試劑進行評價：選用試劑選用試劑評價（是否可行，并簡述理由）評價（是否可行，并簡述理由）甲甲 HCl乙乙 H2SO4丙丙 Ba(OH)2不行，生成不行，生成NaCl引入新雜質(zhì)引入新雜質(zhì)不行，所加試劑與不行，所加試劑與Na2SO4反應反應可

9、以可以練習練習1：除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì) CaCO3(CaO) CaO(CaCO3 ) CO2(CO) CO(CO2) Fe(Cu) Cu(Fe) Cu(CuO) CuO(Cu) 某同學欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸某同學欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應選用下列四組試劑中的（鋇的混合物，應選用下列四組試劑中的（ ） A、水、硝酸銀、稀硝酸、水、硝酸銀、稀硝酸 B、水、氫氧化鈉、鹽酸、水、氫氧化鈉、鹽酸 C、水、氫氧化鉀、稀硝酸、水、氫氧化鉀、稀硝酸 D、水、氫氧化鉀、鹽酸、水、氫氧化鉀、鹽酸D練習練習2： 已知某混合液由已知某混合液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2中的兩種

10、混合而成，向該混合液中加中的兩種混合而成，向該混合液中加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀量與加的溶液，產(chǎn)生沉淀量與加的Ba(OH)2體積關(guān)體積關(guān)系如圖所示：系如圖所示：（1）該混合液是由）該混合液是由 和和 組成。組成。（2）不含）不含 ，理由是理由是 ；（3）也不含）也不含 ，理由是理由是 . (4)寫出有關(guān)的反應方程式：寫出有關(guān)的反應方程式： ； 。沉沉淀淀量量Ba(OH)2溶液體積溶液體積05年中考試題精選年中考試題精選H2SO4HClCuCl2K2CO3與與HCl不共存不共存開始沒有沉淀開始沒有沉淀2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OCuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(

11、OH)2 1、在、在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八種離子，等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生 ： A+B 藍色沉淀藍色沉淀 D+C白色沉淀白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）此沉淀不溶于稀硝酸）B+D紅褐色沉淀紅褐色沉淀 根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學式根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學式A B C D 。A B C D 。OHCuFeNaAgNO3Cl3SO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl這種思維方法，你學會了嗎？

12、這種思維方法，你學會了嗎？解題思路：解題思路：BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4（1）（2）結(jié)論：結(jié)論： 有一包固體粉末可能含有有一包固體粉末可能含有BaClBaCl2 2、FeClFeCl3 3、KClKCl、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4五種物質(zhì)中的一種或幾種五種物質(zhì)中的一種或幾種, ,實驗如下：實驗如下：加水充分攪拌，過濾得白色沉淀上層清液為無色加水充分攪拌，過濾得白色沉淀上層清液為無色向向的白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，的白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，并放出氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。并放出氣體，該氣體能使澄清石灰水

13、變渾濁。推斷：該粉末中一定含有推斷：該粉末中一定含有 肯定不含肯定不含 。練習練習1： 有失去標簽的有失去標簽的五瓶溶液。將其任意編號：五瓶溶液。將其任意編號：A、B、C、D、E，進行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：進行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：實實 驗驗A+BA+EB+CB+E現(xiàn)現(xiàn) 象象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡（1）試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學式。）試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學式。A ，B ，C ，D ，E 。（2）寫出有關(guān)反應的化學方程式。）寫出有關(guān)反應的化學方程式。A+E ： B+E ： 例題講解：例題講解：抓突破點、多角度推敲、全面思考抓突破點、

14、多角度推敲、全面思考酸：酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O堿：堿：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O鹽：鹽：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3常見的離子結(jié)合常見的離子結(jié)合藍色沉淀藍色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀難溶于酸的沉淀專題一專題一離子共存的判斷離子共存的判斷例例1:下列各組離子

15、中下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是能夠大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+D例例2:在在PH=1的無色溶液中的無色溶液中,能夠大量共存的一組是能夠大量共存的一組是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-C解題要點解題要點1：相互反應的離子不能共存：相互反應的離子不能共存解題要

16、點解題要點2：組內(nèi)、組外不反應；且為無色。：組內(nèi)、組外不反應；且為無色。H+例題講解例題講解指出下列反應有何現(xiàn)象：指出下列反應有何現(xiàn)象： 5、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 6、3NaOH+FeCl3=Fe (OH)3+3NaCl 7、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH1、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 2、H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl3、2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O4、Na2CO3+BaCl2= BaCO3+2NaCl知識回顧知識回顧1、甲、乙兩位同學分別設(shè)計了下述兩個實驗方案，并、甲、乙兩位同學分別設(shè)

17、計了下述兩個實驗方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證溶液中有確證溶液中有SO42-。請分別說明甲、乙兩同學的方案是。請分別說明甲、乙兩同學的方案是否嚴密，并簡單說明理由否嚴密，并簡單說明理由 。足量稀鹽酸足量稀鹽酸加足量稀鹽酸加足量稀鹽酸BaCl2溶液溶液甲同學的方案：溶液甲同學的方案：溶液 白色沉淀白色沉淀 沉淀不溶解沉淀不溶解乙同學的方案：溶液乙同學的方案：溶液 無沉淀無沉淀 白色沉淀白色沉淀甲：甲： 。 乙：乙： 。 BaCl2溶液溶液習題點評習題點評不嚴密，溶液中可能含不嚴密，溶液中可能含SO42-或或AgNO3甲

18、：甲：BaCl2BaSO4解題解題思路思路沉淀不溶于硝酸沉淀不溶于硝酸AgCl甲：甲：HCl無沉淀無沉淀無無AgNO3白色沉淀白色沉淀有有SO42-嚴密嚴密,加加HCl無沉淀可排除無沉淀可排除AgNO3及及CO32-對對SO42-的干擾的干擾 5、某校化學興趣小組對一種工業(yè)廢水溶液、某校化學興趣小組對一種工業(yè)廢水溶液按下列步驟進行實驗（假設(shè)能發(fā)生的反應均完全）：按下列步驟進行實驗（假設(shè)能發(fā)生的反應均完全）：根據(jù)以上實驗事實，用化學式回答：根據(jù)以上實驗事實，用化學式回答：當廢水溶液中僅含一種溶質(zhì)時，該溶質(zhì)是當廢水溶液中僅含一種溶質(zhì)時，該溶質(zhì)是 ， 有關(guān)化學方程式為有關(guān)化學方程式為 。當廢水溶液中

19、含多種溶質(zhì)時，除上述當廢水溶液中含多種溶質(zhì)時，除上述中溶質(zhì)外，中溶質(zhì)外， 還可能存在的鹽有還可能存在的鹽有 ; ; .如果廢水溶液中含三種溶質(zhì)，但只有一種是鹽，其他如果廢水溶液中含三種溶質(zhì)，但只有一種是鹽，其他兩種溶質(zhì)應該是：兩種溶質(zhì)應該是： ； 。廢水廢水白色沉淀白色沉淀不溶于不溶于HNO3有色溶液有色溶液紅褐色溶液紅褐色溶液NaNO3溶液溶液NaOH溶液溶液過濾過濾過濾過濾AgNO3溶液溶液廢水含廢水含Cl-廢水含廢水含F(xiàn)e3+FeCl3廢水可能含廢水可能含Na+、NO3-NaClNaNO3Fe(NO3)3HClHNO3AgClFe(OH)3 為了除去為了除去KCl溶液中的少量溶液中的少量MgCl2和和MgSO4，從從Na2CO3溶液、稀鹽酸、溶液、稀鹽酸、Ba(NO3)2溶液、溶液、K2CO3溶溶液、液、Ba(OH)2溶液中，選擇溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按下三種試劑，按下圖步驟實驗：圖步驟實驗： 實驗實驗I 實驗實驗II 實驗實驗III（1）A、B、C三種試劑中溶質(zhì)的化學式是三種試劑中溶質(zhì)的化學式是A B C （2）實驗）實驗I中加過量中加過量A的目的是的目的是 ，有關(guān)化學方程式是，有關(guān)化學方程式是 ， （3）實驗）實驗II中加過量中加過量B的目的是的目的是 ，有關(guān)化