1、2019 屆江西省高三 5 月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四總分得分、選擇題1. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是A .白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無(wú)害，可通過(guò)過(guò)濾方法除去B .“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C . SiCI 4 在戰(zhàn)爭(zhēng)中常用作煙霧彈，是因?yàn)樗鈺r(shí)生成白色煙霧D “霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無(wú)關(guān)下列說(shuō)法中不正確的是正戊烷、新戊烷、異戊烷互為同分異構(gòu)體3. 設(shè) N A 表示 阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A . 1mol?L -1 Na 2

2、 CO 3 溶液中，含 CO 3 2-數(shù)目小于 N AB . 1mol FeCI 3 完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為N AC .25C時(shí)，1LpH=12 的 Ba(OH) 2 溶液中含有的 OH -數(shù)目為 0.02N AD . 1mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時(shí)消耗O 2 的分子數(shù)為 7.5N A2.A.四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面)屬于甲酸酯且有羥基直接連在苯環(huán)上的同分異C.互為同系物CHCOOH4.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是D .實(shí)驗(yàn)IV:驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱， H 2 SO 4 H 2 CO 3 HCIO5.硼化釩（VB 2 ）空氣電池是目前儲(chǔ)電能力

3、最高的電池，電池示意圖如圖所示,該電池工作時(shí)反應(yīng)為 ：4VB 2 +110 2 4B 2 O 3 +2V 2 O 5 ，下列說(shuō)法正確的是A 電極 a 為電池負(fù)極B 圖中選擇性透過(guò)膜只能讓陽(yáng)離子選擇性透過(guò)C 電子由 VB 2 極經(jīng) KOH 溶液流向 a 電極D. VB 2 極發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2VB 2 +22OH - -22e - V 2 0 5 +2B 2 0 3 +11H 2 06.有四種短周期元素（除稀有氣體之外），X、Y、M N,其中 X 是短周期中金屬性最 強(qiáng)的元素；Y 原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3 倍，是電子層數(shù)的 2 倍；M 的單質(zhì)是一種有色氣體，可用于自來(lái)水消毒；N

4、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是藥物胃舒平的有效成分，該藥物用于治療胃酸過(guò)多。下列說(shuō)法正確的是A . X 有兩種常見(jiàn)氧化物，所含的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同B . N 與 M 形成的化合物的水溶液顯酸性C .離子半徑：N X, Y MD .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： Y MA .實(shí)驗(yàn)IB .實(shí)驗(yàn)nn ni配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 用二氧化碳作噴泉實(shí)驗(yàn)C .實(shí)驗(yàn)川進(jìn)行中和熱的IV7.常溫下，用 0.10mol?L -1 NaOH 溶液分別滴定 20.00mL 濃度均為 0.10mol?L -1 CH 3COO 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲線(xiàn)如下圖。下列說(shuō)法正確的是4.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的

5、的是3 COOH)+c ( H + )、實(shí)驗(yàn)題8.某學(xué)習(xí)小組研究溶液中 Fe 2+的穩(wěn)定性；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察，記錄結(jié)果實(shí)驗(yàn) IiiWft ftl. mol J/*Jr匯W瘩踵-2譏o加llini L11limLaHUiDarU_FsSO.RiljjjriM.-!?Q 3:11tainlh | ih兒乎無(wú)色j we.(1)_ 上述(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液 pH 小于 FeSO 4 的原因是_(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。溶液的穩(wěn)定性：FeSO 4_ (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 (填“”或“V”)。(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn) I 中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是 (NH 4 )

6、 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液中 的 NH 4 +保護(hù)了 Fe 2+，因?yàn)?NH 4 +有還原性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)口，否定了該觀點(diǎn)，補(bǔ)全 該實(shí)驗(yàn)。tt_ _* inS Jtft I萄網(wǎng)LSttfl同._j(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn) I 中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)川;分別配制 0.80mol?L -1 pH 為 1、2、3、4 的 FeSO 4 溶液，發(fā)現(xiàn) pH=1 的 FeSO 4 溶液長(zhǎng) 時(shí)間無(wú)明所示溶液中:所示溶液中:C 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:c ( CH 3 COO - )vc(CN-)c ( Na + )c ( OH - )c ( CH 3 COO -)c ( CH 3 COO

7、 - ) -c ( CN - ) =c ( HCN ) -c ( CHD 點(diǎn)和點(diǎn) 所示溶液中都有:c ( CH 3 COO - ) +c ( OH - ) =c ( CH 3 COOH )IIA 點(diǎn)和點(diǎn)B 點(diǎn)和點(diǎn)顯變化，pH 越大，F(xiàn)eSO 4 溶液變黃的時(shí)間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe 2+ +O 2 +10H 2 O = 4Fe ( OH ) 3 +8H +0由實(shí)驗(yàn)m，乙同學(xué)可得出的結(jié)論是 _ ，原因是 _。(4)進(jìn)一步研究在水溶液中 Fe 2+的氧化機(jī)理，測(cè)定同濃度 FeSO 4 溶液在不同 pH 條件下，F(xiàn)e 2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎無(wú)變化)

8、。反應(yīng)初期，氧化速率逐漸增大的原因可能是 _。甲JI、F1*H B(5)_ 綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng) Fe 2+穩(wěn)定性的措施有 _。9.K 2 SO 4 是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn 3 O 4 是生產(chǎn)磁性氧體材料的主要原料，以硫酸工業(yè) 的尾氣聯(lián)合制備 K 2 SO 4 和 Mn 3 O 4 的工藝流程如下：_(3) 反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為 _(4) Mn 3O4 與濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(5)圖 3 煅燒 MnSO 4 ?H 2 O 時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線(xiàn)。1該曲線(xiàn)中 B 段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為 _;T 昨$cotrtOj_ _b- JiJk - HHjO充分反應(yīng)后，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、(2)

9、檢驗(yàn) K 2 SO 4 樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是( T中，向(NH 4 ) 2 SO 4溶液中加入 KCI 溶液02煅燒過(guò)程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當(dāng)溫度超過(guò)1000C時(shí)，再冷卻后,測(cè)得產(chǎn)物的總錳含量反而減小試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因二、簡(jiǎn)答題10.研究發(fā)現(xiàn)，NO x 和 SO 2 是霧霾的主要成分。(一 )NO x 主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣。已知：N 2 ( g ) +0 2 ( g )2NO ( g ) H=+180.50kJ?mol -12C0 ( g ) +0 2 ( g )CO 2 ( g ) H= - 566.00kJ?mol -1(1)為了減輕大氣污染，人們提出在

10、汽車(chē)尾氣排氣管口采用催化劑將NO 和 CC 轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán).寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _(2)T C 時(shí)，將等物質(zhì)的量的 NO 和 CO 充人容積為 2L 的密閉容器中，保持溫度和體 積不變，反應(yīng)過(guò)程(0-15min )中 NO 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下 圖所示.n/rnnl ”1TC時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入 CO N 2 各 0.8mol，平衡將_ 移動(dòng)；(填“向左”、“向右”或“不”)2圖 1 中 a、b 分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中 n ( NO)的變化曲線(xiàn)，其中表示催化劑表面積較大的曲線(xiàn)

11、是 _ (填“a”或“ b”)315min 時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致 n ( NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_ ;(二)SO2 主要來(lái)源于煤的燃燒燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染 的關(guān)健。(3 )用純堿溶液吸收 SO 2 可將其轉(zhuǎn)化為 HSO 3 -，該反應(yīng)的離子方程式是(4)如圖所示的電解裝罝可將霧霾中的 NO SO 2 分別轉(zhuǎn)化為 NH 4 +和 SO 4 2-(NIUJSOJ1寫(xiě)出物質(zhì) A 的化學(xué)式_ ，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_2該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。11.【選修 2:化學(xué)與技術(shù)】（1）如下圖 1 利用海水得到淡水的方法是 _:（2）電滲析法是近年發(fā)展

12、起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖2 所示.a 是電源的_極；I口排出的是 _ （填“淡水”或“濃水”）（3） 海水淡化后的濃水中含大量鹽分 （主要含有 Mg 2+、Ca 2+、Fe 3+和 SO 4 2- ），排入水中會(huì)改變水質(zhì)，排到土壤中會(huì)導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCI、NaOH BaCI 2、Na 2CO 3 等），其中 HCI 的作用主要是_;（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個(gè)國(guó)家核工業(yè)或核武器的發(fā) 展水平，海水中鈾以 UCl 4 形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含 3.3 毫克鈾, 海水

13、總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大.不少?lài)?guó)家正在探索海水提鈾的方法.現(xiàn)在，已經(jīng)研制成 功一種螯合型離子交換樹(shù)脂，它專(zhuān)門(mén)吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素.其反應(yīng)原理為理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為_(kāi)（5）離子交換樹(shù)脂法是制備純水（去離子水）的主要方法.某陽(yáng)離子交換樹(shù)酯的局咅 B 結(jié)構(gòu)可寫(xiě)成（如圖）.該陽(yáng)離子交換樹(shù)脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對(duì)二乙烯基苯聚合 后再經(jīng)反應(yīng)得到的.自來(lái)水與該離子交換樹(shù)脂交換作用后顯 _（填“酸性”、“堿性”或“中性”）.-門(mén)CH/H-CHYH -CH 廠SOjH -CHJ-CH-CHJ-（6）中國(guó)生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定，水的總硬度不能過(guò)大.如果硬度過(guò)大，飲用后對(duì)人體健康與

14、日常生活有一定影響.暫時(shí)硬水的硬度是由 _（填陰離子符號(hào)）引起的，經(jīng) _（填操作名稱(chēng)）后可被去掉.永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。地球的海水問(wèn)題約有1.4X10 18 t是人類(lèi)最大的資源庫(kù)Swiss樹(shù)脂用 HR 代替）發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處海水屯祕(mì)一削31*四、填空題D -Ec2 反應(yīng)I1 to.XJi試回答下列問(wèn)題：名稱(chēng)為_(kāi) ;(2) 反應(yīng)n的反應(yīng)類(lèi)型是_(3) B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_是_ ；(4 )由 CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ,(5)化合物 G 酸性條件下水解產(chǎn)物之一 M 有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的結(jié) 構(gòu)有_種；(1)反應(yīng)I所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同.則A

15、 的_，反應(yīng)出的反應(yīng)類(lèi)型是_; ;E 的分子式為 ; F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)12.【選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】在電解冶練鋁的過(guò)程中加入冰晶石，可起到降低Al 2 O 3 熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為 2AI ( OH ) 3 +12HF+3Na 2 CO 32Na 3 AIF 6 +3CO 2T+9H 2 O.根據(jù)題意完成下列填空：(1)_ 冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在 _ (填 序號(hào)).a .離子鍵 b.極性鍵 c .配位鍵 d .范德華力(2)_ CO 2 分子的空間構(gòu)型為 _，中心原子的雜化方式為 _ ，和 CO 2互為等電子體的氧化物是 _;(3)_ 反應(yīng)物

16、中電負(fù)性最大的元素為(填元素符號(hào))，寫(xiě)出其原子最外層的電子排布圖_ ;(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，O位于大立方體的 12 條棱的中點(diǎn)和 8 個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心 處所代表的微粒是 _ (填具體的微粒符號(hào)).(5) Al 單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間 相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：若已知 Al 的原子半徑為 d cm , N A 代表阿伏伽德羅常數(shù)，Al 的相對(duì)原子質(zhì)量為 M,則 一個(gè)晶胞中 Al 原子的數(shù)目為 _ 個(gè)；Al 晶體的密度為 _ (用字母表示)13.【選修 5:有機(jī)化學(xué)基

17、礎(chǔ)】某藥物 H 的合成路線(xiàn)如下：GHOUljGOlItl- -貳觀鏡* *乂匚n神址捕右i iJ rAufiHb；.-.能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；能與 FeCI 3 發(fā)生顯色反應(yīng);代基(6)參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由制備苯環(huán)上有三個(gè)取的合成路線(xiàn)流程：參考答案及解析第 1 題【答案】C【解析】試題分析：A.不溶性固體和滿(mǎn)體可以赴于過(guò)濾法分離，塑化剖和酒精互溥，所以不會(huì)繩過(guò)過(guò)濾除去且塑化劑有毒，故戎錯(cuò)誤；B-遼寧規(guī)理上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜屬于合金,而不是 新型無(wú)機(jī)菲金屬材科故呂錯(cuò)i劉C- 5心4在空氣中容易吸收水藝氣主成熄畦酸伸刺 6 保HCI而產(chǎn)safe咽黑 故證確；D.霧霾天氣與氮

18、氧化物無(wú)關(guān)，為顆粒污染，對(duì)人俸呼吸道有害故D錯(cuò)誤；故選“第 2 題【答案】第4題【答案】【解析】試顆分析：A.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)也故證確B.同系物是結(jié)構(gòu)相似分子 組成相差若干個(gè)化賦 的育機(jī)化合物互相稱(chēng)為同系物*沖相差的是苯環(huán)結(jié)構(gòu)不相似，故不互為同 系物，故R錯(cuò)同匚”與碳碳雙鍵碳直接相連的慝子與雙鍵碳煤子在一平面上，四氟乙烯片子中所有原 子著吐于同一平面，故匚正確；0.屬于甲酸酯目去酚輕基的同分異枸體符合為甲酸酯含有酚輕 基，故取代基為七弘-CHzOOCH；有鄰、間、對(duì)三種取代基為0弘CH3. -OOCHj當(dāng)OCKH處-QK&4W位置當(dāng)CH, -OOCHit于間位，-

19、0H有酹中位竄當(dāng)時(shí)-OOOH處于對(duì)位，OH有2故符合條件的同分異構(gòu)體有3+4+4+M容札故D正確j故選肌【考點(diǎn)定位】考查同系輛、同分異構(gòu)體的概念與區(qū)別的質(zhì)/易錯(cuò)選項(xiàng)是叫結(jié)構(gòu)相似，但不，齪結(jié)構(gòu)梳打若干申原子團(tuán)，難點(diǎn)為選項(xiàng)併艮據(jù)條件劉斷同分異 徇體的數(shù)目，要搜鬣書(shū)寫(xiě)規(guī)律，易重冥或漏寫(xiě)，據(jù)此解笞。第 3 題【答案】【解析】試題分析：A，濬液體積不明確故滾液中的碳酸根的個(gè)數(shù)無(wú)計(jì)算，故跚劉B.一個(gè)氮氧化鐵膠粒 是多個(gè)氫氧化鐵的聚集僥故伽厲化鐵形威的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于臥個(gè)，故瞄誤,C-pH=12的 氛氧化鎖落液中，氟氧棍的濃度為0+0imor/L,故1L的溶港中的氟氧根的個(gè)數(shù)為omiVX故哇昔園D I

20、mo苯和ImoI笫甲酸IM燒時(shí)均消耗人5血氧氣，故Irmo茁和蕓甲酸的混含劎燃燒涓耗上5耐1氧氣，即?.5阪?zhèn)€氧氣分子與兩者的比例無(wú)關(guān)，故證蘇 故選第6題【答案】【解析】 試題分析：乩一定濃度漆滿(mǎn)的配制應(yīng)詼先在燒杯中稀歸冷卻后在輕移到容量龜內(nèi)，故碓韻；8.打 開(kāi)彈劭L擠壓膠頭滴窗 能形成大的壓理澄，可次產(chǎn)生噴泉，故證臨c.缺少環(huán)形珈巔拌棒 ;否則導(dǎo)致混合瀋港溫度不1祠故髓誦D.二氧化碳通入哄心濬液中會(huì)生成皿但是該反應(yīng)沒(méi) 有現(xiàn)象，無(wú)法謹(jǐn)過(guò)該實(shí)臉看出是否有HCIO生咸，故D錯(cuò)誤/故選 A【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)萬(wàn)案評(píng)價(jià)瞬晴融騙翻籃瞬本 ,無(wú)去證明反應(yīng)杲否進(jìn)行，易錯(cuò)選I頁(yè)是 G主意不能用金屬作扌危拌

21、棒，據(jù)此答題。第 5 題【答案】【解析】 試題分析，A-硼化帆-空氣煤料電池中，叫在負(fù)極失電齊 氧氣在正極上得電子，所以勸正極故出 錯(cuò)誤,B氧氣在正扱上得電子生成OHL OH-1S選擇性透過(guò)膜向員根移動(dòng)，故B錯(cuò)誤,C“電子不下 水,電子只在導(dǎo)線(xiàn)中移動(dòng)不能衽新S中移動(dòng)，故潔誤D.負(fù)極上是冋失電子發(fā)主氫化反亂貝U他極岌生的電根良應(yīng)為：2VB2+22OH-22V3O,+2B2aHllH3O,故D正晦；故選 B【考點(diǎn)定位】考查原電池的工作原理【芻師點(diǎn)晴】結(jié)合團(tuán)像，匡晦判斷離子的定向務(wù)動(dòng)ms關(guān)寵 硼化札空氣能料電池中丄&在員股失 電子，氧氣在正極上得電子電池總艮應(yīng)冠“BjdlSfl比加碼葉氧氣在

22、正極得電子生成氫氧根 離子，濬液中陰離子冋負(fù)扱移胡，協(xié)此答題【解析】試題分析：育四種短周期元素皤稀有氣體之外敗沿皿恥其中煜矩周期中金屈性最強(qiáng)的元素則曲,原子的最外啟電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的涪，是電子昌數(shù)的澹最外層電子數(shù)竝，原子有2個(gè)電子層，則巧枇元素j M的單質(zhì)是一種育色氣體，可用于目來(lái)水的消毒，貝IJMCI；N的最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)的水化物是藥物胃舒平的有效成分，該藥物用于洽療胃釀過(guò)務(wù) 則為為外A-乂兩種常見(jiàn)氧化物有 氧化翔 過(guò)氧化鈉，氧化鈉只含有離子鍵-過(guò)氧化鈉含有離子鍵、共價(jià)鍵故人錯(cuò)誤j B- N與M形成的 優(yōu)合物為冠化鋁，鋁離子水解，瀋液呈酸性，故B正確$C.電子層結(jié)構(gòu)I目同，檢電荷數(shù)越大

23、高子半徑 越小，離字電子層越多盍徑極大故離7半徑：忖(滬)勺函(S2t(C|-,故甬誤；D.非金屬 性盟)創(chuàng)口故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；Ycb而且c(OK)c(HT，點(diǎn)所示潯 液中的電荷守恒為c(o費(fèi)宇H,COD)=C訓(xùn)外6 而自q(M)C(CN-)?古肚錯(cuò)詫B點(diǎn)中pH環(huán) 則C(OH)=C(HA.則點(diǎn)中(:吋乍冋0K);蔽日錯(cuò)誤 點(diǎn)/t前濬用中存也血轉(zhuǎn)恒為可HCMHMET)吃陰點(diǎn)帝示濬菸審前那斗寺恒為屮MCDDH+c(CHjCOO)=c(fda+)j二者中珀高子濃度相同緲口巴沖片比叫千佗出戸型片qCH忙0CT即口匚出COac(H4)在中曲元素的物質(zhì)的量與釀的總物質(zhì)的量相同，由于酯釀根離子要水解所W

24、c(Ma1WCHiCOOH)所以c!CH3COOe(OH)cCH3COOH)+c(H4),故供計(jì)邑故選口第 8 題【答案】(1)MH：也0曲_(2)取2mlpEI=4. 0的0.BOjnal/LFeSOi力02)0. 01血肛九KSC1I諸滿(mǎn)(3 滾恥磁小矗速穩(wěn)定潯液P存在平衡如酣*HIOHR4Fe (0H)3 c鼬)九 對(duì)平衡的 抑制作用強(qiáng)，更樹(shù)定(4)生成血(OEh對(duì)反應(yīng)有催化作用(“加一定量的酸密封保存【解析】樞：(1)(HHJ疋煮弧)腐液pH小于F燦旬 禺子反應(yīng)式為範(fàn)HH：- HiO+H-i由E FeSCX (Iffii)ifetSOji；2) l2mlpH-4. 0的。的噸1/LFe

25、血淆視 加2滴011/L肉CN渣鴻發(fā)現(xiàn)漏杯彎紅色，現(xiàn)象與實(shí)臉I(yè)中(甌)皿(S3蹌液現(xiàn)象相同，證咱蕪治存也 可知治-的穩(wěn)走懂寫(xiě)NHZ的存枚占濃鹽酸生 甌：HnOH+SCl*（S）熱重曲中般先失去結(jié)晶水冋能分步打lomind盹中結(jié)晶水的質(zhì)量為血淪1355 十 9&十胡0.65可東0A為硫釀孟 升高溫度鹽分解得到金屬氧化物由溢稈團(tuán)可細(xì)酸猛晶體鍛燒得到四氧化三猛，lOOgHnSOi-HM解可以得到四氧化三猛的質(zhì)量為X229g/*olM5.17g；故助血幻仃體麴駭臨聽(tīng)醸廳 1 貓嚴(yán)”說(shuō)珈中的猛元素存在鮒可隔分第10題【答案】第 12 題【答案】N2(g)AH=-746.50 kJ-mdi(2)5

26、(mol/Lp向右b増加CO的物質(zhì)的重濃度或増大壓強(qiáng)0.05八k二；7二5 (mol/D-i;cO)(CO)01嘆0嚴(yán)平衡時(shí)若保持溫度不變7再向容器中充入co、肌各0弘孔 則c(CO)=O. 5mol/L, c(Nj=0.45nol/L;2Si耦瞬拓敲咅驛爲(wèi)黑于衡所用時(shí)間短，由圖可知八曲線(xiàn)代表的條件下反應(yīng)速率快3由圖象可知，M0的濃度減小，平衡冋正方向移動(dòng)，所以改變的條件為増加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓 強(qiáng)； 鑼聆?T秤扳應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳其反應(yīng)的離子方程助砂紈（4）電解裝買(mǎi)可將弄霾中的NO、S8分別轉(zhuǎn)化為NHi和SO,則電解方程式為5SCU十2NCH8Hm=M=（NHQc=C2(CO

27、2)XC(M)_0. l“0.45CN0C2(C0)0. l2x0. 52=1.8k,貝I平衡將向右移動(dòng);-S0-+4H；S04.第 12 題【答案】第 11 題【答案】（!）蒸錮法C2）員淡水0）除去過(guò)量的川M6,并調(diào)節(jié)溶液的pH值（4）4HA+U1=UR4+4H+VRJ-+4HMHR+U*（5）璘化或取代 酸性（6）HCW加熱煮沸【解析】汕水12）分析（刃濃水中含大量鹽分住要合有咤 4、C嚴(yán)Fe?和50嚴(yán)）；汕口、1T唱丄更笙,腐 入過(guò)鑒曉貝迅淀境尚 二、產(chǎn)，駆后如感庫(kù)阻CO辻 汎注匚少毛里N更的14蟲(chóng)00打的plrfi；WS堿勰磐踽時(shí) W 發(fā)塚子交換后的離子交換暫吋彌K的硬度是由碳酸氫熱騒氫鈣引起，陰離子為HC0門(mén)可以迪也熱分解的方法除去f加熱分解為伯妙農(nóng)上=匚丈肚丨40紂也 晦（他0丄一一隔孫I -KW11皿6 MeCO：+HX）= Wg|OHh |十 0t通過(guò)反應(yīng)可知錶蠱子、鈣離子形成沉淀除去*6第 12 題【答案】【解析】轉(zhuǎn)%佔(zhàn)褊 fe 響懊竊蠢懸曙導(dǎo)電說(shuō)明屬昭訊合物，由略 皿澤爵體子舉線(xiàn)誓霜電醫(yī)齋譎聲驢化方式原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的徽粒互 元素的非金層性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，所以電員性最強(qiáng)的是阮素,F原子核外裁卜層上，點(diǎn)級(jí)