1、1知道化學反應速率的定量表示方法，通過實驗測知道化學反應速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學反應的速率。定某些化學反應的速率。2知道活化能的涵義及其對化學反應速率的影響。知道活化能的涵義及其對化學反應速率的影響。3通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規律。反應速率的影響，認識其一般規律。4通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產、生通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。活和科學研究領域中的重大作用。5能用焓變和熵變說明化學反應的方向。能用焓變和熵變說明化學反應的方向。6描述化學平衡建立

2、的過程，知道化學平衡常數的描述化學平衡建立的過程，知道化學平衡常數的涵義，能利用化學平衡常數計算反應物的轉化率。涵義，能利用化學平衡常數計算反應物的轉化率。7通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用相關理論加以解釋。響，并能用相關理論加以解釋。8認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。產和科學研究領域中的重要作用。1從高考命題的變化趨勢來看，化學反應速率與化從高考命題的變化趨勢來看，化學反應速率與化學平衡是重要命題點，主要圍繞化學平衡狀態的特征與判學平衡是重要命題點，

3、主要圍繞化學平衡狀態的特征與判斷、外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，并且注斷、外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，并且注重對學生處理數據的能力、讀圖能力及分析解決問題能力重對學生處理數據的能力、讀圖能力及分析解決問題能力的考查，選擇題中主要涉及外界條件對化學平衡的影響，的考查，選擇題中主要涉及外界條件對化學平衡的影響，填空題中則主要涉及平衡常數、平衡轉化率、平衡濃度、填空題中則主要涉及平衡常數、平衡轉化率、平衡濃度、反應速率、百分含量的計算。反應速率、百分含量的計算。2化學反應速率和化學平衡移動原理是命題的重點，化學反應速率和化學平衡移動原理是命題的重點，應用原理來解決生產、生活中的

4、問題應是應用原理來解決生產、生活中的問題應是2011年高考命題年高考命題的方向。的方向。 第一講第一講 化學反應速率及影響因素化學反應速率及影響因素一、化學反應速率一、化學反應速率1概念概念用單位時間內反應物或生成物的用單位時間內反應物或生成物的(常用常用)的變化來表示。的變化來表示。濃度濃度物質的量濃度物質的量濃度2公式公式v 單位：單位：或或3應用應用(1)化學反應速率是某段時間內的化學反應速率是某段時間內的。(2)用不同物質表示同一化學反應的反應速率時，其用不同物質表示同一化學反應的反應速率時，其數數值值雖然可能不同，但雖然可能不同，但 相同，而且反應速率的數值之相同，而且反應速率的數值

5、之比比方程式中各物質的化學計量數之比。例如，方程式中各物質的化學計量數之比。例如，對于反應對于反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，v(A)v(B)v(C)v(D)。mol/(Ls)mol/(Lmin)平均反應速率平均反應速率意義意義等于等于M:n:p: q二、化學反應速率的測量二、化學反應速率的測量1基本思路基本思路化學反應速率是通過化學反應速率是通過測定的。因為化學反應測定的。因為化學反應中發生變化的是體系中的化學物質中發生變化的是體系中的化學物質(包括反應物和生成物包括反應物和生成物)，所以與其中任何一種化學物質的所以與其中任何一種化學物質的(或或)相相關的性質在測量反應速率時都

6、可以加以利用。關的性質在測量反應速率時都可以加以利用。實驗實驗濃度濃度質量質量2用于測量的基本性質用于測量的基本性質(1)的性質，如釋放出氣體的體積和體系的性質，如釋放出氣體的體積和體系壓強；壓強；(2)依靠依靠才能測量的性質，如顏色的深才能測量的性質，如顏色的深淺、光的吸收、光的發射、導電能力等；淺、光的吸收、光的發射、導電能力等；(3)在溶液中，當反應物或生成物本身有比較明顯的顏在溶液中，當反應物或生成物本身有比較明顯的顏色時，常常利用色時，常常利用和顯色物質和顯色物質關關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。直接可觀察直接可觀察科學儀器科學儀器顏色深淺顏色深

7、淺濃度間的正比濃度間的正比3常用的測量方法常用的測量方法(1)化學方法：指用化學方法：指用來測定不同時刻來測定不同時刻反應物或產物濃度的方法；反應物或產物濃度的方法；(2)物理方法：指對體系中物質物理方法：指對體系中物質濃度進行某種物理性質的動態測量的方法。濃度進行某種物理性質的動態測量的方法。化學分析法化學分析法三、化學反應速率的影響因素三、化學反應速率的影響因素1碰撞理論碰撞理論反應物分子間必須相互碰撞才有可能發生反應，但不反應物分子間必須相互碰撞才有可能發生反應，但不是每次碰撞都能發生反應，能發生反應的碰撞稱為有效碰是每次碰撞都能發生反應，能發生反應的碰撞稱為有效碰撞，有效碰撞必須滿足兩

8、個條件：一是發生碰撞的分子具撞，有效碰撞必須滿足兩個條件：一是發生碰撞的分子具有有；二是分子在一定的；二是分子在一定的發發生碰撞。在化學反應中，能量較高，有可能發生有效碰撞生碰撞。在化學反應中，能量較高，有可能發生有效碰撞的分子稱為的分子稱為。 足夠的能量足夠的能量方向上方向上活化分子活化分子注意：注意：a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。b活化分子數越多，有效碰撞次數就越多，反應速活化分子數越多，有效碰撞次數就越多，反應速率就越快，單位體積內活化分子數與單位體積內反應物分率就越快，單位體積內活化分子數與單位體積內反應物分子總數成正比。子總數成正比。c活化能

9、是指活化分子的平均能量與普通反應物分活化能是指活化分子的平均能量與普通反應物分子的平均能量的差值。子的平均能量的差值。2影響化學反應速率的外界條件影響化學反應速率的外界條件(1)濃度：對氣體參加的反應或在濃度：對氣體參加的反應或在中進行的中進行的產生影響，在其他條件不變時，增大反應物產生影響，在其他條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率的濃度，化學反應速率 ，與反應物的總量，與反應物的總量 。(2)壓強：對有壓強：對有參加的化學反應而言，在溫度參加的化學反應而言，在溫度一定時，對一定量氣體，增大壓強就會使一定時，對一定量氣體，增大壓強就會使縮縮小，使氣體小，使氣體 增大，化學反應增大，化學

10、反應速率速率。若減小壓強，氣體體積擴大，氣體反應物。若減小壓強，氣體體積擴大，氣體反應物濃度就減小，化學反應速率也減小。濃度就減小，化學反應速率也減小。溶液溶液離子反應離子反應加快加快無關無關氣體氣體氣體體積氣體體積單位體積內活化分子個數單位體積內活化分子個數加快加快(3)溫度：溫度升高，化學反應速率溫度：溫度升高，化學反應速率加快加快，一般地說，一般地說，溫度每升高溫度每升高10，反應速率增大到原來的，反應速率增大到原來的 倍。升高倍。升高溫度，無論是吸熱反應還是放熱反應，速率溫度，無論是吸熱反應還是放熱反應，速率。(4)催化劑：催化劑催化劑：催化劑化學反應化學反應速率，但不能使本來不會發生

11、的反應變為可能。催化劑速率，但不能使本來不會發生的反應變為可能。催化劑參參與與反應過程，只是反應前后質量與組成反應過程，只是反應前后質量與組成。(5)其他：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應其他：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率、溶劑等因素也都能對某些化學反物顆粒大小、擴散速率、溶劑等因素也都能對某些化學反應的反應速率產生一定的影響，例如氯水經光照能加速次應的反應速率產生一定的影響，例如氯水經光照能加速次氯酸分解，加快氯酸分解，加快Cl2與水的反應。形成原電池也是增大反應與水的反應。形成原電池也是增大反應速率的一種途徑。速率的一種途徑。24均加快均加快能同等程度地

12、改變能同等程度地改變均不變均不變考點一化學反應速率考點一化學反應速率例例1(2010青島調研青島調研)將將4 mol A氣體和氣體和2 mol B氣體在氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)B(g)2C(g)。若經。若經2 s后測得后測得C的濃度為的濃度為0.6 mol/L，現有下列，現有下列幾種說法：幾種說法：用物質用物質A表示的反應的平均速率為表示的反應的平均速率為0.3 mol/(Ls)。用物質用物質B表示的反應的平均速率為表示的反應的平均速率為0.6 mol/(Ls)。2 s時物質時物質A的轉化率為的轉化率為70%。2 s

13、時物質時物質B的濃度為的濃度為0.7 mol/L。其中正確的是其中正確的是 ()ABC D解析解析題目中可以應用的信息主要是：題目中可以應用的信息主要是：化學方程式化學方程式中各物質的化學計量數；中各物質的化學計量數；有關數據。解答該題目時可以有關數據。解答該題目時可以先計算出先計算出v(C)，然后根據化學計量數之比等于速率之比，然后根據化學計量數之比等于速率之比，解決相關計算問題。解決相關計算問題。答案答案B(1)在同一段時間內，在同一段時間內，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)的數值的數值不一定相同，但其表達的意義完全相同，都表示同一個反不一定相同，但其表達的意義完全相同，都表示同一個

14、反應在某一段時間內，反應向同一個方向進行的快慢。應在某一段時間內，反應向同一個方向進行的快慢。(2)v(A):v(B):v(C):v(D)m:n:p:q，即速率之比等于相，即速率之比等于相應物質的化學計量數之比。應物質的化學計量數之比。(3)可以利用化學反應速率數值的大小比較化學反應進可以利用化學反應速率數值的大小比較化學反應進行的快慢。行的快慢。1一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：反應：2HI(g)H2(g)I2(g)。若。若c(HI)由由0.1 molL1降到降到0.07 molL1時，需要時，需要15 s，那么，那么c(HI)由由0

15、.07 molL1降到降到0.05 molL1時，所需反應的時間為時，所需反應的時間為()A等于等于5 s B等于等于10 sC大于大于10 s D小于小于10 s解析解析隨著反應的不斷進行，隨著反應的不斷進行，c(HI)逐漸減小，逐漸減小，v(正正)逐逐漸減小，所以漸減小，所以c(HI)由由0.07 molL1降到降到0.05 molL1與與c(HI)由由0.1 molL1降到降到0.07 molL1相比雖然濃度改變量之比是相比雖然濃度改變量之比是2 3，但隨反應變慢，所需時間要長，即時間之比不是，但隨反應變慢，所需時間要長，即時間之比不是2 3，大于，大于10 s。答案答案C2在四個不同的

16、容器中，在不同的條件下進行合成在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨氣的氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨氣的速率最快的是速率最快的是 ()Av(H2)0.3 molL1min1Bv(N2)0.2 molL1min1Cv(NH3)0.25 molL1min1Dv(H2)0.4 molL1min1答案答案B答案答案C考點二化學反應速率的影響因素考點二化學反應速率的影響因素例例2(2009遼寧、寧夏，遼寧、寧夏，10)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：反應的化學方程式為：Na2S2O3H2SO4=Na2SO

17、4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是，下列各組實驗中最先出現渾濁的是()實實驗驗反應反應溫度溫度/Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mL c/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析解析出現渾濁的快慢主要由溫度和濃度決定，分析出現渾濁的快慢主要由溫度和濃度決定，分析表中數據知表中數據知D反應最快，本題要注意正確運用影響化學反應反應最快，本題要注意正確運用影響化學反應速率的因素。速率的因素。答案答案D1從從“有效碰撞有效碰撞”理論理解外因對反應速率的影響理論

18、理解外因對反應速率的影響2要從以下幾個方面準確理解外界條件對化學反應要從以下幾個方面準確理解外界條件對化學反應速率的影響速率的影響(1)固體、純液體的濃度視為定值固體、純液體的濃度視為定值(在一定溫度下在一定溫度下)，不，不因其量的增減而影響反應速率，但因表面積因其量的增減而影響反應速率，但因表面積(接觸面接觸面)的變化的變化而改變反應速率。將硫鐵礦粉碎、將液體以霧狀噴出，均而改變反應速率。將硫鐵礦粉碎、將液體以霧狀噴出，均是為了增大接觸面，加快反應速率。是為了增大接觸面，加快反應速率。(2)升高溫度，不論正反應還是逆反應，不論放熱反應升高溫度，不論正反應還是逆反應，不論放熱反應還是吸熱反應，

19、反應速率一般都要加快，只不過增加的程還是吸熱反應，反應速率一般都要加快，只不過增加的程度不同。不可以認為度不同。不可以認為v(吸吸)加快而加快而v(放放)減慢。減慢。(3)改變壓強對化學反應速率產生影響的根本原因是引改變壓強對化學反應速率產生影響的根本原因是引起濃度的改變。所以在討論壓強對反應速率的影響時，應起濃度的改變。所以在討論壓強對反應速率的影響時，應分析引起壓強改變的原因及這種改變對反應體系的濃度產分析引起壓強改變的原因及這種改變對反應體系的濃度產生何種影響。生何種影響。對于氣體反應體系，有以下幾種情況：對于氣體反應體系，有以下幾種情況：1把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫把鋁

20、條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是氣產生速率的因素是 ()A鹽酸的濃度鹽酸的濃度 B鋁條的表面積鋁條的表面積C溶液的溫度溶液的溫度 D加少量加少量Na2SO4解析解析影響反應速率的因素有反應物的濃度，固體的影響反應速率的因素有反應物的濃度，固體的表面積，反應溫度等，表面積，反應溫度等，A、B、C選項對應的因素均能影響選項對應的因素均能影響反應速率，反應速率，D選項與反應速率無關。選項與反應速率無關。答案答案D2反應反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變容積在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速

21、率幾乎無影響的是影響的是 ()A增加增加C的量的量B將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入保持體積不變，充入N2使體系壓強增大使體系壓強增大D保持壓強不變，充入保持壓強不變，充入N2使容器體積增大使容器體積增大解析解析A選項中選項中C為固態反應物，增加固體的量對反應為固態反應物，增加固體的量對反應速率無影響；速率無影響；B選項將容器的體積縮小一半，壓強增大，反選項將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應速率加快；應速率加快；C選項中充入選項中充入N2使體系壓強增大，但容器的使體系壓強增大，但容器的容積未變，參加反應的各種氣體濃度未變，故反應速率不容積未變，參加反應的各種氣體濃

22、度未變，故反應速率不變；變；D選項中保持恒壓，充入選項中保持恒壓，充入N2使容器體積增大，參加反使容器體積增大，參加反應的各種氣體濃度減小，反應速率減小。應的各種氣體濃度減小，反應速率減小。答案答案AC3(2009福建，福建，12)某探究小組利用丙酮的溴代反應某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)來研究反應物來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數據：據：實驗實驗序號序號初始濃

23、度初始濃度c/molL1溴顏色消失溴顏色消失所需時間所需時間t/sCH3COCH3HClBr20 801600800800 200200400200 0010000100001000020290145145580分析實驗數據所得出的結論不正確的是分析實驗數據所得出的結論不正確的是 ()A增大增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大增大B實驗實驗和和的的v(Br2)相等相等C增大增大c(HCl)，v(Br2)增大增大D增大增大c(Br2)，v(Br2)增大增大解析解析本題可利用數學思維，固定一個量，改變其它本題可利用數學思維，固定一個量，改變其它量來探究化學反應速率與濃度的關系，經比較可知量

24、來探究化學反應速率與濃度的關系，經比較可知D不正確。不正確。答案答案D對照實驗對照實驗濃度、溫度、壓強、催化劑等外界條件對化學反應速濃度、溫度、壓強、催化劑等外界條件對化學反應速率的影響規律，都是通過對照實驗總結出來的。同一個實率的影響規律，都是通過對照實驗總結出來的。同一個實驗反應原理、改變實驗的條件、產生不同的實驗現象和結驗反應原理、改變實驗的條件、產生不同的實驗現象和結果，通過對照其異同點從而歸納總結出一個實驗結論，是果，通過對照其異同點從而歸納總結出一個實驗結論，是化學實驗常用的一個方法，也是高考考查能力的一個考查化學實驗常用的一個方法，也是高考考查能力的一個考查方向。方向。實驗編號實

25、驗編號c(I)/molL10.040 0.080 0.080 0.160 0.120c(S2O)/molL10.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：回答下列問題：(1)該實驗的目的是該實驗的目的是。(2)顯色時間顯色時間t1_。(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在在40下進行編號下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為的范圍為_(填字母填字母)。A44.0 s D數據不足，無法判斷數據不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數據，得到的

26、結論是通過分析比較上表數據，得到的結論是。答案答案C2(2010江蘇如皋江蘇如皋)氨分解反應在容積為氨分解反應在容積為2 L的密閉容的密閉容器內進行。已知起始時氨氣的物質的量為器內進行。已知起始時氨氣的物質的量為4 mol,5秒末為秒末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應的速率為，則用氨氣表示該反應的速率為()A0.32 molL1s1B0.16 molL1s1C1.6 molL1s1D0.8 molL1s1解析解析化學反應速率是用單位時間內某物質濃度的變化學反應速率是用單位時間內某物質濃度的變化來表示，其中化來表示，其中“單位時間單位時間”和和“物質濃度的變化物質濃度的變化”兩個兩個因素必須

27、同時考慮，缺一不可。若忽略了因素必須同時考慮，缺一不可。若忽略了“單位時間單位時間”只只考慮氨氣的物質的量的變化，會誤選考慮氨氣的物質的量的變化，會誤選C，只考慮氨氣的濃度，只考慮氨氣的濃度的變化，會誤選的變化，會誤選D。若將反應速率誤認為是以單位時間內物。若將反應速率誤認為是以單位時間內物質的物質的量變化來表示，會誤選質的物質的量變化來表示，會誤選A。正確的計算是：。正確的計算是：答案答案B3500、20 MPa時，將時，將H2和和N2置于一容積為置于一容積為2 L的的密閉容器中發生反應。反應過程中密閉容器中發生反應。反應過程中H2、N2和和NH3的物質的的物質的量變化如下圖所示，下列說法中

28、正確的是量變化如下圖所示，下列說法中正確的是()A從反應開始到第一次平衡時，從反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率的平均反應速率為為0.005 molL1min1B平衡在平衡在10 min至至20 min的變化，可能是因為增大的變化，可能是因為增大了容器體積了容器體積C25 min時，分離出了時，分離出了0.1 mol NH3D在在25 min后平衡向正反應方向移動，新平衡中后平衡向正反應方向移動，新平衡中NH3的體積分數比原平衡的小的體積分數比原平衡的小答案答案C4對于反應對于反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反，能增大正反應速率的措施是應速率的措施是()A通入大量通

29、入大量O2B增大容器容積增大容器容積C移去部分移去部分SO3D降低體系溫度降低體系溫度解析解析影響化學反應速率的因素主要有催化劑、溫度、影響化學反應速率的因素主要有催化劑、溫度、濃度和壓強，在反應濃度和壓強，在反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)中，增大中，增大反應物的濃度，正反應速率加快；增大容器容積、移去部反應物的濃度，正反應速率加快；增大容器容積、移去部分分SO3、降低體系溫度都可以導致正反應速率減小。、降低體系溫度都可以導致正反應速率減小。答案答案A5下列實驗操作，能有效改變反應速率且達到變化下列實驗操作，能有效改變反應速率且達到變化要求的是要求的是()A為增大泡沫滅火器中為增

30、大泡沫滅火器中Al2(SO4)3與小蘇打的反應速與小蘇打的反應速率，改用小蘇打和蘇打的混合物率，改用小蘇打和蘇打的混合物B為加快鹽酸和鋅制取氫氣的速率又不減少氫氣的為加快鹽酸和鋅制取氫氣的速率又不減少氫氣的量，可加少量硝酸銀溶液量，可加少量硝酸銀溶液C在稀硫酸和鐵粉反應制取氫氣時，為減慢反應速在稀硫酸和鐵粉反應制取氫氣時，為減慢反應速率，可以加入適量醋酸鈉率，可以加入適量醋酸鈉D用用3mL乙醇、乙醇、2mL濃濃H2SO4、2mL冰醋酸制乙酸冰醋酸制乙酸乙酯，為增大反應速率，可改用乙酯，為增大反應速率，可改用6mL乙醇、乙醇、4mL濃濃H2SO4、4mL冰醋酸冰醋酸答案答案C6將將A g塊狀碳酸

31、鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將下，將B g(AB)粉末狀碳酸鈣與同濃度足量鹽酸反應，則粉末狀碳酸鈣與同濃度足量鹽酸反應，則相應的曲線相應的曲線(圖中虛線所示圖中虛線所示)正確的是正確的是()解析解析粉狀粉狀CaCO3比塊狀比塊狀CaCO3表面積大，與同濃度表面積大，與同濃度鹽酸反應，粉狀反應速率快，單位時間內損失鹽酸反應，粉狀反應速率快，單位時間內損失CaCO3的質的質量大。據圖象觀察，開始時，實線高于虛線的量大。據圖象觀察，開始時，實線高于虛線的A、

32、B選項不選項不符合題意，被排除；而塊狀符合題意，被排除；而塊狀CaCO3 A g質量比粉狀的質量比粉狀的B g質質量大，當粉狀完全消耗時塊狀的仍有剩余，最終均完全反量大，當粉狀完全消耗時塊狀的仍有剩余，最終均完全反應被消耗，即損失質量與原來的質量有關，由于應被消耗，即損失質量與原來的質量有關，由于AB，則，則損失質量亦為損失質量亦為AB。答案答案C7在一定溫度下，容器內某一反應中在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的的物質的量隨著反應時間變化的曲線如下圖所示。下列表述中正確量隨著反應時間變化的曲線如下圖所示。下列表述中正確的是的是()A反應的化學方程式為：反應的化學方程式為：2MNBt2

33、時，正逆反應速率相等，達到平衡時，正逆反應速率相等，達到平衡Ct3時，正反應速率大于逆反應速率時，正反應速率大于逆反應速率Dt1時，時，N的濃度是的濃度是M濃度的濃度的2倍倍解析解析分析本題圖象可知，從反應開始到時間分析本題圖象可知，從反應開始到時間t3建立平建立平衡，衡，N的物質的量變化為的物質的量變化為8 mol2 mol6 mol，M的物質的的物質的量變化為量變化為5 mol2 mol3 mol。可知，。可知，N的變化量與的變化量與M的變的變化量之比為化量之比為2 1，該反應的反應式表示為，該反應的反應式表示為2N M。在。在t2時，時，M、N的物質的量相等，反應在同一容器中進行，實際上也的物質的量相等，反應在同一容器中進行，實際上也是濃度相等。但由于此時并未達到平衡狀態，正、逆反應是濃度相等。但由于此時并未達到平衡狀態，正、逆反應的速率并不相等。的速率并不相等。t3時達平衡狀態，時達平衡狀態，v正正v逆逆。t1時，時，M和和N的物質的量分別為的物質的量分別為6 mol和和3 mol，故