1、2 3V標c標基礎第二課時酸堿中和滴定1 掌握酸堿中和滴定概念和原理。2了解指示劑選擇方法。1 強酸、強堿相互滴定時，可選用甲基橙或酚酞作指示劑。左手塞，右手瓶；一邊滴，一邊搖;眼向下，別上瞧；顏色變，等等看;半分鐘，記數據。廠 f、 5.滴定管讀數時，仰視讀數，視線偏低，讀數偏大；俯視讀數，視線偏高,讀數偏小。1.酸堿中和滴定的原理（1）酸堿中和滴定的含義利用已知濃度的酸（或堿）去滴定未知濃度的堿（或酸），通過測定反應完全時消耗已知濃度的酸（或堿）的體積，從而推算出未知濃度的堿 （或酸）的濃度的方法。（2）酸堿中和滴定實驗原理中和反應的實質： H+ OH =HO。恰好中和反應時滿足關系：n（

2、H+）酸=n（OH ）堿。一元強酸、強堿間的關系：c（待）=V待2 中和滴定實驗中用到的儀器及使用課標要求晨背-重點唐句4. 中和滴定操作記憶口3掌握中和滴定實驗的操作步驟和誤差分析。進行中和滴定實驗時，滴定管一定用所盛液體潤洗，而錐形瓶不能潤洗。強堿中和滴定的關鍵是準確測定酸、堿溶液的體積，準確判斷滴定終點。酸堿中和滴定的原理和實驗儀器自主落實2酸式滴定管如圖 d儀器堿式滴定管如圖 hI 滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶(1)滴定管的優點是易于控制所滴加液體的流量、讀數比較精確,如 24.00 mL、23.38 mL，最后一位是估讀值。(2) 酸式滴定管和堿式滴定管使用時不能混用。 酸式滴定管

3、可用于盛裝酸性或具有強氧 化性的液體，堿式滴定管用于盛裝堿性液體。(3) 滴定管的“ 0”刻度在上， 往下越來越大，全部容積大于它的最大刻度值， 因為下端 有一部分沒有刻度。滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸(或 堿)，也不得中途向滴定管中添加試劑。i(2) 滴定管的使用加人酸堿溶液之前，潔瘵的滴定管要用所要盛裝的 溶液潤洗內壁23次，每次需用液體.3 5 mU溶液血無氣泡，調整液面至或“0”刻度以下特別提醒(1)滴定管在使用前經檢查不漏水后再進行洗滌，須先用自來水洗 洗)，再用蒸餾水洗，然后再用待盛液潤洗23 次。(2) 錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤洗，否則

4、會引起誤差3.試劑(1) 試劑：標準液、待測液、酸堿指示劑。(2)常用的酸堿指示劑及變色范圍特別提醒.b精確到小數點后兩位,使用前應檢杳注液向滴定管注入相應溶液至審刻度以上23 mJ調液面轉動活塞或擠壓玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿(必要時用特殊試劑潤洗査漏3指示劑酸堿指示劑的變色范圍(pH)及顏色4甲基橙4.4 黃色酚酞10.0 紅色解析：酸式滴定管下端是玻璃活塞，盛放酸性溶液或氧化性溶液，堿式滴定管下端是 帶有玻璃球的乳膠管，只能盛放堿性溶液。答案：A (1) a、d B (2) b、c中和滴定的操作和滴定曲線的繪制1.酸堿中和滴定實驗操作(以用 NaOH 溶液滴定鹽酸為例)滴定的準備1滴定

5、管：查漏、洗滌、潤洗、裝液、調液面、讀數。2錐形瓶：洗滌、裝液、加指示劑。(2) 滴定操作從酸式滴定管中放出一定體積的鹽酸于錐形瓶中,在堿式滴定管下面。演練題組沖關1.在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入0.1 mol的 HCI 溶液，其液面恰好在 5 mL一1刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以 0.1 molL的 NaOH 溶液進行中和，則所需 NaOH 溶液的體積()C.等于 20 mL D .等于 5 mL解析：選 A 若要正確解答本題，必須準確了解滴定管的刻度特征， 如圖, 滴定管下部有無刻度線部分直至尖嘴底部，故鹽酸實際體積大于20 mL,因此需 NaOH 溶液的體積

6、大于 20 mL。2.想一想，連一連。(】)酸式滴定管堿式滴定管a.盛放酸性KMnOih盛放NaOH溶液c.盛放N卸心溶液d*盛放鹽酸基礎自主落實并滴入 2 滴酚酞溶液。把錐形瓶放52用左手控制堿式滴定管橡膠管內玻璃珠，右手不斷旋轉振蕩錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化及滴定流速，當溶液由無色變為粉紅色且半分鐘內不褪色，記下刻度。3按上述操作重復 23 次。2.酸堿滴定過程中 pH 的突變和滴定曲線（1）pH 的突變在酸堿反應過程中，溶液的pH 會發生變化，對于強酸強堿的反應，開始時由于被中和的酸（或堿）濃度較大，加入少量的堿（或酸）對其 pH 的影響不大。當反應接近終點（pH7）時，很少量

7、的堿（或酸）就會引起溶液 pH 突變，酸、堿的濃度不同，pH 突變范圍不同。（2）滴定曲線酸堿滴定曲線是以酸堿混合過程中滴加酸（或堿）的量為橫坐標，以溶液 pH 為縱坐標繪出一條溶液 pH 隨酸（或堿）的滴加量而變化的曲線。_1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mo lLHCl 溶液為例，其滴定曲線如圖所示。1滴定管在裝反應液之前，是否需要用待裝液潤洗？錐形瓶在裝待測液前，是否需要用待測液潤洗？*1 工提示：滴定管在裝反應液之前，需要用待裝液潤洗；錐形瓶在裝待測液前，不能用待測液潤洗。2中和滴定原理是酸的物質的量與堿的物質的量相等時，二者恰好反應嗎？提示：不是。酸堿完全反應

8、時，n（H+） =n（OH），但酸與堿的物質的量不一定相等，因為酸有一元酸、多元酸之分，堿也有一元堿和多元堿之別。3用鹽酸滴定氨水，選什么作指示劑？怎樣描述滴定終點?提示：可選用甲基橙作指示劑，滴定終點時溶液由黃色變為橙色且半分鐘內不再變化。酸堿中和滴定實驗的幾個關鍵例如：以 0.100 0 molL探究思考發現生成系統認知pJb1210 -86010203040 V(N;iOH)/niL61準確測定參加反應的酸堿溶液的體積用滴定管測定酸堿溶液的體積，不能用量筒，因為量筒只能粗略量取液體體積， 精確度 為 0.1 mL ,而滴定管的精確度為 0.01 mL。72 指示劑的選擇強酸與強堿相互滴定

9、時，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選石蕊溶液 化不明顯）。3.滴定終點的判斷（以 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸為例）。（1）若用酚酞作指示劑， 當滴入最后一滴 NaOH 溶液時， 溶液的顏色由無色突變為粉紅色,且半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點。（2）若用甲基橙作指示劑，當滴入最后一滴 NaOH溶液時，溶液的顏色由紅色變為橙色，且半分鐘內不變為原色，說明達到滴定終點。1.取 20.00 mL 待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加配制的標準 NaOH 溶液進行滴定。重復上述滴定操作23 次，記錄數據如下。實驗編號NaOH 溶液的濃度/(molL_1)滴定完成時，NaOH 溶液滴入的體積/mL待測

10、鹽酸溶液的體積/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作中的 _ （ 填 圖 編 號）， 輕 輕 擠 壓 玻 璃 球 使尖嘴部分充滿堿液。（2）滴定達至 y 終點的標志是_（3）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為 _（保留兩位小數）。解析：（1）根據堿式滴定管的結構可知，彎曲橡膠管即可將管中的氣泡排除。（2）根據指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化即可做答。（3）因 NaOH 標準液的濃度及待測液的體積一定，故只計算 NaOH 溶液體積的平均值即可。答案：（1）丙（2）最后一滴 NaOH 溶液

11、加入，溶液由無色恰好變成粉紅色，且半分鐘內_1不褪色 （3）0.11 molL2.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：（遇酸、 堿顏色變演練應用休驗23 滴酚酞作指示劑，用自己屮乙8（1）準確稱量 8.2 g 含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL 待測溶液。稱量時，樣品可放在 _（填編號字母）稱量。A.小燒杯中 B.潔凈紙片上C.托盤上9(2) 滴定時，用 0.200 0 molL的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用 _ (填編號字母)作指示劑。A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基紅(3) 滴定過程中，眼睛應注視 _;在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是 _(4)_ 根據

12、下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是 _ mol-LT,燒堿樣品的純度是_滴定次數待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50iL J第二次10.004.1024.00解析：(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時，一般應選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。cV%(4)-根據c(NaOH)=V分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)=0.400 0 mol-L二0.4 X 0.5 X 40/d7, A、B 錯誤，當向其中逐

13、滴加入鹽酸時,pH 會郁鹽賺的體枳稀鹽臓的怵積0鮒鹽戰的休枳鄙鹽戰的休秋D15G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記 下滴定管液面所在刻度161_ 滴定操作的正確順序是（用字母填寫）；該滴定操作中應選用的指示劑是_?在 G 操作中如何確定終點？ _ 。（2）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗導致滴定結果_ （填“偏小”“偏大”或“無影響”）。（3）配制準確濃度的稀硫酸溶液，必須使用的主要容器是如有 1 molL1和 0.1 molL1的 NaOH 溶液，應用_ mol-L的 NaOH 溶液,原因是_ 。解析：（1）中和滴定的步驟為檢查T洗滌T潤洗T加

14、液T滴定，故順序為ECDBAGF 指示劑可以使用酚酞； 達到滴定終點時，溶液由無色變為淺紅色（或粉紅色），且半分鐘內不褪 去。（2）若滴定管沒有用標準溶液潤洗，相當于溶液被稀釋，消耗標準溶液的體積偏大，從 而使測定結果偏大。（3）配制 100 mL 的溶液應選用 100 mL 的容量瓶。 進行滴定時，所用 標準溶液濃度越小，誤差越小，故選用0.1 mol-Lt 氫氧化鈉溶液。答案：（1）ECDBAGF酚酞溶液由無色變為淺紅色（或粉紅色），且半分鐘內不褪去（2）偏大（3）100 mL 容量瓶 （4）0.1溶液濃度越稀，誤差就越小5.現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為 0.1 mol-Lt的

15、NaOH 容液，乙為 0.1 mol-L的 HCI溶液，丙為 0.1 molL的 CHCOO!溶液。試回答下列問題：（1）甲溶液的 pH=_。（2）_ 丙溶液中存在的電離平衡為 _（用J Z * ）電離平衡方程式表示）。（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH） 的大小關系為。某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如圖所示的兩171_甲溶液滴定丙溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）曲線。條滴定曲線，V （NMOH） /ITIL182a=_。解析：c（OH）= 0.1 moljT,貝 Uc（H+） = 1013mol L1, pH= 13。（2）C

16、H3COOH溶液 中存在 CHCOOH 和水的電離平衡。（3）酸、堿對水的電離具有抑制作用，水溶液中c（H+）或C（OH）越大，水的電離程度越小，反之越大。（4）HCl 是強酸，CHCOO 是弱酸，分析題圖，可知圖 2 是甲溶液滴定丙溶液的曲線。氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時，pH= 7,因二者濃度相等，則二者體積相等，a= 20.00 ;氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時，生成醋酸鈉溶液，pH7。答案：（1）13（2）CH3如CII3COO+ 屮、H2J1+ H（3）丙甲=乙圖 220.001. 下列有關敘述中正確的是（）A. 滴定管下端連有橡膠管的為酸式滴定管B. 在滴定時，左手操作錐形瓶，右

17、手操作滴定管開關C. 滴定前應首先排除滴定管尖嘴部分的氣泡D. 滴定過程中兩眼應注視滴定管內液面的變化解析：選 C A 項應是堿式滴定管，B 項應是右手操作錐形瓶， D 項應兩眼觀察錐形瓶內 顏色變化。2. 下面是一段關于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：1取一錐形瓶，用待測 NaOH 溶液潤洗兩次2在錐形瓶中加入 25.00 mL 待測 NaOH 溶液3加入幾滴石蕊試劑作指示劑4取一支酸式滴定管，洗滌干凈5直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定6左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶7兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點文中所述操作有錯誤的序號為（）A.B.C.D .解析：選

18、 D 錐形瓶不用待測液潤洗，錯誤；石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在 酸堿中和滴基礎*全面練19定時不用石蕊作指示劑，錯誤；滴定管使用前要潤洗，錯誤；滴定過程中眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化，錯誤。3.用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 H2SQ 溶液的濃度，從下表中選出正確選項（）20B .D .解析：選 C 酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，錯誤；酸式滴定管不能 盛放堿液，錯誤。14.使用酸堿中和滴定的方法，用0.01molL1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH 溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是（）A 用量筒量取濃鹽酸配制 0.1 molL1稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接

19、 量取濃鹽酸B. 配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線C. 滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點時有氣泡D. 滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內壁粘附的鹽酸沖下解析：選 A A 項，用量筒量取濃鹽酸配制稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直 接量取濃鹽酸，會導致濃鹽酸被稀釋，標準鹽酸濃度減小，造成V（標準）偏大，測定結果偏高，正確；B 項，配制稀鹽酸定容時， 俯視容量瓶刻度線，容量瓶中加入的蒸餾水體積偏小， 導致標準液鹽酸濃度偏大，造成u 標準）偏小，測定結果偏低，錯誤；C項，滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點時有氣泡，造成V（標準）偏小，測定結果偏低，錯誤；D 項，滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內壁粘附的鹽酸

20、沖下，對待測液物質的量沒有影響，對V（標準）無影響，對測定結果無影響，錯誤。5下列與滴定實驗有關的說法中正確的是（）A 用 NaOH 商定鹽酸時，只能用酚酞作指示劑B. 用 KMnO 滴定亞硫酸鈉溶液的實驗中不需要另外加入指示劑C. 用滴定管準確量取 20.0 mL 鹽酸D. 用 NaOH 商定鹽酸時，若滴定結束時俯視刻度，會導致測定結果偏高解析：選 B A 項，氫氧化鈉滴定鹽酸時，還可以借助甲基橙,序號錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管堿酸石蕊甲酸堿酚酞甲堿酸甲基橙甲酸堿酚酞乙A.C.21錯誤；B 項，高錳酸鉀溶液本身有顏色且消耗完后為無色，正確;pH 計等確定滴定終點,C 項，使

21、用滴定管量取溶22液時，數字記錄應精確到 0.01 mL ,錯誤；D 項，俯視刻度會導致讀數偏小，結果偏低，錯 誤。6下列有關中和滴定的操作：用標準液潤洗滴定管；向滴定管內注入標準溶液；3檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液； 洗滌。正確的操作順序是()A.B .C.D .解析：選 A 有關中和滴定的實驗操作，首先是檢查滴定管是否漏水，然后是洗滌滴定 管，再潤洗，向滴定管中注入標準溶液，然后向待測溶液中滴加指示劑，最后滴定。因此順 序是。7.在 25C時，用 0.125 mol的標準鹽酸溶液滴定 25.00 mL未知濃度的 NaOH 溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的 pH 為A

22、.13C. 10D . 11解析：選 A 由圖示可知，在V(HCl) = 20.00 mL 時，pH= 7, HCl 與 NaOH 恰好完全反應,-10.125 molLX20 mL-1-1+-仆=0.1 molL,c(OH )=0.1 molL,c(H )=10 molL25.00 mL8.如 圖是向 100 mL 的鹽酸中逐漸加入 變化圖像，根據如圖所得結論正確的是(A.原 來 鹽酸的物質的量濃度為0.1 mol一1B.X為 0.1 molL的 NaOH 溶液C.原來鹽酸的物質的量濃度為1 mol D.X為 0.01 molL-1的 NaOH 溶液解析：選 A 原鹽酸的 pH= 1，貝Uc

23、(HCl) = 0.1 molL-1, A 正確。滴定終點時加入的NaOH 溶液中 NaOH 勺物質的量為 0.01 mol，但濃度與體積都無法計算。9.準確移取 20.00 mL 某待測 HCI 溶液于錐形瓶中，用 0.100 0 molL-1NaOH 溶液滴定。下列說法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH 溶液進行滴定B. 隨著 NaOH 溶液滴入，錐形瓶中溶液 pH 由小變大VaiCiJ/iiiLB . 12由c(HCI) V(HCl)c(NaOH)V(NaOH), 知c(NaOH)=cVllf.lVT23C. 用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D. 滴定

24、達終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小解析：選 B A.滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤洗才能裝入 NaOH 溶液進行滴定。24B.隨著 NaOH 溶液的滴入，錐形瓶內溶液中c(H+)越來越小，故 pH 由小變大。C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶內溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪去，說明達到滴定終點，應停止 滴定。D.滴定達終點時，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標準NaOH 溶液量偏多，使測定結果偏大。10.用酸堿中和滴定法測定某燒堿的純度。(1)配制待測液：將 1.70 g 含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液。(2)滴定溶液顏色的變化，滴定終點的判斷

25、是當滴入最后一滴時錐形瓶內溶液顏色變化,不變回原色。(3)消耗鹽酸的平均體積為20.10 mL ,所以c(NaOH)= (0.020 1 LX0.200 0mol-L) - 0.020 0 L = 0.201 0 mol-L，因此其純度為0.201 0 mol-LX0.200 LX40g - mol_1十 1.70 g 94.59%。 若用蒸餾水沖洗錐形瓶，對消耗酸液無影響，因此對測 定結果無影響；若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外導致消耗標準液體積偏大,此測定結果偏高；若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，還沒有達到滴定終點， 消耗標準液體積偏小，因此測定結果偏低；讀數時，若滴定前

26、仰視讀數，滴定后俯視讀數，導盛裝 0.200 0 molL一1鹽酸標準液應該用式滴定管。滴定時，應先向錐形瓶中加23 滴作為指示劑；滴定過程中兩眼應注視_?有關數據記錄如下:滴定序號待測液體積(mL)消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00(4) 對下列幾種假定情況的討論(填“偏高”“偏低”或“無影響”若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果則會使測定結果2若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，3若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，4讀數時，若滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，解析：(2)酸堿滴定時選用指示劑為酚酞或甲基橙，滴定

27、時眼睛要始終注視錐形瓶內則會使測定結果則會使測定結果且半分鐘內時為滴定終點。(3) 純度計算：NaOH 溶液的濃度為_ mol-L,燒堿樣品的純度為25致讀數比實際消耗體積偏小，因此測定結果偏低。答案：(2)酸甲基橙(或酚酞)錐形瓶內溶液顏色的變化滴入最后一滴時溶液26的顏色突變為橙色（或紅色變無色）且半分鐘內不恢復0.201 094.59% （4）無影響偏高 偏低4偏低1.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲 線，下列敘述正確的是（）A.鹽酸的物質的量濃度為 1 molB. P 點時反應恰好完全，溶液呈中性C. 曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的測定曲線D. 酚酞不能用作本實

28、驗的指示劑解析：選 B 根據起始時溶液的 pH 可知曲線a為 NaOH 溶液滴定鹽酸的曲線，當 UNaOH）=0 時，溶液的 pH= 1,由此可知c（HCl） = 0.1 molL, A 項和 C 項均錯誤；強酸和強堿 互滴，既可選用甲基橙又可選用酚酞作指示劑，D 項錯誤。2.用標準的NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是（）A. 盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗B. 滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D. 滴定前無氣泡，滴定到終點時，發現尖嘴處有氣泡解析：選 D A 項，盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，

29、使堿的濃度偏小，則消耗堿液的體積偏大，導致測得酸的濃度偏高，不正確；B 項，滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，造成V（堿）偏大，導致測得c（酸）偏高，不正確；C 項，盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水 洗過后再用未知液潤洗，待測液的物質的量偏多，造成V（堿）偏大，導致測得c（酸）偏高，不正確；D 項，滴定前無氣泡，滴定到終點時，發現尖嘴處有氣泡，造成V（堿）偏小，導致測得c（酸）偏低，正確。3.用某濃度的 HCI 溶液滴定某濃度的 NaOH 溶液 25.00 mL 滴定曲線如圖所示。則 HCI選項ABCDHCl0.120.100.100.08深化*提能練27一3Xc(OH一 一 一1一一1),c(OH

30、 ) = 0.096 molL，錯誤；B 項，根據 A 選項的分析，c(OH ) = 0.08 molL, 錯誤；C 項，根據選項 B 的分析，正確；D 項，c(OH)= 0.064 molL1，錯誤。4.用已知物質的量濃度的HCI 溶液滴定未知濃度的 NaOH 溶液時，下列操作會導致測定結果偏小的是()1酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤積增大，則c(NaOH)偏大；將使待測液量減少，滴定時用去標準鹽酸的體積減小，則c(NaOH)偏??；將使V(HCl)增大，則c(NaOH)偏大；讀取標準 HCI 溶液體積時，滴定前仰視，滴 定后俯視，這樣讀取的標準HCI

31、 溶液的體積偏小，則c(NaOH)偏小。5.下圖是用 0.100 0 mol的滴定曲線，下列說法正確的是NaOH0.100.120.080.10解析：選 C A 項，根據 pH=7,推出n(H十)=n(0H)，即 20 x10一冬 0.12 = 25X10洗；滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液； 取堿液時滴定管尖嘴處-1滴定時搖動錐讀取標準溶液體未充滿溶液，取完后，充滿溶液；錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗;形瓶將液體濺出瓶外；滴定過程中，滴定管漏出液體,濺至錐形瓶外;積時，滴定前仰視，滴定后俯視。A.B .D .解析：選 D 用 HCI 溶液滴定 NaOH 溶液時，c(NaO

32、H)=希一-，主要分析C.C(HCl)V(HCl)偏小;偏小,、V(HCI)、V(NaOH)對c(NaOH)的影響。使標準鹽酸稀釋必然消耗更多的鹽酸，即 偏大，則c(NaOH)偏大；使待測堿溶液稀釋，滴定時消耗鹽酸體積減小，因而c(NaOH) 將有部分鹽酸補滿尖嘴，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；將出現待測液實際量消耗V(HCl)偏小，則c(NaOH)偏??；將使待測液量增多，滴定時用去標準鹽酸的體A.水電離出的氫離子濃度:abB. 鹽酸的物質的量濃度為10.010 0 molLC. 指示劑變色時，說明鹽酸與 NaOH 恰好完全反應1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知濃度鹽酸(

33、酚酞作指示劑)均會抑制水的電(28當滴加 NaOH 溶液為 10.00 mL 時，該混合液的 pH= 1+ lg 3解析：選 D a、b 兩點均是鹽酸過量，溶液顯酸性，鹽酸電離出的D.29離，且c(H+)越大，對水的電離抑制程度越大，由水電離出的氫離子濃度越小，由于a 點的c(H+)較大，故由水電離出的氫離子濃度：ab, A 項錯誤；當 NaOH 溶液的體積是 20.00 mL時，二者恰好反應，故鹽酸的物質的量濃度與氫氧化鈉的相等，均是0.100 0 molB項錯誤；指示劑由無色變為淺紅色時，說明溶液已經顯堿性，即 NaOHB經有一點點過量，C項錯誤；當滴加的氫氧化鈉溶液的體積是0.01 L

34、時，溶液顯酸性，此時c(H+)=-1-10.100 0 molLX0.02 L0.100 0 molLX0.01 L0.02 L+0.01 L6.用 1.0molL1NaOH 溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH 和所加 NaOH 溶液的體積V的關系如右圖所示。則原硫酸溶液的物質的量濃 度和反應后溶液的總體積分別是()A. 1 mol1L60 mLB. 0.5 mol1L80 mLC. 0.5 molL1,60 mLD. 1 mol1L80 mL丄11解析：選 B 由圖可知起始 pH= 0,c(H ) = 1 molL,c(H2SO) = 0.5 molL，完 全中和消耗 NaOH溶液 40 mL

35、。2NaOH+H2SQ=NaSQ+2fO11 molLX0.04 L 0.02 mol0.02 mol妙2旳=0.50.5 molmolL-1=.4 L2總=40 mL+ 40 mL = 80 mL。6某學生為測定某燒堿樣品中NaOH 的質量分數，進行如下實驗(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質)：A. 在 250 mL 容量瓶中定容，配制成 250 mL 燒堿溶液B. 用移液管(或堿式滴定管)量取 25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示 劑C.在天平上準確稱取燒堿樣品20.5 g，在燒杯中加蒸餾水溶解D. 將物質的量濃度為 1.00 molL1的標準SQ 溶液裝入酸式滴定

36、管，調整液面，記 下開始刻度數V1mLE.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變為橙色為止，記錄終點耗酸體積V2mL回答下列問題：0.11molL,pH=Igc(H+) = lg0.131 + lg 3 , D 項正確。=40 mL,30(1) 正確的操作步驟的順序是(填寫字母)_ T_ T_T_T_。(2) 滴定管讀數應注意_31下列操作中可能使所測 NaOH 的質量分數偏低的是 _ (填字母)。a. A 步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容b. C 步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH 放在右盤c.D 步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SC4溶液前未用標準液潤洗d.讀取硫酸體積

37、時，開始時仰視讀數，結束時俯視讀數(5)硫酸的初讀數和末讀數如圖所示。末讀數為 _ mL 初讀數為_ mL,用量為 _mL 按滴定所得數據來計算出的燒堿樣品中 NaOH 的質量分數為_。解析：(1)正確順序應是稱量T溶解T定容T滴定，所以應是C、A、B、D、E。(2) 觀察滴定管液面高度時視線應與凹液面最低點齊平，讀數估讀到(3) 滴定終點時，白紙起襯托作用，更易于分辨顏色變化。(4)a 項， 會使所配 NaOH 溶液的濃度偏大，從而使質量分數偏高；b 項，會使所稱藥品小于 20.5 g，而使樣品質量分數偏低；c 項，會稀釋 HSO 而使 UH2SO)偏大，從而使樣品質量分數偏大；d 項，會使V(H2SQ)偏小，從而使計算