1、普通高中課程標準實驗教科書普通高中課程標準實驗教科書 化學化學1（必修）（必修）第四章第四章第第2 2節節 鋁鋁 金屬材料金屬材料 第第1 1課時課時鋁制電線鋁制電線鋁合金門窗鋁合金門窗 銀銀粉粉漆漆飛機飛機航天航天器器(鋁鋁合金合金)電線電線鋁鍋鋁鍋鋁箔鋁箔(煙盒煙盒)易鑄造易鑄造660.4 地殼中含量最多的金屬元是地殼中含量最多的金屬元是 ；地殼中的鋁以地殼中的鋁以 (填單質或化合填單質或化合物物)形式存在。形式存在。l為什么？鋁鋁化合物化合物-3e-Al+13823Al3+1382練一練想一想劇烈燃燒，放出大量的熱劇烈燃燒，放出大量的熱發出耀眼的白光發出耀眼的白光生成白色固體生成白色固體

2、現象：化學方程式：4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al = 2Al2 2O O3 3點燃點燃應用：應用：制造燃燒彈、信號彈、火箭推進劑制造燃燒彈、信號彈、火箭推進劑1鋁在氧氣中燃燒.mp4問題探究問題探究鋁鍋為什么可以用來煮飯？鋁鍋為什么可以用來煮飯？能寫出能寫出AlAl和和S S、ClCl2 2反應的化學方程式嗎？反應的化學方程式嗎？2Al + 3Cl2Al + 3Cl2 2 = 2AlCl = 2AlCl3 3點燃點燃2Al + 3S = Al2Al + 3S = Al2 2S S3 3點燃點燃常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄

3、膜，薄膜，因此鋁具有抗腐蝕性。因此鋁具有抗腐蝕性。另外，鋁還有導熱性。另外，鋁還有導熱性。實驗實驗現象：現象：2Al +Fe2O3 =2Fe +Al2O3高溫高溫劇烈反應，發出耀眼的白光，產生大量的劇烈反應，發出耀眼的白光，產生大量的煙，紙漏斗被燒穿，有紅熱液珠落下，液煙，紙漏斗被燒穿，有紅熱液珠落下，液珠冷卻后變為黑色。珠冷卻后變為黑色。2鋁熱反應鋁熱反應.flv鋁熱反應：鋁熱反應： 鋁在高溫條件下和某金屬氧化物發鋁在高溫條件下和某金屬氧化物發生的反應生的反應思考：從四大基本反應類型來看，上述反應應屬于哪一類?鋁熱劑鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物：鋁粉和金屬氧化物(活潑性比其鋁活潑性比其鋁 （填（

4、填“強強”或或“弱弱”） 的金屬氧化物）的的金屬氧化物）的 （填（填“純凈物純凈物”或或“混合物混合物”）Mg條和條和KClO3的作用的作用：引燃劑、助燃劑引燃劑、助燃劑鋁熱反應的應用：鋁熱反應的應用：焊接鋼軌焊接鋼軌冶煉難熔金屬如鉻、錳、礬、鎢等冶煉難熔金屬如鉻、錳、礬、鎢等鋁熱反應鋁熱反應：Al + MxOy Al2O3 + M（液）（液）+大量熱大量熱 （ MxOy：:Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。）等。）寫出寫出鋁與鋁與Cr2O3反應反應的化學反應方程式的化學反應方程式弱混合物2Al +Cr2O3 =2Cr +Al2O3高溫高溫(3)(3)鋁與鹽酸反應鋁與鹽

5、酸反應.flv.flv與酸的反應：與酸的反應：(4) 鋁與氫氧化鈉反應鋁與氫氧化鈉反應.flv特性：鋁與堿反應特性：鋁與堿反應演示實驗演示實驗3.在一支試管中加入濃氫氧化鈉溶液，放在一支試管中加入濃氫氧化鈉溶液，放入一小段鋁片，然后觀察現象。入一小段鋁片，然后觀察現象。a. 與普通酸（鹽酸、稀硫酸）反應，有氫氣生成：與普通酸（鹽酸、稀硫酸）反應，有氫氣生成： 2Al6H2Al33H2。b. 與氧化性酸（硝酸，濃硫酸）反應，無氫氣生成與氧化性酸（硝酸，濃硫酸）反應，無氫氣生成 注意：注意：Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸會鈍化，但加熱可反遇冷的濃硫酸、濃硝酸會鈍化，但加熱可反應。應。(還原劑還原劑)(氧

6、化劑氧化劑) 指出上面反應的氧化劑和還原劑？指出上面反應的氧化劑和還原劑？ 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH) 4+3H2四羥基合鋁酸鈉四羥基合鋁酸鈉2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+(5)與鹽反應：與鹽反應：為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性和為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性和堿性的食物？堿性的食物？ 2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2；鋁化學性質活潑，反應中均作還原劑。鋁化學性質活潑，反應中均作還原劑。3. 常溫下，鋁能與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應放出氫氣。2Al+6HCl 2AlCl3+3H22. 鋁與某些氧化物反應-鋁熱反應1. 與非金屬（

7、O2、Cl2、S等）反應4. 與鹽溶液反應2 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H2 【練習【練習2】鋁與下列物質反應時不能放出氫氣的是（】鋁與下列物質反應時不能放出氫氣的是（ ） （雙選）（雙選） A.稀硫酸稀硫酸 B.稀硝酸稀硝酸 C.濃燒堿溶液濃燒堿溶液 D.熱的濃硫酸熱的濃硫酸BD【練習【練習3】兩份相同質量的鋁粉，第一份與足量的氫】兩份相同質量的鋁粉，第一份與足量的氫氧化鈉溶液反應，第二份和足量的鹽酸反應。則產氧化鈉溶液反應，第二份和足量的鹽酸反應。則產生的氣體物質的量生的氣體物質的量( )A.相等相等 B. 大于大于 C. 小于小于 D.無法確定無法確定A1.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用下列溶液中除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用下列溶液中的：的： A 鹽酸鹽酸 B 硝酸硝酸 C 濃氫氧化鉀溶液濃氫氧化鉀溶液 D 氨水氨水2.取兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液取兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應產生等中，一份投入足量鹽酸中，充分反應產生等量氫氣。則兩份鋁粉的質量之比為：量氫氣。則兩份鋁粉的質量之比為： A. 1: 2 B. 1: 3 C. 3 : 2 D. 1 : 1 耗鹽酸與氫氧化鈉的物質的量比呢？耗鹽酸